pH eta pOH kontzeptua eta determinazioa.

Kontzeptua eta determinazioa pH eta pOH: Kimikaren oinarriei begirada tekniko eta neutroa.

Kimikaren azterketa eremu zabal eta liluragarria da, gure mundua osatzen duten elementu eta konposatu ezberdinen osaera eta propietateak ulertzeko aukera ematen duena. Diziplina honen barruan, pH eta pOH kontzeptuak eta determinazioak funtsezko eginkizuna dute substantzien azidotasuna eta alkalinitatea ulertzeko.

pH (hidrogeno potentziala) eta pOH (hidroxido potentziala) disoluzio baten azidotasun edo alkalinitate maila kuantifikatzeko erabiltzen diren neurketak dira. Neurketa horien bidez, kimikariek eta zientzialariek substantzia ezberdinen izaera kimikoa, portaera eta erreakzioak ebaluatu eta aztertu ditzakete.

Artikulu honetan, pH eta pOH kontzeptua zehatz-mehatz aztertuko dugu, haien definizio eta determinazioaren azalpen tekniko eta neutroa eskainiz. Neurketa hauek nola kalkulatzen diren, disoluzio ezberdinetan nola aldatzen diren eta azidoak, baseak eta erreakzio kimikoak ulertzeko nola diren kritikoak eztabaidatuko dugu.

Testuan zehar, pH-aren eta pOHaren alderdi teknikoagoetan murgilduko gara, kimika analitikoan eta erlazionatutako beste esparru batzuetan duten garrantziaren ikuspegi orokorra eskainiz. Horrez gain, magnitude horiek neurtzeko erabiltzen diren metodo eta tresnak jorratuko ditugu eta horiek zehatz kalkulatzeko beharrezkoak diren ekuazioak eta formulak aztertuko ditugu.

Espero dugu artikulu tekniko honek gida sendo eta fidagarri gisa balio izatea pH eta pOH kontzeptua eta determinazioa ondo ulertzeko interesa dutenentzat. Amaitutakoan, irakurleek neurketa hauek testuinguru praktikoetan aplikatzeko eta zientzia kimikoaren ulermen eta menderatzen aurrera egiteko beharrezko ezagutzak izango dituzte.

[BUKAERA]

1. pH eta pOH kontzeptuaren eta determinazioaren hastapena

pH eta pOH kontzeptua oinarrizkoa da kimikan eta asko erabiltzen da substantzia baten azidotasuna edo alkalinitatea zehazteko. pH-ak disoluzio batean hidrogeno ioien (H+) kontzentrazioa neurtzen du, eta pOHk, berriz, hidroxido ioien (OH-) kontzentrazioa neurtzen du. Bi balioak garrantzitsuak dira disoluzio baten propietate kimikoak eta fisikoak ulertzeko.

pH eta pOH zehaztea hainbat modutan egin daiteke. Modu ohikoenetako bat adierazleak erabiltzea da, disoluzioaren pH-aren arabera kolorea aldatzen dutenak. Beirazko elektrodoak edo tornasol-papera ere erabil daitezke pH-a zuzenean neurtzeko.

Disoluzio baten pH eta pOH zehazteko, kalkulu batzuk egin behar dira. Lehenik eta behin, pH formula erabili behar da, H+ ioien kontzentrazio logaritmo negatiboaren arabera kalkulatzen dena. Era berean, pOH kalkulatzen da OH- ioien kontzentrazioko logaritmo negatiboa erabiliz. Kalkulu hauek ezinbestekoak dira disoluzio baten azidotasunari edo alkalinitateari buruzko informazio zehatza emateko eta oso erabiliak dira laborategietan eta industria kimikoan, oro har.

2. pH-aren definizioa eta sistema kimikoetan duen garrantzia

pH-a disoluzio baten azidotasuna edo alkalinitatea adierazten duen neurketa da. Disoluzio batean hidrogeno ioien kontzentrazioaren 10. basearen logaritmo negatiboa bezala definitzen da. 7ko pH neutroa da, 7tik beherako balioek disoluzio azidoak eta 7tik gorako balioek disoluzio alkalinoak. pH oinarrizko propietatea da sistema kimikoetan, erreakzio kimikoetan, substantzien disolbagarritasunean eta entzimen jardueran eragiten baitu.

pH-aren garrantzia sistema biologikoetan eta beste prozesu industrial batzuetan oreka kimikoa erregulatzean datza. Izaki bizidunetan, prozesu metaboliko asko egin beharreko pH zehatz baten araberakoak dira. modu eraginkorrean. Adibidez sisteman digestioa, urdaileko pH azidoa funtsezkoa da digestiorako janariarena. Horrez gain, pH-a ere garrantzitsua da elikagaien kontserbazioan, ura arazteko prozesuetan eta produktu kimikoen fabrikazioan.

Disoluzio baten pH-a neurtzeko, pH-adierazleak erabiltzen dira, aurkitzen diren disoluzioaren pHaren arabera kolorez aldatzen duten konposatu kimikoak. pH-neurgailuak ere erabil ditzakezu, hau da, disoluzio baten pH-a zuzenean neurtzen duten gailu elektronikoak. Tresna hauek pH-aren neurketa zehatza eta azkarra ahalbidetzen dute. Horrez gain, disoluzio tamponak daude, hau da, disoluzio baten pH-a konstante mantentzen laguntzen duten substantziak, bere azidotasun edo alkalinitatearen bat-bateko aldaketak saihestuz.

3. pH-aren kalkulua: formula eta determinazio-metodoa

PH-a kalkulatzeak disoluzio baten azidotasun- edo alkalinitate-maila zehazteari egiten dio erreferentzia. Neurketa garrantzitsua da kimikan eta asko erabiltzen da hainbat aplikazio zientifiko eta industrialetan. pH kalkulatzeko hainbat modu daude, baina gehien erabiltzen den formula hau da:

pH = -log[H+]

Non [H+] disoluzioaren hidrogeno ioien kontzentrazioa adierazten duen. PH-a zehazteko, hidrogeno ioien kontzentrazioa ezagutzea beharrezkoa da, hainbat metodoren bidez neur daitekeena, adibidez, erabiliz. metro batekoa pH edo eskuragarri dagoen informazioan oinarritutako kalkuluen bidez.

pH-a zehazteko metodo ohikoena pH-neurgailua erabiltzea da, pH-a sentikorra den elektrodo bat erabiltzen duena disoluzio batean hidrogeno-ioien kontzentrazioa neurtzeko. Dena den, eskuragarri dagoen informazioa erabiliz pH-a ere kalkula daiteke, disoluzio azido edo basiko ezagun baten kontzentrazioa adibidez. Horretarako, goian aipatutako pH formula erabil dezakezu eta ezagutzen den kontzentrazioa ekuazioan ordezkatu.

4. PH-a neurtzeko tresnak: adierazleak eta beira-elektrodoa

Disoluzio baten pH-a neurtzeko aukera ematen duten hainbat tresna daude, ohikoenak bi adierazleak eta beirazko elektrodoa dira. Tresna hauek kimika laborategietan, elikagaien industrian, nekazaritzan, besteak beste, erabiltzen dira. Jarraian, bakoitzaren funtzionamendua eta aplikazioa zehaztuko da.

Ezin hobeto egokitzen dira belarrira adierazleak Disoluzioaren pH-aren arabera kolorea aldatzen duten substantzia kimikoak dira. Adierazle tanta batzuk gehitzen zaizkio laginari eta lortzen den kolorea kolore-taula batekin konparatzen da. Adierazle ezagunena fenolftaleina da, oinarrizko disoluzioetan arrosa bihurtzen dena eta disoluzio azidoetan kolorerik gabe geratzen dena. Hala ere, beste adierazle asko daude eskuragarri, hala nola tornasola, pH papera eta aza gorria.

Bestalde, beirazko elektrodoa pH-a neurtzeko gailu zehatzagoa eta sofistikatuagoa da. Elektrolito-disoluzio bat eta erreferentzia-elektrodo bat dituen beirazko bonbilla duen zunda batek osatzen du. Elektrodoa laginean murgilduta dagoenean, potentzial-diferentzia bat sortzen da, pH-aren irakurketa bihurtzen duena. Elektrodo mota hau asko erabiltzen da laborategietan eta normalean pH ezaguna duten disoluzioekin kalibratu ohi da erabili aurretik.

5. Hidrogeno ioien kontzentrazioen eragina pH-an

Likido batean hidrogeno ioien kontzentrazioa, ura adibidez, bere azidotasun edo alkalinitate mailaren faktore determinatzailea da, pH izenarekin ezagutzen dena. pH-a 0tik 14ra bitarteko eskalan neurtzen da, non 7 baino txikiagoa den pH batek azidotasuna adierazten duen, 7ko pH-ak disoluzio neutroa eta 7 baino handiagoak alkalinitatea adierazten duen. Ezinbestekoa da hainbat arlotan, hala nola kimikan, biologian eta elikagaien industrian.

Disoluzio baten pHa zehazteko, bertan dauden hidrogeno ioien kontzentrazioa ezagutu behar da. Hau lor daiteke pH-neurgailua erabiliz, disoluzioan murgilduta dagoen elektrodo baten bidez korronte elektrikoa aplikatzen duena. Neurgailuak dagoen hidrogeno ioi kopurua detektatzen du eta pH-aren balioa erakusten du bere pantailan.

Disoluzio batean hidrogeno ioien kontzentrazioan hainbat faktorek eragina izan dezakete, hala nola tenperatura, substantzia kimiko edo biologikoen presentzia eta azido-base oreka. Garrantzitsua da faktore hauek kontuan hartzea disoluzio baten pH-a neurtzean eta emaitzan eragina izan dezaketen hidrogeno ioien kontzentrazioan izan daitezkeen aldaerak kontuan hartzea.

6. pOHaren kontzeptua eta kalkulua: pH-arekin erlazioa eta bere erabilgarritasuna

pOH terminoak hidroxido potentzialari egiten dio erreferentzia eta disoluzio batean hidroxido ioien kontzentrazioa zehazteko erabiltzen da. pOH pH-aren aurkakoa da eta pOH = -log[OH- formula erabiliz kalkulatzen da. pOH disoluzio baten alkalinitatearen neurria da, non pOH balio altu batek OH- ioien kontzentrazio handia eta disoluzio alkalinoagoa adierazten duen.

pH eta pOH-ren arteko erlazioa pH + pOH = 14 da. Horrek esan nahi du disoluzio baten pH balioa ezagutzen badugu, bere pOH balioa kalkula dezakegula pH 14tik kenduz. Era berean, pOH balioa badugu. disoluzio baten, bere pH-a kalkula dezakegu 14-tik pOH kenduz. Erlazio hau baliagarria da disoluzio baten azidotasuna edo alkalinitatea bere pH-tik edo pOHtik zehazteko.

pOH kontzeptua bereziki garrantzitsua da soluzio alkalino edo oinarrizkoekin lan egiten denean. PH-a bezala, pOH proba-zerrendak edo pH-metroa erabiliz neur daiteke. Tresna hauek tresna erabilgarriak dira disoluzio baten alkalinitate-maila zehazteko eta problema kimikoak ebazten laguntzeko. POH kontzeptua eta pHarekin duen erlazioa ulertzea ezinbestekoa da disoluzioen propietateak ezagutzeko eta kalkulu kimiko zehatzak egiteko.

7. POH neurtzeko metodoak: garrantzia oinarrizko sistemetan

POH-ren neurketa oinarrizko alderdia da kimika analitikoan, batez ere oinarrizko sistemetan. pOH ur-disoluzio batean hidroxido ioien (OH-) kontzentrazioaren zeharkako neurria da. Disoluzio baten alkalinitatea karakterizatzeko eta bere basikotasun-maila zehazteko erabiltzen da.

POH neurtzeko hainbat metodo daude, ohikoenetako bat pH-adierazleak erabiltzea da. Adierazle hauek disoluzio baten pHaren arabera kolorea aldatzen duten substantzia kimikoak dira. Laginari adierazle kopuru txiki bat gehituz gero, posible da pOH bisualki zehaztea kolore aldaketa baten agerpenaren bidez. Garrantzitsua da nahi den pOH tartearekiko sentikorrak diren adierazleak erabiltzea.

pOH neurtzeko beste metodo bat pH neurgailua erabiltzea da. Laborategiko tresna honek disoluzio baten pH-a zuzenean neurtzen du eta, datu horietatik abiatuta, pOH pOH = 14 – pH formula erabiliz kalkula daiteke. pH-neurgailuak pOH-ren neurketa zehatzagoa eta kuantitatiboagoa eskaintzen du pH-adierazleekin alderatuta, kolore-aldaketaren interpretazio subjektiboan akatsak saihesten baititu.

8. pH eta pOH-ren arteko erlazioa: azidotasun eta basikotasun eskala

pH-aren eta pOH-ren arteko erlazioa ezinbestekoa da ur-disoluzioen azidotasunaren eta basikotasunaren eskala ulertzeko. pH-a disoluzio batean hidroxilo ioien (OH^-) kontzentrazioa neurtzen du, eta pOH disoluzioaren hidrogeno ioien (H^+) kontzentrazioa neurtzen du. pH eta pOHren batura beti 14 berdina da baldintza estandarretan.

pH eta pOH-ren arteko erlazioa ulertzeko, gogoratu behar da pH-a honako formula hau erabiliz kalkulatzen dela: pH = -log[H^+], non [H^+] hidrogeno ioien kontzentrazioa litroko moletan adierazten duen. Era berean, pOH formula hau erabiliz kalkulatzen da: pOH = -log[OH^-], non [OH^-] hidroxilo ioien kontzentrazioa den litroko moletan.

Garrantzitsua da pH eta pOH alderantziz proportzionalak diren balioak direla. Hau da, disoluzio baten pH baxua bada, pOH altua izango da eta alderantziz. Esaterako, 2 pH duen disoluzio batek 12ko pOH izango du. Hau da, pH eta pOHren batura beti 14 izango baita. Beraz, balio horietako bat ezagutzen badugu, bestea lor dezakegu honako hau erabiliz. ekuazioa: pH + pOH = 14.

9. Disoluzio azido eta basikoetan pH eta pOH kalkulua

Disoluzio azido edo basikoekin lan egiten dugunean ezinbestekoa da haien pH edo pOH zehaztu ahal izatea. pH-a disoluzio baten azidotasunaren neurria da, eta pOH, berriz, bere alkalinitatearen neurria. Bi balioak disoluzioan dauden hidrogeno ioien (H+) eta hidroxido ioien (OH-) kontzentrazioa erabiliz kalkulatzen dira.

Disoluzio azido baten pH-a kalkulatzeko, hidrogeno ioien kontzentrazioaren logaritmo negatiboaren formula erabili behar dugu. Esaterako, 0.001 M-ko hidrogeno ioi-kontzentrazioa duen disoluzio bat badugu, bere pH -log(0.001) = 3 izango litzateke.

Bestalde, oinarrizko disoluzio baten pOH kalkulatu nahi badugu, hidroxido ioien kontzentrazioko logaritmo negatiboaren formula erabili behar dugu. Adibidez, 0.01 M-ko hidroxido-ioi kontzentrazioa duen disoluzioa badugu, bere pOH -log(0.01) = 2 izango litzateke.

10. Disoluzio kimiko baten pH-an eta pOHan eragiten duten faktoreak

pH eta pOH disoluzio kimiko baten azidotasuna edo basikotasuna ezaugarritzeko bi neurketa garrantzitsu dira. pH-ak disoluzio bat zein azidoa edo basikoa den adierazten du, eta pOH, berriz, bere alkalinitatearen neurria da. Hainbat faktorek eragin dezakete disoluzio baten pH-an eta pOHan, eta hori garrantzitsua izan daiteke bere portaera kimikoa eta beste prozesuetan duen eragina ulertzeko.

pH-a eta pOH-a eragiten duten faktore garrantzitsuenetako bat hidrogeno-ioien (H+) eta hidroxido-ioien (OH-) disoluzioaren kontzentrazioa da. H+ ioien kontzentrazio handiagoak disoluzioa azidoagoa bihurtzen du, eta OH- ioien kontzentrazio handiagoak oinarrizkoagoa bihurtzen du. Disoluzio kimiko batean ioi hauen kontzentrazioa alda daiteke bertan gertatzen diren erreakzio kimiko ezberdinen ondorioz.

pH-an eta pOHan eragiten duen beste faktore bat disoluzioan substantzia azido edo basiko gehigarrien presentzia da. Azido eta base izenez ezagutzen diren substantzia hauek H+ eta OH- ioiak eman edo har ditzakete., horrela ioi horien kontzentrazioa disoluzioan aldatuz eta, beraz, bere pH eta pOH. Adibidez, disoluzio azido bati sodio hidroxidoa (NaOH) bezalako base sendo bat gehitzeak OH- ioien kontzentrazioa handituko du eta disoluzioaren pH-a murriztuko da.

11. pH eta pOH balioen interpretazioa: esanahia kimikan

pH eta pOH balioen interpretazioa funtsezkoa da kimikaren arloan, substantzia baten azidotasunari edo alkalinitateari buruzko informazioa ematen baitu. pH-ak disoluzio batean hidrogeno ioien kontzentrazioa neurtzeari egiten dio erreferentzia, eta pOHk, berriz, hidroxido ioien kontzentrazioa adierazten du. Bi balioak substantzia baten izaera azidoa edo basikoa zehazteko erabiltzen dira.

7 baino txikiagoa den pH-ak disoluzio azidoa adierazten du, eta 7 baino handiagoak, berriz, disoluzio basikoa. 7-ko pH balioa neutrotzat hartzen da. Bestalde, 7 baino txikiagoa den pOH balioak disoluzio basikoa adierazten du, eta 7 baino balio handiagoak disoluzio azidoa. 7ko pOH balioa ere neutrotzat hartzen da.

pH eta pOH balioak interpretatzeko modu bat pH eskala erabiltzea da, 0tik 14ra bitartekoa. Eskala honetan, zenbaki bakoitzak hidrogeno edo hidroxido ioien kontzentrazio ezberdina adierazten du. Esaterako, 1-ko pH-ak hidrogeno ioien kontzentrazio handia adierazten du eta, beraz, oso disoluzio azidoa dela. Bestalde, 13ko pH balioak hidrogeno ioien kontzentrazio baxua adierazten du eta, beraz, disoluzio ia neutroa dela.

12. pH eta pOH kalkulatzeko eta zehazteko adibide praktikoak

Atal honetan, pH eta pOH nola kalkulatu eta zehazteko gida zehatza emango dugu. Apurtuko dugu urratsez urrats arazoa konpontzeko prozesua eta hobeto ulertzeko adibide praktikoak emango ditugu.

Disoluzio baten pH-a kalkulatzeko, lehenik eta behin dauden hidrogeno ioien (H+) kontzentrazioa ezagutu behar dugu. pH-aren formula erabil dezakegu, H+ ioien kontzentrazioko 10 oinarriaren logaritmo negatibo gisa kalkulatzen dena. Adibidez, H+-ren kontzentrazioa 0.001 M-koa bada, pH-a -log(0.001) berdina izango litzateke, eta 3-ko pH-a izango da.

pOH-ren kasuan, hidroxido ioien (OH-) kontzentraziotik zehazten da. pOH formula erabiltzen dugu, hau da, OH- kontzentrazioko base 10 logaritmo negatiboa. Horrela, OH-ren kontzentrazioa 0.01 M-koa bada, pOH -log(0.01) berdina izango litzateke, eta horrek 2ko pOH emango liguke.

Argiago ulertzeko, har dezagun adibide praktiko bat. Demagun 1 x 10^-5 M-ko H+ kontzentrazioa duen disoluzio bat dugula. PH-a zehazteko, -log(1 x 10^-5 formula) aplikatzen dugu, eta horrek 5 balio duen pH balio bat ematen digu. Garrantzitsua da gogoratzea pH-a 0tik 14ra bitartekoa dela, 7 neutroa dela, 7 azido baino txikiagoak eta 7 basikoak baino handiagoak. Beraz, adibide honetan, soluzioa apur bat azidoa izango litzateke.

Gogoratu formula eta kalkulu hauek oinarrizkoak direla azido-basearen kimikan eta hainbat egoeratan aplika daitezkeela. Garrantzitsua da urratsak ulertzea eta unitate eta bihurketa egokiak erabiltzen dituzula ziurtatzea. Praktikak perfekzioa ematen du, beraz, ez izan zalantzarik eta ariketa gehiago egiteko pH eta pOH kalkulatzeko eta zehazteko trebetasunak hobetzeko.

13. pH eta pOH kontzeptuaren eta determinazioaren aplikazioak industrian

pH eta pOH kontzeptuaren eta determinazioaren aplikazioak oinarrizkoak dira industrian hainbat prozesu kontrolatzeko eta doitzeko. Jarraian, neurketa hauek industria-aplikazio desberdinetan erabiltzeko moduetako batzuk daude:

– Elikagaien eta edarien kalitatearen kontrola: pH-a faktore kritikoa da elikagaien eta edarien ekoizpenean, zaporea zein iraunkortasunari eragiten baitio. PH-a zehaztasunez zehaztuz, fabrikatzaileek beren produktuak ezarritako kalitate estandarrak betetzen dituztela ziurtatu dezakete. Gainera, azidotasuna edo alkalinitatean doikuntzak egin daitezke elikagaien eta edarien kontserbazioa hobetzeko.

– Uraren jarraipena eta tratamendua: pH-a adierazle garrantzitsua da uraren kalitatea kontrolatzeko. Araztegiek pH neurketak erabiltzen dituzte ura azidoa, neutroa edo alkalina den zehazteko. Horri esker, tratamendu-prozesuak doi daitezke, hala nola produktu kimikoak gehitzea gehiegizko azidotasuna edo alkalinitatea neutralizatzeko eta urak ezarritako edateko estandarrak betetzen dituela ziurtatzeko.

– Industria kimikoa eta farmazeutikoa: Produktu kimikoen eta sendagaien fabrikazioan, pH zehatz bat mantentzea erabakigarria izan daiteke. pH zehatza zehaztea beharrezkoa da erreakzio kimikoak kontrolatzeko eta azken produktuek eskatutako kalitate-arauak betetzen dituztela ziurtatzeko. Gainera, pH-aren ezagutzari esker, ekoizpen-baldintzak doi daitezke produktu kimikoen eta farmazeutikoen eraginkortasun eta garbitasun aldetik emaitza optimoak lortzeko.

14. pH eta pOH kontzeptuari eta determinazioari buruzko ondorioak

Laburbilduz, pH kontzeptuak disoluzio baten azidotasuna edo alkalinitatea neurtzeari egiten dio erreferentzia eta disoluzio horretan dauden hidrogeno ioien kontzentrazioa erabiliz kalkulatzen da. Bestalde, disoluzio batean hidroxido ioien kontzentrazioa neurtzeko pOH erabiltzen da eta pH-arekin alderantziz erlazionatuta dago.

Disoluzio baten pH edo pOH zehazteko, urrats batzuk jarraitu behar dira. Lehenik eta behin, garrantzitsua da disoluzioan hidrogeno edo hidroxido ioien kontzentrazioa ezagutzea, emandako datuen bidez edo formula kimikoen bidez. Ondoren, formula egokia erabiltzen da pH edo pOH kalkulatzeko, dagokionaren arabera.

pH eta pOH kalkulagailuak bezalako tresnak erabiltzea komeni da kalkuluak errazteko. Kalkulagailu hauek ioien kontzentrazio balioak sartzeko eta pH edo pOH emaitza automatikoki ematen dute. Gainera, pH eta pOH kontzeptua eta determinazioa hobeto ulertzen lagunduko duten adibide praktikoak eta tutorialak aurki daitezke sarean.

Ondorioz, pH eta pOH kontzeptua eta determinazioa oinarrizkoak dira kimika eta biokimikaren azterketan. Azidotasunaren eta basikotasunaren adierazle hauek disoluzio batean hidrogeno (H+) eta hidroxilo (OH-) ioien kontzentrazioa ebaluatu eta bere izaera azidoa edo alkalinoa ulertzeko aukera ematen digute.

PH-aren zehaztapena neurketa-tresnak erabiliz egiten da, hala nola pH-neurgailua, disoluzio batean H+ ioien jarduera neurtzen duena. Bestalde, pOH pOH = -log [OH-]-tik zehazten da, non [OH-] hidroxilo ioien kontzentrazioa adierazten duen.

Garrantzitsua da pH eta pOH eskala logaritmikoak direla, horrek esan nahi du Eskala hauetan unitate bateko aldaketa batek H+ edo OH- ioien kontzentrazioan 10 aldiz aldaketa adierazten du. Horri esker, azidotasun edo basikotasun kontzentrazio oso baxuak edo altuak zehaztasunez neurtzen ditugu.

Laburbilduz, pH eta pOH kontzeptua eta determinazioa ulertzeak tresna baliotsu bat eskaintzen digu disoluzioan dauden substantzien portaera eta prozesu kimiko eta biologikoetan duten eragina aztertzeko eta ulertzeko. pH eta pOH ezinbesteko parametroak dira arlo zientifiko askotan eta aplikazio garrantzitsuak dituzte industrian, medikuntzan eta ikerketan.