পরমাণু কিভাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়?

পরমাণু কিভাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়?

পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ রসায়ন এবং পদার্থবিদ্যার একটি মৌলিক বিষয়, কারণ এটি আমাদের আচরণ বুঝতে এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে দেয়। বিষয়টির. পরমাণু তারা রাসায়নিক উপাদানগুলির ক্ষুদ্রতম একক এবং একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত যেখানে প্রোটন এবং নিউট্রন পাওয়া যায় এবং একটি ইলেকট্রন যা নিউক্লিয়াসের চারপাশে প্রদক্ষিণ করে। বিজ্ঞান যত এগিয়েছে, আমরা পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ করার বিভিন্ন পদ্ধতি আবিষ্কার করেছি, যার ফলে পর্যায় সারণি এবং অন্যান্য শ্রেণিবিন্যাস টুল তৈরি হয়েছে।

পরমাণু শ্রেণীবদ্ধ করার সবচেয়ে সাধারণ উপায় এক তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী. একটি পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা হল এর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা। যেহেতু প্রোটনের একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে এবং ইলেকট্রনের একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে, তাই একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যাও পারমাণবিক সংখ্যার সমান। এইভাবে, একই পারমাণবিক সংখ্যা সহ সমস্ত পরমাণু একই রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত।

পরমাণু শ্রেণীবদ্ধ করার আরেকটি উপায় হল তার পারমাণবিক ভর অনুযায়ী. একটি পরমাণুর পারমাণবিক ভর তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি। যদিও পারমাণবিক সংখ্যা রাসায়নিক উপাদানকে সংজ্ঞায়িত করে, কিছু উপাদানে বিভিন্ন আইসোটোপ থাকতে পারে, যেগুলো একই উপাদানের পরমাণু এবং বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন। অতএব, বিভিন্ন আইসোটোপ এবং তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য বিবেচনা করে একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর গণনা করা হয়।

পর্যায় সারণী এটি পরমাণুর শ্রেণিবিন্যাস করার একটি মূল হাতিয়ার। এটিতে, পরমাণুগুলি সারি এবং কলাম অনুসারে সংগঠিত হয় এর বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য। পর্যায় সারণীতে, পরমাণুগুলিকে পর্যায় এবং গোষ্ঠীতে বিভক্ত করা হয়, পর্যায়গুলি অনুভূমিক সারি এবং গ্রুপগুলি উল্লম্ব কলাম। একই গোষ্ঠীর উপাদানগুলি তাদের বৈদ্যুতিন কাঠামোর সাদৃশ্যের কারণে অনুরূপ রাসায়নিক আচরণ দেখায়।

সংক্ষেপে, পদার্থের প্রকৃতি এবং আচরণ বোঝার জন্য পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ অপরিহার্য। শ্রেণিবিন্যাস মূলত পারমাণবিক সংখ্যা এবং পরমাণুর পারমাণবিক ভর অনুসারে করা হয়। পর্যায় সারণী পরমাণু এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সংগঠিত উপস্থাপনা প্রদান করে, এইভাবে রাসায়নিক উপাদানগুলির অধ্যয়ন এবং বোঝার সুবিধা দেয়।

1. পরমাণুর মৌলিক গঠন

পরমাণু হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক এবং উপপারমাণবিক কণা দ্বারা গঠিত। প্রোটন এবং নিউট্রন সমন্বিত একটি কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত, যা ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত যা শক্তি স্তরে প্রদক্ষিণ করে। দ্য প্রোটন একটি ইতিবাচক চার্জ আছে এবং পরমাণুর পরিচয় নির্ধারণ, যখন নিউট্রন তারা চার্জহীন এবং মূলের স্থিতিশীলতায় অবদান রাখে। দ্য ইলেকট্রন, তাদের অংশের জন্য, একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন স্তর বা স্তরে বিতরণ করা হয়।

পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ তাদের উপর ভিত্তি করে পারমাণবিক সংখ্যা, যা এর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা নির্দেশ করে এবং এর পরিচয় সংজ্ঞায়িত করে। দ্য উপাদানের পর্যায় সারণী এটি তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী পরমাণুকে শ্রেণীবদ্ধ এবং সংগঠিত করার জন্য একটি অপরিহার্য হাতিয়ার। পরমাণুগুলোকে সারিতে বিভক্ত করা হয় যাকে বলা হয় মাসিক এবং কলামে বলা হয় দল, যেখানে তারা অনুরূপ বৈশিষ্ট্য উপস্থাপন করে। পরমাণুও শ্রেণীবদ্ধ করা হয় elementos metálicos, অ ধাতব উপাদান y মেটালয়েড, তাদের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী।

পারমাণবিক সংখ্যা ছাড়াও, পরমাণুগুলি তাদের অনুসারে শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে আণবিক ভর, যা নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি। একই মৌলের পরমাণুর উপস্থিতির কারণে বিভিন্ন পারমাণবিক ভর থাকতে পারে আইসোটোপ, যা একই সংখ্যক প্রোটন সহ পরমাণু কিন্তু ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন। প্রতিটি আইসোটোপের প্রাচুর্য বিবেচনা করে একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর গণনা করা হয়। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং তাদের আচরণ নির্ধারণের জন্য এই শ্রেণীবিভাগ গুরুত্বপূর্ণ।

2. পরমাণু এবং তাদের গঠন অনুযায়ী তাদের শ্রেণীবিভাগ

রসায়নের আকর্ষণীয় জগতে, পরমাণু একটি মৌলিক ভূমিকা পালন করে। এগুলি পদার্থের মৌলিক একক এবং প্রোটনের মতো উপপারমাণবিক কণা দ্বারা গঠিত, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন. এখন, কিভাবে পরমাণু তাদের গঠন অনুযায়ী শ্রেণীবদ্ধ করা হয়? এটি তাদের নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়।

পরমাণুগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, যা তাদের নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা। এইভাবে, আমরা বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, যে সমস্ত পরমাণুগুলিতে একটি প্রোটন রয়েছে সেগুলি হাইড্রোজেন উপাদানের অন্তর্গত, যেখানে দুটি প্রোটন রয়েছে সেগুলি হিলিয়ামের সাথে মিলে যায়। এটি উল্লেখ করার মতো যে পরমাণু সংখ্যাটি পর্যায় সারণিতে উপাদানগুলি যে স্থান দখল করে তাও নির্ধারণ করে।

অন্যদিকে, পরমাণুকে তাদের পারমাণবিক ভর অনুসারে শ্রেণিবদ্ধ করাও সম্ভব, যা নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি। এই শ্রেণীবিভাগ একই উপাদানের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য করতে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনে 1 পারমাণবিক ভর সহ আইসোটোপ থাকতে পারে। ১৯২.১৬৮.১.১ অথবা ১৯২.১৬৮.০.১, সবচেয়ে সাধারণ হচ্ছে হাইড্রোজেন-1 এবং হাইড্রোজেন-2। পারমাণবিক ভরের এই পার্থক্যটি পরমাণুর শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির জন্য প্রভাব ফেলতে পারে।

3. বৈদ্যুতিক চার্জ অনুযায়ী পরমাণুর শ্রেণিবিন্যাস

প্রকৃতিতে, পরমাণুগুলির বৈদ্যুতিক চার্জের পরিপ্রেক্ষিতে বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে, যা আমাদের এই মৌলিক সম্পত্তি অনুসারে একটি শ্রেণীবিভাগের দিকে নিয়ে যায়। পরমাণুকে তিনটি প্রধান গ্রুপে ভাগ করা যায়: নিরপেক্ষ পরমাণু, ধনাত্মক পরমাণু এবং ঋণাত্মক পরমাণু।

দ্য নিরপেক্ষ পরমাণু এগুলি হল যেগুলির বৈদ্যুতিক চার্জ শূন্যের সমান। এর মানে হল একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান। ইলেক্ট্রনগুলির একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে, যখন প্রোটনগুলির একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে। অতএব, একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ একে অপরের ভারসাম্য বজায় রাখে।

অন্যদিকে, ইতিবাচক পরমাণু তারা যে একটি ইতিবাচক বৈদ্যুতিক চার্জ আছে. এর মানে হল ধনাত্মক পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার চেয়ে বেশি। এই কারণে, ইতিবাচক পরমাণুর রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা থাকে কারণ তারা ইলেকট্রনিক স্থিতিশীলতা অর্জন করতে চায়।

অবশেষে, নেতিবাচক পরমাণু তারা হল একটি ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ আছে. এই পরমাণুগুলিতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার চেয়ে বেশি। এর অর্থ হল নেতিবাচক পরমাণুর রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেকট্রন অর্জনের প্রবণতা থাকে কারণ তারা ইলেকট্রনিক স্থিতিশীলতা অর্জন করতে চায়। নেতিবাচক পরমাণুগুলি অ্যানিয়ন হিসাবেও পরিচিত।

সংক্ষেপে, বৈদ্যুতিক চার্জের উপর নির্ভর করে পরমাণুগুলিকে নিরপেক্ষ পরমাণু, ধনাত্মক পরমাণু এবং ঋণাত্মক পরমাণুতে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। নিরপেক্ষ পরমাণুর একটি বৈদ্যুতিক চার্জ শূন্যের সমান থাকে, যখন ধনাত্মক পরমাণুর অতিরিক্ত প্রোটনের কারণে একটি ইতিবাচক বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে এবং অতিরিক্ত ইলেকট্রনের কারণে ঋণাত্মক পরমাণুর একটি ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ থাকে। বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুর আচরণ বোঝার জন্য এই শ্রেণিবিন্যাস অপরিহার্য।

4. কিভাবে পরমাণুকে তাদের প্রোটন সংখ্যা অনুসারে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়

প্রোটনের সংখ্যা অনুসারে পরমাণুর শ্রেণিবিন্যাস উপাদানগুলির পর্যায় সারণির কাঠামোর উপর ভিত্তি করে। পর্যায় সারণীতে, পরমাণুগুলিকে অনুভূমিক সারিতে সংগঠিত করা হয় যাকে বলা হয় মাসিক এবং উল্লম্ব কলাম বলা হয় দল. পিরিয়ডগুলি শক্তির স্তরগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং গ্রুপগুলি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে, যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান।

পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা বলা হয় পারমাণবিক সংখ্যা এবং আপনার পরিচয় নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 1, যার অর্থ হল এর নিউক্লিয়াসে 1টি প্রোটন রয়েছে। অন্যদিকে, হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 2, এটি নির্দেশ করে যে এর নিউক্লিয়াসে 2টি প্রোটন রয়েছে। আপনি পর্যায় সারণীর উপরে যাওয়ার সাথে সাথে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায় এবং তাই পারমাণবিক সংখ্যাও বৃদ্ধি পায়।

পরমাণু বিভিন্ন শ্রেণীবদ্ধ করা হয় আইটেম তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী। একই সংখ্যক প্রোটন এবং সেইজন্য একই পারমাণবিক সংখ্যার উপাদানগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের অন্তর্গত। উদাহরণস্বরূপ, তাদের নিউক্লিয়াসে 6টি প্রোটন সহ সমস্ত পরমাণু কার্বন, যখন 8টি প্রোটন সহ সমস্ত পরমাণু অক্সিজেন। রাসায়নিক উপাদানের মধ্যে পরমাণুর এই শ্রেণীবিভাগ রাসায়নিক পদার্থের বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ বোঝার জন্য অপরিহার্য।

5. পরমাণু এবং পর্যায় সারণীতে তাদের শ্রেণীবিভাগ

পদার্থের গঠন এবং তার রাসায়নিক আচরণ বোঝার জন্য পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ অপরিহার্য। পর্যায় সারণীতে, পরমাণুগুলিকে সারিতে সাজানো হয় যাকে বলা হয় পর্যায়কাল এবং কলামগুলিকে গোষ্ঠী বলে। এই শ্রেণীবিভাগ উপাদানগুলির ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে।

আছে বেশ কিছু মানদণ্ড পর্যায় সারণীতে পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ করা। প্রথমটি পারমাণবিক সংখ্যা, যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা নির্দেশ করে। আপনি পর্যায় সারণীর একটি সময়ের মধ্য দিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, যার অর্থ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে আরও প্রোটন রয়েছে।

পরমাণু শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ মানদণ্ড হল তাদের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন। এই কনফিগারেশনটি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে শক্তির স্তরে ইলেকট্রনের বিতরণকে বোঝায়। পর্যায় সারণীর একই কলাম বা গ্রুপের উপাদানগুলির অনুরূপ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে, যা নির্দেশ করে যে তাদের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ রয়েছে।

6. তাদের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অনুযায়ী পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ

প্রথম শ্রেণিবিন্যাস:
এটি রসায়নের ক্ষেত্রে অধ্যয়নের একটি বিষয় হয়েছে। শ্রেণীবিভাগের প্রথম প্রচেষ্টা একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক শেলের সংখ্যা এবং এই শেলগুলিতে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ, কে, এল, এম, এবং এর মতো বিভাগগুলি বিভিন্ন স্তরের প্রতিনিধিত্ব করার জন্য প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। অতিরিক্তভাবে, ইলেকট্রনগুলির শক্তির স্তরগুলিকে শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য উপশ্রেণীগুলি তৈরি করা হয়েছিল।

উপস্তর পূরণ অনুযায়ী শ্রেণীবিভাগ:
পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর অধ্যয়নের অগ্রগতির জন্য আরও বিশদ শ্রেণীবিভাগ সম্ভব হয়েছে। এটি নির্ধারণ করা হয়েছিল যে পরমাণুগুলি শক্তির উপস্তরে সংগঠিত হয়, যেখানে ইলেকট্রনগুলি একটি নির্দিষ্ট উপায়ে বিতরণ করা হয়। এই উপস্তরগুলিকে s, p, d, এবং f অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং প্রতিটিতে ইলেকট্রনের একটি সীমা থাকতে পারে। এই শ্রেণীবিভাগ অনুসরণ করে, পরমাণুগুলিকে তাদের শক্তির উপস্তরগুলির কনফিগারেশন অনুসারে অর্ডার করা যেতে পারে, যা আমাদের তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থান সম্পর্কে তথ্য দেয়।

পর্যায় সারণী এবং গ্রুপ:
পরমাণু শ্রেণীবিন্যাস করার জন্য পর্যায় সারণী একটি অপরিহার্য হাতিয়ার। যদিও বিভিন্ন উপায়ে এটি সাজানো যায়, সবচেয়ে সাধারণ সংস্করণটি সারি এবং কলামে সাজানো পরমাণু দেখায়। প্রতিটি কলামকে একটি গ্রুপ বলা হয় এবং 1 থেকে 18 পর্যন্ত একটি সংখ্যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এই গোষ্ঠীগুলি পরমাণুর অনুরূপ বৈশিষ্ট্যগুলি নির্দেশ করে যা তাদের রচনা করে, যেমন তাদের বাইরের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। অন্যদিকে, সারিগুলি পিরিয়ড হিসাবে পরিচিত এবং ইলেকট্রনগুলির সাথে সম্পর্কিত শক্তির স্তরগুলিকে উপস্থাপন করে। পর্যায় সারণি উভয় রসায়নবিদ এবং জন্য একটি মূল্যবান হাতিয়ার শিক্ষার্থীদের জন্য, যেহেতু এটি আপনাকে বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে বৈশিষ্ট্য এবং সম্পর্কগুলি দ্রুত সনাক্ত করতে দেয়।

7. আইসোটোপে পরমাণুর শ্রেণীবিভাগ

পরমাণু কিভাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়?

রসায়নে, তাদের আচরণ এবং বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝার জন্য পরমাণুগুলিকে কীভাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় তা বোঝা অপরিহার্য। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শ্রেণীবিভাগের মধ্যে একটি হল বিভাজন আইসোটোপ. আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন থাকে, কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যায় পার্থক্য থাকে। এর মানে হল যে আইসোটোপগুলির একই ধনাত্মক চার্জ রয়েছে, তবে ভরের মধ্যে তারতম্য রয়েছে।

তেজস্ক্রিয়তার মতো পারমাণবিক ঘটনা বোঝার জন্য আইসোটোপের শ্রেণীবিভাগ অপরিহার্য। বিভিন্ন পরিমাণ নিউট্রন থাকার কারণে, আইসোটোপের বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে।. উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-12 আইসোটোপ স্থিতিশীল এবং প্রকৃতিতে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়, অন্যদিকে কার্বন-14 তেজস্ক্রিয় এবং ডেটিং ফসিল এবং প্রাচীন নিদর্শনগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

এটি ভর স্পেকট্রোমেট্রির মতো বিশ্লেষণ কৌশলগুলির মাধ্যমে বাহিত হয়। এই কৌশলটি আমাদের একটি নমুনায় উপস্থিত বিভিন্ন আইসোটোপের অনুপাত এবং ভর নির্ধারণ করতে দেয়। আইসোটোপগুলিকে আইসোটোপিক স্বরলিপি ব্যবহার করেও চিহ্নিত করা যেতে পারে, যার মধ্যে ভর সংখ্যার পরে উপাদান প্রতীক লেখা থাকে। উদাহরণস্বরূপ, 8 নিউট্রন সহ অক্সিজেনের আইসোটোপকে ^ হিসাবে উপস্থাপন করা হয়¹⁶O. এই শ্রেণীবিভাগ জীববিজ্ঞান, ঔষধ এবং ভূ-রসায়ন সহ বিজ্ঞানের অনেক ক্ষেত্রে একটি মূল্যবান হাতিয়ার।