Zein dira solutua eta disolbatzailea?
Solutuaren eta disolbatzailearen arteko aldea azaldu aurretik, garrantzitsua da ulertzea zer den horietako bakoitza disoluzio kimiko batean.
Un soluto Disolbatzaile izeneko beste substantzia batean disolbatzen den substantzia da. Disoluzio batean, solutua kantitate txikienean dagoen substantzia da. Adibidez, azukrea eta uraren disoluzio batean, azukrea da solutua.
Por otro lado, un solvente Solutua disolbatzen duen eta disoluzioan kantitate handiagoan dagoen substantzia da. Azukrea eta uraren disoluzioan, ura da disolbatzailea.
Solutuaren eta disolbatzailearen arteko aldea
Solutuaren eta disolbatzailearen arteko desberdintasun nagusia disoluzio batean duten kopurua da. Arestian esan bezala, solutua kantitate txikiagoan dago eta disolbatzailea kantitate handiagoan dago.
Gainera, beste desberdintasun garrantzitsu bat da solutua disolbatzailean disolbatzen den substantzia dela, eta disolbatzailea, berriz, solutua disolbatzen duena.
Solutuaren eta disolbatzaileen adibideak
Solutu eta disolbatzaile baten adibide arrunta gatza eta ura dira disoluzio gazi batean. Kasu honetan, gatza da solutua eta ura disolbatzailea. Beste adibide bat alkohola eta ura da alkohol-soluzio batean. Kasu honetan, alkohola da solutua eta ura disolbatzailea.
Tipos de soluciones
Disoluzio mota desberdinak daude, dagoen solutu eta disolbatzaile kantitatearen arabera. Irtenbide mota nagusietako batzuk hauek dira:
- Soluzio saturatua: Disolbatzailean disolbatutako solutu kopurua bere muga maximoa iristen den horretan da.
- Disoluzio asegabea: Disolbatzailean disolbatutako solutu kopurua bere muga maximoa iristen ez dena da.
- Disoluzio gainsaturatua: Tenperatura eta presio jakin batean disolbatzaileak eduki dezakeena baino solutu gehiago disolbatu dena da.
Nola neurtzen da disoluzio baten kontzentrazioa?
Disoluzio baten kontzentrazioa disolbatzaile kantitatearen aldean dagoen solutu kopuruaren arabera neurtzen da. Kontzentrazioa neurtzeko modu ohikoenetako batzuk hauek dira:
- Masa ehunekoa: Solutuaren masa disoluzioaren masa osoaz zatituz eta 100ez biderkatuz kalkulatzen da.
- Molaridad: Solutuaren mol kopurua litrotan dagoen disoluzioaren bolumenaz zatituz kalkulatzen da.
- Molalidad: Solutuaren mol kopurua kilogramotan disolbatzailearen masarekin zatituz kalkulatzen da.
Ondorioz, solutuaren eta disolbatzailearen arteko aldea disoluzio batean duten kantitatean eta disoluzioan duten paperean dago. Gainera, garrantzitsua da aplikazio kimiko desberdinetan erabiltzeko disoluzio baten kontzentrazioa neurtzearen garrantzia ulertzea.
Sebastián Vidal naiz, informatika ingeniaria, teknologiarekin eta brikolajearekin zaletua. Gainera, ni naizen sortzailea tecnobits.com, non tutorialak partekatzen ditudan teknologia guztiontzat eskuragarriago eta ulergarriagoa izan dadin.