Ero endotermisen ja eksotermisen reaktion välillä
Esittely
Kemialliset reaktiot ovat prosesseja, joissa atomit ja molekyylit vuorovaikutuksessa muodostaen uusia aineita. Nämä prosessit voivat tapahtua eri tavoin riippuen siitä, syntyykö vai absorboituuko lämpöä reaktion aikana. Tässä artikkelissa puhumme erosta endotermisten ja eksotermisten reaktioiden välillä.
endotermiset reaktiot
Endotermiset reaktiot ovat niitä, joissa lämpö imeytyy ympäristöstä reaktion suorittamiseksi. Tämä tarkoittaa, että tuotteiden energia on suurempi kuin reagoivien aineiden energia. Siksi endotermiset reaktiot vaativat energian syöttöä laukeamaan.
Esimerkkejä endotermisistä reaktioista
- suolan liuottaminen veteen
- sulavaa jäätä
- Fotosynteesi
Kaikissa näissä tapauksissa lämmön imeytyminen ympäristöstä on välttämätöntä kemiallisen reaktion tapahtumiseksi.
eksotermiset reaktiot
Eksotermiset reaktiot ovat niitä, joissa lämpöä vapautuu ympäristöön reaktion aikana. Tässä tapauksessa lähtöaineiden energia on suurempi kuin tuotteiden energia, joten lämpöä vapautuu. Eksotermiset reaktiot eivät tarvitse ulkoista energialähdettä suorittaakseen.
Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista
- Bensiinin palaminen
- Metallien hapettuminen
- Käyminen
Näissä tapauksissa lämmön vapautuminen on kemiallisen reaktion sivutuote.
Johtopäätös
Yhteenvetona voidaan todeta, että kemialliset reaktiot voivat olla endotermisiä tai eksotermisiä riippuen siitä, absorboituuko vai vapautuuko lämpö reaktion aikana. Endotermisille reaktioille on ominaista ulkoisen energialähteen vaatiminen, kun taas eksotermiset reaktiot tuottavat energian vapautumista. On tärkeää ymmärtää ero näiden kahden kemiallisten reaktioiden luokan välillä, jotta voidaan ymmärtää paremmin monia kemian ja jokapäiväisen elämän prosesseja yleensä.
Olen Sebastián Vidal, tietokoneinsinööri, joka on intohimoinen teknologiasta ja tee-se-itse. Lisäksi olen luoja tecnobits.com, jossa jaan opetusohjelmia tehdäkseni tekniikasta helpompaa ja ymmärrettävää kaikille.