Diferenza entre reacción endotérmica e exotérmica

Introdución

As reaccións químicas son procesos nos que átomos e moléculas interactúan para formar novas substancias. Estes procesos poden ocorrer de diferentes xeitos, dependendo de se se produce ou se absorbe calor durante a reacción. Neste artigo falaremos da diferenza entre as reaccións endotérmicas e exotérmicas.

Reaccións endotérmicas

As reaccións endotérmicas son aquelas nas que se absorbe calor do ambiente para levar a cabo a reacción. Isto significa que a enerxía dos produtos é maior que a enerxía dos reactivos. Polo tanto, as reaccións endotérmicas requiren unha entrada de enerxía para desencadearse.

Exemplos de reaccións endotérmicas

• disolvendo sal en auga
• xeo derretido
• Fotosíntese

En todos estes casos, a absorción de calor do ambiente é necesaria para que se produza a reacción química.

Reaccións exotérmicas

As reaccións exotérmicas son aquelas nas que se libera calor ao ambiente durante a reacción. Neste caso, a enerxía dos reactivos é maior que a enerxía dos produtos, polo que se libera calor. As reaccións exotérmicas non precisan dunha fonte externa de enerxía para levar a cabo.

Exemplos de reaccións exotérmicas

• A combustión da gasolina
• Oxidación de metais
• Fermentación

Nestes casos, a liberación de calor é un subproduto da reacción química.

Conclusión

En resumo, as reaccións químicas poden ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo de se se absorbe ou se libera calor durante a reacción. As reaccións endotérmicas caracterízanse por requirir unha fonte externa de enerxía, mentres que as reaccións exotérmicas producen unha liberación de enerxía. É importante comprender a diferenza entre estas dúas categorías de reaccións químicas para comprender mellor moitos procesos da química e da vida cotiá en xeral.