Rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem

Poslední aktualizace: 01.02.2024
Autor: Sebastian Vidal

Rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem

Když mluvíme o chemické reakci, je nezbytné znát klíčové body používané k popisu toho, jak reakce probíhá. V tomto smyslu existují dva pojmy, které se často zaměňují: bod ekvivalence a koncový bod.

Bod ekvivalence

Bod ekvivalence chemické reakce je bod, ve kterém se množství přidaného reaktantu rovná množství spotřebovaného reaktantu. Jinými slovy, je to bod, kde již reakce probíhá dorazil ve stechiometrickém poměru.

Tento bod lze určit experimentálně pomocí indikátorů. Indikátory jsou látky, které mění barvu za přítomnosti určitého množství H+ nebo OH- iontů. Bod ekvivalence je bod, ve kterém indikátor změní barvu.

Závěrečný bod

Koncový bod je bod, ve kterém se titrace zastaví. Je to bod, kdy se přidá malé množství dalšího činidla, aby se zajistilo dosažení bodu ekvivalence. Jinými slovy, je to bod, ve kterém se přidávají „konečné kapky“ činidla, aby se zajistilo, že reakce je kompletní.

Exkluzivní obsah – klikněte zde  Rozdíl mezi frakční destilací a jednoduchou destilací

Je důležité si uvědomit, že koncový bod se nemusí nutně rovnat bodu ekvivalence. Ve skutečnosti může být koncový bod před nebo za bodem ekvivalence. Cílem koncového bodu je jednoduše potvrdit, že bylo dosaženo bodu ekvivalence.

Závěr

Stručně řečeno, bod ekvivalence je bod, ve kterém se množství přidaného činidla rovná množství spotřebovaného činidla, zatímco konečný bod je bod, ve kterém je titrace zastavena přidáním malého množství dalšího činidla.

Je důležité poznamenat, že zatímco bod ekvivalence lze přesně určit pomocí indikátorů, konečný bod může mít určitou míru chyby. Proto je nezbytné pochopit rozdíl mezi oběma pojmy, abychom správně pochopili, jak probíhá titrace chemické reakce.

Reference

Exkluzivní obsah – klikněte zde  Rozdíl mezi fyzikální změnou a chemickou změnou