តើអាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់យ៉ាងដូចម្តេច?

តើអាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់យ៉ាងដូចម្តេច?

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាតូមគឺជាប្រធានបទជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា ព្រោះវាអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ និងទស្សន៍ទាយឥរិយាបថ នៃ​រឿង​នេះ. អាតូម ពួកវាជាអង្គភាពតូចបំផុតនៃធាតុគីមី ហើយត្រូវបានផ្សំឡើងដោយស្នូលដែលប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវបានរកឃើញ ហើយអេឡិចត្រុងដែលធ្វើចលនាជុំវិញស្នូល។ នៅពេលដែលវិទ្យាសាស្ត្របានរីកចម្រើន យើងបានរកឃើញវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នានៃការបែងចែកអាតូម ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់ និងឧបករណ៍ចាត់ថ្នាក់ផ្សេងទៀត។

វិធីមួយក្នុងចំណោមវិធីទូទៅបំផុតដើម្បីចាត់ថ្នាក់អាតូមគឺ នេះបើយោងតាមចំនួនអាតូមិករបស់ពួកគេ។. ចំនួនអាតូមនៃអាតូមគឺជាចំនួនប្រូតុងដែលវាមាននៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ដោយសារប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមមួយក៏ស្មើនឹងចំនួនអាតូមផងដែរ។ តាមរបៀបនេះ អាតូមទាំងអស់ដែលមានលេខអាតូមដូចគ្នា ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីដូចគ្នា។

វិធីមួយទៀតដើម្បីចាត់ថ្នាក់អាតូមគឺ នេះបើយោងតាមម៉ាស់អាតូមរបស់វា។. ម៉ាស់អាតូមនៃអាតូមគឺជាផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ទោះបីជាលេខអាតូមកំណត់ធាតុគីមីក៏ដោយ ធាតុមួយចំនួនអាចមានអ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នា ដែលជាអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួននឺត្រុងខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះ ម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃធាតុមួយត្រូវបានគណនាដោយគិតគូរពីអ៊ីសូតូបផ្សេងៗគ្នា និងបរិមាណដែលទាក់ទងរបស់វា។

តារាងតាមកាលកំណត់ វាជាឧបករណ៍សំខាន់ក្នុងការចាត់ថ្នាក់អាតូម។ នៅក្នុងវាអាតូមត្រូវបានរៀបចំជាជួរនិងជួរឈរយោងទៅតាម លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា និងលក្ខណៈ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អាតូមត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាសញ្ញា និងក្រុម ដោយរយៈពេលជាជួរផ្ដេក ហើយក្រុមជាជួរបញ្ឈរ។ ធាតុនៅក្នុងក្រុមដូចគ្នាមានទំនោរបង្ហាញពីអាកប្បកិរិយាគីមីស្រដៀងគ្នាដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។

សរុបមក ការចាត់ថ្នាក់នៃអាតូមគឺចាំបាច់ណាស់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីធម្មជាតិ និងអាកប្បកិរិយារបស់រូបធាតុ។ ការចាត់ថ្នាក់ត្រូវបានធ្វើឡើងជាចម្បងដោយយោងតាមចំនួនអាតូមិក និងម៉ាស់អាតូមនៃអាតូម។ តារាងតាមកាលកំណត់ផ្តល់នូវការតំណាងដែលរៀបចំនៃអាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ដូច្នេះវាជួយសម្រួលដល់ការសិក្សា និងការយល់ដឹងអំពីធាតុគីមី។

1. រចនាសម្ព័ន្ធមូលដ្ឋាននៃអាតូម

អាតូមគឺជាឯកតាតូចបំផុតនៃរូបធាតុ ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិត subatomic ។ វាត្រូវបានផ្សំឡើងដោយស្នូលកណ្តាលដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ហ៊ុំព័ទ្ធដោយអេឡិចត្រុងដែលគន្លងក្នុងកម្រិតថាមពល។ នេះ។ ប្រូតុង មានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងកំណត់អត្តសញ្ញាណរបស់អាតូម ខណៈពេលដែល នឺត្រុង ពួកវាមិនមានបន្ទុកនិងរួមចំណែកដល់ស្ថេរភាពនៃស្នូល។ នេះ។ អេឡិចត្រុងសម្រាប់ផ្នែករបស់ពួកគេ មានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយត្រូវបានចែកចាយក្នុងស្រទាប់ ឬកម្រិតផ្សេងៗគ្នាជុំវិញស្នូល។

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាតូមគឺផ្អែកលើពួកគេ។ ចំនួនអាតូមិចដែលបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា និងកំណត់អត្តសញ្ញាណរបស់វា។ នេះ។ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ វា​ជា​ឧបករណ៍​ដ៏​សំខាន់​មួយ​សម្រាប់​ចាត់ថ្នាក់ និង​រៀបចំ​អាតូម​តាម​លក្ខណៈ​គីមី​របស់​វា​។ អាតូមត្រូវបានដាក់ជាក្រុមតាមជួរហៅថា រយៈពេល។ ហើយនៅក្នុងជួរឈរត្រូវបានគេហៅថា ក្រុមដែលជាកន្លែងដែលពួកគេបង្ហាញពីលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា។ អាតូមក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ផងដែរ។ ធាតុលោហធាតុ, ធាតុមិនមែនលោហធាតុ y លោហធាតុយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។

បន្ថែមពីលើចំនួនអាតូម អាតូមអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមរបស់វា។ ម៉ាស់អាតូមដែលជាផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាអាចមានម៉ាស់អាតូមខុសៗគ្នាដោយសារតែវត្តមានរបស់ អ៊ីសូតូបដែលជាអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា។ ម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមនៃធាតុមួយត្រូវបានគណនាដោយពិចារណាលើភាពសម្បូរបែបនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗ។ ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺមានសារៈសំខាន់ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃអាតូម និងអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

2. អាតូម និងការចាត់ថ្នាក់របស់វាទៅតាមសមាសភាពរបស់វា។

នៅក្នុងពិភពគីមីសាស្ត្រដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ អាតូមដើរតួនាទីជាមូលដ្ឋាន។ ពួកវាជាឯកតាមូលដ្ឋាននៃរូបធាតុ ហើយត្រូវបានផ្សំឡើងដោយភាគល្អិតអាតូមិក ដូចជាប្រូតុង។ នឺត្រុង និង អេឡិចត្រុង. ឥឡូវនេះ តើអាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយរបៀបណា ទៅតាមសមាសភាពរបស់វា? នេះត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើចំនួនប្រូតុងដែលពួកគេមាននៅក្នុងស្នូលរបស់វា។

អាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយផ្អែកលើចំនួនអាតូមរបស់វា ដែលជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ តាមរបៀបនេះយើងអាចបែងចែករវាងអាតូមដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមទាំងនោះដែលមានប្រូតុងតែមួយជារបស់ធាតុអ៊ីដ្រូសែន ចំណែកឯអាតូមដែលមានប្រូតុងពីរត្រូវគ្នានឹងអេលីយ៉ូម។ វាមានតំលៃនិយាយថាលេខអាតូមិកក៏កំណត់កន្លែងដែលធាតុកាន់កាប់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ផងដែរ។

ម្យ៉ាងវិញទៀត វាក៏អាចចាត់ថ្នាក់អាតូមទៅតាមម៉ាស់អាតូមរបស់វាផងដែរ ដែលជាផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ ការចាត់ថ្នាក់នេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបែងចែករវាងអ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នានៃធាតុដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែនអាចមានអ៊ីសូតូបដែលមានម៉ាស់អាតូម 1 ។ ១៩២.១៦៨.១.១ ឬ ១៩២.១៦៨.០.១ជាទូទៅបំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែន-១ និងអ៊ីដ្រូសែន-២។ ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់អាតូមនេះអាចមានផលប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃអាតូម។

3. ការចាត់ថ្នាក់អាតូមទៅតាមបន្ទុកអគ្គីសនីរបស់វា។

នៅក្នុងធម្មជាតិអាតូមអាចមានលក្ខណៈខុសៗគ្នាទាក់ទងនឹងបន្ទុកអគ្គីសនីរបស់វា ដែលនាំឱ្យយើងធ្វើចំណាត់ថ្នាក់ដោយយោងទៅតាមទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននេះ។ អាតូមអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាបីក្រុមធំៗគឺ អាតូមអព្យាក្រឹត អាតូមវិជ្ជមាន និងអាតូមអវិជ្ជមាន។

ទី អាតូមអព្យាក្រឹត ពួកគេគឺជាអ្នកដែលមានបន្ទុកអគ្គីសនីស្មើនឹងសូន្យ។ នេះមានន័យថាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹតគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ អេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ចំណែកប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះ ក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត បន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន មានតុល្យភាពគ្នាទៅវិញទៅមក។

ម្យ៉ាងវិញទៀត អង្គការ អាតូមវិជ្ជមាន ពួកគេគឺជាអ្នកដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីវិជ្ជមាន។ នេះមានន័យថាចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមវិជ្ជមានគឺធំជាងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ដោយសារតែនេះ អាតូមវិជ្ជមានមានទំនោរបាត់បង់អេឡិចត្រុងកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី ខណៈដែលពួកគេព្យាយាមសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពអេឡិចត្រូនិច។

ជាចុងក្រោយ អង្គការ អាតូមអវិជ្ជមាន ពួកគេគឺជាអ្នកដែលមានបន្ទុកអគ្គីសនីអវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងអាតូមទាំងនេះចំនួនអេឡិចត្រុងគឺធំជាងចំនួនប្រូតុង។ នេះមានន័យថាអាតូមអវិជ្ជមានមានទំនោរក្នុងការទទួលបានអេឡិចត្រុងកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមីនៅពេលដែលពួកគេស្វែងរកដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពអេឡិចត្រូនិច។ អាតូមអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា anions ផងដែរ។

សរុបមក អាតូមអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត អាតូមវិជ្ជមាន និងអាតូមអវិជ្ជមាន អាស្រ័យលើបន្ទុកអគ្គិសនីរបស់វា។ អាតូម​អព្យាក្រឹត​មាន​បន្ទុក​អគ្គិសនី​ស្មើ​នឹង​សូន្យ ខណៈ​អាតូម​វិជ្ជមាន​មាន​បន្ទុក​អគ្គិសនី​វិជ្ជមាន​ដោយសារ​ប្រូតុង​លើស ហើយ​អាតូម​អវិជ្ជមាន​មាន​បន្ទុក​អគ្គិសនី​អវិជ្ជមាន​ដោយសារ​អេឡិចត្រុង​លើស។ ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីយល់ពីឥរិយាបថរបស់អាតូមក្នុងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗ។

4. របៀបដែលអាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនប្រូតុងរបស់វា។

ការបែងចែកអាតូមតាមចំនួនប្រូតុងគឺផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អាតូមត្រូវបានរៀបចំជាជួរផ្ដេកហៅថា រយៈពេល។ និងជួរឈរបញ្ឈរត្រូវបានគេហៅថា ក្រុម. រយៈពេលតំណាងឱ្យកម្រិតថាមពល ហើយក្រុមតំណាងឱ្យចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុង ដែលស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម។

ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា ចំនួនអាតូមិច និងកំណត់អត្តសញ្ញាណរបស់អ្នក។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនមានលេខអាតូម 1 ដែលមានន័យថា វាមានប្រូតុង 1 នៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អេលីយ៉ូម មានចំនួនអាតូម 2 ដែលបង្ហាញថាវាមាន 2 ប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីឡើងលើតារាងតាមកាលកំណត់ ចំនួនប្រូតុងកើនឡើង ហើយដូច្នេះចំនួនអាតូមិកក៏កើនឡើងផងដែរ។

អាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាផ្សេងៗគ្នា របស់របរ យោងទៅតាមចំនួនអាតូមិករបស់ពួកគេ។ ធាតុដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ហើយដូច្នេះលេខអាតូមដូចគ្នា ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីដូចគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមទាំងអស់ដែលមានប្រូតុង 6 នៅក្នុងស្នូលរបស់ពួកគេគឺជាកាបូន ខណៈដែលអាតូមទាំងអស់ដែលមាន 8 ប្រូតុងគឺជាអុកស៊ីសែន។ ការចាត់ថ្នាក់នៃអាតូមទៅជាធាតុគីមីគឺចាំបាច់ដើម្បីយល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងអាកប្បកិរិយារបស់សារធាតុគីមី។

5. អាតូម និងការចាត់ថ្នាក់របស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាតូមគឺចាំបាច់ដើម្បីយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ និងឥរិយាបថគីមីរបស់វា។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អាតូមត្រូវបានរៀបចំជាជួរដែលហៅថា កំឡុងពេល និងជួរឈរដែលគេស្គាល់ថាជាក្រុម។ ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃធាតុ។

មាន លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យជាច្រើន ដើម្បីចាត់ថ្នាក់អាតូមនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។ ទីមួយគឺជាលេខអាតូម ដែលបង្ហាញពីចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។ នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមកាលកំណត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ដែលមានន័យថាមានប្រូតុងកាន់តែច្រើននៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម។

លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសំខាន់មួយទៀតសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់អាតូមគឺការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់ពួកគេ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះសំដៅទៅលើការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ធាតុនៅក្នុងជួរឈរដូចគ្នា ឬក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកស្រដៀងគ្នា ដែលបង្ហាញថាវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា។

6. ការចាត់ថ្នាក់នៃអាតូមយោងទៅតាមការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។

ចំណាត់ថ្នាក់ដំបូង៖
វាជាប្រធានបទនៃការសិក្សានៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ការប៉ុនប៉ងដំបូងក្នុងការចាត់ថ្នាក់គឺផ្អែកលើចំនួនសែលអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយ និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលសំបកទាំងនេះអាចមាន។ អាស្រ័យហេតុនេះ ប្រភេទដូចជា K, L, M និងផ្សេងៗទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីតំណាងឱ្យស្រទាប់ផ្សេងៗគ្នា។ លើសពីនេះទៀត ប្រភេទរងត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីចាត់ថ្នាក់កម្រិតថាមពលដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អេឡិចត្រុង។

ការចាត់ថ្នាក់តាមការបំពេញនៃថ្នាក់រង៖
ការចាត់ថ្នាក់លម្អិតបន្ថែមទៀតបានក្លាយជាអាចធ្វើទៅបានដោយសារភាពជឿនលឿនក្នុងការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ វាត្រូវបានគេកំណត់ថាអាតូមត្រូវបានរៀបចំទៅជាអនុកម្រិតថាមពល ដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយតាមវិធីជាក់លាក់មួយ។ កម្រិតរងទាំងនេះត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ s, p, d, និង f ហើយនីមួយៗមានដែនកំណត់នៃអេឡិចត្រុងដែលវាអាចមាន។ បន្ទាប់ពីការចាត់ថ្នាក់នេះ អាតូមអាចត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអនុកម្រិតថាមពលរបស់វា ដែលផ្តល់ឱ្យយើងនូវព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

តារាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុម៖
តារាងកាលកំណត់គឺជាឧបករណ៍សំខាន់មួយក្នុងការចាត់ថ្នាក់អាតូម។ ខណៈពេលដែលមានវិធីផ្សេងគ្នាដែលវាអាចត្រូវបានរៀបចំ កំណែទូទៅបំផុតបង្ហាញពីអាតូមដែលបានរៀបចំជាជួរ និងជួរឈរ។ ជួរនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថាក្រុម ហើយត្រូវបានតំណាងដោយលេខពី 1 ដល់ 18។ ក្រុមទាំងនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានៅក្នុងអាតូមដែលផ្សំពួកវា ដូចជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ជួរដេកត្រូវបានគេស្គាល់ថាជារយៈពេល និងតំណាងឱ្យកម្រិតថាមពលដែលអេឡិចត្រុងជាកម្មសិទ្ធិ។ តារាងតាមកាលកំណត់គឺជាឧបករណ៍ដ៏មានតម្លៃសម្រាប់ទាំងអ្នកគីមីវិទ្យា និង សម្រាប់សិស្សចាប់តាំងពីវាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់អត្តសញ្ញាណបានយ៉ាងឆាប់រហ័សនូវលក្ខណៈសម្បត្តិ និងទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមផ្សេងៗគ្នា។

7. ការចាត់ថ្នាក់អាតូមទៅជាអ៊ីសូតូប

តើអាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់យ៉ាងដូចម្តេច?

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ ដើម្បីយល់ពីឥរិយាបថ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ការចាត់ថ្នាក់សំខាន់បំផុតមួយគឺការបែងចែកទៅជា អ៊ីសូតូប. អ៊ីសូតូបគឺជាអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូលរបស់វា ប៉ុន្តែខុសគ្នាត្រង់ចំនួននឺត្រុង។ នេះមានន័យថា អ៊ីសូតូបមានបន្ទុកវិជ្ជមានដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានម៉ាស់ខុសៗគ្នា។

ការចាត់ថ្នាក់ទៅជាអ៊ីសូតូបគឺចាំបាច់ដើម្បីយល់ពីបាតុភូតនុយក្លេអ៊ែរដូចជាវិទ្យុសកម្ម។ ដោយ​មាន​បរិមាណ​នឺត្រុង​ខុស​គ្នា អ៊ីសូតូប​អាច​មាន​លក្ខណៈ​រូបវន្ត និង​គីមី​ខុស​គ្នា។. ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីសូតូប Carbon-12 មានស្ថេរភាព និងត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ ខណៈពេលដែល Carbon-14 គឺជាវិទ្យុសកម្ម និងត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការណាត់ជួបហ្វូស៊ីល និងវត្ថុបុរាណ។

វាត្រូវបានអនុវត្តតាមរយៈបច្ចេកទេសវិភាគដូចជា វិសាលគម។ បច្ចេកទេសនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់សមាមាត្រ និងម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបផ្សេងគ្នាដែលមាននៅក្នុងគំរូមួយ។ អ៊ីសូតូបក៏អាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយប្រើសញ្ញាសម្គាល់អ៊ីសូតូប ដែលមានការសរសេរនិមិត្តសញ្ញាធាតុដែលតាមដោយលេខម៉ាស់។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីសូតូបនៃអុកស៊ីសែនដែលមាននឺត្រុង 8 ត្រូវបានតំណាងជា ^¹⁶O. ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺជាឧបករណ៍ដ៏មានតម្លៃនៅក្នុងផ្នែកជាច្រើននៃវិទ្យាសាស្ត្រ រួមទាំងជីវវិទ្យា វេជ្ជសាស្ត្រ និងភូគព្ភសាស្ត្រ។