الفرق بين المذاب والمذيب

ما هو المذاب والمذيب؟

قبل شرح الفرق بين المذاب والمذيب، من المهم أن نفهم ما هو كل منهما في محلول كيميائي.

Un soluto وهي مادة تذوب في مادة أخرى تسمى المذيب. في المحلول، المذاب هو المادة الموجودة في أصغر كمية. على سبيل المثال، في محلول من السكر والماء، يكون السكر هو المذاب.

من ناحية أخرى، أ solvente هي المادة التي تذيب المذاب وتوجد بكمية أكبر في المحلول. في محلول السكر والماء، الماء هو المذيب.

الفرق بين المذاب والمذيب

الفرق الرئيسي بين المذاب والمذيب هو كميتهما في المحلول. كما ذكرنا أعلاه، المذاب موجود بكمية أقل بينما المذيب موجود بكمية أكبر.

علاوة على ذلك، هناك فرق مهم آخر وهو أن المذاب هو المادة التي تذوب في المذيب، في حين أن المذيب هو الذي يذيب المذاب.

أمثلة على المذاب والمذيب

من الأمثلة الشائعة على المذاب والمذيب هو الملح والماء في محلول ملحي. في هذه الحالة، الملح هو المذاب والماء هو المذيب. مثال آخر هو الكحول والماء في محلول كحولي. وفي هذه الحالة يكون الكحول هو المذاب والماء هو المذيب.

Tipos de soluciones

هناك أنواع مختلفة من المحاليل تعتمد على كمية المذاب والمذيب الموجودة. بعض الأنواع الرئيسية من الحلول هي:

• محلول مشبع: هي التي تصل فيها كمية المذاب في المذيب إلى حدها الأقصى.
• محلول غير مشبع: وهي الحالة التي لا تصل فيها كمية المذاب في المذيب إلى الحد الأقصى.
• محلول مفرط التشبع: وهي الحالة التي يتم فيها إذابة كمية من المذاب أكبر مما يمكن أن يحتويه المذيب عند درجة حرارة وضغط معينين.

كيف يتم قياس تركيز المحلول؟

يتم قياس تركيز المحلول على أساس كمية المذاب الموجودة بالنسبة لكمية المذيب. بعض الطرق الأكثر شيوعًا لقياس التركيز هي:

• نسبة الكتلة: يتم حسابه عن طريق قسمة كتلة المذاب على الكتلة الكلية للمحلول وضربها في 100.
• Molaridad: يتم حسابه عن طريق قسمة عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر.
• Molalidad: ويتم حسابه بقسمة عدد مولات المذاب على كتلة المذيب بالكيلوجرام.

وفي الختام فإن الفرق بين المذاب والمذيب يكمن في كميتهما في المحلول ودورهما في المحلول. بالإضافة إلى ذلك، من المهم فهم أهمية قياس تركيز المحلول لاستخدامه في التطبيقات الكيميائية المختلفة.