Oxidy, které jsou klasifikací a příklady

Oxidy, které jsou klasifikací a příklady

Oxidy jsou chemické sloučeniny tvořené kovovým prvkem vázaným na kyslík. Tyto látky hrají klíčovou roli v mnoha průmyslových procesech a přírodních jevech. Klasifikace oxidů je založena na způsobu, jakým se atomy kyslíku kombinují s kovy, což má za následek různé struktury a vlastnosti. V tomto článku podrobně prozkoumáme různé kategorie oxidů a nabídneme reprezentativní příklady, abychom lépe porozuměli důležitosti a užitečnosti těchto látek v různých kontextech. Pokud si chcete rozšířit své znalosti o oxidech a jejich klasifikaci, tato technická příručka vám poskytne podrobné a přesné informace.

1. Úvod do oxidů: rozdělení a příklady

Oxidy jsou chemické sloučeniny, které vznikají, když se kovový prvek spojí s kyslíkem. Tyto sloučeniny jsou široce používány v různých oblastech průmyslu a technologie díky jeho vlastnosti a unikátní aplikace. Klasifikace oxidů je založena na mocenství kovového prvku a jeho krystalické struktuře.

Existují různé typy oxidů, včetně: zásaditých oxidů, kyselých oxidů a peroxidů. Zásadité oxidy jsou ty, které reagují s kyselinami za vzniku solí a vody. Na druhé straně oxidy kyselin jsou sloučeniny, které reagují se zásadami za vzniku solí a vody.

Některé příklady Běžné oxidy jsou oxid železitý (Fe2O3), také známý jako oxid železitý, který se používá jako pigment při výrobě barev a barviv. Dalším příkladem je oxid uhličitý (CO2), což je plyn přítomný v atmosféře a je nezbytný pro fotosyntézu. rostlin.

Stručně řečeno, oxidy jsou chemické sloučeniny vytvořené kombinací kovového prvku s kyslíkem. Jeho klasifikace závisí na mocenství kovového prvku a jeho krystalické struktuře. Tyto sloučeniny mají různé aplikace v průmyslu a technologii. Některé běžné příklady oxidů jsou oxid železa a oxid uhličitý.

2. Definice a charakteristika oxidů

Oxidy jsou chemické sloučeniny tvořené kombinací kovového prvku s kyslíkem. Jsou jednou z nejběžnějších tříd sloučenin v anorganické chemii a hrají zásadní roli v široké škále chemických procesů. v přírodě a v průmyslových odvětvích. Oxidy se vyznačují svou krystalickou strukturou a vysokým bodem tání, stejně jako svými jedinečnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi.

Jednou z nejpozoruhodnějších charakteristik oxidů je jejich schopnost reagovat s vodou a vytvářet kyseliny nebo zásady, v závislosti na chemické povaze oxidu. Tyto reakce mají velký význam v chemickém průmyslu a v každodenním životě, protože nám umožňují získat různé chemické produkty, jako jsou silné kyseliny a zásady, stejně jako soli a další sloučeniny.

Oxidy mají také magnetické a elektrické vlastnosti díky přítomnosti nepárových elektronů v jejich krystalické struktuře. Tyto vlastnosti se využívají při výrobě elektronických zařízení, jako jsou tranzistory, paměti a senzory. Navíc mnoho oxidů jsou oxidy přechodných kovů, což jim dává katalytické vlastnosti, to znamená schopnost urychlovat chemické reakce, aniž by byly spotřebovány v procesu. Tyto katalytické vlastnosti se využívají v mnoha průmyslových procesech, jako je výroba hnojiv, paliv a plastových materiálů.

3. Klasifikace oxidů podle jejich chemického složení

V chemii jsou oxidy sloučeniny, které se skládají z kovového prvku a kyslíku. Hodnota je založena na množství kyslíku přítomného ve vztahu ke kovovému prvku. Hlavní kategorie oxidů jsou popsány níže:

1. Zásadité oxidy: tyto oxidy jsou sloučeniny tvořené kovem a kyslíkem. Jsou známy jako základní látky, což znamená, že Mohou reagovat s kyselinami za vzniku solí a vody. Zásadité oxidy mívají iontovou strukturu a rozpouštějí se ve vodě za vzniku alkalických roztoků.

2. Oxidy kyselin: Také známé jako anhydridy kyselin, tyto oxidy obsahují kyslík a nekov. Na rozdíl od zásaditých oxidů jsou kyselé oxidy kyselé sloučeniny a mohou reagovat se zásadami za vzniku solí a vody. Kromě toho mohou tyto oxidy reagovat s vodou za vzniku kyselin.

3. Amfoterní oxidy: Tato kategorie oxidů zahrnuje sloučeniny, které vykazují jak zásadité, tak kyselé vlastnosti. Amfoterní oxidy mohou reagovat s kyselinami i zásadami a reakce závisí na podmínkách, ve kterých se nacházejí. Například oxid hlinitý je amfoterní oxid, který může reagovat se silnými kyselinami za vzniku hlinitých solí a vody.

Stručně řečeno, je založeno na tom, zda obsahují kov, nekov nebo zda mají amfoterní vlastnosti. Zásadité oxidy jsou sloučeniny kovů, které jsou alkalické, kyselé oxidy jsou nekovy, které jsou kyselé, a amfoterní oxidy se mohou chovat jako kyseliny i zásady. Tato klasifikace je nezbytná pro pochopení vlastností a reakcí oxidů v různých chemických situacích. [S4]

4. Oxidy kovů: pozoruhodné příklady a fyzikální vlastnosti

Oxidy kovů: Doporučené příklady a fyzikální vlastnosti

Oxidy kovů jsou anorganické sloučeniny tvořené kombinací kovu s jedním nebo více atomy kyslíku. Tyto sloučeniny jsou široce používány v různých průmyslových a technologických aplikacích díky svým jedinečným fyzikálním a chemickým vlastnostem. Níže jsou uvedeny některé pozoruhodné příklady oxidů kovů, stejně jako jejich nejdůležitější fyzikální vlastnosti.

1. Oxid železa (Fe2O3): Také známý jako oxid železitý nebo hematit, je to jeden z nejběžnějších a široce používaných oxidů kovů. Vyznačuje se intenzivní červenou barvou a vysokou odolností proti korozi. Kromě toho má oxid železa magnetické vlastnosti a používá se při výrobě magnetů, pigmentů do barev a barviv.

2. Oxid hlinitý (Al2O3): Také nazývaný korund, je to průhledný a extrémně tvrdý oxid kovu. Tato sloučenina se používá při výrobě brusiv, jako je brusný papír a brusný papír, díky své vysoké odolnosti proti opotřebení. Podobně se oxid hlinitý používá při výrobě pokročilé keramiky, jako jsou elektronické součástky a tepelné izolátory.

3. Oxid měďnatý (CuO): Tento oxid kovu, známý jako oxid měďnatý, je charakteristický svou černou barvou. Používá se v aplikacích, jako je výroba polovodičů a keramických pigmentů. Kromě toho má oxid měďnatý katalytické vlastnosti a používá se při výrobě technických plynů a při čištění vody.

Stručně řečeno, oxidy kovů jsou základními sloučeninami v mnoha průmyslových odvětvích a technologických aplikacích. Uvedené příklady, jako je oxid železa, oxid hlinitý a oxid mědi, vynikají svými zvláštními fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Tyto sloučeniny nabízejí jedinečné vlastnosti, jako je odolnost proti korozi, tvrdost, magnetické vlastnosti a katalytické aplikace, které z nich činí základní složky v různých oblastech vědy a techniky.

5. Nekovové oxidy: důležité příklady a běžné použití

Nekovové oxidy jsou chemické sloučeniny, které vznikají, když se nekov spojí s kyslíkem. Tyto sloučeniny jsou široce používány v různých průmyslových odvětvích díky svým jedinečným vlastnostem a aplikacím. Zde jsou některé důležité příklady nekovových oxidů a jejich běžné použití.

1. Oxid uhličitý (CO2): Tento nekovový oxid je běžně známý jako oxid uhličitý. Je vedlejším produktem dýchání a spalování fosilních paliv. Kromě toho je CO2 široce používán v potravinářském průmyslu jako karbonizační činidlo v sycených nápojích. Používá se také v chemickém průmyslu jako surovina pro výrobu organických chemikálií.

2. Oxid siřičitý (SO2): Jedná se o bezbarvý plyn s charakteristickým zápachem a je běžnou látkou znečišťující ovzduší. Oxid siřičitý se používá hlavně v papírenském průmyslu jako bělicí a dezinfekční prostředek. Kromě toho se používá při výrobě siřičitanů, což jsou potravinářské přísady používané jako konzervační látky a antioxidanty.

3. Oxid dusičitý (NO2): Tento nekovový oxid je červenohnědý plyn s dráždivým zápachem. Vzniká při spalování fosilních paliv a je hlavní látkou znečišťující ovzduší. Oxid dusičitý se používá při výrobě kyseliny dusičné, která se používá při výrobě výbušnin, hnojiv a chemikálií. Používá se také ve farmaceutickém průmyslu jako nitrozační činidlo při syntéze léčiv.

Toto je jen několik příkladů nekovových oxidů a jejich běžného použití. Je však důležité si uvědomit, že tyto sloučeniny mohou mít škodlivé účinky na životní prostředí a lidské zdraví, pokud není řádně spravováno. Proto je nezbytné je používat zodpovědně a podniknout nezbytné kroky k minimalizaci jejich negativního dopadu.

6. Bazické oxidy: příklady a příslušné chemické reakce

Bazické oxidy jsou chemické sloučeniny vzniklé spojením kovového prvku s kyslíkem. Tyto oxidy mají schopnost reagovat s vodou za vzniku alkalických roztoků. Běžným příkladem zásaditého oxidu je hydroxid sodný (NaOH), také známý jako louh sodný. Tato sloučenina je široce používána v chemickém průmyslu a při výrobě čisticích prostředků a detergentů.

Chemické reakce bazických oxidů jsou nanejvýš důležité vzhledem k jejich neutralizační schopnosti. Tyto sloučeniny jsou schopny reagovat s kyselinami za vzniku solí a vody. Například, když zásaditý oxid sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl), tvoří se chlorid sodný (NaCl) a voda. Tato reakce je známá jako neutralizační reakce, protože kyselina a zásada se navzájem neutralizují za vzniku soli a vody.

Dalším relevantním příkladem chemické reakce bazických oxidů je jejich schopnost tvořit hydroxidy. Když zásaditý oxid vápenatý (CaO) reaguje s vodou, vzniká hydroxid vápenatý (Ca(OH).₂). Tato reakce je vysoce exotermická, což znamená, že uvolňuje velké množství energie ve formě tepla. Hydroxid vápenatý se mimo jiné používá ve stavebnictví a zemědělství.

7. Oxidy kyselin: příklady a jejich význam v průmyslu

Oxidy kyselin jsou chemické sloučeniny, které vznikají, když se nekov váže s kyslíkem. Tyto oxidy jsou známé svým kyselým charakterem a mohou reagovat se zásadami za vzniku solí nebo s vodou za vzniku kyselin. Některé běžné příklady kyselých oxidů jsou oxid siřičitý (SO2), oxid uhličitý (CO2) a oxid sírový (SO3).

Význam oxidů kyselin v průmyslu spočívá v jejich širokém použití jako složky při výrobě chemikálií a materiálů. Oxid siřičitý se například používá při výrobě kyseliny sírové, jedné z nejpoužívanějších sloučenin v průmyslu. Oxid uhličitý se zase používá při sycení nápojů a v potravinářském průmyslu jako konzervační prostředek.

Kromě toho oxidy kyselin hrají klíčovou roli v průmyslových procesech, jako je čištění vody, výroba hnojiv a farmaceutická výroba. Jeho význam spočívá v jeho schopnosti reagovat s jinými látkami a poskytovat kyselé nebo katalytické vlastnosti požadované v různých průmyslových aplikacích. Znalost příkladů oxidů kyselin a pochopení jejich významu v průmyslu je nezbytné pro ty, kteří se věnují chemii a chemickému inženýrství.

8. Amfoterní oxidy: příklady a jejich schopnost reagovat s kyselinami a zásadami

Amfoterní oxidy jsou chemické sloučeniny, které mohou reagovat s kyselinami i zásadami. Tyto oxidy mají speciální chemické vlastnosti díky své schopnosti přijímat nebo darovat elektrony v závislosti na povaze látky, se kterou interagují. Některé běžné příklady amfoterních oxidů zahrnují oxid hlinitý (Al2O3), oxid zinečnatý (ZnO) a oxid olovnatý (PbO).

Tyto oxidy mají schopnost reagovat s kyselinami a zásadami díky přítomnosti polárních chemických vazeb v jejich molekulární struktuře. V přítomnosti kyseliny se mohou chovat jako báze a přijímat protony, tvořit soli a vodu. Na druhou stranu v přítomnosti zásady mohou působit jako kyselina a uvolňovat protony, což má také za následek tvorbu solí a vody.

Schopnost amfoterních oxidů reagovat s kyselinami a zásadami má velký význam v různých oblastech chemie a průmyslu. Tyto látky se používají jako katalyzátory v mnoha chemických reakcích a hrají také zásadní roli při nápravě problémů s kyselostí v zemědělských půdách. Navíc jejich schopnost reagovat s kyselinami i zásadami z nich dělá všestranné sloučeniny s aplikacemi při syntéze materiálů a výrobě různých typů solí. Stručně řečeno, amfoterní oxidy jsou chemické sloučeniny velkého významu kvůli jejich schopnosti reagovat s kyselinami a zásadami, což jim dává speciální chemické vlastnosti a různé aplikace v průmyslu a chemii obecně.

9. Peroxidové oxidy: klasifikace a pozoruhodné příklady

Peroxidové oxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují peroxidový iont (O₂^2-). Tyto sloučeniny se vyznačují tím, že mají ve své struktuře další molekulu kyslíku, což jim dává výrazné chemické a fyzikální vlastnosti. Peroxidové oxidy lze rozdělit do dvou hlavních kategorií: oxidy a peroxidy. Peroxidy plní řadu důležitých funkcí v různých vědeckých a technologických kontextech.

V klasifikaci oxidů peroxidu jsou oxidy složeny z chemického prvku a další molekuly kyslíku. Některé pozoruhodné příklady oxidů peroxidu jsou peroxid vodíku (H₂O₂) a peroxid sodný (Na₂O₂). Tyto sloučeniny jsou široce používány v různých průmyslových odvětvích, jako je farmaceutický a kosmetický průmysl, kvůli jejich antimikrobiálním a bělícím vlastnostem. Kromě toho hrají peroxidy klíčovou roli v chemii atmosféry a přispívají k tvorbě ozonu ve stratosféře.

Na druhé straně jsou peroxidy sloučeniny, které ve své struktuře obsahují dva další atomy kyslíku. Tyto sloučeniny jsou obvykle nestabilnější a reaktivnější než oxidy. Některé pozoruhodné příklady peroxidů jsou peroxid vodíku (H₂O₂) a benzoylperoxid (C₁₄H₁₀O₄). Peroxidy nacházejí uplatnění mimo jiné v chemickém průmyslu jako oxidační činidla a jako iniciátory polymeračních reakcí. Je důležité si uvědomit, že s peroxidy by se mělo zacházet opatrně kvůli jejich vysoké reaktivitě a schopnosti uvolňovat kyslík.

10. Směsné oxidy: reprezentativní příklady a průmyslové aplikace

Směsné oxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují dva nebo více kovových prvků vázaných na atomy kyslíku. Tyto sloučeniny mají velký význam v různých oblastech průmyslu díky svým jedinečným vlastnostem a všestrannosti. Níže budou uvedeny některé reprezentativní příklady směsných oxidů. a jeho aplikace průmyslový.

Jedním z nejběžnějších příkladů smíšených oxidů je oxid železnatohlinitý, známý jako hematit. Tato sloučenina se používá při výrobě oceli a při výrobě pigmentů pro barvy. Hematit se také používá v ropném průmyslu jako katalyzátor při odstraňování síry obsažené ve fosilních palivech.

Dalším příkladem směsného oxidu je oxid titanu a ceru, používaný při výrobě katalyzátorů pro eliminaci znečišťujících látek ve výfukových plynech vozidel. Dále je tato sloučenina široce používána v keramickém průmyslu a při výrobě inkoustů a fotografického papíru. Cerium oxid titaničitý se také používá při výrobě solárních článků a elektronických zařízení.

11. Přechodné oxidy: speciální charakteristiky a charakteristické příklady

Přechodné oxidy jsou chemické sloučeniny, které vznikají kombinací přechodných prvků s kyslíkem. Tyto sloučeniny mají zvláštní vlastnosti, které je odlišují od jiných typů oxidů. Jednou z hlavních charakteristik přechodových oxidů je jejich schopnost vytvářet více oxidačních stavů. To znamená, že přechodné prvky přítomné v těchto oxidech mohou mít různé elektrické náboje, což vede k široké škále sloučenin s rozmanitými a jedinečnými vlastnostmi.

Kromě schopnosti vytvářet různé oxidační stavy jsou přechodové oxidy známé také svým zbarvením. Mnohé z těchto sloučenin mají intenzivní a rozmanité barvy, což je způsobeno elektronickými přechody, které se vyskytují v jejich atomové struktuře. Tyto přechody jsou spojeny s energetickými hladinami valenčních elektronů a jejich absorpcí nebo emisí světla dochází k vnímání charakteristických barev.

Některé charakteristické příklady přechodových oxidů jsou oxid železa (Fe2O3), oxid manganu (MnO2) a oxid kobaltu (Co3O4). Oxid železitý, také známý jako hematit, je tmavě červený minerál a je důležitým zdrojem železa. Oxid manganatý se zase používá při výrobě baterií a jako katalyzátor. A konečně, oxid kobaltu je sloučenina používaná při výrobě keramických a skleněných pigmentů.

Stručně řečeno, přechodové oxidy jsou chemické sloučeniny, které mají zvláštní vlastnosti, jako je schopnost vytvářet více oxidačních stavů a ​​jejich výrazné zbarvení. Tyto sloučeniny mají velký význam v různých oblastech, od získávání kovů až po výrobu chemikálií a materiálů. Pochopení jeho charakteristických vlastností a příkladů je nezbytné pro jeho uplatnění v průmyslu a vědeckém výzkumu.

12. Binární oxidy: příklady sloučenin tvořených dvěma chemickými prvky

Binární oxidy jsou chemické sloučeniny vzniklé spojením dvou prvků, z nichž jedním je kyslík. Tyto sloučeniny jsou pojmenovány pomocí specifické nomenklatury, přičemž se nejprve stanoví předpona odpovídající počtu atomů kyslíku přítomných v molekule.

Například binární oxid vytvořený kombinací kyslíku a sodíku se nazývá oxid sodný, protože v molekule je pouze jeden atom kyslíku. Dalším příkladem je oxid uhličitý, ve kterém jsou přítomny dva atomy kyslíku.

Užitečným způsobem, jak si zapamatovat názvosloví binárních oxidů, je použít periodickou tabulku k určení oxidačních čísel zúčastněných prvků. To nám pomůže určit správný počet atomů kyslíku v molekule a následně sloučeninu vhodně pojmenovat.

Je důležité mít na paměti, že binární oxidy mohou mít různé vlastnosti a použití v závislosti na prvcích, které je tvoří. Některé mohou být žíravé nebo toxické, zatímco jiné lze použít jako katalyzátory nebo při výrobě chemikálií. Proto je klíčové znát vlastnosti obsažených prvků, abychom lépe porozuměli vytvořeným sloučeninám a jejich použitelnosti v různých oblastech chemie a průmyslu.

13. Ternární oxidy: příklady sloučenin tvořených třemi chemickými prvky

Ternární oxidy jsou chemické sloučeniny tvořené kombinací tří prvků, z nichž dva jsou kovy a třetí je kyslík. Tyto sloučeniny jsou velmi běžné a mají různé aplikace v průmyslu a chemii. Níže budou uvedeny některé příklady ternárních oxidů a jejich vlastnosti.

Jedním z nejznámějších příkladů ternárních oxidů je oxid hlinitý, také známý jako oxid hlinitý. Tato chemická sloučenina je široce používána při výrobě keramiky, žáruvzdorných materiálů a brusiva. Jeho chemický vzorec je Al2O3 a má vlastnosti jako je vysoká tvrdost, tepelná odolnost a nízká elektrická vodivost.

Dalším příkladem ternárního oxidu je oxid železitý, také známý jako oxid železitý. Tato sloučenina se v přírodě vyskytuje ve formě minerálů, jako je hematit a magnetit. Má magnetické vlastnosti a používá se při výrobě magnetů a pigmentů. Jeho chemický vzorec je Fe2O3.

Nakonec zmíníme oxid titaničitý, známý jako oxid titaničitý. Tato sloučenina má různé aplikace v průmyslu, například při výrobě barev, kosmetiky a potravinářských výrobků. Má vlastnosti jako je vysoká opacita, odolnost proti korozi a schopnost absorbovat ultrafialové záření. Jeho chemický vzorec je TiO2.

Stručně řečeno, ternární oxidy jsou sloučeniny tvořené třemi chemickými prvky, dvěma kovy a kyslíkem. Tyto sloučeniny mají různé aplikace v průmyslu a chemii. Uvedené příklady, jako je oxid hlinitý, oxid železitý a oxid titaničitý, demonstrují vlastnosti a použití těchto sloučenin v různých oblastech.

14. Závěry o klasifikaci a příkladech oxidů

Závěrem lze říci, že klasifikace oxidů je založena na jejich chemickém složení a vlastnostech. Existují různá kritéria pro jejich klasifikaci, ale nejběžnější jsou podle typu prvku, který je v pozitivním oxidačním stavu, jako jsou zásadité, kyselé, amfoterní a neutrální oxidy.

Bazické oxidy vznikají, když se kov spojí s kyslíkem. Tyto oxidy jsou iontové pevné látky a po rozpuštění ve vodě vytvářejí zásadité roztoky. Na druhé straně oxidy kyselin vznikají, když se nekov spojí s kyslíkem. Tyto oxidy jsou kovalentní a po rozpuštění ve vodě vytvářejí kyselé roztoky.

Kromě toho existují amfoterní oxidy, které se mohou chovat jako zásadité nebo kyselé v závislosti na podmínkách. Například oxid hlinitý (Al2O3) může reagovat s bází za vzniku hlinitanu nebo s kyselinou za vzniku hlinitanu hlinitého. Konečně neutrální oxidy jsou ty, které nemají kyselé nebo zásadité vlastnosti.

Stručně řečeno, klasifikace oxidů je důležitá pro pochopení jejich vlastností a jejich chování za různých podmínek. Znalost těchto typů oxidů nám umožňuje předvídat, jak budou interagovat s jinými sloučeninami a jak budou ovlivňovat k životnímu prostředí. [DO KONCE]

Například některé příklady bazických oxidů jsou oxid vápenatý (CaO), oxid sodný (Na2O) a oxid hořečnatý (MgO). Tyto oxidy jsou velmi užitečné v průmyslu, protože se používají k výrobě cementu, skla a keramiky.

Z kyselých oxidů najdeme oxid uhličitý (CO2), oxid siřičitý (SO2) a oxid sírový (SO3). Tyto oxidy jsou zodpovědné za kyselé deště a mohou mít negativní dopady na životní prostředí.

Konečně příkladem amfoterního oxidu je oxid zinečnatý (ZnO), který se může chovat jako zásaditý nebo kyselý oxid v závislosti na reakčních podmínkách. Tento oxid se používá při výrobě barev, opalovacích krémů a keramiky.

Je důležité poznamenat, že tato klasifikace je pouze obecným vodítkem a že existuje mnoho dalších oxidů s různými vlastnostmi a chováním. Pochopení hlavních typů oxidů nám však poskytuje pevný základ pro pochopení chemických reakcí a jejich použitelnosti v různých kontextech. [DO KONCE]

Závěrem lze říci, že oxidy jsou chemické sloučeniny, které ve své struktuře obsahují kyslík a kombinují se s různými prvky za vzniku široké škály sloučenin. Klasifikace oxidů je založena na povaze kombinovaného prvku a počtu přítomných atomů kyslíku. Existují oxidy kovů, oxidy nekovů a smíšené oxidy. Každý typ oxidu má specifické vlastnosti a použití v průmyslu a v různých vědeckých oborech.

Zkontrolovali jsme některé prominentní příklady oxidů v každé kategorii. Oxidy kovů, jako je oxid hlinitý a oxid železa, se široce používají při výrobě keramiky a pigmentů. Oxidy nekovů, jako je oxid uhličitý a oxid dusnatý, mají různé aplikace v chemickém průmyslu a v oblasti životního prostředí. A konečně, směsné oxidy, jako je oxid kobalt-nikl, mají magnetické vlastnosti a používají se při výrobě magnetů.

Studium oxidů je nezbytné pro pochopení chemie sloučenin a jejich reakcí. Znalost klasifikace a příkladů oxidů je nezbytná pro chemiky, vědce i inženýry při hledání nových materiálů a technologií. Pochopením vlastností a použití oxidů můžeme využít jejich potenciál v různých oblastech a přispět k pokroku vědy a techniky.