Erreakzio endotermikoaren eta exotermikoaren arteko aldea
Sarrera
Erreakzio kimikoak atomoek eta molekulek substantzia berriak sortzeko elkarreragiten duten prozesuak dira. Prozesu hauek modu ezberdinetan gerta daitezke, erreakzioan beroa sortzen edo xurgatzen denaren arabera. Artikulu honetan erreakzio endotermiko eta exotermikoen arteko desberdintasunaz hitz egingo dugu.
erreakzio endotermikoak
Erreakzio endotermikoak erreakzioa burutzeko ingurunetik beroa xurgatzen denak dira. Horrek esan nahi du produktuen energia erreaktiboen energia baino handiagoa dela. Hori dela eta, erreakzio endotermikoek energiaren sarrera bat abiarazteko behar dute.
Erreakzio endotermikoen adibideak
- gatza uretan disolbatzea
- izotza urtzen
- Fotosintesia
Kasu hauetan guztietan, inguruneko beroa xurgatzea beharrezkoa da erreakzio kimikoa gerta dadin.
erreakzio exotermikoak
Erreakzio exotermikoak erreakzioan zehar beroa ingurura askatzen diren horiek dira. Kasu honetan, erreaktiboen energia produktuen energia baino handiagoa da, beraz, beroa askatzen da. Erreakzio exotermikoek ez dute kanpoko energia iturririk behar gauzatzeko.
Erreakzio exotermikoen adibideak
- Gasolinaren errekuntza
- Metalen oxidazioa
- Hartzidura
Kasu hauetan, beroa askatzea erreakzio kimikoaren azpiproduktu bat da.
Ondorioa
Laburbilduz, erreakzio kimikoak endotermikoak edo exotermikoak izan daitezke, erreakzioan beroa xurgatzen edo askatzen denaren arabera. Erreakzio endotermikoek kanpoko energia-iturri bat eskatzen dute, eta erreakzio exotermikoek energia askatzen dute. Garrantzitsua da erreakzio kimikoen bi kategoria hauen arteko aldea ulertzea, kimikako prozesu asko eta, oro har, eguneroko bizitzan hobeto ulertzeko.
Sebastián Vidal naiz, informatika ingeniaria, teknologiarekin eta brikolajearekin zaletua. Gainera, ni naizen sortzailea tecnobits.com, non tutorialak partekatzen ditudan teknologia guztiontzat eskuragarriago eta ulergarriagoa izan dadin.