Razlika između endotermne i egzotermne reakcije

I

Kemijske reakcije su procesi u kojima atomi i molekule međusobno djeluju i stvaraju nove tvari. Ti se procesi mogu odvijati na različite načine, ovisno o tome proizvodi li se toplina ili apsorbira tijekom reakcije. U ovom ćemo članku govoriti o razlici između endotermnih i egzotermnih reakcija.

endotermne reakcije

Endotermne reakcije su one u kojima se toplina apsorbira iz okoline za izvođenje reakcije. To znači da je energija produkata veća od energije reaktanata. Stoga endotermne reakcije zahtijevaju unos energije da bi se pokrenule.

Primjeri endotermnih reakcija

• otapanje soli u vodi
• LED koji se topi
• Fotosinteza

U svim ovim slučajevima, apsorpcija topline iz okoline neophodna je za odvijanje kemijske reakcije.

egzotermne reakcije

Egzotermne reakcije su one kod kojih se tijekom reakcije toplina oslobađa u okolinu. U tom je slučaju energija reaktanata veća od energije produkata, pa se oslobađa toplina. Za izvođenje egzotermnih reakcija nije potreban vanjski izvor energije.

Primjeri egzotermnih reakcija

• Izgaranje benzina
• Oksidacija metala
• Vrenje

U tim je slučajevima oslobađanje topline nusprodukt kemijske reakcije.

Zaključak

Ukratko, kemijske reakcije mogu biti endotermne ili egzotermne ovisno o tome je li toplina apsorbirana ili otpuštena tijekom reakcije. Za endotermne reakcije je karakteristično da zahtijevaju vanjski izvor energije, dok za egzotermne reakcije dolazi do oslobađanja energije. Važno je razumjeti razliku između ove dvije kategorije kemijskih reakcija kako bismo bolje razumjeli mnoge procese u kemiji i općenito u svakodnevnom životu.