Sissejuhatus:
Elementide perioodilisuse tabeli uurimine on olnud keemia valdkonna põhitööriist, kuna see võimaldab meil mõista keemiliste elementide struktuuri ja omadusi. Perioodilised harjutused on loodud tõhusa pedagoogilise ressursina, mis hõlbustab selle põhistruktuuri mõistmist ja parandab teadmisi elementide omaduste kohta. Nende tehniliste harjutuste eesmärk on anda õpilastele kindel kontseptuaalsete ja praktiliste oskuste baas, mis võimaldab neil rakendada perioodilisuse tabeli põhimõtteid erinevates kontekstides, olgu siis probleemide lahendamisel, hüpoteeside sõnastamisel või keemiliste nähtuste analüüsimisel. Selles artiklis uurime perioodilise tabeli harjutuste tähtsust ja nende rolli keemia õppimisel.
1. Sissejuhatus perioodilise tabeli harjutustesse: põhimõisted ja rakendused
Selles osas käsitleme perioodilise tabeli harjutuste põhitõdesid ja rakendusi. Perioodiline tabel on keemia põhitööriist ja võimaldab meil elemente süstemaatiliselt korraldada ja mõista nende käitumist.
Alustuseks mõistame, kuidas perioodilisustabel on korraldatud ja kuidas seda tõlgendada. Vaatame, kuidas elemendid on rühmitatud perioodideks ja rühmadeks ning millist teavet saame neist igaühest saada. Samuti selgitame elementide identifitseerimiseks olulisi sümboleid, aatomnumbreid ja aatommasse.
Järgmisena süveneme perioodilisustabeli praktilistesse rakendustesse. Näeme, kuidas saame seda kasutada elementide omaduste, näiteks nende keemilise reaktsioonivõime, valentsi, elektroonilise konfiguratsiooni jne ennustamiseks. Lisaks analüüsime, kuidas neid teadmisi konkreetsetes harjutustes ja probleemides rakendatakse, koos näidete ja üksikasjalike sammudega nende lahendamiseks.
2. Praktilised harjutused perioodilisuse tabeli perioodiliste seoste analüüsimiseks
Selles jaotises käsitleme mitmeid elemente. Need harjutused võimaldavad meil paremini mõista elementide omadusi ja suundumusi nende positsiooni alusel perioodilisuse tabelis.
Alustuseks on oluline tutvuda perioodilisuse tabeli struktuuriga. Saame kasutada erinevaid ressursse, näiteks veebipõhiseid õpetusi või õpikud et saada ülevaade tabelis olevatest rühmadest ja perioodidest. Samuti on kasulik õppida tundma keemilisi elemente ja neile vastavaid sümboleid.
Järgmisena analüüsime perioodilisustabelis olemasolevaid perioodilisi seoseid. Alustuseks võime vaadata perioodilisi omadusi, nagu aatomi raadius, elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia. Iga elemendi puhul saame tuvastada selle positsiooni perioodilisuse tabelis ja analüüsida, kuidas need omadused muutuvad, kui liigume rühmas või perioodis ühelt elemendilt teisele.
3. Kuidas sooritada elektronide seadistamise harjutusi perioodilisustabeli abil
Elektrooniline konfiguratsioon kujutab endast elektronide jaotumist aatomi erinevatel tasanditel ja alamtasanditel. Periooditabeli abil elektronide konfiguratsiooniharjutuste sooritamiseks on oluline järgida järgmisi samme:
- Määrake analüüsitava elemendi aatomnumber. See number on perioodilise tabeli iga kasti ülaosas.
- Määrake elemendi elektronide arv. See arv on võrdne elemendi aatomnumbriga.
- Järgige orbitaalide täitmise järjekorda vastavalt Moelleri diagrammile või Aufbau põhimõttele. See korraldus sätestab, et enne kõrgema energiaga orbitaalide juurde liikumist tuleb kõigepealt täita madalama energiaga orbitaalid.
Praktiline näide nende sammude rakendamisest oleks hapniku juhtum, mille aatomnumber on 8. Seda teades saame kindlaks teha, et hapnikus on 8 elektroni. Aufbau põhimõtet järgides täidetaks kõigepealt 1s, 2s ja seejärel 2p orbitaalid, 2 elektroniga 1s, 2 elektroni 2s ja 4 elektroniga 2p.
Elektronide konfiguratsiooniharjutuste sooritamine perioodilise tabeli abil võib olla lihtsam, kui järgite neid samme. Oluline on meeles pidada, et reeglitest on erandeid, näiteks üleminekuelemendid või ioonid. Sellistel juhtudel on täpsete tulemuste saamiseks soovitatav kasutada täiendavaid tööriistu, nagu Moelleri diagrammid või elektroonilised konfiguratsioonitabelid.
4. Perioodiliste omaduste ennustamise harjutused elementide asukoha alusel tabelis
Perioodiliste omaduste ennustamise harjutused on põhiline tööriist perioodilisuse tabeli elementide käitumise mõistmiseks ja ennustamiseks. Nende harjutuste abil saame määrata elementide omadused lähtuvalt nende asukohast tabelis. Järgmisena näeme samme, mis aitavad meil neid harjutusi lahendada efektiivselt.
1. samm: elemendi tuvastamine
Perioodilise omaduse ennustamise ülesande lahendamise esimene samm on antud elemendi tuvastamine. Selleks vaadake väide hoolikalt üle ja leidke analüüsitava elemendi sümbol või nimi. Veenduge, et teate selle aatomnumbrit ja kirjutage see edaspidiseks kasutamiseks üles.
2. etapp: perioodi ja rühma määramine
Kui olete elemendi tuvastanud, peate määrama selle asukoha perioodilisuse tabelis. Periood viitab reale, milles element asub, samas kui rühm viitab veerule. Elemendi aatomnumbrit kasutades saate perioodilisuse tabeli kaudu hõlpsasti määrata selle perioodi ja vastava rühma.
3. etapp: perioodiliste omaduste analüüs
Kui elemendi asukoht perioodilises tabelis on tuvastatud, saate hakata perioodilisi omadusi analüüsima. Nende omaduste hulka kuuluvad muu hulgas aatomi suurus, elektronegatiivsus, ionisatsioonienergia. Otsige oma võrdlusmaterjalist nende eritellimusel olevate objektide suundumusi see liigutus perioodide ja rühmade vahel ning rakendage seda teavet analüüsitavale elemendile. Pidage meeles, et teatud omadused võivad etteaimatavalt suureneda või väheneda, kui liigute vasakult paremale või tabelis üles-alla. Kasutage suundumusi kõnealuse elemendi omaduste ennustamiseks ja kirjutage need lõpliku vastusena üles.
5. Keemiliste võrrandite tasakaalustamise harjutused perioodilisuse tabeli teabe abil
Keemias on võrrandite tasakaalustamine põhioskus, mida iga õpilane peab valdama. See oskus on massi jäävuse seaduse põhimõtete mõistmiseks ja rakendamiseks ülioluline. Õnneks keemiliste võrrandite tasakaalustamine Seda on võimalik saavutada kasutades elementide perioodilisuse tabeli pakutavat teavet.
Keemilise võrrandi tasakaalustamise esimene samm on reagentide ja toodete valemite õige tuvastamine. Kui valemid on tuvastatud, siis iga elemendi aatomite arv mõlemad pooled võrrandist. Seda teavet saab seejärel kasutada võrrandi tasakaalustamiseks vajalike stöhhiomeetriliste koefitsientide määramiseks.
Oluline on meeles pidada, et stöhhiomeetrilised koefitsiendid näitavad proportsiooni, milles reagendid reageerivad ja produktid tekivad. Need koefitsiendid peegeldavad ka iga reaktsioonis osaleva aine moolide arvu. Võrrandi tasakaalustamiseks saab koefitsiente reguleerida, kuni iga elemendi aatomite arv on võrrandi mõlemal poolel sama. Kui see on saavutatud, tasakaalustatakse võrrand.
6. Keemilise sideme harjutuste lahendamine perioodilisustabeli analüüsi kaudu
Keemiline side on keemia uurimise põhimõiste. Harjutuste lahendamiseks keemilise sidemega seoses on vaja perioodilisustabelit üksikasjalikult analüüsida. Allpool on toodud juhised seda tüüpi probleemide lahendamiseks.
1. Tehke kindlaks seotud elemendid: alustage lingi osaks olevate elementide tuvastamisest. Iga elemendi aatomnumbri ja elektroonilise konfiguratsiooni kohta teabe saamiseks vaadake perioodilisustabelit. See teave on võtmetähtsusega aatomite sidemete kindlaksmääramisel.
2. Määrake sidemete tüübid: kui olete elemendid tuvastanud, peate määrama olemasoleva keemilise sideme tüübi. Sidemed võivad olla ioonsed, kovalentsed või metallilised. Selleks analüüsige kaasatud elementide elektronegatiivsuse erinevust. Kui erinevus on suur, on tõenäoliselt tegemist ioonse sidemega. Kui erinevus on väike, võib see olla kovalentne side. Kui elemendid on metallid, on side tõenäoliselt metallist.
3. Arvutage keemiline valem: Kui olete sideme tüübi kindlaks teinud, võite jätkata keemilise valemi arvutamist. Kui tegemist on ioonse sidemega, kasutage iga elemendi alamindeksite määramiseks ristumislaengu reeglit. Kui see on kovalentne side, kasutage Lewise struktuuride esitamiseks ja molekulaarvalemi määramiseks Lewise meetodit.
Järgides neid samme ja kasutades perioodilisuse tabeli teavet, saate õigesti lahendada keemilise sideme harjutusi. Ärge unustage pöörata tähelepanu detailidele ja kasutada õigeid tööriistu, et tagada täpne tulemus. Harjutage näidetega ja kasutage neid teadmisi oma tulevastes keemiaõpingutes!
7. Harjutused elementide valentsi määramiseks perioodilisustabeli abil
Elementide valentsi määramiseks perioodilisustabeli abil on vaja mõista, kuidas tekivad keemilised ühendid ja kuidas erinevad elemendid ühinevad. Siin esitame mõned praktilised harjutused, et saaksite selles aspektis harjutada ja oma oskusi täiendada.
- Harjutus 1: Arvestades perioodilisuse tabeli rühmas 1 leitud elementi X ja rühmas 16 leitud elementi Y, määrake nende valents. Pidage meeles, et 1. rühma elementide valents on üldiselt +1, samas kui rühmas 16 on see üldiselt -2.
- Harjutus 2: Leidke rühmas 17 leiduva elemendi Z valents. Nende elementide, mida nimetatakse halogeenideks, valents on -1.
- Harjutus 3: Nüüd proovige lahendada rühmas 2 oleva elemendi W valents. Selle rühma elementide valents on tavaliselt +2.
Pidage meeles, et neid üldreegleid võivad mõjutada elementide elektrooniline struktuur ja nende asukoht perioodilisuse tabelis. Oluline on uurida täiendavaid allikaid ja pidevalt treenida, et tutvuda erinevate elementide valentside ja nende käitumisega.
8. Harjutused tundmatute keemiliste elementide tuvastamiseks perioodilisuse tabeli abil
Täpsete tulemuste saamiseks on oluline järgida mitmeid samme. Allpool on seda tüüpi probleemi lahendamise peamised etapid.
1. Vaatlus ja andmete kogumine: uurige hoolikalt tundmatu elemendi füüsikalisi ja keemilisi omadusi. See võib muu hulgas hõlmata selle värvi, heledust, füüsikalist olekut, reaktsioonivõimet, juhtivust, keemis- või sulamistemperatuuri. Salvestage need andmed hilisemaks analüüsiks hoolikalt tabelisse.
2. Asukoha analüüs perioodilisustabelis: kasutage tundmatu elemendi omaduste kohta kogutud teavet perioodilisuse tabelist mustrite otsimiseks. Määrake oma rühm või perekond, punkt ja blokeerige vastavalt vajadusele. Need andmed annavad teile esialgse ettekujutuse selle võimalikest keemilistest omadustest.
3. Võrdlus teadaolevate elementidega: Võrrelge tundmatu elemendi omadusi perioodilisuse tabeli samas rühmas või perekonnas leiduvate tuntud elementidega. Vaadake, kas keemilistes omadustes ja käitumises on sarnasusi. Lisaks kontrollige, kas teadaolevate elementide aatomarv või aatommassid on saadud andmetega kuidagi seotud. See aitab teil valikuid kitsendada ja täpsemini tuvastada.
Oluline on meeles pidada, et need harjutused võivad nõuda täiendavate vahendite, näiteks keemiliste valemite, võrrandite, stöhhiomeetriliste arvutuste või lisateabe kasutamist. Kui leiate, et teil on raskusi, otsige kindlasti õpetusi või veebiressursse, mis võivad teile täiendavat abi pakkuda. Pidage meeles, et seda tüüpi harjutuste valdamiseks on oluline pidev harjutamine ja perioodilisuse tabeliga tutvumine. Ärge heituge ja jätkake harjutamist!
9. Harjutused perioodilisuse tabeli elementide rühmadesse ja perioodidesse liigitamiseks
Elementide klassifitseerimine perioodilisustabelis rühmadesse ja perioodidesse on keemia põhioskus. Õnneks on mitmeid meetodeid ja tehnikaid, mis muudavad selle protsessi lihtsamaks. Allpool on mõned praktilised harjutused, mis aitavad teil parandada oma võimet perioodilisuse tabeli elemente klassifitseerida.
Alustuseks on oluline mõista perioodilisuse tabeli põhistruktuuri. Tabel on jagatud rühmadeks ja perioodideks. Rühmad tähistavad vertikaalseid veerge ja perioodid horisontaalseid ridu. Sama rühma elementidel on sarnased keemilised omadused, samas kui sama perioodi elementidel on sama arv elektroonilisi kestasid.
Tõhus meetod üksuste liigitamiseks rühmadesse ja perioodidesse on elektroonilise konfiguratsiooni kasutamine. See konfiguratsioon kirjeldab elektronide jaotumist aatomi energiatasemete vahel. Teades elemendi elektroonilist konfiguratsiooni, saate hõlpsasti määrata selle rühma ja perioodi perioodilisuse tabelis. Selle meetodi tundmaõppimiseks harjutage kindlasti erinevate näidetega.
10. Kuidas perioodilisuse tabeli abil perioodiliste trendide harjutusi lahendada
Enne kui alustate perioodiliste suundumuste harjutuste lahendamist perioodilise tabeli abil, on oluline mõista, kuidas elemendid tabelis on korraldatud ja millist teavet need pakuvad. Perioodiline tabel koosneb ridadest, mida nimetatakse perioodideks, ja veergudest, mida nimetatakse rühmadeks. Iga keemiline element on tähistatud sümboliga ja klassifitseeritakse selle aatomnumbri alusel.
Kui teil on perioodilisuse tabeli põhiteadmised, saate seda tööriista kasutada perioodiliste suundumuste harjutuste lahendamiseks. Esiteks tuvastage harjutuses käsitletav element ja selle asukoht perioodilisuse tabelis. Seejärel tuleb oma perioodi ja rühma jälgida, et määrata oma täpne asukoht.
Pärast elemendi asukoha määramist perioodilisustabelis tuleb ülesande lahendamiseks analüüsida asjakohaseid perioodilisi trende. Mõned levinumad suundumused on aatomi suurus, elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia. Selleks saab juhendina kasutada perioodilisustabeli omadusi. Oluline on meeles pidada, et perioodilised trendid korduvad perioodiliselt kogu diagrammi jooksul.
11. Täiustatud molaarmassi arvutamise harjutused perioodilisuse tabeli teabe abil
Selles jaotises käsitleme . Selle kontseptsiooni omandamine on oluline, et mõista ühendite keemilist koostist ja teha täpseid arvutusi keemias.
Ühendi molaarmassi arvutamiseks peame esmalt tuvastama selles sisalduvad elemendid ja nende koguse. Seejärel kasutame iga elemendi aatommassi saamiseks perioodilisustabelit. Peame meeles pidama, et aatommassi väljendatakse aatommassi ühikutes, mis on võrdne 1/12 süsiniku-12 aatomi massist.
Kasulik näpunäide on alati kontrollida, et elementide kogused vastaksid ülesande avalduses näidatud kogusummale. See aitab meil tuvastada võimalikke vigu meie arvutustes. Kui me peame mingil hetkel leidma elemendi, millel on erinevad isotoobid, keskmine molaarmass, peame arvestama iga isotoobi suhtelise arvukusega. looduses.
[START-ESITÕST]
Oluline on märkida, et mõnel elemendil võib olla erinev oksüdatsiooniaste, mis mõjutab nende molaarmassi. Nendel juhtudel peame kasutama molaarmassi, mis vastab harjutuses mainitud konkreetsele oksüdatsiooniastmele.
[LÕPP-ESITÕST]
Vaatame nende sammude illustreerimiseks näidet. Oletame, et meil on ühend, mis sisaldab kolme süsinikuaatomit, kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit. Esiteks otsime perioodilisustabelist elementide aatommassi: süsiniku (C) aatommass on 12.01 g/mol, vesiniku (H) aatommass on 1.01 g/mol ja hapniku (O) aatommass on 16.00 g/mol. aatommass XNUMX g/mol.
Järgmisena korrutame iga elemendi aatommassi vastava kogusega ühendis ja liidame need tulemused. Meie näites oleks see: (3 * 12.01 g/mol) + (2 * 1.01 g/mol) + (1 * 16.00 g/mol) = 48.06 g/mol. Seetõttu on selle ühendi molaarmass 48.06 g/mol.
Nagu näeme, molaarmassi arvutamine perioodilisuse tabeli teabe põhjal See on protsess lihtne, kuid keemias põhiline. Harjutades ja tundes elemente ja nende aatommasse, suudate lühikese ajaga lahendada keerukamaid ja täiustatud harjutusi. Ärge kunagi alahinnake selle arvutuse tähtsust oma keemiaõppes.
12. Redoksreaktsiooni tasakaalustamise harjutused perioodilisuse tabeli abil
Redoksreaktsioonide tasakaalustamise protsessis on oluline perioodilisuse tabeli õige mõistmine, kuna see annab meile olulist teavet reaktsioonis osalevate elementide kohta. Redoksvõrrandi tasakaalustamiseks peab aatomite ja laengute arv võrrandi mõlemal poolel olema võrdne. Perioodiline tabel võimaldab meil määrata iga elemendi oksüdatsiooniarvu ja selle positsiooni elektronegatiivsuse skaalal.
Esimene samm redoksreaktsiooni tasakaalustamisel on oksüdeerunud ja redutseeritud elementide tuvastamine. Elemendid, mis saavad elektrone, redutseeritakse, samas kui need, mis kaotavad elektrone, oksüdeeritakse. Selleks saame perioodilisuse tabeli abil määrata reaktsioonis osalevate elementide oksüdatsiooniarvud. Oksüdatsiooninumbreid väljendatakse tavaliselt positiivsete või negatiivsetena ning need leiate perioodilisuse tabeli iga veeru ülaosast.
Kui oleme tuvastanud oksüdeeritud ja redutseeritud elemendid, jätkame redoksvõrrandi tasakaalustamist. Selleks saab rakendada erinevaid meetodeid nagu ioon-elektron meetod, oksüdatsiooniarvu meetod ja keemilise tasakaalu meetod. Igal meetodil on oma eelised ja puudused, kuid üldiselt seisnevad need stöhhiomeetriliste koefitsientide lisamises võrrandi igale elemendile ja keemilisele liigile, et võrdsustada aatomite arv ja laeng mõlemal küljel. Vaja on mitut sammu ja mõnikord on õige tasakaalu saavutamiseks vaja protsessi korrata.
13. Periooditabeli tõlgendamise harjutused elementide reaktsioonivõime ennustamiseks
Periooditabeli elementide reaktsioonivõime ennustamiseks on oluline mõista nende elektroonilist struktuuri ja seda, kuidas see on seotud nende asukohaga tabelis. A efektiivselt Seda saab teha perioodilise tabeli tõlgendamise harjutuste kaudu. Järgmisena tutvustatakse neid mõned näited nendest harjutustest:
1. Määrake elemendi rühm ja periood: Elemendi reaktsioonivõime määramiseks on oluline teada selle asukohta perioodilisuse tabelis. See saavutatakse teie rühma ja perioodi tuvastamisega. Sama rühma elementidel on tavaliselt sarnased omadused ja seetõttu sarnane reaktsioonivõime. Teisest küljest on sama perioodi elementidel omadused, mis perioodi jooksul prognoositavalt muutuvad.
2. Analüüsige elektronegatiivsuse suundumusi: elemendi elektronegatiivsus näitab selle võimet tõmmata keemilises sidemes elektrone. Selle reaktsioonivõime ennustamisel võib olla kasulik jälgida, kuidas elektronegatiivsus perioodi või rühma jooksul muutub. Näiteks rühmas elektronegatiivsus üldiselt langeb, mis näitab madalamat kalduvust moodustada keemilisi sidemeid. Samuti kipub elektronegatiivsus teatud aja jooksul paremale poole suurenema, mis viitab suuremale sidemete moodustamise võimele.
3. Arvestage aatomi suurust: Aatomi suurus viitab aatomi suurusele, mis võib mõjutada selle reaktsioonivõimet. Tavaliselt suureneb aatomi suurus, kui lähete rühmast allapoole, ja väheneb, kui lähete perioodi jooksul paremale. Väiksem aatomi suurus võib tähendada suuremat reaktsioonivõimet suurema tuumatõmbe ja suurema ionisatsioonienergia tõttu.
14. Harjutused perioodilisuse tabeli rakendamisest keemiaülesannete lahendamisel
Perioodilisustabel on oluline vahend keemiliste probleemide lahendamisel. Selles jaotises esitatakse erinevad harjutused, mis võimaldavad teil rakendada perioodilisuse tabeli kohta omandatud teadmisi ja lahendada keemilisi probleeme. efektiivselt. Lahendusprotsessi hõlbustamiseks pakutakse õpetusi samm-sammult, kasulikke näpunäiteid ja praktilisi näiteid.
Perioodilise tabeli edukaks rakendamiseks keemiliste probleemide lahendamisel on oluline tutvuda selle struktuuri ja selles sisalduvate andmetega. Hea strateegia on alustada tabelis olevate elementide paigutuse, perioodide ja rühmade ning perioodiliste omaduste ja suundumuste mõistmisest. Lisaks on erinevate keemiliste elementide hindamiseks ja võrdlemiseks kasulik kasutada selliseid vahendeid nagu elektronegatiivsused, aatomiraadiused ja aatommassid.
Kui olete perioodilisustabelit hästi valdanud, on järgmine samm keemilistele probleemidele süstemaatiliselt läheneda. Soovitatav on järgida järgmisi samme:
- Lugege probleemipüstitus hoolikalt läbi, et tuvastada peamised tundmatud ja esitatud andmed.
- Kasutage perioodilisuse tabeli teavet, et määrata probleemiga seotud elementidega seotud omadused.
- Rakendage ülesande lahendamiseks vastavaid keemilisi seadusi ja mõisteid, kasutades sobivaid võrrandeid ja valemeid.
- Tehke vajalikud arvutused keemia reegleid järgides ja mõõtühikuid arvestades.
- Kontrollige saadud tulemusi ja veenduge, et need on keemilisest seisukohast mõistlikud.
Nende näpunäidete abil ja pidevat harjutamist, saate perioodilisustabeli abil tõhusalt lahendada keemilisi probleeme. Allpool esitatakse üksikasjalikud näited omandatud mõistete ja oskuste konsolideerimiseks.
Lühidalt, perioodilise tabeli harjutused on põhilised vahendid keemia uurimisel ning elementide ja nende omaduste mõistmisel. Nende kaudu saavad õpilased tugevdada oma teadmisi perioodilisuse tabeli elementide korraldusest, nende omadustest ja käitumisest. Need harjutused võimaldavad teil arendada analüüsi- ja probleemide lahendamise oskusi, edendades seeläbi loogilist ja kriitilist mõtlemist.
Lisaks pakuvad perioodilise tabeli harjutused võimalust süveneda konkreetsetesse teemadesse nagu elektrooniline konfiguratsioon, rühmad ja perioodid, perioodiline trend ning elementide füüsikalised ja keemilised omadused. Neid harjutusi harjutades saavad õpilased tugevdada oma arusaamist nendest mõistetest ja parandada nende oskust neid praktilistes olukordades rakendada.
Oluline on märkida, et perioodilise tabeli harjutused ei too kasu mitte ainult keemiaüliõpilastele, vaid ka neile, kes õpivad muid seotud erialasid, näiteks materjalitehnikat, biokeemiat või farmaatsiat. Need harjutused võimaldavad neil omandada elementide ja nende omaduste kohta kindla teadmistebaasi, mis on mõistmiseks ja käsitlemiseks hädavajalik tõhusalt väljakutseid ja edusamme nendes õppevaldkondades.
Kokkuvõtteks võib öelda, et perioodilise tabeli harjutused on oluline vahend keemia õppimisel ja valdamisel. Neid harjutusi pidevalt harjutades saavad õpilased kinnistada teadmisi elementide ja nende omaduste kohta, tugevdada analüüsioskusi ja arendada kriitilist mõtlemist. Seega muutuvad perioodilise tabeli harjutused asendamatuteks liitlasteks keemia põhimõtete mõistmise ja eduka rakendamise teel.
Olen Sebastián Vidal, arvutiinsener, kes on kirglik tehnoloogia ja isetegemise vastu. Lisaks olen ma selle looja tecnobits.com, kus jagan õpetusi, et muuta tehnoloogia kõigile kättesaadavamaks ja arusaadavamaks.