Diferència entre reacció endotèrmica i exotèrmica

Introducció

Les reaccions químiques són processos en què els àtoms i les molècules interactuen per formar noves substàncies. Aquests processos poden ocórrer de diferents maneres, depenent de si es produeix o absorbeix calor durant la reacció. En aquest article parlarem sobre la diferència entre les reaccions endotèrmiques i exotèrmiques.

Reacciones endotérmicas

Les reaccions endotèrmiques són les que absorbeixen calor de l'entorn per poder dur a terme la reacció. Això vol dir que l'energia dels productes és més gran que l'energia dels reactius. Per tant, les reaccions endotèrmiques requereixen una aportació denergia per desencadenar-se.

Ejemplos de reacciones endotérmicas

• La dissolució de sal en aigua
• La fusió del gel
• La fotosíntesi

En tots aquests casos, l‟absorció de calor de l‟entorn és necessària perquè es produeixi la reacció química.

Reacciones exotérmicas

Les reaccions exotèrmiques són les que alliberen calor a l'entorn durant la reacció. En aquest cas, l'energia dels reactius és més gran que l'energia dels productes, per la qual cosa es produeix un alliberament de calor. Les reaccions exotèrmiques no necessiten una font externa denergia per dur-se a terme.

Ejemplos de reacciones exotérmicas

• La combustió de la gasolina
• L'oxidació de metalls
• La fermentació

En aquests casos, lalliberament de calor és un subproducte de la reacció química.

Conclusió

En resum, les reaccions químiques poden ser endotèrmiques o exotèrmiques depenent de si s'absorbeix o s'allibera calor durant la reacció. Les reaccions endotèrmiques es caracteritzen per requerir una font externa denergia, mentre que les reaccions exotèrmiques produeixen un alliberament denergia. És important entendre la diferència entre aquestes dues categories de reaccions químiques per poder comprendre millor molts processos en la química i en la vida quotidiana en general.