দ্রবণ এবং দ্রাবক: পার্থক্য এবং উদাহরণ কি?

দ্রাবক এবং দ্রাবক: পার্থক্য এবং উদাহরণ কি?

রসায়ন এবং সমাধানের ক্ষেত্রে, পার্থক্যগুলি বোঝা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ দ্রাবক এবং দ্রাবকের মধ্যে. এই দুটি ধারণা হল সমাধানের প্রকৃতি এবং তাদের আচরণ বোঝার জন্য মৌলিক ভিত্তি।

সাধারণভাবে বলতে গেলে, দ্রবণ বলতে এমন পদার্থকে বোঝায় যা একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবণ তৈরি করে। অন্যদিকে, দ্রাবক হল সেই পদার্থ যার মধ্যে দ্রবণ দ্রবীভূত হয়। এই নিবন্ধে, আমরা এই দুটি সত্তার বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে অন্বেষণ করব, সেইসাথে আমাদের মধ্যে সাধারণত পাওয়া দ্রাবক এবং দ্রাবকের উদাহরণ প্রদান করব দৈনন্দিন জীবন.

এটি হাইলাইট করা গুরুত্বপূর্ণ যে দ্রবণ এবং দ্রাবকের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সরাসরি একটি দ্রবণ গঠন এবং তার পরবর্তী আচরণকে প্রভাবিত করে। তদ্ব্যতীত, এই পদগুলির মধ্যে পার্থক্যগুলি জানা আমাদেরকে দ্রবণীয়তা, ঘনত্ব এবং আণবিক মিথস্ক্রিয়াগুলির মতো গুরুত্বপূর্ণ ঘটনাগুলি আরও ভালভাবে বুঝতে দেয়।

জল এবং লবণের মতো জলীয় দ্রবণ থেকে শুরু করে ইথানল এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মতো জৈব মিশ্রণ পর্যন্ত, বিভিন্ন প্রেক্ষাপটে দ্রবণ এবং দ্রাবকের পার্থক্য এবং কার্যকারিতা বুঝতে আমাদের সাহায্য করবে এমন বিভিন্ন উদাহরণ রয়েছে।

অন্বেষণ করতে পড়া চালিয়ে যান বিশ্বের মধ্যে সমাধানের এবং আবিষ্কার করুন কিভাবে এই বিল্ডিং ব্লকগুলি রসায়নের আকর্ষণীয় ক্ষেত্রে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। এই গুরুত্বপূর্ণ বৈজ্ঞানিক ধারণার একটি কঠিন এবং সম্পূর্ণ বোঝার জন্য দ্রবণ এবং দ্রাবকের ভূমিকা পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে বোঝা অপরিহার্য। এই নিবন্ধে আমাদের সাথে যোগ দিন যেখানে আমরা দ্রাবক এবং দ্রাবকের পার্থক্য এবং উদাহরণগুলি অন্বেষণ করব।

1. দ্রাবক এবং দ্রাবকের সংজ্ঞা

দ্রবণ হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে সমজাতীয় দ্রবণ তৈরি করে। অন্য কথায়, এটি এমন পদার্থ যা একটি মিশ্রণে সবচেয়ে কম পরিমাণে থাকে এবং দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হয়। দ্রবণ একটি কঠিন, তরল বা গ্যাস হতে পারে এবং প্রতিক্রিয়াশীল বা অপ্রতিক্রিয়াশীল হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, লবণ এবং জলের দ্রবণে, লবণ হল দ্রবণ।

অন্যদিকে, দ্রাবক হল সেই পদার্থ যার মধ্যে দ্রবণ দ্রবীভূত হয়। এটি একটি সমাধানের প্রধান উপাদান এবং অধিক পরিমাণে উপস্থিত। দ্রাবক তরল, কঠিন বা গ্যাস হতে পারে, কিন্তু সাধারণত একটি তরল। জল হল সবচেয়ে সাধারণ দ্রাবকগুলির মধ্যে একটি, যেহেতু অনেক পদার্থের এতে দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা রয়েছে।

একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত দ্রবণের পরিমাণ বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে, যেমন তাপমাত্রা, চাপ এবং পদার্থের প্রকৃতি। একটি দ্রাবকের দ্রবীভূত করার ক্ষমতা তার ঘনত্বের পরিপ্রেক্ষিতে প্রকাশ করা হয়। একটি দ্রবণের ঘনত্ব বিভিন্ন উপায়ে পরিমাপ করা যেতে পারে, যেমন ভর শতাংশ, আয়তনের শতাংশ বা মোলারিটি, এবং একটি দ্রবণে উপস্থিত দ্রবণের সঠিক পরিমাণ নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

2. তাদের পার্থক্য বোঝার গুরুত্ব

যে কোনো সমস্যা সমাধানের জন্য পার্থক্য বোঝা অপরিহার্য কার্যকরীভাবে. বিভিন্ন প্রসঙ্গে, কাজ, একাডেমিক বা ব্যক্তিগত ক্ষেত্রেই হোক না কেন, আমাদের আলাদা করে তোলে এমন উপাদানগুলি বোঝা অপরিহার্য। এটি আমাদের আরও দক্ষ যোগাযোগ স্থাপন করতে, জ্ঞাত সিদ্ধান্ত নিতে এবং সহযোগিতাকে উৎসাহিত করতে দেয়।

আমাদের পার্থক্য বোঝা কেন গুরুত্বপূর্ণ তার একটি প্রধান কারণ হল প্রতিটি ব্যক্তি তাদের সাথে একটি অনন্য দৃষ্টিভঙ্গি নিয়ে আসে। বিভিন্ন দৃষ্টিকোণ বিবেচনা করে, আমরা আমাদের ধারণাগুলিকে সমৃদ্ধ করতে পারি এবং আরও সৃজনশীল এবং উদ্ভাবনী সমাধান খুঁজে পেতে পারি। উপরন্তু, সাংস্কৃতিক পার্থক্য বোঝার মাধ্যমে, আমরা ভুল বোঝাবুঝি এবং দ্বন্দ্ব এড়াতে পারি।

পার্থক্য বোঝার জন্য, সহানুভূতি অনুশীলন করা, নিজেকে অন্যের জুতাতে রাখা এবং তাদের দৃষ্টিভঙ্গি বোঝার চেষ্টা করা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। আমরা কার্যকর যোগাযোগ কর্মশালা এবং সাংস্কৃতিক বৈচিত্র্য কোর্সের মতো সরঞ্জামগুলির সুবিধাও নিতে পারি যা আমাদের এই দক্ষতা বিকাশে সহায়তা করে। আসুন আমরা মনে রাখি যে প্রতিটি ব্যক্তি অনন্য এবং মূল্যবান, এবং আমাদের পার্থক্যগুলিকে স্বীকৃতি ও মূল্যায়ন করে, আমরা আরও অন্তর্ভুক্তিমূলক এবং সম্মানজনক সমাজ গড়ে তুলতে পারি।

3. দ্রাবক এবং দ্রাবকের বৈশিষ্ট্য

দ্রাবক এবং দ্রাবক একটি মিশ্রণে দুটি অপরিহার্য উপাদান। দ্রাবক হল সেই পদার্থ যা দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবণ তৈরি করে। এটি একটি কঠিন, তরল বা বায়বীয় দ্রবণ হতে পারে। অন্যদিকে, দ্রাবক হল সেই মাধ্যম যেখানে দ্রবণ দ্রবীভূত হয় এবং সাধারণত দ্রাবকের চেয়ে বেশি পরিমাণে পাওয়া যায়।

দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়ার মধ্যে নিষ্পত্তিমূলক হয়. পদার্থের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে এমন কিছু কারণ হল:

• রাসায়নিক প্রকৃতি: দ্রাবক এবং দ্রাবকের মধ্যে উপস্থিত রাসায়নিক বন্ধনের ধরন তাদের মিশ্রণের ক্ষমতাকে প্রভাবিত করতে পারে। কিছু পোলার পদার্থ মেরু দ্রাবকগুলিতে ভাল দ্রবীভূত হয়, যখন অপোলার পদার্থগুলি অপোলার দ্রাবকগুলিতে ভাল দ্রবীভূত হয়।
• পোলারিটি: একটি অণুর পোলারিটি এটি রচনাকারী পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য দ্বারা নির্ধারিত হয়। মেরু পদার্থগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হওয়ার প্রবণতা রয়েছে, যখন অপোলার পদার্থগুলি ননপোলার দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হয়।
• তাপমাত্রা: তাপমাত্রা একটি পদার্থের দ্রবণীয়তাকেও প্রভাবিত করে। সাধারণভাবে, তাপমাত্রা যত বেশি হবে, কঠিন এবং বায়বীয় পদার্থের দ্রবণীয়তা তত বেশি হবে। যাইহোক, এমন কিছু পদার্থ রয়েছে যার দ্রবণীয়তা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে হ্রাস পায়।

4. তাদের রাসায়নিক গঠন পার্থক্য

বস্তুর রাসায়নিক গঠন উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হতে পারে. উপকরণ রাসায়নিক গঠন এই পার্থক্য প্রভাবিত করতে পারে তার সম্পত্তি শারীরিক এবং রাসায়নিক, সেইসাথে বিভিন্ন পরিস্থিতিতে তাদের আচরণ। কিছু বস্তু প্রাথমিকভাবে একটি একক রাসায়নিক উপাদানের সমন্বয়ে গঠিত হতে পারে, অন্যদের মধ্যে কয়েকটি উপাদানের সংমিশ্রণ থাকতে পারে।

রাসায়নিক উপাদান ছাড়াও, একটি বস্তুতে উপস্থিত রাসায়নিকগুলি বিবেচনা করাও গুরুত্বপূর্ণ। এই পদার্থের মধ্যে জৈব এবং অজৈব যৌগ অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে, যেমন অ্যাসিড, বেস, লবণ এবং পলিমার। বিভিন্ন রাসায়নিকের উপস্থিতি বস্তুর বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করতে পারে, যেমন এর বিষাক্ততা, অন্যান্য পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করার ক্ষমতা এবং বিভিন্ন পরিবেশগত অবস্থার সাথে এর স্থায়িত্ব।

একাউন্টে নিতে আরেকটি ফ্যাক্টর হল উপকরণ রাসায়নিক গঠন. কিছু বস্তুর একটি সরল এবং অভিন্ন আণবিক গঠন থাকতে পারে, অন্যদের একটি আরও জটিল এবং সুশৃঙ্খল কাঠামো থাকতে পারে। এই রাসায়নিক গঠন বস্তুর শারীরিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করতে পারে, যেমন এর প্রতিরোধ ক্ষমতা, এর তাপ ও ​​বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং তাপ বা আলো শোষণ করার ক্ষমতা।

5. দ্রবণ এবং দ্রাবকের সাধারণ উদাহরণ

দ্রাবক এবং দ্রাবকগুলি রসায়নের মৌলিক ধারণা। এই পদগুলি এমন পদার্থগুলিকে নির্দেশ করে যা একটি দ্রবণ তৈরি করে, যা একটি সমজাতীয় মিশ্রণ। নীচে এমন কিছু রয়েছে যা আমাদের এই ধারণাগুলি আরও ভালভাবে বুঝতে সাহায্য করবে৷

দ্রবণের একটি সাধারণ উদাহরণ হল টেবিল লবণ। পানিতে দ্রবীভূত হলে লবণ দ্রবণে পরিণত হয়, যখন পানি দ্রাবক হিসেবে কাজ করে। আরেকটি উদাহরণ হল চিনি, যা পানিতেও দ্রবীভূত হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, চিনি হল দ্রাবক এবং জল হল দ্রাবক।

জলে দ্রবীভূত দ্রবণগুলি ছাড়াও, অন্যান্য উদাহরণ রয়েছে যেখানে বিভিন্ন পদার্থ দ্রাবক হিসাবে কাজ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালকোহল পেইন্ট দ্রবীভূত করতে দ্রাবক হতে পারে। একইভাবে, কার্বন ডাই অক্সাইড বিভিন্ন কার্বনেটেড পানীয়তে দ্রবীভূত হতে পারে, এই ক্ষেত্রে, গ্যাস হল দ্রাবক এবং পানীয় হল দ্রাবক।

6. কিভাবে একটি দ্রাবক একটি দ্রাবক মধ্যে দ্রবীভূত হয়?

দ্রাবক একটি দ্রাবক দ্রবীভূত করার জন্য, সঠিক দ্রবীভূতকরণ নিশ্চিত করার জন্য নির্দিষ্ট পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা গুরুত্বপূর্ণ। এর পরে, আমরা একটি পদ্ধতি উপস্থাপন করব ধাপে ধাপে একটি সফল দ্রবীভূত করার জন্য:

1. দ্রাবক এবং দ্রাবক শনাক্ত করুন: শুরু করার আগে, মিশ্রণের উপাদানগুলি জেনে নেওয়া অপরিহার্য। দ্রবণ হল সেই পদার্থ যা দ্রবীভূত হতে চলেছে, অন্যদিকে দ্রাবক হল সেই মাধ্যম যেখানে দ্রবীভূত হতে চলেছে।

2. দ্রাবক প্রস্তুত করুন: দ্রাবক দ্রবীভূত করার জন্য আপনার কাছে সঠিক পরিমাণে দ্রাবক রয়েছে তা নিশ্চিত করুন। আপনি প্রয়োজনীয় সঠিক পরিমাণ পরিমাপ করতে একটি স্কেল ব্যবহার করতে পারেন। এছাড়াও, নিশ্চিত করুন যে দ্রাবকটি তার তরল অবস্থায় রয়েছে, হয় ঘরের তাপমাত্রায় বা নির্দেশ অনুসারে উত্তপ্ত।

7. দ্রবণের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে এমন উপাদান

পদার্থগুলি কীভাবে দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয় তা বোঝার ক্ষেত্রে তারা সিদ্ধান্তমূলক। এই কারণগুলি দ্রবণ এবং দ্রাবকের ভৌত-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, সেইসাথে যে অবস্থার অধীনে দ্রবীভূত হয়।

দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করার প্রধান কারণগুলির মধ্যে একটি হল দ্রবণ এবং দ্রাবকের প্রকৃতি। একটি মেরু বা অ-মেরু দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত করার ক্ষমতা নির্ধারণে একটি পদার্থের মেরুতা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, আয়নিক যৌগগুলি, যেগুলি মেরু, জলের মতো মেরু দ্রাবকগুলিতে উচ্চ দ্রবণীয়তা থাকে, অন্যদিকে অ-পোলার যৌগগুলি যেমন হাইড্রোকার্বনগুলির জলে কম দ্রবণীয়তা থাকে কিন্তু বেনজিনের মতো ননপোলার দ্রাবকগুলিতে উচ্চ দ্রবণীয়তা থাকে।

আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল তাপমাত্রা। সাধারণভাবে, অনেক দ্রবণের জন্য, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। যাইহোক, এই নিয়মের ব্যতিক্রম আছে, যেমন নির্দিষ্ট কিছু গ্যাস যা উচ্চ তাপমাত্রায় কম দ্রবণীয়। অতিরিক্তভাবে, কিছু যৌগ তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে পর্যায় পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে, যা তাদের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে। একটি পদার্থের দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করার সময় এই পরিবর্তনগুলিকে বিবেচনায় নেওয়া অপরিহার্য। সংক্ষেপে, দ্রবণের দ্রবণীয়তা প্রধানত দ্রবণ এবং দ্রাবকের প্রকৃতির পাশাপাশি সিস্টেমের তাপমাত্রা দ্বারা প্রভাবিত হয়। [শেষ

8. দৈনন্দিন জীবনে দ্রাবক এবং দ্রাবক

দৈনন্দিন জীবনে, দ্রাবক এবং দ্রাবকের ধারণাগুলি বিভিন্ন পরিস্থিতিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। দ্রবণ বলতে এমন পদার্থকে বোঝায় যা অন্যটিতে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবণ তৈরি করে, যখন দ্রাবক হল সেই মাধ্যম যেখানে দ্রবণটি দ্রবীভূত হয়। এই পদগুলি রসায়নে বিশেষভাবে প্রাসঙ্গিক, তবে আমাদের দৈনন্দিন জীবনের অন্যান্য অনেক ক্ষেত্রেও প্রয়োগ করা যেতে পারে।

দ্রাবক এবং দ্রাবকের একটি সাধারণ উদাহরণ হল চিনি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে মিষ্টি পানীয় তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে, চিনি হল দ্রাবক, কারণ এটি জলে দ্রবীভূত হয়, যা দ্রাবক হিসাবে কাজ করে। আরেকটি উদাহরণ হল কফি, যেখানে দ্রবণীয় কফি যৌগ এক কাপ সুগন্ধযুক্ত কফি পেতে গরম জলে দ্রবীভূত হয়।

দ্রাবক এবং দ্রাবকের ধারণাগুলি বোঝা আমাদেরকে বিভিন্ন পরিস্থিতিতে দ্রবীভূতকরণ এবং মিশ্রণ প্রক্রিয়াগুলিকে আরও ভালভাবে বুঝতে দেয়। উপরন্তু, এটা আমাদের সাহায্য করে সমস্যা সমাধান দৈনন্দিন কাজ, যেমন দাগ অপসারণ কাপড়ের মধ্যে বা পৃষ্ঠ পরিষ্কার করা। জড়িত পদার্থের প্রকৃতি জেনে, আমরা উপযুক্ত দ্রাবক নির্বাচন করতে পারি এবং একটি কার্যকর সমাধান অর্জনের জন্য উপযুক্ত কৌশল ব্যবহার করতে পারি।

9. দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্বের প্রভাব

10. দ্রবণের দ্রবণীয়তার উপর তাপমাত্রার প্রভাব

রসায়নে ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা একটি ঘটনা। সাধারণত তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে দ্রবণের দ্রবণীয়তাও বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হল তাপমাত্রা বৃদ্ধি দ্রাবক অণুগুলিকে আরও গতিশক্তি প্রদান করে, যা তাদের আকর্ষণের আন্তঃআণবিক শক্তিগুলিকে ভেঙ্গে দিতে এবং দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে সহায়তা করে।

তাপমাত্রা কীভাবে দ্রবণের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে তা আরও ভালভাবে বোঝার জন্য, আমাদের কয়েকটি মূল ধারণা মাথায় রাখতে হবে। প্রথমত, এটি মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে দ্রবণীয়তা হল সর্বাধিক পরিমাণ দ্রবণ যা একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট পরিমাণে দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হতে পারে। অতিরিক্তভাবে, এমন কিছু ক্ষেত্রে রয়েছে যেখানে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। এটি প্রধানত কিছু ধরণের এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ায় ঘটে, যেখানে দ্রাবকের দ্রবণে দ্রবণ তাপ প্রকাশ করে এবং তাই, তাপমাত্রা বৃদ্ধি বিপরীত স্ফটিকীকরণ প্রতিক্রিয়ার পক্ষে থাকে।

তাপমাত্রা কীভাবে দ্রবণের দ্রবণীয়তাকে প্রভাবিত করে তা নির্ধারণ করতে, আমরা হেনরির আইন ব্যবহার করতে পারি বা দ্রবণীয়তা পরীক্ষা করতে পারি। হেনরির আইন বলে যে তরলে দ্রবীভূত গ্যাসের আংশিক চাপ তরলে গ্যাসের দ্রবণীয়তা এবং তাপমাত্রার সরাসরি সমানুপাতিক। অন্যদিকে, দ্রাব্যতা পরীক্ষায় বিভিন্ন তাপমাত্রায় একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত দ্রবণের পরিমাণ পরিমাপ করা এবং তারপর দ্রবণীয়তা এবং তাপমাত্রার মধ্যে একটি পরিমাণগত সম্পর্ক প্রাপ্ত করার জন্য এই ডেটা গ্রাফ করা।

11. স্যাচুরেটেড, অসম্পৃক্ত এবং সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান: ব্যাখ্যা এবং উদাহরণ

একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ হল এমন যেটিতে দ্রাবক দ্রবীভূত দ্রবণের পরিমাণ তার স্যাচুরেশন পয়েন্টে পৌঁছায়, অর্থাৎ, এটি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে আর কোনো দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে পারে না। একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণে, দ্রবণীয় অণুগুলি দ্রবীভূত দ্রবণের সাথে ভারসাম্য বজায় রাখে, যা এর মানে হল যে তারা একই অনুপাতে দ্রবীভূত হয় যেখানে তারা স্ফটিক করে। স্যাচুরেটেড দ্রবণের একটি সাধারণ উদাহরণ হল ঘরের তাপমাত্রায় পানিতে দ্রবীভূত চিনি। পানিতে চিনি যোগ করার সাথে সাথে প্রথমে এটি দ্রুত দ্রবীভূত হয়, কিন্তু এমন একটি বিন্দু আসে যেখানে আর চিনি দ্রবীভূত হতে পারে না এবং পাত্রের নীচে একটি বর্ষণ তৈরি হয়।

অন্যদিকে, একটি অসম্পৃক্ত দ্রবণ এমন একটি যা এখনও একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে আরও দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে পারে। একটি অসম্পৃক্ত দ্রবণে, দ্রবীভূত দ্রবণের পরিমাণ সর্বাধিক পরিমাণের চেয়ে কম যা দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যদি এক গ্লাস জলে লবণ যোগ করা হয় এবং এটি সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হয়, তবে দ্রবণটি অসম্পৃক্ত, যেহেতু আরও লবণ যোগ করা যেতে পারে এবং এটি অবশিষ্টাংশ না রেখেই দ্রবীভূত হবে।

বিপরীতে, একটি সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ এমন একটি যেখানে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে সাধারণত দ্রবীভূত হওয়ার চেয়ে বেশি দ্রবণ দ্রবীভূত হয়। এই ধরনের দ্রবণে, দ্রবণটি স্বাভাবিক অবস্থায় স্থিতিশীল হওয়ার চেয়ে বেশি ঘনত্বে থাকে। সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণগুলি অস্থির এবং বিরক্ত হলে স্ফটিক করতে পারে, যেমন একটি দ্রবণীয় স্ফটিক যোগ করে বা দ্রবণটি নাড়াচাড়া করে। সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণের একটি উদাহরণ হল কঠিন মিছরি তৈরিতে ব্যবহৃত চিনির সিরাপ, যেখানে সাধারণভাবে ঘরের তাপমাত্রায় দ্রবীভূত থাকা পরিমাণের চেয়ে বেশি চিনি গরম জলে দ্রবীভূত হয়। সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণগুলি কিছু শিল্প এবং বৈজ্ঞানিক অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে কার্যকর, তবে স্থিতিশীল থাকার জন্য বিশেষ শর্তগুলির প্রয়োজন।

12. দ্রাব্যতা এবং এর পরিমাপের একক

13. দ্রবণ এবং দ্রাবকের পরিমাণের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ধরনের মিশ্রণ

দ্রবণ এবং দ্রাবকের পরিমাণের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ধরণের মিশ্রণ রয়েছে। এই ধরনের তিনটি প্রধান বিভাগে পড়ে: সমাধান, সাসপেনশন এবং কলয়েড।

The সমাধান এগুলি একজাতীয় মিশ্রণ যাতে দ্রাবক সম্পূর্ণরূপে দ্রাবক দ্রবীভূত হয়। এই ধরনের মিশ্রণে দ্রবণীয় কণাগুলো এতই ছোট যে সেগুলোকে খালি চোখে বা আলো দিয়ে আলাদা করা যায় না। দ্রবণের একটি সাধারণ উদাহরণ হল লবণ পানি, যেখানে লবণ (দ্রাবক) পানিতে (দ্রাবক) দ্রবীভূত হয়।

The স্থগিত, অন্যদিকে, ভিন্নধর্মী মিশ্রণ যেখানে দ্রবণীয় কণাগুলি বড় এবং দ্রাবকগুলিতে সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হয় না। এই কণাগুলি খালি চোখে দেখা যায় এবং সময়ের সাথে সাথে পাত্রের নীচে স্থির হয়। সাসপেনশনের একটি উদাহরণ হল বালুকাময় জল, যেখানে বালির কণাগুলি জলে ছড়িয়ে পড়ে, কিন্তু তারপরে নীচে স্থির হয়।

14. দ্রাবক এবং দ্রাবকের পার্থক্য এবং উদাহরণের উপর উপসংহার

উপসংহারে, দ্রবণ এবং দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্যগুলি কীভাবে পদার্থগুলি দ্রবণে দ্রবীভূত হয় তা বোঝার জন্য মৌলিক। দ্রাবক দ্রাবক দ্রবীভূত পদার্থ বোঝায়, যখন দ্রাবক দ্রাবক দ্রবীভূত পদার্থ. মূল পার্থক্যটি দ্রবণে যে অনুপাতে পাওয়া যায় তার মধ্যে রয়েছে: দ্রাবকটি একটি ছোট পরিমাণে উপস্থিত থাকে, যখন দ্রাবকটি একটি বড় পরিমাণে উপস্থিত থাকে।

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে দ্রাবকটি কঠিন, তরল বা বায়বীয় হতে পারে এবং দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার সময় একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থা থাকতে পারে। অন্যদিকে, দ্রাবক সাধারণত তরল হয়, তবে এটি কিছু ক্ষেত্রে কঠিন বা এমনকি বায়বীয়ও হতে পারে। তদ্ব্যতীত, এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে সমস্ত পদার্থ সমস্ত দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় নয়, কারণ এটি জড়িত পদার্থের রাসায়নিক প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।

উদাহরণ হিসেবে আমরা পানিতে লবণ দ্রবীভূত করার কথা উল্লেখ করতে পারি। এই পরিস্থিতিতে, লবণ একটি দ্রাবক হিসাবে কাজ করে, যখন জল একটি দ্রাবক হিসাবে কাজ করে। যখন পানিতে লবণ যোগ করা হয়, তখন লবণের কণাগুলো দ্রবণে ছড়িয়ে পড়ে, পানির অণুগুলোকে ঘিরে থাকে এবং আকৃষ্ট হয়। এই প্রক্রিয়া এটি আয়নিক বিয়োজন হিসাবে পরিচিত, যেহেতু লবণ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়। এই উদাহরণটি ব্যাখ্যা করে যে কীভাবে একটি কঠিন পদার্থ একটি তরলে দ্রবীভূত হতে পারে, এটি আমাদের দৈনন্দিন জীবনে একটি খুব সাধারণ পরিস্থিতি।

সংক্ষেপে, রাসায়নিক সমাধান কীভাবে গঠিত হয় তা বোঝার জন্য দ্রবণ এবং দ্রাবকের পার্থক্য এবং উদাহরণগুলি বোঝা অপরিহার্য। দ্রবণ এবং দ্রাবক পদার্থের দ্রবীভূতকরণে মূল ভূমিকা পালন করে এবং তাদের জ্ঞান আমাদের মৌলিক রাসায়নিক ঘটনা বুঝতে দেয়। তদ্ব্যতীত, বিভিন্ন দ্রাবকগুলিতে পদার্থগুলি কীভাবে দ্রবীভূত হয় তা বোঝা আমাদের দৈনন্দিন রসায়ন থেকে শিল্প অ্যাপ্লিকেশন পর্যন্ত বিভিন্ন প্রসঙ্গে মিশ্রণ এবং দ্রবীভূত প্রক্রিয়াগুলি বুঝতে সহায়তা করে।

সংক্ষেপে, দ্রাবক এবং দ্রাবক হল রসায়নের মূল পদ, যা দ্রবণে দ্রবীভূত এবং দ্রবীভূত হওয়া পদার্থগুলিকে উল্লেখ করে। দ্রাবক হল সেই পদার্থ যা একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়, যখন দ্রাবক হল সেই পদার্থ যার মধ্যে দ্রাবক দ্রবীভূত হয়।

দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়াগুলিকে আরও ভালভাবে বোঝার জন্য এবং সমাধানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝার জন্য দ্রবণ এবং দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্যগুলি বোঝা গুরুত্বপূর্ণ। তদ্ব্যতীত, এই ধারণাগুলি অনেক ক্ষেত্রে মৌলিক, যেমন রসায়ন, ঔষধ, জীববিজ্ঞান এবং শিল্প। দ্রাবক এবং দ্রাবকের পার্থক্য এবং উদাহরণগুলি জেনে, আমরা এই জ্ঞানকে বিভিন্ন পরিস্থিতিতে এবং প্রসঙ্গে প্রয়োগ করতে পারি।

দ্রাবক এবং দ্রাবকের উদাহরণগুলির জন্য, এমন অনেকগুলি কেস রয়েছে যেখানে আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে তারা কীভাবে কাজ করে। উদাহরণস্বরূপ, এক কাপ কফিতে, কফির গুঁড়ো হল দ্রাবক এবং গরম জল হল দ্রাবক। আরেকটি সাধারণ নমুনা হল জলে লবণ, যেখানে লবণ হল দ্রবণ এবং জল হল দ্রাবক।

পরিশেষে, দ্রাবক এবং দ্রাবকের মধ্যে পার্থক্য বোঝা রাসায়নিক সমাধানের বিশ্বকে আরও ভালভাবে বোঝার জন্য আমাদের একটি শক্ত ভিত্তি প্রদান করে। এই ধারণাগুলি সহজ মনে হতে পারে, কিন্তু তারা রসায়ন অধ্যয়নের জন্য অপরিহার্য এবং আমাদের দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহারিক প্রয়োগ রয়েছে। পার্থক্যগুলি সম্পর্কে পরিষ্কার হয়ে এবং উদাহরণগুলি সনাক্ত করতে সক্ষম হওয়ার মাধ্যমে, আমরা রাসায়নিক সমাধান এবং দ্রবীভূতকরণ সম্পর্কিত যে কোনও চ্যালেঞ্জ মোকাবেলা করার জন্য আরও ভালভাবে প্রস্তুত হব।