Verskil tussen opgeloste stof en oplosmiddel

Wat is die opgeloste stof en die oplosmiddel?

Voordat jy die verskil tussen opgeloste stof en oplosmiddel verduidelik, is dit belangrik om te verstaan ​​wat elkeen van hulle in 'n chemiese oplossing is.

Un opgeloste Dit is 'n stof wat oplos in 'n ander stof wat 'n oplosmiddel genoem word. In 'n oplossing is die opgeloste stof die stof wat in die kleinste hoeveelheid teenwoordig is. Byvoorbeeld, in 'n oplossing van suiker en water is die suiker die opgeloste stof.

Aan die ander kant, a oplosmiddel Dit is die stof wat die opgeloste stof oplos en in groter hoeveelhede in die oplossing teenwoordig is. In die suiker- en wateroplossing is water die oplosmiddel.

Verskil tussen opgeloste stof en oplosmiddel

Die belangrikste verskil tussen die opgeloste stof en die oplosmiddel is hul hoeveelheid in 'n oplossing. Soos hierbo genoem, is die opgeloste stof in 'n kleiner hoeveelheid teenwoordig, terwyl die oplosmiddel in 'n groter hoeveelheid teenwoordig is.

Verder is nog 'n belangrike verskil dat die opgeloste stof die stof is wat in die oplosmiddel oplos, terwyl die oplosmiddel dit is wat die opgeloste stof oplos.

Voorbeelde van opgeloste stof en oplosmiddels

'n Algemene voorbeeld van 'n opgeloste stof en oplosmiddel is sout en water in 'n soutoplossing. In hierdie geval is sout die opgeloste stof en water is die oplosmiddel. Nog 'n voorbeeld is alkohol en water in 'n alkoholoplossing. In hierdie geval is alkohol die opgeloste stof en water is die oplosmiddel.

Tipes oplossings

Daar is verskillende tipes oplossings, afhangende van die hoeveelheid opgeloste stof en oplosmiddel teenwoordig. Sommige van die hooftipes oplossings is:

• Versadigde oplossing: Dit is dié waarin die hoeveelheid opgeloste stof wat in die oplosmiddel opgelos is, sy maksimum limiet bereik.
• Onversadigde oplossing: Dit is een waarin die hoeveelheid opgeloste stof wat in die oplosmiddel opgelos is, nie sy maksimum limiet bereik nie.
• Oorversadigde oplossing: Dit is een waarin meer opgeloste stof opgelos is as wat die oplosmiddel by 'n gegewe temperatuur en druk kan bevat.

Hoe word die konsentrasie van 'n oplossing gemeet?

Die konsentrasie van 'n oplossing word gemeet op grond van die hoeveelheid opgeloste stof teenwoordig in verhouding tot die hoeveelheid oplosmiddel. Sommige van die mees algemene maniere om konsentrasie te meet is:

• Massa persentasie: Dit word bereken deur die massa van die opgeloste stof deur die totale massa van die oplossing te deel en met 100 te vermenigvuldig.
• Molariteit: Dit word bereken deur die aantal mol opgeloste stof deur die volume van die oplossing in liter te deel.
• Molaliteit: Dit word bereken deur die aantal mol opgeloste stof deur die massa van die oplosmiddel in kilogram te deel.

Ten slotte, die verskil tussen die opgeloste stof en die oplosmiddel lê in hul hoeveelheid in 'n oplossing en hul rol in die oplossing. Daarbenewens is dit belangrik om die belangrikheid van die meting van die konsentrasie van 'n oplossing vir gebruik in verskillende chemiese toepassings te verstaan.