12 इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यास: अपने ज्ञान का परीक्षण करें

इलेक्ट्रॉनिक वितरण रसायन विज्ञान और भौतिकी में एक मौलिक अवधारणा है, और इसमें महारत हासिल करने के लिए अंतर्निहित सिद्धांतों की ठोस समझ की आवश्यकता होती है। आपके ज्ञान का परीक्षण करने और आपके कौशल को मजबूत करने के लिए, हमने 12 इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यासों की एक श्रृंखला तैयार की है। इस लेख में, हम इनमें से प्रत्येक अभ्यास का विस्तार से पता लगाएंगे, उनके व्यावहारिक अनुप्रयोग पर ध्यान केंद्रित करेंगे और उनके समाधान के लिए स्पष्ट और संक्षिप्त स्पष्टीकरण प्रदान करेंगे। इस प्रमुख विषय की अपनी समझ को चुनौती देने और अपने इलेक्ट्रॉनिक वितरण कौशल में सुधार करने के लिए तैयार हो जाइए!

1. क्वांटम सिद्धांत में इलेक्ट्रॉनिक वितरण का परिचय

क्वांटम सिद्धांत में इलेक्ट्रॉन वितरण यह समझने के लिए एक मौलिक अवधारणा है कि परमाणु में नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन कैसे व्यवस्थित होते हैं। इस अनुभाग में, हम इस विषय के बुनियादी सिद्धांतों का पता लगाएंगे और सीखेंगे कि उन्हें विभिन्न मामलों में कैसे लागू किया जाए।

इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने में पहला कदम पाउली अपवर्जन सिद्धांत को समझना है, जो बताता है कि एक ही परमाणु में किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं का बिल्कुल समान सेट नहीं हो सकता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु में विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों पर कब्जा करना चाहिए।

दूसरा, औफबाउ के नियम से परिचित होना महत्वपूर्ण है, जो उस क्रम को बताता है जिसमें परमाणु में कक्षाएँ भरी हुई हैं। यह नियम हमें उस क्रम को निर्धारित करने में मदद करता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में वितरित किया जाता है। उदाहरण के लिए, हम जानते हैं कि स्तर 1, स्तर 2 से पहले भर जाता है, इत्यादि।

2. रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रॉनिक वितरण की बुनियादी अवधारणाएँ

रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रॉनिक वितरण परमाणुओं और अणुओं की संरचना और व्यवहार को समझने के लिए एक मौलिक उपकरण है। यह वितरण स्थापित करता है कि कुछ नियमों और सिद्धांतों का पालन करते हुए, परमाणु नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों को कैसे व्यवस्थित किया जाता है। इस खंड में, हम रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रॉनिक वितरण के बारे में कुछ बुनियादी अवधारणाओं का पता लगाएंगे।

इलेक्ट्रॉनिक वितरण में मूलभूत अवधारणाओं में से एक औफबाउ सिद्धांत है, जो बताता है कि उच्च ऊर्जा कक्षाओं को भरने से पहले इलेक्ट्रॉनों को कम ऊर्जा कक्षाओं में जोड़ा जाता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा बढ़ाने के क्रम में भरे जाते हैं, कक्षीय आरेख का पालन करते हुए और हंड के नियम का सम्मान करते हुए, जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन युग्मन से पहले कक्षाओं को व्यक्तिगत रूप से और समानांतर में भरते हैं।

किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को दर्शाने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का उपयोग किया जाता है, जो दर्शाता है कि इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में कैसे वितरित किया जाता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁴ है, जो इंगित करता है कि इसमें 2s स्तर में 1 इलेक्ट्रॉन, 2s स्तर में 2 इलेक्ट्रॉन और 4p स्तर में 2 इलेक्ट्रॉन हैं।

3. इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यास क्या हैं और वे महत्वपूर्ण क्यों हैं?

इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यास रसायन विज्ञान में यह समझने के लिए एक मौलिक उपकरण है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉन कैसे व्यवस्थित होते हैं। ये अभ्यास हमें प्रत्येक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की पहचान करने और यह समझने की अनुमति देते हैं कि कक्षाएँ इलेक्ट्रॉनों से कैसे भरी हुई हैं।

इलेक्ट्रॉनिक वितरण महत्वपूर्ण है क्योंकि यह हमें तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुणों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है। किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को जानकर, हम उसकी प्रतिक्रियाशीलता, रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता और विभिन्न वातावरणों में उसके व्यवहार को निर्धारित कर सकते हैं।

इन अभ्यासों को हल करने के लिए अलग-अलग तरीके हैं, लेकिन वे सभी सामान्य चरणों की एक श्रृंखला का पालन करते हैं। सबसे पहले, आपको ऑर्बिटल्स भरने के नियमों को जानना चाहिए, जैसे कि औफबाउ का नियम, पाउली अपवर्जन सिद्धांत और हंड का नियम। फिर इलेक्ट्रॉन विन्यास को एक आरेख पर या अक्षर और संख्या संकेतन का उपयोग करके व्यवस्थित किया जाता है। अंत में, यह जांचा जाता है कि वितरण भरने के नियमों का अनुपालन करता है और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या सही है।

4. अपने ज्ञान को चुनौती दें: अपने कौशल का परीक्षण करने के लिए 12 इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यास

इस खंड में, हम 12 चुनौतीपूर्ण इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यास प्रस्तुत करते हैं जो आपके रसायन विज्ञान कौशल का परीक्षण करेंगे। इनमें से प्रत्येक अभ्यास आपको परमाणु के विभिन्न स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण के बारे में अपने ज्ञान को लागू करने की चुनौती देगा। वे न केवल आपको बुनियादी बातों की समीक्षा करने में मदद करेंगे, बल्कि वे आपको इलेक्ट्रॉनिक वितरण समस्याओं को हल करने का अभ्यास भी कराएंगे। प्रभावी रूप से.

प्रत्येक अभ्यास के लिए, हम आपको एक प्रदान करेंगे क्रमशः समस्या को हल करने के तरीके के बारे में विस्तार से बताया। इसके अलावा, हम आपकी समझ को सुविधाजनक बनाने के लिए आपको सुझाव और उदाहरण देंगे। यदि आपको इलेक्ट्रॉनिक वितरण की बुनियादी बातों की त्वरित समीक्षा की आवश्यकता है, तो आप हमारे इंटरैक्टिव ट्यूटोरियल का उपयोग कर सकते हैं, जो आपको विषय का संपूर्ण अवलोकन देगा।

इसके अलावा, हम इलेक्ट्रॉनिक वितरण को अधिक स्पष्ट रूप से देखने के लिए आवर्त सारणी और लुईस आरेख जैसे उपकरणों का उपयोग करने की सलाह देते हैं। ये उपकरण आपको प्रत्येक स्तर और उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की सटीक पहचान करने में मदद करेंगे। याद रखें कि इन अभ्यासों को हल करने की कुंजी प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का सावधानीपूर्वक विश्लेषण करना और औफबाउ सिद्धांत, हंड के नियम और अधिकतम स्पिन बहुलता के नियम द्वारा स्थापित सिद्धांतों का पालन करना है।

5. अभ्यास 1: हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

6. अभ्यास 2: कार्बन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

कार्बन परमाणु कार्बनिक रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक है। इसका इलेक्ट्रॉनिक वितरण यह निर्धारित करता है कि कार्बन परमाणु अन्य तत्वों के साथ कैसे जुड़ते हैं। कार्बन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए कुछ का पालन करना होगा मुख्य चरण.

सबसे पहले, यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि कार्बन परमाणु में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों में वितरित होते हैं जिन्हें कोश कहा जाता है। प्रथम ऊर्जा स्तर, या कोश 1, में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। दूसरे ऊर्जा स्तर, या कोश 2 में 8 इलेक्ट्रॉन तक हो सकते हैं। कार्बन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए, इन कोशों को बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरना होगा।

कार्बन परमाणु का निम्नलिखित इलेक्ट्रॉनिक वितरण है: 1s² 2s² 2p². इसका मतलब यह है कि पहले 2 इलेक्ट्रॉन 1s कक्षक में, कोश 1 में पाए जाते हैं। अगले 2 इलेक्ट्रॉन 2s कक्षक में, कोश 2 में पाए जाते हैं। अंतिम 2 इलेक्ट्रॉन 2पी कक्षक में कोश 2 में पाए जाते हैं। यह इलेक्ट्रॉनिक वितरण हमें बताता है कि कार्बन परमाणु की विभिन्न कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों को कैसे व्यवस्थित किया जाता है।

7. अभ्यास 3: क्लोरीन आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

क्लोरीन आयन के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए, हमें पहले यह याद रखना चाहिए कि क्लोरीन आयन, सीएल-, ने एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया है, जिसका अर्थ यह है कि अब इसमें ऋणात्मक आवेश की अधिकता है। यह परमाणु के ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण के तरीके को प्रभावित करता है। नीचे चरण दर चरण बताया गया है कि कैसे हल किया जाए इस समस्या:

1. आवर्त सारणी पर क्लोरीन की परमाणु संख्या पहचानें। क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है, जिसका अर्थ है कि इसकी मूल तटस्थ अवस्था में 17 इलेक्ट्रॉन हैं।

2. एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद, क्लोरीन में अब कुल 18 इलेक्ट्रॉन हैं। इलेक्ट्रॉन वितरण निर्धारित करने के लिए, ध्यान रखें कि इलेक्ट्रॉन एक विशिष्ट क्रम में ऊर्जा स्तर भरते हैं: 2, 8, 8, 1. इसका मतलब है कि पहले 2 इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर 1 भरते हैं, अगले 8 ऊर्जा स्तर 2 भरते हैं। ऊर्जा 8 का , अगले 3 ऊर्जा स्तर 4 को भरते हैं और अंतिम इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर XNUMX पर कब्जा कर लेता है। ध्यान दें कि उच्च ऊर्जा स्तर नाभिक से दूर हैं और इलेक्ट्रॉनों को धारण करने की अधिक क्षमता रखते हैं।

3. इसलिए, क्लोरीन आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण निम्नलिखित होगा: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. यह परिणाम हमें बताता है कि क्लोरीन में विभिन्न ऊर्जा स्तरों में कुल 18 इलेक्ट्रॉन वितरित हैं। इसके अलावा, -1 के आवेश वाला आयन बनकर, यह अपने बाहरीतम ऊर्जा स्तर के पूर्ण रूप से भरने के कारण अधिक स्थिरता प्राप्त करता है।

8. अभ्यास 4: ऑक्सीजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

ऑक्सीजन परमाणु की परमाणु संख्या 8 है, जो इंगित करती है कि इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में 8 इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए, हमें चरण-दर-चरण प्रक्रिया का पालन करना होगा। सबसे पहले, हमें यह याद रखना चाहिए कि इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों में वितरित होते हैं, जिन्हें कोश कहा जाता है। नाभिक के निकटतम पहले कोश में 2 इलेक्ट्रॉन, दूसरे में 8 इलेक्ट्रॉन और तीसरे में 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

ऑक्सीजन परमाणु के लिए, हम नाभिक के निकटतम कोश को भरना शुरू करते हैं, जो कि पहला कोश है। हम इस कोश में 2 इलेक्ट्रॉन रखते हैं। फिर, हम अगले कोश में जाते हैं और शेष 6 इलेक्ट्रॉनों को रखते हैं। इससे हमें पहली परत में 2 और दूसरी परत में 6 का इलेक्ट्रॉन वितरण मिलता है। इसे दर्शाने का एक तरीका ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को 1s के रूप में लिखना है² 2s² 2p⁴.

ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को एक विन्यास के रूप में देखा जा सकता है जिसमें इलेक्ट्रॉन औफबाउ के नियम के अनुसार विभिन्न कोशों और उपकोशों को भरते हैं। यह उल्लेख करना महत्वपूर्ण है कि यह इलेक्ट्रॉनिक वितरण हमें यह समझने में मदद करता है कि ऑक्सीजन परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों का नकारात्मक चार्ज कैसे व्यवस्थित होता है और वे रासायनिक बांड में अन्य परमाणुओं के साथ कैसे बातचीत करते हैं। विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीजन के रासायनिक तंत्र और गुणों को समझने के लिए यह जानकारी होना आवश्यक है।

9. अभ्यास 5: लौह आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण (Fe2+)

इस अभ्यास में, हम लौह आयन (Fe2+) का इलेक्ट्रॉनिक वितरण निर्धारित करना सीखेंगे। लोहा एक संक्रमण तत्व है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास औफबाउ नियम और पाउली अपवर्जन सिद्धांत का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।

आरंभ करने के लिए, हमें यह याद रखना चाहिए कि लोहे की परमाणु संख्या 26 है, जिसका अर्थ है कि इसमें 26 इलेक्ट्रॉन हैं। Fe2+ ​​आयन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खोने से इसका इलेक्ट्रॉनिक वितरण बदल जाएगा।

पहला कदम तटस्थ लौह परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना है। यह ऊर्जा स्तर आरेख या औफबाउ के नियम का उपयोग करके किया जाता है। तटस्थ Fe का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 है। अब, हमें यह ध्यान में रखना चाहिए कि आयरन (II) आयन ने दो इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, इसलिए हमें पाउली अपवर्जन सिद्धांत का पालन करते हुए सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खत्म करना होगा। परिणामी इलेक्ट्रॉनिक वितरण 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 होगा। यह इलेक्ट्रॉनिक वितरण आयरन (II) आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण है।.

10. अभ्यास 6: कैल्शियम आयन (Ca2+) का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

इस अभ्यास में कैल्शियम आयन (Ca2+) के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का विश्लेषण किया जाएगा। इस समस्या को हल करने के लिए कैल्शियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को समझना आवश्यक है और यह कैसे एक सकारात्मक आयन में परिवर्तित होता है।

कैल्शियम की परमाणु संख्या 20 है, जिसका अर्थ है कि इसकी तटस्थ अवस्था में 20 इलेक्ट्रॉन हैं। अपनी जमीनी अवस्था में कैल्शियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 है। हालाँकि, जब कैल्शियम Ca2+ आयन बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो इसका इलेक्ट्रॉनिक वितरण बदल जाता है।

जब हम 4s कोश से दो इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, तो कैल्शियम आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 हो जाता है। इसका मतलब यह है कि कैल्शियम आयन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना उत्कृष्ट गैस आर्गन के समान होती है। इस इलेक्ट्रॉनिक वितरण को समझकर, हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं में और अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ इसकी बातचीत में कैल्शियम आयन के व्यवहार और गुणों को समझ सकते हैं।

11. अभ्यास 7: नाइट्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

नाइट्रोजन परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन वितरण अभ्यास को हल करने के लिए, हमें कुछ प्रमुख चरणों का पालन करना चाहिए। सबसे पहले, यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि नाइट्रोजन परमाणु की परमाणु संख्या 7 है, जिसका अर्थ है कि इसमें 7 इलेक्ट्रॉन हैं।

अगला चरण उस क्रम को निर्धारित करना है जिसमें कक्षाएँ भरी हुई हैं। ऐसा करने के लिए, हम औफबाउ सिद्धांत का उपयोग करते हैं, जो बताता है कि कक्षाएँ ऊर्जा के आरोही क्रम में भरी हुई हैं। फिर, इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स में औफबाउ सिद्धांत का पालन करते हुए वितरित किया जाता है जब तक कि इलेक्ट्रॉन समाप्त नहीं हो जाते।

नाइट्रोजन के मामले में, हम 1s कक्षक को भरना शुरू करते हैं, जिसमें अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इसके बाद, हम 2s कक्षक को 2 और इलेक्ट्रॉनों से भरते हैं। इसके बाद, हम तीन p ऑर्बिटल्स (2px, 2py और 2pz) को शेष 3 इलेक्ट्रॉनों से भरते हैं। अंत में, हम जांचते हैं कि हमने 7 उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया है और सभी कक्षाओं को निम्नतम से उच्चतम ऊर्जा तक भर दिया है।

12. अभ्यास 8: सल्फर परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

सल्फर एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 16 और प्रतीक एस है। सल्फर परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए, परमाणु की संरचना और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को जानना आवश्यक है। सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास औफबाउ आरेख के नियम का पालन करके प्राप्त किया जाता है, जिसमें कहा गया है कि परमाणु के इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरे हुए हैं।

सल्फर परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए पहला कदम इसकी परमाणु संख्या जानना है, जो इस मामले में 16 है। वहां से, इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न ऊर्जा स्तरों को सौंपा जाना चाहिए: स्तर 1 में 2 इलेक्ट्रॉन तक हो सकते हैं, स्तर 2 8 इलेक्ट्रॉन तक और स्तर 3 से 6 इलेक्ट्रॉन तक। इस नियम का पालन करते हुए, परमाणु संख्या तक पहुंचने तक इलेक्ट्रॉनों को उच्चतम से निम्नतम ऊर्जा तक आवंटित किया जाता है।

सल्फर के मामले में, इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. यह इंगित करता है कि स्तर 1 में 2 इलेक्ट्रॉन हैं, स्तर 2 में 8 इलेक्ट्रॉन हैं, स्तर 3 में एस उपस्तर में 2 इलेक्ट्रॉन हैं और पी उपस्तर में 4 इलेक्ट्रॉन हैं। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि प्रत्येक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की परमाणु संख्या के बराबर होनी चाहिए।

13. अभ्यास 9: मैग्नीशियम आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण (Mg2+)

एक बार जब मैग्नीशियम आयन (Mg2+) बन जाता है, तो बेहतर ढंग से समझने के लिए इसके इलेक्ट्रॉनिक वितरण को जानना महत्वपूर्ण है इसके गुण रसायन. इलेक्ट्रॉनिक वितरण बताता है कि किसी परमाणु या आयन के विभिन्न कोशों और उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जाता है। मैग्नीशियम आयन के मामले में, हम इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के निर्माण या प्राप्त करने के सिद्धांत का उपयोग करके इसका इलेक्ट्रॉनिक वितरण निर्धारित कर सकते हैं।

मैग्नीशियम आयन (Mg2+) का धनात्मक आवेश 2+ है, जिसका अर्थ है कि इसने तटस्थ मैग्नीशियम परमाणु की तुलना में दो इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं। इसका तात्पर्य यह है कि अब इसमें मूल 10 के बजाय 12 इलेक्ट्रॉन हैं। Mg2+ के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए, हमें निर्माण सिद्धांत के अनुसार इन 10 इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न कोशों और उपकोशों में निर्दिष्ट करना होगा।

हम इलेक्ट्रॉनों को अंतरतम कोश में निर्दिष्ट करके प्रारंभ करते हैं, जो कि पहला (n = 1) है। चूँकि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के आरोही क्रम में भरते हैं, इसलिए पहले इलेक्ट्रॉन को 1s उपस्तर पर निर्दिष्ट किया जाता है। फिर, अगले आठ इलेक्ट्रॉनों को दूसरे कोश (n = 2), 2s और 2p उपस्तरों को सौंपा गया है। हालाँकि, चूँकि मैग्नीशियम आयन ने दो इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, हमारे पास आवंटित करने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉन बचे हैं। इन्हें 2s सबलेवल में रखा जाता है, जिससे 2p सबलेवल खाली रह जाता है। इसलिए, मैग्नीशियम आयन (Mg2+) का इलेक्ट्रॉनिक वितरण 1s2 2s2 है।

14. अभ्यास 10: लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

लिथियम परमाणु में एक विशिष्ट इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है जो यह निर्धारित करता है कि इसके इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में कैसे वितरित किया जाता है। इस इलेक्ट्रॉनिक वितरण को निर्धारित करने के लिए, हम औफबाउ के नियम और हंड के नियमों और ऊर्जा की समानता की अधिकतम बहुलता के नियमों का उपयोग कर सकते हैं।

लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित चरणों का पालन करके निर्धारित किया जा सकता है:

1. लिथियम का परमाणु क्रमांक ज्ञात करें, जो 3 है। यह हमें बताता है कि लिथियम परमाणु में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएँ। पहले ऊर्जा स्तर, जिसे K स्तर के रूप में जाना जाता है, में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, जबकि दूसरे ऊर्जा स्तर, जिसे L स्तर के रूप में जाना जाता है, में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

3. इलेक्ट्रॉनों को पहले K स्तर में रखें। लिथियम में K स्तर में एक इलेक्ट्रॉन होता है।

4. शेष इलेक्ट्रॉनों को L स्तर में रखें। लिथियम के दो इलेक्ट्रॉन L स्तर में हैं।
5. लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण 1s² 2s¹ है। यह इंगित करता है कि लिथियम के K स्तर में एक इलेक्ट्रॉन और L स्तर में दो इलेक्ट्रॉन हैं।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण क्वांटम यांत्रिकी के नियमों का पालन करता है, जो हमें बताता है कि विभिन्न ऊर्जा स्तर और उपस्तर कैसे भरे जाते हैं। लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हमें इसके इलेक्ट्रॉनों के वितरण और इसकी जमीनी अवस्था में स्थिरता के बारे में जानकारी प्रदान करता है।

संक्षेप में, प्रस्तुत इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यास रसायन विज्ञान के इस महत्वपूर्ण क्षेत्र में आपके ज्ञान का परीक्षण करने और उसे मजबूत करने के लिए एक मौलिक उपकरण है। उनके माध्यम से, आपको उन नियमों से परिचित होने का अवसर मिला है जो परमाणुओं के विभिन्न स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को नियंत्रित करते हैं।

इन अभ्यासों को हल करके, आप इलेक्ट्रॉनिक वितरण के मूलभूत सिद्धांतों, जैसे कि औफबाउ का नियम, पाउली का बहिष्करण सिद्धांत और हंड का नियम, को लागू करने की अपनी क्षमता का परीक्षण करने में सक्षम हो गए हैं। इसके अतिरिक्त, आपने प्रत्येक स्तर और उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करना सीखा है।

यह उजागर करना महत्वपूर्ण है कि रासायनिक तत्वों के गुणों और व्यवहार को समझने के लिए इलेक्ट्रॉनिक वितरण महत्वपूर्ण है। इन अभ्यासों से जुड़ी अवधारणाओं और कौशलों में महारत हासिल करके, आप सामान्य रूप से परमाणु संरचना और रसायन विज्ञान की अपनी समझ को आगे बढ़ाने के लिए तैयार होंगे।

याद रखें कि निरंतर अभ्यास और अभ्यास हल करना आपके ज्ञान को मजबूत करने की कुंजी है। हमारा सुझाव है कि आप इसी तरह के अभ्यासों की खोज जारी रखें और इलेक्ट्रॉनिक वितरण से संबंधित अन्य पहलुओं पर भी गौर करें। यह आपको अपने कौशल में सुधार करने और किसी क्षेत्र में एक ठोस आधार विकसित करने की अनुमति देगा इतना महत्वपूर्ण रसायन शास्त्र की तरह.

निष्कर्षतः, इन इलेक्ट्रॉनिक वितरण अभ्यासों को हल करने से आपको रसायन विज्ञान के इस महत्वपूर्ण क्षेत्र में अपने ज्ञान और कौशल का परीक्षण करने का अवसर मिला है। इस विषय का अभ्यास और अन्वेषण जारी रखकर, आप इलेक्ट्रॉनिक वितरण में विशेषज्ञ बनने और सामान्य रूप से रसायन विज्ञान में अपनी नींव मजबूत करने की राह पर होंगे।