परमाणुओं का वर्गीकरण कैसे किया जाता है?

परमाणुओं का वर्गीकरण कैसे किया जाता है?

परमाणुओं का वर्गीकरण रसायन विज्ञान और भौतिकी में एक मौलिक विषय है, क्योंकि यह हमें व्यवहार को समझने और भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है पदार्थ का. परमाणु वे रासायनिक तत्वों की सबसे छोटी इकाइयाँ हैं और एक नाभिक से बनी होती हैं जहाँ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन पाए जाते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन होता है जो नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करता है। जैसे-जैसे विज्ञान आगे बढ़ा है, हमने परमाणुओं को वर्गीकृत करने के लिए विभिन्न तरीकों की खोज की है, जिससे आवर्त सारणी और अन्य वर्गीकरण उपकरणों का निर्माण हुआ है।

परमाणुओं को वर्गीकृत करने के सबसे सामान्य तरीकों में से एक है उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार. किसी परमाणु का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या है। चूँकि प्रोटॉन पर धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉनों पर ऋणात्मक आवेश होता है, इसलिए परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी परमाणु संख्या के बराबर होती है। इस प्रकार, समान परमाणु क्रमांक वाले सभी परमाणु एक ही रासायनिक तत्व के होते हैं।

परमाणुओं को वर्गीकृत करने का दूसरा तरीका है इसके परमाणु द्रव्यमान के अनुसार. किसी परमाणु का परमाणु द्रव्यमान उसके नाभिक में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होता है। यद्यपि परमाणु संख्या रासायनिक तत्व को परिभाषित करती है, कुछ तत्वों में अलग-अलग आइसोटोप हो सकते हैं, जो अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन के साथ एक ही तत्व के परमाणु होते हैं। इसलिए, किसी तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना विभिन्न समस्थानिकों और उनकी सापेक्ष प्रचुरता को ध्यान में रखकर की जाती है।

आवर्त सारणी यह परमाणुओं को वर्गीकृत करने में एक महत्वपूर्ण उपकरण है। इसमें परमाणुओं को पंक्तियों और स्तंभों के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है उसके गुण और विशेषताएं. आवर्त सारणी में, परमाणुओं को आवर्त और समूहों में बांटा गया है, आवर्त क्षैतिज पंक्तियाँ हैं और समूह ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं। एक ही समूह के तत्व अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना में समानता के कारण समान रासायनिक व्यवहार दिखाते हैं।

संक्षेप में, पदार्थ की प्रकृति और व्यवहार को समझने के लिए परमाणुओं का वर्गीकरण आवश्यक है। वर्गीकरण मुख्यतः परमाणुओं के परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान के अनुसार किया जाता है। आवर्त सारणी परमाणुओं और उनके गुणों का एक व्यवस्थित प्रतिनिधित्व प्रदान करती है, जिससे रासायनिक तत्वों के अध्ययन और समझ में आसानी होती है।

1. परमाणु की मूल संरचना

परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाइयाँ हैं और उपपरमाण्विक कणों से बनी होती हैं। यह एक केंद्रीय नाभिक से बना है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं जो ऊर्जा स्तरों में परिक्रमा करते हैं। प्रोटान एक सकारात्मक चार्ज है और परमाणु की पहचान निर्धारित करता है, जबकि न्यूट्रॉन वे अनावेशित होते हैं और कोर की स्थिरता में योगदान करते हैं। इलेक्ट्रॉनोंदूसरी ओर, उनमें ऋणात्मक आवेश होता है और वे नाभिक के चारों ओर विभिन्न परतों या स्तरों में वितरित होते हैं।

परमाणुओं का वर्गीकरण उनके आधार पर होता है परमाणु क्रमांक, जो इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को इंगित करता है और इसकी पहचान को परिभाषित करता है। समय समय पर तत्वो की तालिका यह परमाणुओं को उनके रासायनिक गुणों के अनुसार वर्गीकृत और व्यवस्थित करने के लिए एक आवश्यक उपकरण है। परमाणुओं को पंक्तियों में समूहित किया जाता है जिन्हें कहा जाता है अवधि और कॉलम में कहा जाता है समूहों, जहां वे समान विशेषताएं प्रस्तुत करते हैं। परमाणुओं को भी वर्गीकृत किया गया है धातु तत्व, गैर-धातु तत्व y Metalloids, उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के अनुसार।

परमाणु क्रमांक के अतिरिक्त परमाणुओं को उनके अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है मासा परमाणु, जो नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है। एक ही तत्व के परमाणुओं की उपस्थिति के कारण उनके परमाणु द्रव्यमान भिन्न-भिन्न हो सकते हैं आइसोटोप, जो प्रोटॉन की समान संख्या लेकिन न्यूट्रॉन की भिन्न संख्या वाले परमाणु हैं। किसी तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना प्रत्येक आइसोटोप की प्रचुरता पर विचार करके की जाती है। यह वर्गीकरण परमाणुओं के भौतिक और रासायनिक गुणों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उनके व्यवहार को निर्धारित करने के लिए महत्वपूर्ण है।

2. परमाणु और उनकी संरचना के अनुसार उनका वर्गीकरण

रसायन विज्ञान की आकर्षक दुनिया में, परमाणु एक मौलिक भूमिका निभाते हैं। वे पदार्थ की मूल इकाइयाँ हैं और प्रोटॉन जैसे उप-परमाणु कणों से बनी हैं, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन. अब, परमाणुओं को उनकी संरचना के अनुसार कैसे वर्गीकृत किया जाता है? यह उनके नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की संख्या के आधार पर निर्धारित किया जाता है।

परमाणुओं को उनके परमाणु क्रमांक के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है, जो उनके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है। इस तरह, हम विभिन्न रासायनिक तत्वों से संबंधित परमाणुओं के बीच अंतर कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, जिन परमाणुओं में एक प्रोटॉन होता है वे हाइड्रोजन तत्व से संबंधित होते हैं, जबकि जिनमें दो प्रोटॉन होते हैं वे हीलियम से संबंधित होते हैं। उल्लेखनीय है कि परमाणु क्रमांक यह भी निर्धारित करता है कि तत्वों का आवर्त सारणी में क्या स्थान है।

दूसरी ओर, परमाणुओं को उनके परमाणु द्रव्यमान के अनुसार वर्गीकृत करना भी संभव है, जो नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है। इस वर्गीकरण का उपयोग एक ही तत्व के विभिन्न समस्थानिकों के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में 1 के परमाणु द्रव्यमान वाले समस्थानिक हो सकते हैं। 2 या 3, सबसे आम हाइड्रोजन-1 और हाइड्रोजन-2 हैं। परमाणु द्रव्यमान में यह अंतर परमाणुओं के भौतिक और रासायनिक गुणों पर प्रभाव डाल सकता है।

3. परमाणुओं का उनके विद्युत आवेश के अनुसार वर्गीकरण

प्रकृति में, परमाणुओं में उनके विद्युत आवेश के संदर्भ में अलग-अलग विशेषताएं हो सकती हैं, जो हमें इस मौलिक संपत्ति के अनुसार वर्गीकरण की ओर ले जाती है। परमाणुओं को तीन मुख्य समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है: तटस्थ परमाणु, सकारात्मक परमाणु और नकारात्मक परमाणु।

L तटस्थ परमाणु वे वे हैं जिनका विद्युत आवेश शून्य के बराबर होता है। इसका मतलब यह है कि एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। इलेक्ट्रॉनों पर ऋणात्मक आवेश होता है, जबकि प्रोटॉन पर धनात्मक आवेश होता है। इसलिए, एक तटस्थ परमाणु में, सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज एक दूसरे को संतुलित करते हैं।

इसके अलावा, सकारात्मक परमाणु वे वे हैं जिनमें सकारात्मक विद्युत आवेश होता है। इसका मतलब यह है कि एक सकारात्मक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक है। इस वजह से, सकारात्मक परमाणुओं में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति होती है क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता प्राप्त करना चाहते हैं।

अंत में, नकारात्मक परमाणु वे वे हैं जिन पर ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है। इन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या से अधिक होती है। इसका मतलब यह है कि नकारात्मक परमाणुओं में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति होती है क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता प्राप्त करना चाहते हैं। ऋणात्मक परमाणुओं को ऋणायन के नाम से भी जाना जाता है।

संक्षेप में, परमाणुओं को उनके विद्युत आवेश के आधार पर तटस्थ परमाणु, सकारात्मक परमाणु और नकारात्मक परमाणु में वर्गीकृत किया जा सकता है। तटस्थ परमाणुओं में शून्य के बराबर विद्युत आवेश होता है, जबकि सकारात्मक परमाणुओं में प्रोटॉन की अधिकता के कारण सकारात्मक विद्युत आवेश होता है और नकारात्मक परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की अधिकता के कारण नकारात्मक विद्युत आवेश होता है। विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में परमाणुओं के व्यवहार को समझने के लिए यह वर्गीकरण आवश्यक है।

4. परमाणुओं को उनके प्रोटॉन की संख्या के अनुसार कैसे वर्गीकृत किया जाता है

परमाणुओं का वर्गीकरण उनके प्रोटॉन की संख्या के अनुसार तत्वों की आवर्त सारणी की संरचना पर आधारित है। आवर्त सारणी में परमाणुओं को क्षैतिज पंक्तियों में व्यवस्थित किया जाता है अवधि और ऊर्ध्वाधर स्तंभ कहलाते हैं समूहों. अवधि ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है और समूह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, जो परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है।

किसी परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या कहलाती है परमाणु क्रमांक और आपकी पहचान तय करता है. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन की परमाणु संख्या 1 है, जिसका अर्थ है कि इसके नाभिक में 1 प्रोटॉन होता है। दूसरी ओर, हीलियम की परमाणु संख्या 2 है, जो दर्शाता है कि इसके नाभिक में 2 प्रोटॉन हैं। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में ऊपर जाते हैं, प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है और इसलिए परमाणु क्रमांक भी बढ़ता है।

परमाणुओं को विभिन्न भागों में वर्गीकृत किया गया है तत्व उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार. जिन तत्वों में प्रोटॉन की संख्या समान होती है, और इसलिए समान परमाणु संख्या होती है, वे एक ही रासायनिक तत्व से संबंधित होते हैं। उदाहरण के लिए, 6 प्रोटॉन वाले सभी परमाणु कार्बन हैं, जबकि 8 प्रोटॉन वाले सभी परमाणु ऑक्सीजन हैं। रासायनिक पदार्थों के गुणों और व्यवहार को समझने के लिए परमाणुओं का रासायनिक तत्वों में यह वर्गीकरण आवश्यक है।

5. आवर्त सारणी में परमाणु और उनका वर्गीकरण

पदार्थ की संरचना और उसके रासायनिक व्यवहार को समझने के लिए परमाणुओं का वर्गीकरण आवश्यक है। आवर्त सारणी में, परमाणुओं को पंक्तियों में व्यवस्थित किया जाता है जिन्हें आवर्त कहा जाता है और स्तंभों को समूह के रूप में जाना जाता है। यह वर्गीकरण तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुणों पर आधारित है।

वहाँ विभिन्न मानदंड आवर्त सारणी पर परमाणुओं को वर्गीकृत करना। पहला परमाणु संख्या है, जो परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की संख्या को इंगित करता है। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी के किसी आवर्त में आगे बढ़ते हैं, परमाणु संख्या बढ़ती है, जिसका अर्थ है कि परमाणुओं के नाभिक में अधिक प्रोटॉन होते हैं।

परमाणुओं को वर्गीकृत करने का एक अन्य महत्वपूर्ण मानदंड उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। यह विन्यास किसी परमाणु के नाभिक के चारों ओर ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करता है। आवर्त सारणी के एक ही स्तंभ या समूह में तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है, जो दर्शाता है कि उनके रासायनिक गुण और व्यवहार समान हैं।

6. परमाणुओं का उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार वर्गीकरण

प्रथम वर्गीकरण:
यह रसायन विज्ञान के क्षेत्र में अध्ययन का विषय रहा है। वर्गीकरण के पहले प्रयास एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक कोशों की संख्या और इन कोशों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर आधारित थे। परिणामस्वरूप, विभिन्न परतों का प्रतिनिधित्व करने के लिए K, L, M इत्यादि श्रेणियां स्थापित की गईं। इसके अतिरिक्त, इलेक्ट्रॉनों से संबंधित ऊर्जा स्तरों को वर्गीकृत करने के लिए उपश्रेणियाँ बनाई गईं।

उपस्तरों को भरने के अनुसार वर्गीकरण:
परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अध्ययन में प्रगति के कारण अधिक विस्तृत वर्गीकरण संभव हो गया। यह निर्धारित किया गया था कि परमाणुओं को ऊर्जा उपस्तरों में व्यवस्थित किया जाता है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक विशिष्ट तरीके से वितरित किया जाता है। इन उपस्तरों को एस, पी, डी और एफ अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है, और प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों की एक सीमा हो सकती है। इस वर्गीकरण के बाद, परमाणुओं को उनकी ऊर्जा उपस्तरों के विन्यास के अनुसार व्यवस्थित किया जा सकता है, जो हमें उनके रासायनिक गुणों और आवर्त सारणी में उनकी स्थिति के बारे में जानकारी देता है।

आवर्त सारणी और समूह:
आवर्त सारणी परमाणुओं को वर्गीकृत करने में एक आवश्यक उपकरण है। हालाँकि इसे व्यवस्थित करने के विभिन्न तरीके हैं, सबसे सामान्य संस्करण परमाणुओं को पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित दिखाता है। प्रत्येक स्तंभ को एक समूह कहा जाता है और इसे 1 से 18 तक की संख्या द्वारा दर्शाया जाता है। ये समूह उन्हें बनाने वाले परमाणुओं में समान विशेषताओं को दर्शाते हैं, जैसे कि उनका बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और रासायनिक गुण। दूसरी ओर, पंक्तियों को आवर्त के रूप में जाना जाता है और वे उन ऊर्जा स्तरों का प्रतिनिधित्व करते हैं जिनसे इलेक्ट्रॉन संबंधित हैं। आवर्त सारणी रसायनज्ञों और दोनों के लिए एक मूल्यवान उपकरण है छात्रों के लिए, क्योंकि यह आपको विभिन्न परमाणुओं के बीच गुणों और संबंधों को शीघ्रता से पहचानने की अनुमति देता है।

7. परमाणुओं का समस्थानिकों में वर्गीकरण

परमाणुओं का वर्गीकरण कैसे किया जाता है?

रसायन विज्ञान में, यह समझना आवश्यक है कि परमाणुओं को उनके व्यवहार और गुणों को समझने के लिए कैसे वर्गीकृत किया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण वर्गीकरणों में से एक विभाजन है आइसोटोप. आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता होती है। इसका मतलब यह है कि आइसोटोप का धनात्मक आवेश समान होता है, लेकिन द्रव्यमान में भिन्न होता है।

रेडियोधर्मिता जैसी परमाणु घटनाओं को समझने के लिए आइसोटोप में वर्गीकरण आवश्यक है। न्यूट्रॉन की अलग-अलग मात्रा होने के कारण, आइसोटोप में अलग-अलग भौतिक और रासायनिक गुण हो सकते हैं।. उदाहरण के लिए, कार्बन-12 आइसोटोप स्थिर है और प्रकृति में बड़ी मात्रा में पाया जाता है, जबकि कार्बन-14 रेडियोधर्मी है और इसका उपयोग जीवाश्मों और प्राचीन कलाकृतियों की डेटिंग में किया जाता है।

इसे मास स्पेक्ट्रोमेट्री जैसी विश्लेषण तकनीकों के माध्यम से किया जाता है। यह तकनीक हमें एक नमूने में मौजूद विभिन्न आइसोटोप के अनुपात और द्रव्यमान को निर्धारित करने की अनुमति देती है। आइसोटोप को आइसोटोपिक नोटेशन का उपयोग करके भी पहचाना जा सकता है, जिसमें द्रव्यमान संख्या के बाद तत्व प्रतीक लिखना शामिल है। उदाहरण के लिए, 8 न्यूट्रॉन वाले ऑक्सीजन के आइसोटोप को ^ के रूप में दर्शाया गया है¹⁶O. यह वर्गीकरण जीव विज्ञान, चिकित्सा और भू-रसायन विज्ञान सहित विज्ञान के कई क्षेत्रों में एक मूल्यवान उपकरण है।