Ang kalainan tali sa kainit sa pagporma ug kainit sa reaksyon

Ang kainit maoy usa ka matang sa enerhiya nga gibalhin tali sa duha ka sistema sa thermal contact. Kini usa ka pisikal nga gidaghanon nga gihubit ingon ang gidaghanon sa enerhiya nga gibalhin tali sa duha ka mga lawas tungod sa kalainan sa temperatura. Sa chemistry, ang kainit gigamit sa pagsukod sa mga kausaban sa enerhiya nga mahitabo sa kemikal nga mga reaksiyon.

Kainit sa Pagporma

Ang kainit sa pagkaporma mao ang gidaghanon sa kainit nga gipagawas o masuhop sa dihang ang usa ka molekula maporma gikan sa mga elemento niini. Gisukod kini sa kanunay nga presyur sa 1 atmospera ug temperatura nga 25°C. Kini mahimo usab nga gihubit ingon nga ang kainit nga gipagawas o masuhop pinaagi sa pagporma sa usa ka molekula sa usa ka substansiya gikan sa iyang mga sangkap nga elemento sa usa ka standard nga kahimtang, nga mao, sa usa ka pressure sa 1 atm, usa ka temperatura sa 298 K ug sa iyang labing lig-on sa solid nga estado.

Pananglitan sa kalkulasyon sa kainit sa pagporma:

Ang molekula sa methane (CH₄) naporma gikan sa hydrogen (H₂) ug carbon (C). Ang kainit sa pagporma sa methane kay -74,8 KJ/mol. Kini nagpasabot nga 74,8 KJ sa enerhiya ang gipagawas sa pagporma sa usa ka methane molekula.

Kainit sa Reaksyon

Ang kainit sa reaksyon mao ang gidaghanon sa kainit nga gipagawas o nasuhop sa panahon sa usa ka kemikal nga reaksyon. Gisukod kini sa kanunay nga presyur sa 1 atmospera ug temperatura nga 25°C. Aron makalkulo ang kainit sa reaksyon, gikinahanglan nga mahibal-an ang kainit sa pagporma sa mga substansiya nga nalangkit sa reaksyon.

Pananglitan sa kalkulasyon sa kainit sa reaksyon:

Ang pagkasunog sa methane mahimong irepresentar sa mosunod nga kemikal nga equation:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Ang equation nagsulti kanato nga 1 mole sa methane (CH₄) ug 2 moles sa oxygen (O₂) aron makahimo og 1 ka mole sa carbon dioxide (CO₂) ug 2 moles sa tubig (H₂BISAN). Ang kainit sa pagporma sa carbon dioxide kay -393,5 KJ/mol ug ang kainit sa pagporma sa tubig kay -285,8 KJ/mol.

Busa, ang kainit sa reaksyon alang sa pagkasunog sa methane mao ang:

(-393,5 KJ/mol ) + 2(-285,8 KJ/mol) – (-74,8 KJ/mol) = -890,8 KJ/mol

Kini nagpasabot nga 890,8 KJ sa enerhiya ang gipagawas sa pagkasunog sa usa ka mole sa methane.

Mga Konklusyon

Ang kainit sa pagkaporma ug ang kainit sa reaksyon importante sa chemistry tungod kay kini nagtugot kanato nga mahibal-an ang gidaghanon sa enerhiya nga gipagawas o masuhop sa kemikal nga mga reaksyon. Ang kainit sa pagkaporma gigamit sa pagkalkulo sa kainit sa reaksyon sa usa ka kemikal nga reaksyon. Ang pagkahibalo niini nga mga kantidad hinungdanon sa pagdesinyo sa mga proseso sa industriya ug pag-optimize sa ilang kahusayan sa enerhiya.

Referencias Bibliográficas

• Chang, R. (2005). Chemistry. Mexico City: McGraw-Hill.
• Atkins, P., Jones, L. (2008). Mga Prinsipyo sa Chemistry: ang mga dalan sa pagkadiskobre. Barcelona: Omega.