សម្ពាធ Osmotic: តើវាជាអ្វីនិងរបៀបគណនា?

ការអាប់ដេតចុងក្រោយ៖ ០២/០៣/២០២៤
អ្នកនិពន្ធ៖ សេបាស្ទាន វីដាល់

សម្ពាធ Osmotic គឺជាបាតុភូតរូបវន្តដែលកើតឡើងនៅពេលដែលមានភាពខុសគ្នានៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយរវាងដំណោះស្រាយពីរដែលបំបែកដោយភ្នាស semipermeable ។ គំនិតនេះត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិញ្ញាសាដូចជា គីមីវិទ្យា ជីវវិទ្យា និងវិស្វកម្ម ព្រោះវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការ និងកម្មវិធីផ្សេងៗ។

ដើម្បីយល់ពីសម្ពាធ osmotic វាចាំបាច់ត្រូវយល់ពីអ្វីដែល osmosis គឺជាអ្វី។ Osmosis គឺជាចលនាសុទ្ធនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយតាមរយៈភ្នាស semipermeable ពីដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ទាបទៅមួយនៃកំហាប់ខ្ពស់ជាង។ ដំណើរការនេះ បន្តរហូតដល់ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង ភាគីទាំងពីរ នៃភ្នាស ឬសម្ពាធគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានឈានដល់ ដើម្បីទប់ទល់នឹងលំហូរនៃម៉ូលេគុល។

សម្ពាធ Osmotic គឺជាសម្ពាធដែលត្រូវតែអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ ដើម្បីការពារសារធាតុរំលាយមិនឱ្យផ្លាស់ទីឆ្លងកាត់ភ្នាស និងធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពនៃកំហាប់។ និយាយម្យ៉ាងទៀតវាគឺជាសម្ពាធចាំបាច់ដើម្បីបញ្ឈប់ដំណើរការ osmosis ។

ការគណនាសម្ពាធ osmotic គឺចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃដំណើរការដូចជា ការបន្សាបទឹក ការរក្សាអាហារ និងការផលិតឱសថ ក្នុងចំណោមផលិតផលផ្សេងៗទៀត។ នេះត្រូវបានសម្រេចតាមរយៈសមីការ van't Hoff ដែលទាក់ទងនឹងសម្ពាធ osmotic ទៅនឹងកំហាប់រលាយ និងសីតុណ្ហភាព។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងស្វែងយល់លម្អិតថាតើសម្ពាធ osmotic គឺជាអ្វី របៀបគណនា និងសារៈសំខាន់របស់វានៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងៗគ្នា។ លើសពីនេះទៀត យើងនឹងវិភាគឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែង និងកម្មវិធីដែលបង្ហាញពីភាពពាក់ព័ន្ធនៃបាតុភូតនេះនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់យើង។ អានបន្តដើម្បីស្វែងយល់បន្ថែមអំពីសម្ពាធ osmotic គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍!

1. ការណែនាំអំពីសម្ពាធ osmotic

សម្ពាធ Osmotic គឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា ដែលត្រូវបានប្រើ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីឥរិយាបថនៃដំណោះស្រាយ។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការយល់ដឹងពីរបៀបដែលបាតុភូតនេះដំណើរការ ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលកំហាប់សារធាតុរំលាយមានតុល្យភាពនៅក្នុងផ្នែកកោសិកាផ្សេងៗគ្នា។

សម្ពាធ Osmotic ត្រូវបានកំណត់ថាជាសម្ពាធចាំបាច់ដើម្បីការពារសារធាតុរំលាយមិនឱ្យឆ្លងកាត់ភ្នាស semipermeable និង diluting ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន។ សម្ពាធនេះអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយ និងសីតុណ្ហភាព។ កំហាប់សារធាតុរំលាយកាន់តែខ្ពស់ សម្ពាធ osmotic កាន់តែខ្ពស់។

ដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic អ្នកអាចប្រើច្បាប់ Van't Hoff ដែលចែងថាសម្ពាធនេះគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃកំហាប់ molar នៃសារធាតុរំលាយ កត្តា Van't Hoff (ដែលគិតគូរពីចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ) និងថេរឧស្ម័ន។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់វាតាមរយៈការពិសោធន៍ osmometry ដែលវាស់ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុរំលាយ។

សរុបមក សម្ពាធ osmotic គឺជាបាតុភូតសំខាន់មួយសម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីលំនឹងនៃដំណោះស្រាយក្នុងជីវវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ ការគណនារបស់វាអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើច្បាប់របស់ Van't Hoff ឬតាមរយៈការពិសោធន៍ osmometry ។ ការយល់ដឹងអំពីគំនិតនេះគឺចាំបាច់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីការដឹកជញ្ជូនសារធាតុតាមរយៈភ្នាសកោសិកា និងដំណើរការជីវសាស្រ្តសំខាន់ៗផ្សេងទៀត។

2. និយមន័យ និងគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃសម្ពាធ osmotic

សម្ពាធ Osmotic គឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា ដែលសំដៅទៅលើសម្ពាធចាំបាច់ដើម្បីទប់ទល់នឹងលំហូរនៃសារធាតុរំលាយតាមរយៈភ្នាស semipermeable ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃកំហាប់សារធាតុរំលាយ។ សម្ពាធនេះគឺដោយសារតែអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលរលាយ និងភ្នាស ហើយអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើច្បាប់របស់ Van't Hoff ។ សម្ពាធ Osmotic គឺមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្តដូចជាការស្រូបយកសារធាតុចិញ្ចឹម និងបទប្បញ្ញត្តិនៃតុល្យភាព osmotic នៅក្នុងកោសិកា។

ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់អំពីសម្ពាធ osmotic វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការស្គាល់គំនិតជាមូលដ្ឋានមួយចំនួន។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេគឺកំហាប់សូលុយស្យុងដែលសំដៅទៅលើបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ជាទូទៅត្រូវបានបង្ហាញជាម៉ូលក្នុងមួយលីត្រ (M) ។ គំនិតសំខាន់មួយទៀតគឺសក្តានុពល osmotic ដែលជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយដើម្បីបញ្ចេញសម្ពាធ osmotic ។ សក្តានុពល osmotic អាស្រ័យលើកំហាប់រលាយ និងសីតុណ្ហភាព។

កត្តាសំខាន់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីសម្ពាធ osmotic គឺច្បាប់របស់ Van't Hoff ដែលចែងថាសម្ពាធ osmotic គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់រលាយ និងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត ហើយសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ។ ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ π = nRT/V ដែលπតំណាងឱ្យសម្ពាធ osmotic n គឺជាចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ R ជាថេរឧស្ម័ន T ជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត ហើយ V ជាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ។

3. យន្តការនៃសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ

សម្ពាធ Osmotic សំដៅលើយន្តការដែលភាគល្អិតរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយបញ្ចេញសម្ពាធប្រឆាំងនឹងភ្នាស semipermeable ។ សម្ពាធនេះគឺជាលទ្ធផលនៃចលនានៃម៉ូលេគុលទឹកឆ្លងកាត់ភ្នាសដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវកំហាប់សារធាតុរំលាយទាំងសងខាង។ ការគណនាសម្ពាធ osmotic គឺចាំបាច់ដើម្បីយល់ពីដំណើរការនៃ osmosis និងការសាយភាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដើម្បីកំណត់សម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយ ច្បាប់ Van't Hoff ត្រូវបានប្រើ។ ច្បាប់នេះចែងថាសម្ពាធ osmotic គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់រលាយ និងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត ហើយសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ រូបមន្តសម្រាប់គណនាសម្ពាធ osmotic គឺ៖ Π = CRTដែលជាកន្លែងដែល Π គឺជាសម្ពាធ osmotic C គឺជាកំហាប់រលាយ R គឺជាថេរនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ ហើយ T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត។

មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នាដើម្បីកំណត់សម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយមួយ។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺតាមរយៈការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ដែលហៅថា osmometer ។ ឧបករណ៍នេះវាស់វែងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ osmotic ដោយបញ្ចូលដំណោះស្រាយទៅក្នុងបន្ទប់មួយ និងដំណោះស្រាយយោងទៅមួយទៀត។ ឧបករណ៍កត់ត្រាភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធរវាងផ្នែកទាំងពីរ និងគណនាសម្ពាធ osmotic នៃគំរូ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ស្រាវជ្រាវ និងក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថដើម្បីកំណត់ osmolarity នៃដំណោះស្រាយ។

4. ការពន្យល់អំពីច្បាប់របស់ van 't Hoff និងទំនាក់ទំនងរបស់វាជាមួយនឹងសម្ពាធ osmotic

ច្បាប់របស់ Van 't Hoff គឺជាសមីការដែលប្រើដើម្បីគណនាទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយមួយ និងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុងវា។ ច្បាប់នេះចែងថាសម្ពាធ osmotic គឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃភាគល្អិតរលាយដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត។ តាម​គណិត​វិទ្យា វា​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

មាតិកាផ្តាច់មុខ - ចុចទីនេះ  តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីលុបចោលជម្លោះនៅលើ Aliexpress?

Π = iCRT

ដែលជាកន្លែងដែលΠជាសម្ពាធ osmotic, i គឺជាកត្តា van 't Hoff ដែលតំណាងឱ្យចំនួននៃភាគល្អិតដែលរលាយរលាយ, C គឺជាកំហាប់ molar នៃដំណោះស្រាយ, R គឺជាថេរឧស្ម័នដ៏ល្អហើយ T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតនៅក្នុង kelvin ។ .

ច្បាប់របស់ Van 't Hoff មានសារៈប្រយោជន៍ក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា ដូចជាការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ osmotic នៃភ្នាសកោសិកា និងការកំនត់នៃម៉ាស់ molar នៃ macromolecules ក្នុងដំណោះស្រាយ។ លើសពីនេះទៀតវាអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ពីរបៀបដែលសម្ពាធ osmotic ប្រែប្រួលនៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយឬសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាច្បាប់នេះសន្មតថាដំណោះស្រាយគឺល្អហើយមិនមានអន្តរកម្មកើតឡើងរវាងសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយដែលប៉ះពាល់ដល់សម្ពាធ osmotic ។ ម៉្យាងទៀតកត្តា van 't Hoff អាស្រ័យលើកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃសារធាតុរំលាយ ដូច្នេះ ដែលជាការចាំបាច់ ដឹងព័ត៌មាននេះសម្រាប់កម្មវិធីត្រឹមត្រូវរបស់វា។ សរុបមក ច្បាប់របស់ van 't Hoff គឺជាឧបករណ៍មូលដ្ឋានសម្រាប់ការសិក្សាអំពីសម្ពាធ osmotic និងទំនាក់ទំនងរបស់វាជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ កម្មវិធីរបស់វាអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់និងទស្សន៍ទាយបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ osmotic ក៏ដូចជាអនុវត្តការគណនាច្បាស់លាស់នៅក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រ។

5. វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ dilute

មាន​មួយ​ចំនួន។ ខាង​ក្រោម​នេះ​គឺ​ជា​វិធីសាស្ត្រ​ដែល​គេ​ប្រើ​ច្រើន​បំផុត៖

1. វិធីសាស្ត្រ Van 't Hoff៖ វិធីសាស្រ្តនេះប្រើសមីការ Van 't Hoff (Π = nRT) ដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយ dilute ។ ដើម្បីប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីចំនួននៃភាគល្អិតរលាយដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ សីតុណ្ហភាពនៅក្នុង Kelvin និងថេរនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ ដោយការជំនួសតម្លៃទាំងនេះទៅក្នុងសមីការ សម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានទទួល។

2. វិធីសាស្រ្តច្បាប់របស់ដាល់តុន៖ វិធីសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើច្បាប់របស់ Dalton ដែលចែងថាសម្ពាធសរុបនៃល្បាយឧស្ម័នគឺស្មើនឹងផលបូកនៃសម្ពាធផ្នែកនៃឧស្ម័នបុគ្គល។ នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយ dilute ច្បាប់នេះត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic ដោយបន្ថែមសម្ពាធផ្នែកនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

3. វិធីសាស្ត្រប្រមូលផ្តុំ Molar៖ វិធីសាស្រ្តនេះប្រើកំហាប់ molar នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic ។ កំហាប់ Molar ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជា molarity ត្រូវបានគណនាដោយការបែងចែកចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដោយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយជាលីត្រ។ នៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលត្រូវបានទទួលរូបមន្ត Π = MRT ដែលΠជាសម្ពាធ osmotic M គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគ R គឺជាថេរឧស្ម័នដ៏ល្អហើយ T គឺជាសីតុណ្ហភាពនៅក្នុង Kelvin ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic នៃពនលាយ។ ដំណោះស្រាយ។

6. ការគណនាសម្ពាធ osmotic ដោយប្រើរូបមន្ត van 't Hoff

ដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic ដោយប្រើរូបមន្ត van 't Hoff វាជាការសំខាន់ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលសម្ពាធ osmotic និងរបៀបដែលវាប៉ះពាល់ដល់ដំណោះស្រាយ។ សម្ពាធ Osmotic គឺជាសម្ពាធចាំបាច់ដើម្បីបញ្ឈប់លំហូរសុទ្ធនៃសារធាតុរំលាយតាមរយៈភ្នាស semipermeable ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃកំហាប់រលាយរវាងភាគីទាំងពីរនៃភ្នាស។

រូបមន្ត van 't Hoff ទាក់ទងសម្ពាធ osmotic ទៅនឹងកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ រូបមន្តគឺ: π = i * M * R * T ដែល π ជាសម្ពាធ osmotic ខ្ញុំជាមេគុណ van 't Hoff (ដែលអាស្រ័យលើចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ) M គឺជាម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ R គឺជាអថេរឧស្ម័នដ៏ល្អ ហើយ T គឺជាសីតុណ្ហភាពនៅក្នុង Kelvin ។

ដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic សូមអនុវត្តតាមជំហានទាំងនេះ៖

  • គណនាម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ។
  • កំណត់មេគុណ van 't Hoff អាស្រ័យលើប្រភេទនៃសារធាតុរំលាយ។
  • បំប្លែងសីតុណ្ហភាពទៅជា Kelvin ។
  • ប្រើរូបមន្ត van 't Hoff ដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic ។

ត្រូវប្រាកដថាអ្នកមានតម្លៃ និងឯកតាត្រឹមត្រូវក្នុងជំហាននីមួយៗនៃការគណនា។ សូមចងចាំផងដែរថាសម្ពាធ osmotic អនុវត្តចំពោះតែដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុរំលាយដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយនៅពេលដែលសារធាតុរំលាយគឺល្អបំផុត។ លើសពីនេះ រូបមន្ត van 't Hoff គឺជាការប៉ាន់ស្មាន ហើយអាចមានកត្តាផ្សេងទៀតដែលប៉ះពាល់ដល់សម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ។

7. ឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងនៃការគណនាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយផ្សេងគ្នា

នៅក្នុងផ្នែកនេះយើងនឹងវិភាគឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងជាច្រើនដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយផ្សេងៗគ្នា។ ដើម្បី​ដោះស្រាយ បញ្ហានេះវាជាការសំខាន់ក្នុងការយល់ ជំហានដែលត្រូវអនុវត្តតាម និងប្រើឧបករណ៍ត្រឹមត្រូវ។

ឧទាហរណ៍ដំបូងដែលយើងនឹងដោះស្រាយគឺការគណនាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.9% sodium chloride (NaCl) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងនឹងត្រូវដឹងពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយនិងសីតុណ្ហភាពការងារ។ នៅពេលដែលយើងមានទិន្នន័យនេះ យើងអាចប្រើរូបមន្តសម្ពាធ osmotic៖ P = i * c * R * Tកន្លែងណា P តំណាងឱ្យសម្ពាធ osmotic; i គឺជាមេគុណ van't Hoff c គឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ R គឺជាអថេរឧស្ម័នដ៏ល្អ និង T សីតុណ្ហភាពនៅ Kelvin ។

ឧទាហរណ៍គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយទៀតគឺការគណនាសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 10% ។ នៅទីនេះ មេគុណ van't Hoff (i) ត្រូវតែកែតម្រូវអាស្រ័យលើប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងករណីនៃជាតិស្ករ, តម្លៃនៃ i គឺស្មើនឹង 1. ដូច្នេះយើងអាចគណនាសម្ពាធ osmotic ដោយប្រើរូបមន្តដែលបានរៀបរាប់ខាងលើម្តងទៀត។

8. ការប្រើប្រាស់សម្ពាធ osmotic នៅក្នុងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម និងវិទ្យាសាស្រ្ត

សម្ពាធ Osmotic គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា ដែលមានកម្មវិធីផ្សេងៗក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម និងវិទ្យាសាស្ត្រ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើបាតុភូតនៃការសាយភាយនៃសារធាតុរំលាយតាមរយៈភ្នាស semipermeable ដែលអនុញ្ញាតឱ្យដឹកជញ្ជូនជ្រើសរើសនៃម៉ូលេគុល និងការបង្កើតសម្ពាធឌីផេរ៉ង់ស្យែល។

មាតិកាផ្តាច់មុខ - ចុចទីនេះ  តើខ្ញុំត្រូវពិនិត្យមើលថាតើម៉ាស៊ីនស្កេនគេហទំព័រសកម្មជាមួយ Sophos Anti-Virus សម្រាប់ Mac យ៉ាងដូចម្តេច?

នៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម សម្ពាធ osmotic ត្រូវបានប្រើក្នុងដំណើរការដូចជា ការបន្សាបទឹក ដែលសមត្ថភាពនៃភ្នាស semipermeable ដើម្បីបំបែកសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយត្រូវបានទាញយកប្រយោជន៍ពី។ លទ្ធផលនេះទទួលបាន ទឹកផឹក ពីប្រភពទឹកប្រៃ ឬទឹកសមុទ្រ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការផលិតអាហារ និងភេសជ្ជៈ ដែលផលិតផលអាចត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ ឬខ្សោះជាតិទឹកតាមរយៈសម្ពាធ osmotic ។

នៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ សម្ពាធ osmotic គឺជាឧបករណ៍ទូទៅក្នុងការស៊ើបអង្កេតមុខងារនៃភ្នាសជីវសាស្រ្ត និងអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការកំណត់លក្ខណៈនៃវត្ថុធាតុដើម និងក្នុងការកំណត់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃសមាសធាតុ។ លើសពីនេះទៀតសម្ពាធ osmotic មានកម្មវិធីក្នុងការបំបែក និងការបន្សុតនៃសារធាតុ ដូចជានៅក្នុង chromatography ដែលមិនរាប់បញ្ចូលទំហំ។

សរុបមក វាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបំបែកសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ បង្កើតសម្ពាធឌីផេរ៉ង់ស្យែល ដែលអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានផលិតផលសុទ្ធ និងប្រមូលផ្តុំច្រើន។ ដូចគ្នានេះដែរ ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងការស្រាវជ្រាវនៃភ្នាស និងសារធាតុជួយឱ្យយល់កាន់តែច្បាស់អំពីប្រតិបត្តិការ និងលក្ខណៈរបស់វា។ ដូច្នេះ វាគឺជាឧបករណ៍ជាមូលដ្ឋានក្នុងវិស័យជាច្រើន ហើយភាពប៉ិនប្រសប់របស់វាគឺមានសារៈសំខាន់ក្នុងការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពដំណើរការ និងទទួលបានលទ្ធផលច្បាស់លាស់។

9. ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពនិងការប្រមូលផ្តុំលើសម្ពាធ osmotic

សម្ពាធ Osmotic គឺជារង្វាស់នៃសម្ពាធដែលបញ្ចេញដោយសារធាតុរំលាយនៅក្នុងប្រព័ន្ធដំណោះស្រាយ dilute ។ សម្ពាធនេះអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងកំហាប់សារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងស្វែងយល់ពីរបៀបដែលសីតុណ្ហភាព និងការផ្តោតអារម្មណ៍មានឥទ្ធិពលលើសម្ពាធ osmotic និងរបៀបដែលយើងអាចគណនាវាបាន។

អថេរទីមួយដែលត្រូវពិចារណាគឺសីតុណ្ហភាព។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង សម្ពាធ osmotic ក៏មាននិន្នាការកើនឡើងផងដែរ។ នេះគឺដោយសារតែការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុល ដែលនៅក្នុងវេនបង្កើនអត្រានៃការសាយភាយនៃភាគល្អិតសារធាតុរំលាយ។ ជាលទ្ធផល ភាគល្អិតសារធាតុរំលាយកាន់តែច្រើនឆ្លងកាត់ភ្នាស semipermeable ដែលបង្កើតសម្ពាធ osmotic ខ្ពស់។

កំហាប់នៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក៏មានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើសម្ពាធ osmotic ។ នៅពេលដែលកំហាប់រលាយកើនឡើង សម្ពាធ osmotic កើនឡើងតាមសមាមាត្រ។ នេះគឺដោយសារតែមានភាគល្អិតច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដែលបង្កើនការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតសារធាតុរំលាយជាមួយនឹងភាគល្អិតរលាយ។ ជាលទ្ធផលសម្ពាធខ្ពស់គឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពភាពខុសគ្នានេះនៅក្នុងការប៉ះទង្គិចនិងរក្សាភាគល្អិតសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សរុបមក សីតុណ្ហភាព និងកំហាប់គឺ កត្តាពីរ គន្លឹះដែលមានឥទ្ធិពលលើសម្ពាធ osmotic ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង សម្ពាធ osmotic មាននិន្នាការកើនឡើងដោយសារតែការកើនឡើងនៃការសាយភាយនៃភាគល្អិតសារធាតុរំលាយ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត នៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយកើនឡើង សម្ពាធ osmotic ក៏កើនឡើងផងដែរ ដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ វាចាំបាច់ក្នុងការយកកត្តាទាំងនេះទៅក្នុងគណនីនៅពេលអនុវត្តការគណនានិងការវិភាគដែលទាក់ទងនឹងសម្ពាធ osmotic ។

10. ការប្រៀបធៀបរវាងសម្ពាធ osmotic និងបាតុភូតដឹកជញ្ជូនផ្សេងទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

សម្ពាធ Osmotic គឺជាបាតុភូតដឹកជញ្ជូនដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅពេលដែលមានភាពខុសគ្នានៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយនៅលើភាគីទាំងពីរនៃភ្នាស semipermeable ។ មិនដូចបាតុភូតដឹកជញ្ជូនផ្សេងទៀត ដូចជាការសាយភាយ និង osmosis សម្ពាធ osmotic គឺជាលទ្ធផលនៃកម្លាំងរាងកាយដែលបញ្ចេញដោយសារធាតុរំលាយនៅលើភ្នាស។

សម្ពាធ Osmotic ត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ Van't Hoff ដែលទាក់ទងនឹងការប្រមូលផ្តុំរលាយទៅនឹងសម្ពាធ osmotic ។ សមីការនេះមានប្រយោជន៍សម្រាប់កំណត់សម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយ និងការយល់ដឹងពីរបៀបដែលវាប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការបំបែកដូចជា reverse osmosis និង ultrafiltration ។

បើប្រៀបធៀបទៅនឹងបាតុភូតដឹកជញ្ជូនផ្សេងទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ សម្ពាធ osmotic អាចមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត និងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សម្ពាធ osmotic ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតផលិតផលដូចជា ផ្លែប័រ និងការខះជាតិទឹកផ្លែឈើ។ វាក៏ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត ដូចជាការស្រូបយកសារធាតុចិញ្ចឹមទៅក្នុងកោសិកា និងការគ្រប់គ្រងតុល្យភាពទឹកនៅក្នុងសារពាង្គកាយ។

11. សារៈសំខាន់នៃសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងជីវវិទ្យានិងវេជ្ជសាស្ត្រ

សម្ពាធ Osmotic គឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានក្នុងជីវវិទ្យា និងវេជ្ជសាស្ត្រ ដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការកោសិកា និងសរីរវិទ្យាផ្សេងៗ។ សម្ពាធ Osmotic សំដៅលើសមត្ថភាពនៃសារធាតុរំលាយដើម្បីទាក់ទាញ និងរក្សាភាគល្អិតរលាយ ដូចជាអ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលឆ្លងកាត់ភ្នាស semipermeable ។ បាតុភូតនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ការថែរក្សាកោសិកា homeostasis និងមុខងារត្រឹមត្រូវនៃជាលិកានិងសរីរាង្គ។

នៅក្នុងជីវវិទ្យា សម្ពាធ osmotic ដើរតួនាទីជាមូលដ្ឋានក្នុងការគ្រប់គ្រងតុល្យភាពទឹកនៃកោសិកា។ នៅពេលដែលកោសិកាមួយស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីប៉ូតូនិក នោះគឺជាកន្លែងដែលកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយគឺទាបជាងខាងក្នុងកោសិកា នោះទឹកមានទំនោរចូលទៅក្នុងកោសិកាដោយ osmosis ។ នេះអាចនាំឱ្យកោសិកា lysis ប៉ុន្តែកោសិកាអាចប្រឆាំងនឹងដំណើរការនេះដោយគ្រប់គ្រងសម្ពាធ osmotic ខាងក្នុង ហើយបង្កើតលក្ខខណ្ឌ isotonic ។

នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ សម្ពាធ osmotic គឺពាក់ព័ន្ធជាពិសេសក្នុងការព្យាបាលតាមសរសៃឈាម និងក្នុងការព្យាបាលជំងឺតម្រងនោម។ សូលុយស្យុងសម្ពាធ osmotic ខ្ពស់ ដូចជាអេឡិចត្រូលីត អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទាញសារធាតុរាវពីចន្លោះ extravascular ចូលទៅក្នុងចន្លោះសរសៃឈាម ដោយជួយកាត់បន្ថយសម្ពាធសន្ទនីយស្តាទិចនៅក្នុងជាលិកា និងលើកកម្ពស់ចរាចរឈាមគ្រប់គ្រាន់។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើជាឧទាហរណ៍ក្នុងការគ្រប់គ្រងដំណោះស្រាយអំបិល hypertonic ដើម្បីព្យាបាល hyponatremia ។ លើសពីនេះ ការវាស់សម្ពាធ osmotic នៅក្នុងឈាម និងទឹកនោមផ្តល់នូវព័ត៌មានសំខាន់អំពីមុខងារតម្រងនោម ហើយអាចមានប្រយោជន៍ក្នុងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យ និងគ្រប់គ្រងជំងឺដូចជាជំងឺទឹកនោមផ្អែម ឬខ្សោយតម្រងនោម។

ការយល់ដឹងវាចាំបាច់សម្រាប់ការវិភាគត្រឹមត្រូវ និងការព្យាបាលនៃជំងឺ និងជំងឺផ្សេងៗ។ ពីបទប្បញ្ញត្តិនៃជាតិទឹកកោសិកាដល់ការប្រើប្រាស់ការព្យាបាលដោយចាក់តាមសរសៃឈាម សម្ពាធ osmotic គឺជាឧបករណ៍ដែលមិនអាចខ្វះបានដែលគ្របដណ្តប់លើសរីរវិទ្យារបស់សារពាង្គកាយ។ ការស្វែងយល់ឱ្យកាន់តែស៊ីជម្រៅទៅក្នុងគោលគំនិតទាំងនេះ និងការអនុវត្តចំណេះដឹងទាក់ទងនឹងសម្ពាធ osmotic យ៉ាងត្រឹមត្រូវនឹងធ្វើឱ្យការយល់ដឹង និងការថែទាំដំណើរការជីវសាស្ត្រ និងវេជ្ជសាស្ត្រដែលពាក់ព័ន្ធ។

មាតិកាផ្តាច់មុខ - ចុចទីនេះ  របៀបបើកឯកសារ B6T

12. ការវាស់វែងពិសោធន៍នៃសម្ពាធ osmotic

វាគឺជាជំហានជាមូលដ្ឋានក្នុងការស្រាវជ្រាវ និងការយល់ដឹងអំពីបាតុភូតគីមី និងជីវសាស្រ្តដែលទាក់ទងនឹង osmosis ។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងស្វែងយល់ពីរបៀបអនុវត្តការវាស់វែងនេះឲ្យបានត្រឹមត្រូវ និងអាចទុកចិត្តបាន ដោយធ្វើតាមវិធីសាស្រ្តមួយ។ មួយជំហានម្តងៗ.

ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាសម្ពាធ osmotic អាចត្រូវបានវាស់ដោយប្រើកោសិកាសម្ពាធ osmotic ។ កោសិកានេះមានភ្នាស semipermeable ដែលអនុញ្ញាតឱ្យឆ្លងកាត់សារធាតុរំលាយ ប៉ុន្តែមិនមែនជាសារធាតុរំលាយទេ។ ដើម្បីអនុវត្តការវាស់វែង ក្រឡាត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ និងភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ាណូម៉ែត្រ ដើម្បីត្រួតពិនិត្យសម្ពាធ។

ដំបូងយើងត្រូវរៀបចំដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់ថាយើងនឹងប្រើនៅក្នុងកោសិកាសម្ពាធ osmotic ។ យើងអាចធ្វើដូចនេះបានដោយការរំលាយបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយដែលគេស្គាល់នៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងមានភាពរអាក់រអួលដើម្បីធានាបាននូវការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃសារធាតុរំលាយ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំយើងផ្ទេរវាទៅកោសិកាសម្ពាធ osmotic ហើយធានាថាភ្នាស semipermeable ត្រូវបានដាក់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

13. កម្មវិធីនៃសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថសម្ពាធ osmotic បានរកឃើញកម្មវិធីផ្សេងៗដែលរួមចំណែកដល់ការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃដំណើរការ និងការកែលម្អគុណភាពផលិតផល។ កម្មវិធីសំខាន់មួយនៃសម្ពាធ osmotic គឺការខះជាតិទឹកនៃសារធាតុឱសថ និងផលិតផល។ ដំណើរការនេះអនុញ្ញាតឱ្យទឹកដែលមាននៅក្នុងឱសថត្រូវបានលុបចោល ដែលមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងការទប់ស្កាត់ការរីកសាយនៃអតិសុខុមប្រាណ និងធានាស្ថេរភាពនៃផលិតផល។

កម្មវិធីពាក់ព័ន្ធមួយទៀតនៃសម្ពាធ osmotic នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថគឺការវេចខ្ចប់ថ្នាំ។ តាមរយៈការដាក់សម្ពាធ osmotic វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីណែនាំសារធាតុសកម្មចូលទៅក្នុងកន្សោម ឬមីក្រូស្វ៊ែរ ដែលជួយសម្រួលដល់ការគ្រប់គ្រងរបស់ពួកគេ និងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវជីវភាពរបស់វា។ លើសពីនេះទៀតសម្ពាធ osmotic ក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតប្រព័ន្ធបញ្ចេញថ្នាំដែលគ្រប់គ្រងដោយអនុញ្ញាតឱ្យមានការចែកចាយថ្នាំបន្តិចម្តង ៗ និងប្រកបដោយនិរន្តរភាពនៅក្នុងខ្លួន។

ទីបំផុតសម្ពាធ osmotic ត្រូវបានប្រើក្នុងការបន្សុត និងការបំបែកសមាសធាតុនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ។ តាមរយៈការដាក់សម្ពាធ osmotic វាអាចបំបែក និងបន្សុទ្ធសារធាតុ ដូចជាប្រូតេអ៊ីន ឬអង់ស៊ីម ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងល្បាយស្មុគស្មាញ។ ដំណើរការនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃកំហាប់ osmotic រវាងសារធាតុ និងអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានផលិតផលឱសថនៃភាពបរិសុទ្ធ និងគុណភាពខ្ពស់។

14. សេចក្តីសង្ខេបនៃចំណុចសំខាន់ៗដែលត្រូវយកមកពិចារណាអំពីសម្ពាធ osmotic និងការគណនារបស់វា។

នៅក្នុងការសង្ខេបនេះ ចំណុចសំខាន់ៗដែលត្រូវយកមកពិចារណាអំពីសម្ពាធ osmotic និងការគណនារបស់វានឹងត្រូវបានបង្ហាញ។ សម្ពាធ Osmotic សំដៅលើសម្ពាធដែលចាំបាច់ដើម្បីបញ្ឈប់លំហូរនៃសារធាតុរំលាយតាមរយៈភ្នាស semipermeable ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយនៅលើភាគីទាំងពីរនៃភ្នាស។ បន្ទាប់, នេះ។ ជំហានសំខាន់ៗ គណនាសម្ពាធ osmotic ។

1. កំណត់កំហាប់នៃសារធាតុរំលាយ៖ ជំហានដំបូងក្នុងការគណនាសម្ពាធ osmotic គឺដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះ។ វាអាចធ្វើបាន ដោយប្រើបច្ចេកទេសផ្សេងៗដូចជា spectrophotometric ឬការវិភាគទំនាញផែនដី។ នៅពេលដែលកំហាប់ត្រូវបានគេដឹង វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាម៉ូលក្នុងមួយលីត្រ (mol/L)។

2. បំប្លែងកំហាប់ទៅជា molality ថេរ៖ Mollality ត្រូវបានកំណត់ជាចំនួននៃ moles នៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយគីឡូក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។ ដើម្បីបំប្លែងកំហាប់សូលុយស្យុងទៅជា molality វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ និងម៉ាស់របស់សារធាតុរំលាយ។ រូបមន្តសម្រាប់គណនា molality គឺ៖ molality (m) = moles of solute / mass of solvent in kilo.

3. អនុវត្តរូបមន្តសម្ពាធ osmotic៖ នៅពេលដែលកំហាប់ត្រូវបានបម្លែងទៅជា molality ថេរ សម្ពាធ osmotic អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត: សម្ពាធ osmotic (Π) = molality (m) * សម្ពាធ osmotic ថេរ (R) * សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត (T) ។ ថេរសម្ពាធ osmotic (R) គឺស្មើនឹង 0.0821 atm·L/mol·K ។ សីតុណ្ហភាពដាច់ខាតត្រូវបានបង្ហាញជា kelvin (K) ។

ទាំងនេះគឺជាជំហានសំខាន់ៗដែលត្រូវអនុវត្តតាមដើម្បីគណនាសម្ពាធ osmotic ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាដំណើរការនេះអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើព័ត៌មានលម្អិតនៃបញ្ហានីមួយៗ និងគ្រឿងដែលបានប្រើ។ ត្រូវប្រាកដថាអនុវត្តការគណនាបានត្រឹមត្រូវ និងប្រើឯកតាត្រឹមត្រូវដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ។

សរុបមក សម្ពាធ osmotic គឺជាបាតុភូតរូបវន្តដែលកើតចេញពីភាពខុសគ្នានៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយរវាងដំណោះស្រាយពីរដែលបំបែកដោយភ្នាស semipermeable ។ តាមរយៈអត្ថបទនេះ យើងបានស្វែងយល់ថាតើសម្ពាធ osmotic មានអ្វីខ្លះ របៀបដែលវាត្រូវបានគណនា និងអ្វីដែលជាការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃគំនិតនេះក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងៗ។

វាជាការសំខាន់ដែលត្រូវចងចាំថាសម្ពាធ osmotic គឺជាកត្តាកំណត់នៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាន ដូចជាការស្រូបយកសារធាតុចិញ្ចឹម។ នៅកម្រិតកោសិកា និងបទប្បញ្ញត្តិនៃសម្ពាធឈាមនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ លើសពីនេះ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ឱសថ និងគីមី ដែលភ្នាស semipermeable និងបច្ចេកទេស osmosis បញ្ច្រាសត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែក និងប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ។

ការគណនាសម្ពាធ osmotic គឺផ្អែកលើច្បាប់របស់ van't Hoff ដែលកំណត់ថាសម្ពាធគឺសមាមាត្រទៅនឹងភាពខុសគ្នានៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយ និងសីតុណ្ហភាពថេរជាក់លាក់មួយ។ តាមរយៈទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យានេះ គេអាចកំណត់សម្ពាធ osmotic យ៉ាងជាក់លាក់ និងអនុវត្តចំណេះដឹងនេះក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាបច្ចេកទេស និងវិទ្យាសាស្ត្រ។

សរុបមក ការយល់ដឹង និងការគណនាសម្ពាធ osmotic គឺចាំបាច់សម្រាប់វិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាផ្សេងៗ។ ពីជីវវិទ្យារហូតដល់វិស្វកម្ម គំនិតនេះផ្តល់នូវមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីដ៏រឹងមាំ និងអនុញ្ញាតឱ្យដំណោះស្រាយប្រកបដោយភាពច្នៃប្រឌិតត្រូវបានរៀបចំឡើងក្នុងផ្នែកជាច្រើនដូចជា ឱសថ កសិកម្ម ការបញ្ចេញទឹក និងការផលិតសម្ភារៈទំនើប។

ការសិក្សាអំពីសម្ពាធ osmotic បន្តវិវឌ្ឍជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍនៃបច្ចេកវិទ្យាថ្មី និងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ។ វាជាប្រធានបទដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងស្មុគស្មាញ ដែលទាមទារវិធីសាស្រ្តយ៉ាងម៉ត់ចត់ និងពហុជំនាញ ដើម្បីយល់ពីសក្តានុពល និងកម្មវិធីពេញលេញរបស់វា។ ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានទ្រឹស្តី និងមូលដ្ឋានគ្រឹះគណិតវិទ្យាដ៏រឹងមាំរបស់វា សម្ពាធ osmotic នឹងបន្តជាផ្នែកពាក់ព័ន្ធនៃការស្រាវជ្រាវ និងការអនុវត្តនាពេលអនាគត។