الفرق بين هندسة الإلكترون والهندسة الجزيئية

مقدمة

في الكيمياء، دراسة بنية الجزيئات أمر ضروري لفهم خصائصها الفيزيائية والكيميائية. هناك مفهومان مهمان لتحديد البنية هما هندسة الإلكترون والهندسة الجزيئية. سنشرح في هذه المقالة كيفية اختلاف هذين المفهومين.

الهندسة الإلكترونية

هندسة الإلكترون، والمعروفة أيضًا بهندسة الإلكترون أو هندسة لويس الجزيئية، تشير إلى ترتيب الإلكترونات حول الذرة المركزية للجزيء. وتشمل هذه الإلكترونات إلكترونات التكافؤ، وهي تلك المشاركة في الروابط الكيميائية. يتم تحديد هندسة الإلكترون باستخدام نظرية تنافر زوج الإلكترون (TRPEV) بقلم جيلبرت إن لويس.

تربيف

تنص هذه النظرية على أن أزواج الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة تميل إلى أن تكون بعيدة قدر الإمكان عن بعضها البعض، وذلك بسبب شحنتها السالبة التنافرية. وفقًا لهذه النظرية، يتم تحديد هندسة الإلكترون في الجزيء بعدد أزواج الإلكترونات في غلاف التكافؤ للذرة المركزية. يتم تعيين اسم محدد لكل نوع من ترتيب الأزواج الإلكترونية، مثل المستوى الخطي والمثلث والرباعي السطوح وغيرها.

الهندسة الجزيئية

تشير الهندسة الجزيئية إلى الترتيب ثلاثي الأبعاد للذرات في الجزيء. تعتمد هذه الهندسة على هندسة الإلكترون وعلى وجود ذرات أو مجموعات ذرات مختلفة.

ذرات مختلفة

عندما تكون هناك ذرات مختلفة في الجزيء، يتم تحديد الهندسة الجزيئية باستخدام نظرية تنافر زوج الإلكترونات في الذرة المركزية. تنص هذه النظرية على أن أزواج الإلكترونات والذرات المتباينة تتنافر، مما يغير هندسة الإلكترون. يتم تعيين اسم محدد لكل نوع من الترتيب ثلاثي الأبعاد، مثل المستوى الخطي والمثلث والرباعي السطوح وغيرها.

Ejemplos

مثال على الجزيء الذي تتطابق فيه هندسة الإلكترون والهندسة الجزيئية هو جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO).2) ، ذرته المركزية هي الكربون، والتي لها هندسة مثلثية مستوية. الجزيئات الأخرى التي لها هندسة جزيئية وإلكترونية مختلفة هي الماء (H2O) والأمونيا (NH3).

الاستنتاجات

على الرغم من أن الهندسة الإلكترونية والهندسة الجزيئية ترتبطان ارتباطًا وثيقًا، إلا أن هناك حالات تختلف فيها. ومن خلال فهم الاختلافات بين هذين الشكلين الهندسيين، يمكن للمرء أن يكون لديه فهم أفضل للخصائص الفيزيائية والكيميائية للجزيئات.

مراجع

• الكيمياء العامة: المبادئ والتطبيقات الحديثة. بيتروتشي، رالف هـ؛ هاروود، وليام S.؛ الرنجة، F. جيفري. (2002). برنتيس هول: أعالي نهر سادل، نيوجيرسي.
• الكيمياء، 9/ه – تشانغ، ر. (2006).