Hoe wurde atomen klassifisearre?

Hoe wurde atomen klassifisearre?

De klassifikaasje fan atomen is in fûnemintele ûnderwerp yn skiekunde en natuerkunde, om't it ús it gedrach kin begripe en foarsizze. Fan de saaklike. De atomen Se binne de lytste ienheden fan gemyske eleminten en binne gearstald út in kearn dêr't protoanen en neutroanen wurde fûn, en in elektroan dat in baan om de kearn. As wittenskip hat avansearre, hawwe wy ferskate metoaden ûntdutsen foar it klassifisearjen fan atomen, wat liedt ta de skepping fan it periodyk systeem en oare klassifikaasje-ark.

Ien fan 'e meast foarkommende manieren om atomen te klassifisearjen is neffens harren atoomnummer. It atoomnûmer fan in atoom is it oantal protonen dat it yn syn kearn hat. Om't protoanen in positive lading hawwe en elektroanen in negative lading, is it oantal elektroanen yn in atoom ek gelyk oan it atoomnûmer. Op dizze wize hearre alle atomen mei itselde atoomnûmer by itselde gemysk elemint.

In oare manier om atomen te klassifisearjen is neffens syn atoommassa. De atoommassa fan in atoom is de som fan de protoanen en neutroanen yn syn kearn. Hoewol it atoomnûmer it gemyske elemint definiearret, kinne guon eleminten ferskate isotopen hawwe, dy't atomen binne fan itselde elemint mei ferskillende oantallen neutroanen. Dêrom wurdt de gemiddelde atoommassa fan in elemint berekkene troch rekken te hâlden mei de ferskillende isotopen en har relative oerfloed.

It periodyk systeem It is in wichtich ark by it klassifisearjen fan atomen. Dêryn binne de atomen organisearre yn rigen en kolommen neffens Syn eigenskippen en skaaimerken. Yn it periodyk systeem binne atomen groepearre yn perioaden en groepen, wêrby't de perioaden de horizontale rigen binne en de groepen de fertikale kolommen. Eleminten yn deselde groep hawwe de neiging om ferlykbere gemyske gedrach te sjen fanwege oerienkomst yn har elektroanyske struktuer.

Koartsein, de klassifikaasje fan atomen is essinsjeel foar it begripen fan 'e natuer en gedrach fan matearje. Klassifikaasje wurdt benammen dien neffens it atoomnûmer en atoommassa fan atomen. It periodyk systeem jout in organisearre fertsjintwurdiging fan atomen en har eigenskippen, sadat de stúdzje en it begryp fan gemyske eleminten fasilitearje.

1. Basisstruktuer fan it atoom

Atomen binne de lytste ienheden fan matearje en binne opboud út subatomêre dieltsjes. De is gearstald út in sintrale kearn mei protoanen en neutroanen, omjûn troch elektroanen dy't baan yn enerzjynivo's. De protonen hawwe in positive lading en bepale de identiteit fan it atoom, wylst de neutroanen Se binne uncharged en drage by oan de stabiliteit fan 'e kearn. De elektroanen, fan har kant, hawwe in negative lading en binne ferdield yn ferskate lagen of nivo's om 'e kearn.

De klassifikaasje fan atomen is basearre op har atoomnûmer, dat it oantal protoanen yn syn kearn oanjout en de identiteit bepaalt. De periodyk tabel fan eleminten It is in essinsjeel ark foar it klassifisearjen en organisearjen fan atomen neffens har gemyske eigenskippen. De atomen wurde groepearre yn rigen neamd perioaden en yn kolommen neamd groepen, wêr't se ferlykbere skaaimerken presintearje. Atomen wurde ek yndield yn metallyske eleminten, net-metallyske eleminten y metalloids, neffens harren fysike en gemyske eigenskippen.

Neist atoomnummer, atomen kinne wurde klassifisearre neffens harren atoommassa, dat is de som fan de protoanen en neutroanen yn 'e kearn. Atomen fan itselde elemint kinne ferskate atoommassa's hawwe troch de oanwêzigens fan isotopen, dat binne atomen mei itselde oantal protoanen, mar in oar oantal neutroanen. De gemiddelde atoommassa fan in elemint wurdt berekkene troch de oerfloed fan elke isotoop te beskôgjen. Dizze klassifikaasje is wichtich om de fysike en gemyske eigenskippen fan atomen en har gedrach yn gemyske reaksjes te bepalen.

2. Atomen en harren klassifikaasje neffens harren gearstalling

Yn 'e fassinearjende wrâld fan skiekunde spylje atomen in fûnemintele rol. Se binne de basisienheden fan matearje en binne gearstald út subatomêre dieltsjes lykas protoanen, neutroanen en elektroanen. No, hoe wurde atomen klassifisearre neffens har komposysje? Dit wurdt bepaald op basis fan it oantal protoanen dat se yn har kearn hawwe.

Atomen wurde klassifisearre op basis fan har atoomnûmer, dat is it oantal protoanen yn har kearn. Op dizze manier kinne wy ​​ûnderskied meitsje tusken atomen dy't ta ferskate gemyske eleminten hearre. Bygelyks, dy atomen dy't ien proton hawwe, hearre ta it elemint wetterstof, wylst de atomen dy't twa protoanen hawwe oerienkomme mei helium. It is it neamen wurdich dat it atoomnûmer ek bepaalt it plak dat de eleminten ynnimme yn it periodyk systeem.

Oan 'e oare kant is it ek mooglik om atomen te klassifisearjen neffens har atoommassa, dat is de som fan protoanen en neutroanen yn 'e kearn. Dizze klassifikaasje wurdt brûkt om ûnderskied te meitsjen tusken ferskate isotopen fan itselde elemint. Bygelyks, wetterstof kin isotopen hawwe mei in atoommassa fan 1. 2 o 3, de meast foarkommende binne wetterstof-1 en wetterstof-2. Dit ferskil yn atoommassa kin gefolgen hawwe foar de fysike en gemyske eigenskippen fan atomen.

3. Klassifikaasje fan atomen neffens harren elektryske lading

Yn de natuer, atomen kinne ferskillende skaaimerken hawwe yn termen fan har elektryske lading, wat ús liedt ta in klassifikaasje neffens dizze fûnemintele eigenskip. Atomen kinne wurde yndield yn trije haadgroepen: neutrale atomen, positive atomen en negative atomen.

de neutrale atomen Se binne dyjingen dy't in elektryske lading hawwe gelyk oan nul. Dit betsjut dat it oantal elektroanen yn in neutraal atoom gelyk is oan it oantal protoanen. Elektronen hawwe in negative lading, wylst protoanen in positive lading hawwe. Dêrom, yn in neutraal atoom, de positive en negative ladingen lykwicht inoar.

Oan 'e oare kant, positive atomen Se binne dyjingen dy't in positive elektryske lading hawwe. Dit betsjut dat it oantal protoanen yn in positive atoom grutter is as it oantal elektroanen. Hjirtroch hawwe positive atomen in oanstriid om elektroanen te ferliezen by gemyske reaksjes as se besykje elektroanyske stabiliteit te berikken.

Uteinlik is it negative atomen Se binne dyjingen dy't in negative elektryske lading hawwe. Yn dizze atomen is it oantal elektroanen grutter dan it oantal protoanen. Dit betsjut dat negative atomen in oanstriid hawwe om elektroanen te krijen by gemyske reaksjes as se besykje elektroanyske stabiliteit te berikken. Negative atomen wurde ek bekend as anionen.

Gearfetsjend kinne atomen wurde yndield yn neutrale atomen, positive atomen en negative atomen, ôfhinklik fan har elektryske lading. Neutrale atomen hawwe in elektryske lading gelyk oan nul, wylst positive atomen in positive elektryske lading hawwe troch in oerskot oan protoanen en negative atomen in negative elektryske lading hawwe troch in oerskot oan elektroanen. Dizze klassifikaasje is essensjeel om it gedrach fan atomen yn ferskate gemyske reaksjes te begripen.

4. Hoe atomen wurde yndield neffens harren oantal protoanen

De klassifikaasje fan atomen neffens har oantal protoanen is basearre op de struktuer fan it periodyk systeem fan eleminten. Yn it periodyk tafel binne atomen organisearre yn horizontale rigen neamd perioaden en fertikale kolommen neamd groepen. De perioaden fertsjintwurdigje de enerzjynivo's en de groepen fertsjintwurdigje it oantal valenselektroanen, dat is gelyk oan it oantal protoanen yn 'e kearn fan it atoom.

It oantal protoanen yn in atoom wurdt bekend as atoomnûmer en bepaalt jo identiteit. Bygelyks, wetterstof hat in atoomnûmer fan 1, wat betsjut dat It hat 1 proton yn syn kearn. Helium, oan 'e oare kant, hat in atoomnûmer fan 2, wat oanjout dat it 2 protoanen yn syn kearn hat. As jo ​​it periodyk systeem omheech gean, nimt it oantal protoanen ta en dêrom nimt it atoomnûmer ek ta.

Atomen wurde yndield yn ferskillende eleminten neffens harren atoomnummer. Eleminten dy't itselde oantal protoanen hawwe, en dus itselde atoomnûmer, hearre ta itselde gemyske elemint. Bygelyks, alle atomen mei 6 protoanen yn har kearn binne koalstof, wylst alle atomen mei 8 protoanen soerstof binne. Dizze klassifikaasje fan atomen yn gemyske eleminten is essensjeel om de eigenskippen en gedrach fan gemyske stoffen te begripen.

5. Atomen en harren klassifikaasje yn it periodyk systeem

De klassifikaasje fan atomen is essensjeel om de struktuer fan matearje en har gemysk gedrach te begripen. Yn it periodyk tafel binne atomen arranzjearre yn rigen neamd perioaden en kolommen bekend as groepen. Dizze klassifikaasje is basearre op 'e fysike en gemyske eigenskippen fan' e eleminten.

Dêr binne ferskate kritearia om atomen op it periodyk systeem te klassifisearjen. De earste is it atoomnûmer, dat it oantal protoanen oanjout dat oanwêzich is yn 'e kearn fan in atoom. As jo ​​​​troch in perioade fan it periodyk systeem gean, nimt it atoomnûmer ta, wat betsjut dat der mear protoanen binne yn 'e kearnen fan atomen.

In oar wichtich kritearium foar it klassifisearjen fan atomen is har elektroanyske konfiguraasje. Dizze konfiguraasje ferwiist nei de ferdieling fan elektroanen yn enerzjynivo's om 'e kearn fan in atoom. Eleminten yn deselde kolom of groep fan it periodyk tafel hawwe ferlykbere elektroanyske konfiguraasjes, wat oanjout dat se ferlykbere gemyske eigenskippen en gedrach hawwe.

6. De klassifikaasje fan atomen neffens harren elektroanyske konfiguraasje

Earste klassifikaasjes:
It hat in ûnderwerp fan stúdzje west op it mêd fan skiekunde. De earste besykjen ta klassifikaasje wiene basearre op it oantal elektroanyske skulpen fan in atoom en it oantal elektroanen dy't dizze skulpen befetsje koene. Dêrtroch waarden kategoryen lykas K, L, M, ensfh. Derneist waarden subkategoryen makke om de enerzjynivo's te klassifisearjen wêrby't elektroanen hearre.

Klassifikaasje neffens ynfoljen fan subnivo's:
In mear detaillearre klassifikaasje waard mooglik troch foarútgong yn 'e stúdzje fan' e elektroanyske struktuer fan atomen. It waard bepaald dat atomen binne organisearre yn enerzjysubnivo's, wêryn elektroanen op in spesifike manier ferdield wurde. Dizze subnivo's wurde oanjûn troch de letters s, p, d, en f, en elk hat in limyt fan elektroanen dy't it kin hawwe. Nei dizze klassifikaasje kinne atomen wurde regele neffens de konfiguraasje fan har enerzjysubnivo's, wat ús ynformaasje jout oer har gemyske eigenskippen en har posysje yn it periodyk systeem.

Periodyk systeem en groepen:
It periodyk tafel is in essinsjeel ark by it klassifisearjen fan atomen. Wylst d'r ferskate manieren binne dat it kin wurde regele, toant de meast foarkommende ferzje atomen arranzjearre yn rigen en kolommen. Elke kolom wurdt in groep neamd en wurdt fertsjintwurdige troch in nûmer fan 1 oant 18. Dizze groepen jouwe ferlykbere skaaimerken oan yn 'e atomen dy't se gearstelle, lykas har uterlike elektroanyske konfiguraasje en gemyske eigenskippen. Oan 'e oare kant wurde de rigen bekend as perioaden en fertsjintwurdigje de enerzjynivo's dêr't de elektroanen ta hearre. It periodyk systeem is in weardefol ark foar sawol skiekundigen as foar de studinten, om't it jo de eigenskippen en relaasjes tusken ferskate atomen fluch identifisearje kinne.

7. Klassifikaasje fan atomen yn isotopen

Hoe wurde atomen klassifisearre?

Yn skiekunde is it essensjeel om te begripen hoe't atomen wurde klassifisearre om har gedrach en eigenskippen te begripen. Ien fan 'e wichtichste klassifikaasjes is de ferdieling yn isotopen. Isotopen binne atomen fan itselde elemint dy't itselde oantal protoanen yn har kearn hawwe, mar ferskille yn it oantal neutroanen. Dit betsjut dat isotopen deselde positive lading hawwe, mar ferskille yn massa.

Klassifikaasje yn isotopen is essensjeel om nukleêre ferskynsels lykas radioaktiviteit te begripen. Troch ferskate hoemannichten neutroanen te hawwen, kinne isotopen ferskate fysike en gemyske eigenskippen hawwe.. Bygelyks, de Carbon-12 isotoop is stabyl en fûn yn grutte hoemannichten yn 'e natuer, wylst Carbon-14 is radioaktyf en wurdt brûkt yn dating fossilen en âlde artefakten.

It wurdt útfierd troch analysetechniken lykas massaspektrometry. Dizze technyk lit ús it oanpart en de massa fan 'e ferskate isotopen oanwêzich yn in stekproef bepale. Isotopen kinne ek identifisearre wurde mei isotopyske notaasje, dy't bestiet út it skriuwen fan it elemintsymboal folge troch it massanûmer. Bygelyks, de isotoop fan soerstof mei 8 neutroanen wurdt fertsjintwurdige as ^¹⁶O. Dizze klassifikaasje is in weardefol ark yn in protte gebieten fan wittenskip, ynklusyf biology, medisinen, en geochemistry.