Concentración de Soluciones Tipos y Ejercicios

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយគឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា ហើយដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាជាច្រើន។ ដើម្បីយល់ច្បាស់អំពីបាតុភូតនេះ វាចាំបាច់ក្នុងការស្គាល់ពីប្រភេទផ្សេងៗនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ និងធ្វើជាម្ចាស់នៃលំហាត់ដែលពាក់ព័ន្ធ។ នៅក្នុងក្រដាសសនេះ យើងនឹងស្វែងយល់យ៉ាងលម្អិតអំពីវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នានៃការវាស់ស្ទង់កំហាប់ដំណោះស្រាយ និងផ្តល់នូវឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែង ដើម្បីជួយសម្រួលដល់ការសិក្សា និងការអនុវត្តគោលគំនិតសំខាន់ៗទាំងនេះ។ ត្រៀមខ្លួនដើម្បីជ្រមុជខ្លួនអ្នកទៅក្នុងពិភពដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ និងទទួលបានជំនាញចាំបាច់សម្រាប់ការយល់ដឹងដ៏រឹងមាំ និងមានប្រសិទ្ធភាពក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យានេះ។

1. ការណែនាំអំពីការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ៖ គោលគំនិត និងគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាន

2. ប្រភេទនៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ៖ ទិដ្ឋភាពទូទៅនៃវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗគ្នា

ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយគឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា ហើយមានកម្មវិធីក្នុងវិស័យផ្សេងៗដូចជាថ្នាំពេទ្យ កសិកម្ម និងឧស្សាហកម្ម។ មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗគ្នាសម្រាប់កំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ដែលដំណោះស្រាយនីមួយៗសមស្របជាងទៅនឹងប្រភេទបញ្ហាមួយចំនួន។ នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងនឹងបង្ហាញទិដ្ឋភាពទូទៅនៃវិធីសាស្រ្តប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយផ្សេងៗគ្នា។

វិធីសាស្រ្តដំបូងដែលយើងនឹងស្វែងរកគឺការប្រមូលផ្តុំភាគរយ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយដោយបរិមាណ ឬម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងមានដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 2% ដោយម៉ាស់ នេះមានន័យថា 2 ក្រាមនៃក្លរួ sodium ត្រូវបានរំលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាសមាមាត្រទាំងនេះអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើតម្រូវការជាក់លាក់នៃបញ្ហានីមួយៗ។

វិធីសាស្ត្រ​ដែល​គេ​ប្រើ​ទូទៅ​មួយ​ទៀត​គឺ​ការ​ដុះ​ធ្មេញ។ នេះ​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ជា​ចំនួន​ម៉ូល​នៃ​សារធាតុ​រំលាយ​ដែល​មាន​ក្នុង​មួយ​លីត្រ​នៃ​ដំណោះស្រាយ។ Molarity ត្រូវបានតាងដោយអក្សរ M ហើយត្រូវបានគណនាដោយការបែងចែកចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដោយបរិមាណជាលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងមានដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលមាន molarity 1 M នេះមានន័យថាមាន 1 mole នៃអាស៊ីត hydrochloric រំលាយក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ Molarity ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការគណនាប្រតិកម្មគីមី និងការកំណត់បរិមាណ។

ជាចុងក្រោយ យើងនឹងនិយាយអំពីការប្រមូលផ្តុំជាផ្នែកក្នុងមួយលាន (ppm)។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំតូចបំផុត ជាពិសេសនៅក្នុងផ្នែកដូចជា ពុលបរិស្ថាន និងវិស្វកម្មគីមី។ ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង ppm បង្ហាញពីចំនួនផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយលានផ្នែកនៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ ក ទឹកផឹក វាមានកំហាប់នាំមុខនៃ 10 ppm នេះមានន័យថាមាន 10 ផ្នែកនៃសំណក្នុងមួយលានផ្នែកនៃទឹក។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់នៅពេលដែលកំហាប់សារធាតុទាបបំផុតចាំបាច់ត្រូវវាស់។

3. ការផ្តោតអារម្មណ៍ Molar: ការគណនានិងលំហាត់ជាក់ស្តែង

ដើម្បីអនុវត្តការគណនា និងលំហាត់ជាក់ស្តែងដែលទាក់ទងនឹងការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុល វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃពាក្យនេះ។ កំហាប់ Molar បង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុង ទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជា moles ក្នុងមួយលីត្រ (M), ដែលមានន័យថា ចំនួននៃ moles នៃសារធាតុរំលាយនិងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនី។

ដើម្បី​ធ្វើ​ការ​គណនា​កំហាប់​ម៉ូលេគុល យើង​ត្រូវ​ដឹង​ជាមុន​សិន​អំពី​ម៉ាស់​នៃ​សារធាតុ​រំលាយ និង​បរិមាណ​នៃ​ដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់មក រូបមន្តកំហាប់ថ្គាមត្រូវបានប្រើ ដែលជា៖

C = n/V

កន្លែងដែល "C" តំណាងឱ្យកំហាប់ moles ក្នុង moles ក្នុងមួយលីត្រ "n" គឺជាចំនួននៃ moles នៃសារធាតុរំលាយហើយ "V" គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយជាលីត្រ។ អនុវត្តតាមនីតិវិធីនេះយើងអាច resolver ejercicios ជាក់ស្តែង និងកំណត់កំហាប់ថ្គាមនៃដំណោះស្រាយ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាឯកតាត្រូវតែបំប្លែងបានត្រឹមត្រូវ (mol និង L) ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ។

4. ការផ្តោតអារម្មណ៍ជាភាគរយ៖ កម្មវិធី និងឧទាហរណ៍ដែលបានដោះស្រាយ

កំហាប់ភាគរយម៉ាសគឺជាឧបករណ៍ដែលប្រើជាទូទៅក្នុងគីមីវិទ្យាដើម្បីបង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាភាគរយនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយទាក់ទងនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ។ ការវាស់វែងនេះមានប្រយោជន៍ជាពិសេសសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងសម្រាប់ការគណនាប្រតិកម្មគីមី។

ដើម្បីគណនាកំហាប់ភាគរយម៉ាស អ្នកត្រូវដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ និងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ។ ពេលអ្នកមានទិន្នន័យនេះ អាចត្រូវបានអនុវត្ត រូបមន្តខាងក្រោម៖

ម៉ាសភាគរយ = (ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ / ម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ) * 100%

ជាឧទាហរណ៍ ឧបមាថាអ្នកមានសូលុយស្យុងសូដ្យូមក្លរួ (NaCl) ដែលមានម៉ាស់ ២០០ ក្រាម។ ប្រសិនបើ 200 ក្រាមនៃសូដ្យូមក្លរួត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ កំហាប់ភាគរយម៉ាសអាចត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម:

1. គណនាម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ៖ 200 ក្រាម (ម៉ាស់ដំបូង) + 50 ក្រាម (ម៉ាស់សូលុយស្យុង) = 250 ក្រាម។
2. អនុវត្តរូបមន្តកំហាប់ភាគរយម៉ាស៖ (50 ក្រាម / 250 ក្រាម) * 100% = 20% ។

ដូច្នេះកំហាប់ភាគរយម៉ាសនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមគឺ 20% ។ វិធីសាស្រ្តគណនានេះគឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះក្នុងទិដ្ឋភាពជាច្រើននៃគីមីវិទ្យា ដូចជាការរៀបចំដំណោះស្រាយនៅកំហាប់ផ្សេងៗគ្នា និងការសិក្សាអំពីប្រតិកម្មគីមី។

5. ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងផ្នែកក្នុងមួយលាន (ppm): ការគណនាការរំលាយ និងបញ្ហាធម្មតា។

ដើម្បីគណនាកំហាប់នៅក្នុងផ្នែកក្នុងមួយលាន (ppm) វាចាំបាច់ត្រូវយល់ពីគំនិតនៃការរំលាយ។ ការរំលាយគឺជាដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយកំហាប់នៃសារធាតុដោយបន្ថែមសារធាតុរំលាយ។ ការប្រមូលផ្តុំចុងក្រោយនៃដំណោះស្រាយពនឺត្រូវបានបង្ហាញជា ppm ដែលមានន័យថាផ្នែកក្នុងមួយលាន។

ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា នៃការរំលាយ និងស្វែងរកកំហាប់នៅក្នុង ppm ជំហានជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវតែអនុវត្តតាម។ ដំបូងវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់បរិមាណ soluto y solvente ប្រើក្នុងការរំលាយ។ បន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង ppm ត្រូវបានគណនាដោយបែងចែកបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដោយចំនួនសរុបនៃដំណោះស្រាយ (សារធាតុរំលាយ + សារធាតុរំលាយ) ហើយគុណនឹងមួយលាន។

ជាឧទាហរណ៍ ឧបមាថាយើងមានដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុរំលាយ 10 ក្រាមក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយ។ ដើម្បីគណនាកំហាប់នៅក្នុង ppm យើងបែងចែកបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ (10 ក្រាម) ដោយបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ (10 ក្រាម + 100 មីលីលីត្រ) ហើយគុណនឹងមួយលាន។ លទ្ធផលគឺការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងផ្នែកក្នុងមួយលាន ដែលប្រាប់យើងពីបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងមួយលានផ្នែកនៃដំណោះស្រាយ។

6. ការរំលាយសៀរៀល៖ បច្ចេកទេស និងនីតិវិធីដើម្បីទទួលបានការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា

ការរំលាយសៀរៀលគឺជាបច្ចេកទេសមន្ទីរពិសោធន៍ដែលប្រើដើម្បីទទួលបានកំហាប់ផ្សេងគ្នានៃដំណោះស្រាយពីគំរូដំបូង។ ការ​រំលាយ​ទាំងនេះ​ត្រូវ​បាន​ធ្វើ​ឡើង​ដោយ​ការ​បន្ថែម​សារធាតុ​ចម្រាញ់​ជា​លំដាប់​ទៅ​ក្នុង​គំរូ ដែល​ជា​លទ្ធផល​ក្នុង​ការ​កាត់​បន្ថយ​បណ្តើរ​ៗ​នៃ​កំហាប់​ដើម។

នីតិវិធីសម្រាប់ការអនុវត្តការរំលាយសៀរៀលចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តុកនៃការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់។ ពីដំណោះស្រាយនេះ បរិមាណតិចតួចត្រូវបានយក និងបន្ថែមទៅបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដែលគេស្គាល់ ដើម្បីទទួលបានការរំលាយដំបូង។ ការ​រំលាយ​នេះ​ត្រូវ​បាន​លាយ​បញ្ចូល​គ្នា​យ៉ាង​ត្រឹមត្រូវ ហើយ​ចំនួន​តិចតួច​ត្រូវ​បាន​យក​ម្តង​ទៀត​ដើម្បី​ធ្វើ​ដំណើរ​ការ​ម្តងទៀត ដោយ​ទទួល​បាន​ការ​រំលាយ​ជា​លើក​ទី​ពីរ។ ដំណើរការនេះ វាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាបន្តបន្ទាប់រហូតដល់ការប្រមូលផ្តុំដែលចង់បានត្រូវបានទទួល។

វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្នកធ្វើតាមការណែនាំដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ត្រឹមត្រូវក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរំលាយ។ វាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យប្រើ pipettes និងស៊ីឡាំងដែលបានក្រិតតាមខ្នាត ដើម្បីវាស់ស្ទង់បរិមាណគំរូ និង diluent ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ដូចគ្នានេះដែរ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការដាក់ស្លាកឱ្យត្រឹមត្រូវនូវសារធាតុរំលាយនីមួយៗដែលទទួលបាន និងរក្សាកំណត់ត្រាលម្អិតនៃការប្រមូលផ្តុំ ដើម្បីជៀសវាងកំហុសក្នុងការគណនាជាបន្តបន្ទាប់។

7. Molarity and normality: ភាពខុសគ្នា និងកម្មវិធីក្នុងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ

Molarity និងភាពធម្មតាគឺជាឯកតាកំហាប់ពីរដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាដើម្បីវាស់បរិមាណសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទោះបីជាឯកតាទាំងពីរទាក់ទងទៅនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ក៏ដោយ វាមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងសំខាន់រវាងពួកវា។

Molarity ត្រូវបានកំណត់ជាចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជា moles ក្នុងមួយលីត្រ (mol/L) ហើយត្រូវបានគណនាដោយការបែងចែកចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដោយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយជាលីត្រ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថា molarity គិតតែទៅលើចំនួននៃ moles នៃសារធាតុរំលាយ ហើយមិនគិតពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផ្សេងទៀតទេ។

ម្យ៉ាងវិញទៀត ភាពធម្មតាត្រូវបានកំណត់ថាជាបរិមាណក្រាមស្មើនឹងសារធាតុរំលាយក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាក្រាមសមមូលក្នុងមួយលីត្រ (eq/g/L) ហើយត្រូវបានគណនាដោយបែងចែកបរិមាណនៃសមមូលក្រាមនៃសារធាតុរំលាយដោយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយជាលីត្រ។ ភាពធម្មតាត្រូវគិតពីប្រតិកម្មនៃសារធាតុរំលាយ ដោយហេតុថា សមមូលក្រាមគឺទាក់ទងទៅនឹងប្រតិកម្មគីមី។

8. លំហាត់អនុវត្តលើដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ៖ ដំណោះស្រាយជាជំហានៗ

នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងនឹងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវមគ្គុទ្ទេសក៍លម្អិតអំពីរបៀបដោះស្រាយលំហាត់ប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយជាក់ស្តែង។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានមុននឹងដោះស្រាយបញ្ហា។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយសំដៅលើបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសារធាតុរំលាយ។ ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការលាយដំណោះស្រាយ និងការគណនាដើម្បីកំណត់ការប្រមូលផ្តុំលទ្ធផល។

ដើម្បីដោះស្រាយលំហាត់ប្រភេទនេះ វាចាំបាច់ក្នុងការដឹងពីឯកតាកំហាប់ទូទៅដូចជា ម៉ូលេគុល ភាគរយទម្ងន់ និងផ្នែកក្នុងមួយលាន (ppm) ។ នៅពេលដែលអ្នកយល់ពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានទាំងនេះ អ្នកអាចអនុវត្តតាមជំហានខាងក្រោម ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ៖

• 1. កំណត់ទិន្នន័យដែលបានផ្តល់នៅក្នុងសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហា។
• 2. កំណត់ឯកតាកំហាប់ដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណោះស្រាយ។
• 3. ប្រើរូបមន្តដែលពាក់ព័ន្ធដើម្បីគណនាកំហាប់ដែលចង់បាន។
• 4. ជំនួសតម្លៃដែលគេស្គាល់ទៅក្នុងរូបមន្ត និងអនុវត្តការគណនាចាំបាច់។
• 5. ពិនិត្យលទ្ធផលរបស់អ្នក និងធ្វើឱ្យប្រាកដថា គ្រឿងមានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា។

សូមចងចាំថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការដោះស្រាយលំហាត់ទាំងនេះវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើព័ត៌មានលម្អិតហើយធ្វើតាមជំហាននីមួយៗដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ការប្រើប្រាស់ម៉ាស៊ីនគិតលេខបែបវិទ្យាសាស្ត្រអាចធ្វើឱ្យការគណនាកាន់តែងាយស្រួល និងធានាបាននូវភាពត្រឹមត្រូវកាន់តែច្រើន។ ដើម្បីជួយអ្នក យើងនឹងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងដែលបង្ហាញពីការអនុវត្តជំហានទាំងនេះ។ បន្តអនុវត្ត ហើយអ្នកនឹងក្លាយជាអ្នកជំនាញក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាដំណោះស្រាយការប្រមូលផ្តុំក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ!

9. ការគណនាម៉ាស់ដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ ឧទាហរណ៍ និងការពន្យល់លម្អិត

ក្នុងការគណនាម៉ាស់ដែលចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការអនុវត្តតាមនីតិវិធីមួយ។ មួយជំហានម្តងៗ ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ។ ខាងក្រោមនេះជាការពន្យល់លម្អិតអំពីរបៀបអនុវត្តការគណនានេះ។

1. កំណត់កំហាប់ដែលចង់បាននៃសូលុយស្យុង៖ មុននឹងគណនាម៉ាស់ចាំបាច់ ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតកំហាប់ដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើអ្នកចង់រៀបចំដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 2% ការប្រមូលផ្តុំនេះត្រូវតែយកទៅក្នុងគណនីសម្រាប់ការគណនាជាបន្តបន្ទាប់។

2. ទទួលបានរូបមន្តគីមី និងម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ៖ រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅពេលដែលអ្នកមានរូបមន្ត អ្នកអាចគណនាម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយដោយបន្ថែមម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលផ្សំវា។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើឧបករណ៍អនឡាញ ឬដោយការប្រឹក្សាអំពីតារាងម៉ាស់អាតូម។

3. គណនាម៉ាស់ចាំបាច់៖ ជាចុងក្រោយ អ្នកអាចគណនាម៉ាស់ដែលចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយដែលចង់បាន។ ចំពោះបញ្ហានេះរូបមន្តត្រូវបានប្រើ៖

[អត្ថបទ{បរិមាណចាំបាច់} = អត្ថបទ{បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ} ដងអត្ថបទ{ការប្រមូលផ្តុំដែលចង់បាន}]

កន្លែងដែលបរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវតែបង្ហាញជាលីត្រហើយកំហាប់ដែលចង់បានត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ។ វាចាំបាច់ក្នុងការបំប្លែងឯកតាឱ្យបានត្រឹមត្រូវមុនពេលធ្វើការគណនា។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកចង់រៀបចំ 500 mL នៃដំណោះស្រាយ 2% នោះម៉ាស់ចាំបាច់ត្រូវបានគណនាដោយគុណ 0.5 L (500 mL ជាលីត្រ) ដោយ 0.02 (2% ជាទសភាគ)។

ដោយធ្វើតាមជំហានទាំងនេះ វាអាចគណនាបានត្រឹមត្រូវនូវម៉ាស់ដែលចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថានីតិវិធីនេះអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើលក្ខណៈជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយនីមួយៗ ដូច្នេះវាត្រូវបានណែនាំឱ្យពិគ្រោះជាមួយប្រភពបន្ថែម និងប្រើប្រាស់ឧបករណ៍គណនាសមស្រប។

10. ការកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយដោយវិធីសាស្រ្តឧបករណ៍

វា​ជា​បច្ចេកទេស​ដែល​គេ​ប្រើ​យ៉ាង​ទូលំទូលាយ​ក្នុង​គីមីវិទ្យា​វិភាគ។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះផ្តល់នូវភាពជាក់លាក់ខ្ពស់និងភាពត្រឹមត្រូវក្នុងបរិមាណនៃសមាសធាតុផ្សេងគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ផ្នែកនេះនឹងរៀបរាប់អំពីជំហានចាំបាច់ដើម្បីធ្វើការសម្រេចចិត្តនេះ។ ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព.

ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាចាំបាច់ក្នុងការជ្រើសរើសវិធីសាស្ត្រឧបករណ៍សមស្របបំផុតសម្រាប់កំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងសំណួរ។ មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនដែលអាចប្រើបាន ដូចជា spectrophotometry, chromatography ឬ electrophoresis ជាដើម។ វិធីសាស្រ្តនីមួយៗមានគុណសម្បត្តិ និងដែនកំណត់រៀងៗខ្លួន ដូច្នេះ ដែលជាការចាំបាច់ វាយតម្លៃដោយប្រុងប្រយ័ត្នដែលសមស្របបំផុតសម្រាប់ការវិភាគនៅក្នុងសំណួរ។

នៅពេលដែលវិធីសាស្ត្រត្រូវបានជ្រើសរើស គំរូត្រូវតែរៀបចំឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងការរំលាយសំណាកនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលសមស្រប ដោយគិតគូរពីភាពរលាយ និងស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុនៃការប្រាក់។ លើសពីនេះទៀត វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការត្រងសំណាកគំរូ ដើម្បីលុបបំបាត់ភាគល្អិតរឹង ឬភាពមិនបរិសុទ្ធដែលអាចរំខានដល់ការកំណត់។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយគួរតែត្រូវបានកែតម្រូវប្រសិនបើចាំបាច់ដោយរំលាយឬប្រមូលផ្តុំគំរូដើម។

11. ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយឧស្ម័ន: វិធីសាស្រ្តគណនា និងការអនុវត្តការអនុវត្ត

នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងនឹងស្វែងយល់ពីវិធីសាស្ត្រគណនាដែលប្រើដើម្បីកំណត់កំហាប់នៅក្នុងដំណោះស្រាយឧស្ម័ន។ យើងនឹងរៀនពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាទាក់ទងនឹងកំហាប់ឧស្ម័ន និងរបៀបអនុវត្តបច្ចេកទេសទាំងនេះ តាមរយៈលំហាត់អនុវត្តជាក់ស្តែងជាច្រើន។

ដើម្បីគណនាកំហាប់នៅក្នុងដំណោះស្រាយឧស្ម័ន មានវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរគឺ វិធីសាស្ត្រប្រមូលផ្តុំ molar និងវិធីសាស្ត្រប្រភាគ mole ។ វិធីសាស្ត្រកំហាប់ម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់បរិមាណឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងដំណោះស្រាយជាមុខងារនៃបរិមាណរបស់វា។ ម៉្យាងទៀតវិធីសាស្ត្រប្រភាគម៉ូលត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សមាមាត្រនៃឧស្ម័នជាក់លាក់មួយនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន។

ដើម្បីគណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយឧស្ម័ន រូបមន្តត្រូវបានប្រើ៖ កំហាប់ molar (M) = moles នៃឧស្ម័ន / បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ (L). នៅក្នុងករណីនៃវិធីសាស្រ្តប្រភាគ mole រូបមន្តដែលបានប្រើគឺ: ប្រភាគ mole (X) = moles នៃឧស្ម័ន / moles សរុបនៃល្បាយ. តាមរយៈឧទាហរណ៍លម្អិត និងលំហាត់ជាក់ស្តែង យើងនឹងរៀនអនុវត្តវិធីសាស្ត្រគណនាទាំងនេះ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយឧស្ម័ន។

12. បញ្ហានៃការរំលាយ និងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ៖ គំនិតកម្រិតខ្ពស់ និងការដោះស្រាយលំហាត់ស្មុគស្មាញ

នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងនឹងស្វែងយល់អំពីបញ្ហានៃការរំលាយ និងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ ការដោះស្រាយនូវគោលគំនិតកម្រិតខ្ពស់ និងការដោះស្រាយលំហាត់ស្មុគស្មាញ។ ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់អំពីគោលគំនិតទាំងនេះ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធ្វើជាម្ចាស់នៃមូលដ្ឋាននៃការរំលាយ និងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។

នៅពេលដែលយើងរីកចម្រើនក្នុងការសិក្សាលើប្រធានបទនេះ យើងជួបប្រទះបញ្ហាដែលទាមទារវិធីសាស្រ្តលម្អិត និងល្អិតល្អន់។ ដើម្បីដោះស្រាយលំហាត់ស្មុគ្រស្មាញទាំងនេះ ការយល់ដឹងច្បាស់លាស់អំពីវិធីសាស្រ្ត និងបច្ចេកទេសដែលអាចអនុវត្តបានគឺចាំបាច់។

នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងនឹងផ្តល់នូវការបង្រៀន និងឧទាហរណ៍ជាជំហានៗ ដែលនឹងជួយអ្នកឱ្យយល់ និងដោះស្រាយបញ្ហាទាំងនេះ។ ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព. យើងក៏នឹងចែករំលែកគន្លឹះ និងឧបករណ៍មានប្រយោជន៍ដែលនឹងធ្វើឱ្យការគណនារបស់អ្នកកាន់តែងាយស្រួល និងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ។ វាជាការសំខាន់ដែលត្រូវចងចាំថាការអនុវត្តជាប្រចាំគឺចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនជំនាញរបស់អ្នកក្នុងការដោះស្រាយលំហាត់ស្មុគស្មាញទាំងនេះ។ យើងនឹងស្វែងយល់ពីសេណារីយ៉ូផ្សេងៗ ហើយផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវឧបករណ៍ចាំបាច់ទាំងអស់ ដូច្នេះអ្នកអាចគ្រប់គ្រងបញ្ហានៃការរំលាយ និងការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយទាំងស្រុង!

13. កំហុសទូទៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ៖ ការកំណត់អត្តសញ្ញាណ និងការកែតម្រូវ

ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយគឺជាកិច្ចការទូទៅនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ប៉ុន្តែជារឿយៗមានកំហុសឆ្គងដែលអាចធ្វើឱ្យប៉ះពាល់ដល់លទ្ធផលនៃការពិសោធន៍។ ផ្នែកនេះនឹងស្វែងយល់ពីកំហុសទូទៅបំផុតក្នុងការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ ក៏ដូចជាយុទ្ធសាស្ត្រដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណ និងកែតម្រូវពួកវាឱ្យត្រឹមត្រូវ។

កំហុសមួយក្នុងចំណោមកំហុសញឹកញាប់បំផុតគឺការវាស់វែងមិនត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ត្រឹមត្រូវ ដូចជាបំពង់ដែលបានក្រិតតាមខ្នាត ឬ burettes ហើយអនុវត្តតាមការអនុវត្តល្អនៃបំពង់។ លើសពីនេះទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការយកសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធបរិយាកាសមកពិចារណានៅពេលវាស់បរិមាណ ព្រោះវាអាចប៉ះពាល់ដល់កំហាប់ចុងក្រោយនៃដំណោះស្រាយ។

កំហុសទូទៅមួយទៀតគឺការភាន់ច្រលំរវាងកំហាប់ថ្គាម និងកំហាប់ម៉ាស/បរិមាណ។ វាជាការសំខាន់ដើម្បីយល់ពីភាពខុសគ្នារវាងទាំងពីរ និងប្រើរូបមន្តត្រឹមត្រូវនៅពេលអនុវត្តការគណនា។ ដើម្បីជៀសវាងកំហុសឆ្គងនេះ គួរតែពិនិត្យមើលឡើងវិញនូវគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ និងការអនុវត្តជាមួយ ឧទាហរណ៍ និងលំហាត់.

14. ការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេសផ្សេងៗ

ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយគឺជាបច្ចេកទេសជាមូលដ្ឋានដែលមានកម្មវិធីជាច្រើននៅក្នុងផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេសផ្សេងៗ។ ខាង​ក្រោម​នឹង​បង្ហាញ​ជូន​ខ្លះៗ នៃកម្មវិធី ការអនុវត្តដែលពាក់ព័ន្ធបំផុតដែលទទួលបានអត្ថប្រយោជន៍ពីបច្ចេកទេសនេះ។

នៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយគឺចាំបាច់ដើម្បីកំណត់បរិមាណពិតប្រាកដនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយមួយ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យមានការវាស់វែងជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី ដូចជាដង់ស៊ីតេ viscosity និង pH ។ លើសពីនេះ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការរៀបចំសារធាតុប្រតិកម្ម ការផលិតសារធាតុគីមី និងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ។ ដើម្បីអនុវត្តកិច្ចការទាំងនេះ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីឯកតាកំហាប់ផ្សេងៗគ្នាដូចជា ម៉ូលេគុល ភាពធម្មតា និងភាគរយម៉ាស។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការផលិតឱសថ។ ឱសថការីត្រូវតែធានាថាកិតត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុសកម្មមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ លើសពីនេះ ក្រុមវេជ្ជសាស្រ្ដប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំសម្រាប់ការលាងសម្អាត និងសម្លាប់មេរោគឧបករណ៍វេជ្ជសាស្ត្រ។ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការអនុវត្តតាមពិធីការរំលាយ និងការប្រមូលផ្តុំត្រឹមត្រូវ ដើម្បីធានាបាននូវប្រសិទ្ធភាព និងសុវត្ថិភាពនៃផលិតផលទាំងនេះ។ ក្នុងន័យនេះ បច្ចេកទេស និងឧបករណ៍ផ្សេងៗអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនា និងកែតម្រូវការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ ដូចជាការប្រើប្រាស់សមតុល្យភាពជាក់លាក់ និងបំពង់បង្ហូរបរិមាណ។

សរុបមក ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយគឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា ហើយមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងៗ។ ពេញមួយអត្ថបទនេះ យើងបានវិភាគប្រភេទផ្សេងគ្នានៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ពីកំហាប់ភាគរយ ដល់ម៉ូលេគុល និងភាពធម្មតា។

យើងក៏បានស្វែងយល់អំពីវិធីសាស្រ្ត និងរូបមន្តដែលប្រើដើម្បីគណនា និងបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ ក៏ដូចជាកត្តាដែលមានឥទ្ធិពលលើវា។ លើសពីនេះ យើងបានផ្តល់នូវលំហាត់អនុវត្តជាក់ស្តែងជាច្រើន ដើម្បីពង្រឹងចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។

សមត្ថភាពក្នុងការយល់ និងគ្រប់គ្រងការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយបានត្រឹមត្រូវ គឺចាំបាច់ណាស់ក្នុងការអនុវត្តការពិសោធន៍ អនុវត្តការគណនាត្រឹមត្រូវ និងទទួលបានលទ្ធផលដែលអាចទុកចិត្តបានក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ។ ដូច្នេះ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធ្វើជាម្ចាស់នៃគំនិតដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

យើងសង្ឃឹមថាអ្នកបានរកឃើញការណែនាំនេះមានប្រយោជន៍ និងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវការយល់ដឹងដ៏រឹងមាំនៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ។ ចងចាំថាត្រូវអនុវត្តលំហាត់ដែលបានស្នើឡើងជាទៀងទាត់ ដើម្បីពង្រឹងជំនាញរបស់អ្នក និងបង្កើនជំនាញរបស់អ្នកនៅក្នុងទិដ្ឋភាពសំខាន់នៃគីមីសាស្ត្រនេះ។

នៅពេលអ្នកបន្តរុករកពិភពគីមីសាស្ត្រដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ យើងសូមណែនាំឱ្យបន្តពង្រីក ចំណេះដឹងរបស់អ្នក លើប្រធានបទពាក់ព័ន្ធផ្សេងទៀត ដូចជាការរំលាយដំណោះស្រាយ osmolarity និង stoichiometry ។ ចំណេះដឹងបន្ថែមនេះនឹងជួយអ្នកឱ្យក្លាយជាអ្នកជំនាញក្នុងការរៀបចំ និងការវិភាគនៃដំណោះស្រាយគីមី។

បន្តការសិក្សា និងពិសោធន៍ នោះអ្នកនឹងក្លាយជាម្ចាស់ពិតនៃការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ!