Munur á sterkum salta og veikum raflausnum

Los raflausnir Þau eru efni sem leysast upp í vatni og jónast til að framleiða jákvæðar og neikvæðar jónir. Jónir geta borið rafhleðslu og geta leitt rafmagn í gegnum vatn. Raflausnir eru mikilvægir í efnafræði líkamans mannslíkaminn og einnig í efnafræði fjölmargra iðnaðarferla.

Los sterk raflausn Þeir eru algjörlega jónaðir í vatni, sem þýðir það Þeir sundrast algjörlega í jákvæðar og neikvæðar jónir. Dæmi um sterka raflausn eru natríumklóríð (NaCl), saltsýra (HCl) og natríumhýdroxíð (NaOH). Þessi efni hafa mikla rafleiðni og geta framleitt mikinn fjölda jóna í lausn.

Einkenni sterkra raflausna

• Þau eru efni sem sundrast algjörlega í jónir í vatni.
• Þeir hafa mikla rafleiðni.
• Þeir geta framleitt mikinn fjölda jóna í lausn.
• Dæmi um sterk raflausn eru NaCl, HCl og NaOH.

Los veik raflausn Þau eru að hluta jónuð í vatni, sem þýðir að aðeins lítið magn af efninu sundrast í jákvæðar og neikvæðar jónir. Dæmi um veika salta eru ediksýra (CH₃COOH), ammoníak (NH₃) og koltvísýringur (CO₂). Þessi efni hafa litla rafleiðni og framleiða takmarkað magn jóna í lausn.

Einkenni veikburða raflausna

• Þetta eru efni sem sundrast að hluta í jónir í vatni.
• Þeir hafa litla rafleiðni.
• Þeir framleiða takmarkað magn jóna í lausn.
• Dæmi um veika salta eru CH₃COOH, NH₃ og CO₂.

sem aðalmunur milli sterk raflausn og veik raflausn hljóð:

• Sterkir saltar losna algjörlega í jónir í vatni en veikir raflausnir sundrast að hluta.
• Sterk raflausn hefur mikla rafleiðni en veik raflausn hafa litla rafleiðni.
• Sterkir saltar framleiða mikinn fjölda jóna í lausn, en veikir raflausnir framleiða takmarkaðan fjölda jóna.

Í stuttu máli, sterk raflausn e veik raflausn Þeir eru mismunandi í magni jóna sem þeir framleiða í lausn og rafleiðni sem þeir búa yfir. Raflausnir eru mikilvægir í efnafræði og í líkama okkar, þar sem þeir gera okkur kleift að viðhalda saltajafnvægi og jafnvægi.