Ferskil tusken endothermyske en eksothermyske reaksje

Ynlieding

Gemyske reaksjes binne prosessen wêrby't atomen en molekulen ynteraksje om nije stoffen te foarmjen. Dizze prosessen kinne op ferskate wizen foarkomme, ôfhinklik fan oft waarmte wurdt produsearre of opnommen yn 'e reaksje. Yn dit artikel sille wy prate oer it ferskil tusken endothermyske en eksothermyske reaksjes.

Endotermyske reaksjes

Endotermyske reaksjes binne dejingen wêryn waarmte wurdt opnomd út 'e omjouwing om de reaksje út te fieren. Dit betsjut dat de enerzjy fan 'e produkten grutter is as de enerzjy fan' e reactants. Dêrom fereaskje endothermyske reaksjes in ynput fan enerzjy om te triggerjen.

Ejemplos de reacciones endotérmicas

• it oplossen fan sâlt yn wetter
• smeltende iis
• Fotosynteze

Yn al dizze gefallen is de opname fan waarmte út 'e omjouwing nedich foar de gemyske reaksje.

Eksotermyske reaksjes

Eksothermyske reaksjes binne dejingen wêrby't waarmte frijkomt oan 'e omjouwing by de reaksje. Yn dit gefal is de enerzjy fan 'e reactants grutter as de enerzjy fan' e produkten, sadat waarmte frijkomt. Eksotermyske reaksjes hawwe gjin eksterne enerzjyboarne nedich om út te fieren.

Ejemplos de reacciones exotérmicas

• De ferbaarning fan benzine
• Oxidaasje fan metalen
• Fermentaasje

Yn dizze gefallen is de frijlitting fan waarmte in byprodukt fan 'e gemyske reaksje.

Konklúzje

Gearfetsjend kinne gemyske reaksjes endotermysk of eksotermysk wêze, ôfhinklik fan oft waarmte wurdt opnomd of frijlitten tidens de reaksje. Endotermyske reaksjes wurde karakterisearre troch it fereaskje in eksterne boarne fan enerzjy, wylst eksothermyske reaksjes in frijlitting fan enerzjy produsearje. It is wichtich om it ferskil tusken dizze twa kategoryen fan gemyske reaksjes te begripen om in protte prosessen yn skiekunde en yn it deistich libben yn 't algemien better te begripen.