ច្បាប់របស់ហេស៖ តើវាជាអ្វី គោលគំនិត និងលំហាត់ជាមូលដ្ឋាន

ច្បាប់របស់ Hess ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់នៃការបន្ថែមកំដៅ គឺជាគោលការណ៍គ្រឹះនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ ដែលត្រូវបានប្រើ ដើម្បីកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស្វីស Germain Hess ក្នុងសតវត្សទី 19 ហើយត្រូវបានទទួលយក និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី។

ច្បាប់របស់ Hess កំណត់ថាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យតែលើស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃ reactants និងផលិតផលប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនមែននៅលើផ្លូវដែលធ្វើតាមដើម្បីទទួលបានពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតនោះទេ។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀតទំហំនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយជំហានកម្រិតមធ្យមដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

ច្បាប់នេះមានសារៈសំខាន់យ៉ាងសំខាន់ក្នុងគីមីវិទ្យា ព្រោះវាអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនាបំរែបំរួល enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ ដោយផ្អែកលើ enthalpies នៃប្រតិកម្មឯកសារដែលមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងប្រសើរជាងមុន។ ដូចគ្នានេះដែរ វាជួយសម្រួលដល់ការសិក្សាអំពីប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយផ្ទាល់ ដោយអនុញ្ញាតឱ្យការគណនានៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលរបស់ពួកគេ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងស្វែងយល់លម្អិតអំពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Hess ការអនុវត្តរបស់វាក្នុងការគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy និងផ្តល់នូវលំហាត់ជាក់ស្តែងដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងដែលទទួលបាន។ នៅក្នុងវិធីនេះ អ្នកនឹងអាចយល់យ៉ាងច្បាស់ និងច្បាស់លាស់អំពីឧបករណ៍ដ៏មានតម្លៃនេះក្នុងការសិក្សាអំពីទែម៉ូឌីណាមិកគីមី។

1. ការណែនាំអំពីច្បាប់របស់ហេសៈ និយមន័យ និងកម្មវិធី

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យាដែលអនុញ្ញាតឱ្យការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគណនាពី enthalpies ប្រតិកម្មនៃប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ផ្សេងទៀត។ ច្បាប់នេះត្រូវបានចែងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស្វីស Germain Hess នៅសតវត្សទី 19 ហើយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការអភិរក្សថាមពល។

ការអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess គឺមានប្រយោជន៍ជាពិសេសនៅក្នុងករណីទាំងនោះ ដែលវាមិនអាចវាស់ដោយផ្ទាល់នូវការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ សូមអរគុណចំពោះច្បាប់នេះ យើងអាចកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មដោយបន្ថែមពិជគណិតការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មដែលផ្សំវា។

ដើម្បីអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីតម្លៃនៃប្រតិកម្ម enthalpies នៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធ។ តម្លៃទាំងនេះត្រូវបានទទួលដោយពិសោធន៍ ឬអាចគណនាដោយប្រើទិន្នន័យទែម៉ូឌីណាមិក។ នៅពេលដែលយើងមានតម្លៃនៃប្រតិកម្ម enthalpies យើងបន្តកែសម្រួលសមីការគីមី ហើយប្រើច្បាប់ដើម្បីទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ដែលចង់បាន។

2. គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Hess នៅក្នុង thermochemistry

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាគោលការណ៍គ្រឹះមួយនៃទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យា។ ច្បាប់នេះកំណត់ថាបំរែបំរួល enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺឯករាជ្យនៃផ្លូវដែលធ្វើតាមដើម្បីទៅដល់ផលិតផលចុងក្រោយ ដរាបណា reactants និងផលិតផលគឺដូចគ្នា។ នោះគឺ បំរែបំរួល enthalpy អាស្រ័យតែលើស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃ reactants និងផលិតផលប៉ុណ្ណោះ។

ដើម្បីអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess នៅក្នុង thermochemistry វាចាំបាច់ក្នុងការបំបែកប្រតិកម្មគីមីទៅជាស៊េរីនៃជំហានកម្រិតមធ្យម ដែលនីមួយៗអាចវាស់វែងបាន ឬតម្លៃ enthalpy ត្រូវបានគេស្គាល់។ បន្ទាប់មកការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ពីជំហានមធ្យមនីមួយៗត្រូវបានបន្ថែម ដើម្បីទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy សរុបនៃប្រតិកម្ម។

ក នៃកម្មវិធី ការប្រើប្រាស់ទូទៅបំផុតនៃច្បាប់របស់ Hess គឺការគណនានៃការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចវាស់ដោយផ្ទាល់។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងចង់កំណត់ enthalpy នៃការឆេះនៃសមាសធាតុមួយ យើងអាច decompose ប្រតិកម្មទៅជាស៊េរីនៃជំហានដែលផលិតផល និង reactants ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬ decomposed ។ បន្ទាប់មក យើងបន្ថែមការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃជំហាននីមួយៗ ដើម្បីទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មចំហេះ។ វិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនា enthalpy នៃប្រតិកម្មដែលពិបាកវាស់វែងដោយពិសោធន៍។

3. ការពន្យល់លម្អិតនៃគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Hess

គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Hess គឺថា enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីគឺឯករាជ្យនៃផ្លូវដែលធ្វើតាមដើម្បីទៅដល់ផលិតផល។ នេះមានន័យថាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានគណនាដោយការបន្ថែមឬដក enthalpies នៃប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ផ្សេងទៀត។ ដើម្បីប្រើច្បាប់របស់ Hess ជំហានខាងក្រោមត្រូវតែអនុវត្តតាម៖

1. កំណត់ប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនា enthalpy នៃប្រតិកម្មដែលចង់បាន។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធានាថាសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះមានតុល្យភាព។

2. កែតម្រូវសមីការគីមីដោយផ្អែកលើមេគុណ stoichiometric ដើម្បីធានាថាបរិមាណនៃ reactants និងផលិតផលគឺដូចគ្នានៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់។

3. គណនា enthalpies នៃប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ដោយប្រើតម្លៃ enthalpy ស្តង់ដារដែលមាននៅក្នុងតារាង ឬ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ. ស្តង់ដារ enthalpies គឺជា enthalpies នៃការបង្កើតសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដាររបស់ពួកគេ។

4. អនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ដោយបន្ថែម ឬដក enthalpies នៃប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ ដើម្បីទទួលបាន enthalpy នៃប្រតិកម្មដែលចង់បាន។ សូមចងចាំថា enthalpies អាចត្រូវបានបន្ថែមប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានបន្ថែម ឬដកប្រសិនបើប្រតិកម្មកំពុងត្រូវបានបញ្ច្រាស។

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍ដ៏មានតម្លៃនៅក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគីមី ដែលអនុញ្ញាតឱ្យ enthalpies នៃប្រតិកម្មគីមីមិនស្គាល់ត្រូវបានគណនាពីប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់។ តាមរយៈវិធីសាស្រ្តនេះ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy និងព្យាករណ៍លទ្ធភាពជោគជ័យនៃប្រតិកម្មគីមី។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាច្បាប់របស់ Hess អាចត្រូវបានអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នា។ លើសពីនេះទៀតវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការមានតម្លៃ enthalpy ស្តង់ដារត្រឹមត្រូវនិងដើម្បីធានាថាប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់គឺពាក់ព័ន្ធបំផុតទៅនឹងប្រតិកម្មដែលចង់បាន។ ជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ មួយជំហានម្តងៗ និងការគណនាច្បាស់លាស់ យើងអាចប្រើច្បាប់របស់ Hess ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា នៃ enthalpy ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព និងច្បាស់លាស់។

4. ការអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការកំណត់ប្រតិកម្ម enthalpy

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍មូលដ្ឋាននៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់កំណត់ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីពីប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ផ្សេងទៀត។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនាថាមពលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មដោយមិនចាំបាច់ធ្វើការពិសោធន៍ផ្ទាល់។ ខាងក្រោមនេះជាវិធីអនុវត្តច្បាប់នេះក្នុងការកំណត់ប្រតិកម្ម enthalpy មួយជំហានម្តងៗ៖

1. កំណត់អត្តសញ្ញាណប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់: ដើម្បីអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ចាំបាច់ត្រូវមានប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ថាពាក់ព័ន្ធនឹងសមាសធាតុគីមីដូចគ្នាទៅនឹងប្រតិកម្មនៃចំណាប់អារម្មណ៍។ ប្រតិកម្មទាំងនេះអាចទទួលបានពីអក្សរសិល្ប៍ ឬពីការពិសោធន៍ពីមុន។

• ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងចង់កំណត់ប្រតិកម្ម enthalpy នៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់ (NH₃) យើងត្រូវដឹងពីប្រតិកម្ម enthalpy នៃការ decomposition នៃ N₂ និងប្រតិកម្ម enthalpy នៃការបង្កើត H₂.

2. តម្រឹមប្រតិកម្ម៖ នៅពេលដែលប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់រួចហើយនោះ ចាំបាច់ត្រូវគុណពួកវាដោយកត្តាមួយ ដើម្បីឱ្យសមាសធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងពីរត្រូវបានតម្រឹម។ កត្តានេះត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើមេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មនីមួយៗ។

• ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងមានប្រតិកម្ម N₂ + ៣ម៉ោង₂ → 2NH₃ និងប្រតិកម្ម 2H₂ → 2ម៉ោង₂ឬយើងត្រូវគុណប្រតិកម្មចុងក្រោយនេះដោយកត្តានៃ 3 ដូច្នេះ H₂ ត្រូវបានតម្រឹម។

3. បន្ថែម enthalpies ប្រតិកម្ម: នៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានតម្រឹម enthalpies ប្រតិកម្មនៃប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ត្រូវបានបន្ថែម។ អង់ទីករប្រតិកម្មត្រូវបានបន្ថែមដោយគិតគូរពីមេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មនីមួយៗ។

• នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានរៀបរាប់ខាងលើប្រសិនបើយើងដឹងថា enthalpy ប្រតិកម្មនៃការ decomposition នៃ N₂ គឺ 100 kJ / mol និង enthalpy ប្រតិកម្មនៃការបង្កើត H₂ គឺ -50 kJ/mol ប្រតិកម្ម enthalpy នៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់នឹងមាន 100 kJ/mol + 3(-50 kJ/mol) = -50 kJ/mol ។

5. ការគណនានៃការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess: ឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែង

នៅក្នុងផ្នែកនេះ យើងនឹងស្វែងយល់ពីរបៀបគណនាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ដោយប្រើឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែង។ ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍មូលដ្ឋាននៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីដោយដឹងពី enthalpies នៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធផ្សេងទៀត។

ដើម្បីប្រើច្បាប់របស់ Hess យើងត្រូវអនុវត្តតាមជំហានដូចខាងក្រោមៈ

• 1. កំណត់អត្តសញ្ញាណប្រតិកម្មគីមីដែលទាក់ទង និង enthalpies រៀងៗខ្លួន។
• 2. តម្រឹមប្រតិកម្មដើម្បីឱ្យសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលទូទៅលេចឡើងក្នុងទីតាំងដូចគ្នា។
• 3. គុណប្រតិកម្មដើម្បីស្មើនឹងចំនួន moles នៃ reactants និងផលិតផល។
• 4. បន្ថែម enthalpies នៃប្រតិកម្មដើម្បីទទួលបាន enthalpy សរុបនៃប្រតិកម្មដែលចង់បាន។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងដើម្បីបង្ហាញពីជំហានទាំងនេះ៖ ឧបមាថាយើងចង់គណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy សម្រាប់ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO₂) ពីធាតុផ្សំរបស់វា កាបូន (C) និងអុកស៊ីសែន (O₂).

6. ជំហានដោយជំហាន: ដោះស្រាយលំហាត់ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess

ដើម្បីដោះស្រាយលំហាត់ ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការអនុវត្តតាមដំណើរការមួយជំហានម្តងៗ។ ដំបូងយើងត្រូវកំណត់សមីការគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការធានាថាសមីការទាំងអស់មានតុល្យភាពត្រឹមត្រូវ។

បន្ទាប់ពីមានសមីការមានតុល្យភាព ជំហានបន្ទាប់គឺកំណត់តម្លៃ enthalpy ស្តង់ដារសម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗ។ ព័ត៌មាននេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាង ឬពីប្រភពដែលអាចទុកចិត្តបាន។ ប្រសិនបើតម្លៃ enthalpy ស្តង់ដារមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយច្បាប់របស់ Hess អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីស្វែងរកវាពីប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។

ជាមួយនឹងតម្លៃស្តង់ដារ enthalpy សម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗ យើងអាចបន្តគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលចង់បាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះតម្លៃ enthalpy នៃប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យមត្រូវតែបន្ថែមឬដកដោយអនុលោមតាមមេគុណ stoichiometric នៃសមីការតុល្យភាព។ ចងចាំថាប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ច្រាស សញ្ញានៃការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ក៏នឹងត្រូវបានបញ្ច្រាសផងដែរ។

7. សារៈសំខាន់នៃច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការសិក្សាអំពីថាមពលគីមី

8. ដែនកំណត់ និងការពិចារណានៅពេលអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess

មានដែនកំណត់ជាក់លាក់ និងការពិចារណាសំខាន់ៗដែលត្រូវយកមកពិចារណានៅពេលអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការគណនាថាមពលប្រតិកម្ម។ ការពិចារណាទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ណាស់ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ និងអាចទុកចិត្តបាន។ ខាងក្រោមនេះគឺជាដែនកំណត់ និងការពិចារណាដែលពាក់ព័ន្ធបំផុតមួយចំនួន៖

1. លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ៖ ច្បាប់របស់ Hess ត្រូវបានអនុវត្តតាមឧត្ដមគតិចំពោះលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ពោលគឺចំពោះការកំណត់សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធជាក់លាក់។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធានាថាលក្ខខណ្ឌដែលច្បាប់អនុវត្តគឺដូចគ្នាសម្រាប់ទាំង reactants និងផលិតផល។ បើមិនដូច្នោះទេ លទ្ធផលអាចនឹងមិនត្រឹមត្រូវទេ។

2. ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖ ច្បាប់របស់ហេសគឺផ្អែកលើការសន្មត់ថាប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសមីការគីមីគឺអាចបញ្ច្រាសបាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មមួយចំនួនអាចមិនអាចត្រឡប់វិញបានក្នុងការអនុវត្ត ដែលអាចប៉ះពាល់ដល់ការអនុវត្តច្បាប់។ ក្នុងករណីបែបនេះការពិចារណាបន្ថែមត្រូវតែធ្វើឡើងដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្ម។

3. ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព៖ ច្បាប់របស់ Hess សន្មតថាថាមពលប្រតិកម្មគឺឯករាជ្យនៃសីតុណ្ហភាព។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការអនុវត្តនេះប្រហែលជាមិនពិតទេជាពិសេសប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ ក្នុងករណីបែបនេះ ការប្រែប្រួលនៃថាមពលកម្ដៅត្រូវតែត្រូវបានចាត់ទុកថា ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវជាងមុន។

សរុបមក ការអនុវត្តច្បាប់របស់ហេស មានដែនកំណត់សំខាន់ៗ និងការពិចារណាដែលត្រូវតែយកមកពិចារណា។ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការធានាថាលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារត្រូវបានបំពេញ ពិចារណាពីភាពប្រែប្រួលនៃប្រតិកម្ម និងគិតគូរពីការប្រែប្រួលនៃសីតុណ្ហភាព។ ការយកដែនកំណត់ទាំងនេះមកពិចារណានឹងជួយឱ្យទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ និងគួរឱ្យទុកចិត្តបន្ថែមទៀតនៅក្នុងការគណនាថាមពលប្រតិកម្ម។

9. ការប្រៀបធៀបរវាងការប្រែប្រួល enthalpy ពិសោធន៍ និងដែលទទួលបានតាមរយៈច្បាប់របស់ Hess

នៅពេលប្រៀបធៀបបំរែបំរួល enthalpy ពិសោធន៍ជាមួយនឹងអ្វីដែលទទួលបានដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការគិតគូរពីកត្តាមួយចំនួន។ ជាដំបូងវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការយល់ថាការប្រែប្រួល enthalpy ពិសោធន៍ត្រូវបានទទួលតាមរយៈការវាស់វែងក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ខណៈដែលដែលទទួលបានតាមរយៈច្បាប់របស់ Hess ត្រូវបានគណនាដោយប្រើ enthalpies នៃការបង្កើត reactants និងផលិតផលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។

ដើម្បីអនុវត្តការប្រៀបធៀប ជំហានខាងក្រោមត្រូវធ្វើតាម៖

• គណនាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ។ នេះពាក់ព័ន្ធនឹងការដឹងពី enthalpies នៃការបង្កើតសមាសធាតុនីមួយៗនៃប្រតិកម្ម បំបែកប្រតិកម្មទៅជាដំណាក់កាល និងបន្ថែមពិជគណិតការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃដំណាក់កាលនីមួយៗ។
• អនុវត្តការវាស់វែងពិសោធន៍នៃបំរែបំរួល enthalpy ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការវាស់សីតុណ្ហភាពនៅចំណុចផ្សេងៗគ្នាក្នុងប្រតិកម្ម និងគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ដោយប្រើសមីការ q = m·c·ΔT ដែល q ជាកំដៅបញ្ចេញ ឬស្រូប m ជាម៉ាស់ c ជាកំដៅជាក់លាក់ និង ΔT គឺជាការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។
• ប្រៀបធៀបលទ្ធផល។ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យគណនាភាគរយនៃកំហុសរវាងបំរែបំរួល enthalpy ពិសោធន៍ និងដែលទទួលបានតាមរយៈច្បាប់របស់ Hess ដោយប្រើរូបមន្តកំហុសជាភាគរយ៖ (|ពិសោធន៍ – ច្បាប់របស់ Hess| / ពិសោធន៍) · 100% ។ កំហុសទាបបង្ហាញពីកិច្ចព្រមព្រៀងល្អរវាងវិធីសាស្រ្តទាំងពីរ។

វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការគូសបញ្ជាក់ថា បំរែបំរួល enthalpy ពិសោធន៍អាចបង្ហាញកំហុសជាក់លាក់ដោយសារកត្តាផ្សេងៗគ្នា ដូចជាការបាត់បង់កំដៅចំពោះបរិស្ថាន ឬការខកខានក្នុងការពិចារណាប្រតិកម្មបន្ទាប់បន្សំ។ ម៉្យាងវិញទៀតច្បាប់របស់ Hess សន្មតថា enthalpies នៃការបង្កើតគឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ ដែលអាចមិនមានសុពលភាពក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់។ ដូច្នេះ វាជារឿងធម្មតាទេដែលវាមានភាពខុសគ្នាខ្លះរវាងលទ្ធផលទាំងពីរ ប៉ុន្តែវាជាការចង់បានដែលវាមានតិចតួចបំផុត។

10. អត្ថប្រយោជន៍នៃច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការរចនានៃដំណើរការគីមី

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍មូលដ្ឋានក្នុងការរចនានៃដំណើរការគីមី ព្រោះវាអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីពីប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ផ្សេងទៀត។ នេះផ្តល់ឱ្យយើងនូវព័ត៌មានដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបានដើម្បីកំណត់លទ្ធភាពជោគជ័យ និងប្រសិទ្ធភាពនៃដំណើរការគីមី មុនពេលអនុវត្តវាចេញ។

ដើម្បីប្រើច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការរចនាដំណើរការគីមី ចាំបាច់ត្រូវអនុវត្តតាមជំហានដូចខាងក្រោមៈ

1. កំណត់អត្តសញ្ញាណប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការ៖ រាល់ប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងដំណើរការត្រូវតែកំណត់ ទាំងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយផ្ទាល់ និងប្រតិកម្មបន្ទាប់បន្សំ។

2. សរសេរសមីការគីមីដែលមានតុល្យភាព៖ សមីការគីមីមានតុល្យភាពត្រូវតែសរសេរសម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗដែលបានកំណត់ក្នុងជំហានមុន។ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការធានាថាសមីការមានតុល្យភាពត្រឹមត្រូវ ដូច្នេះច្បាប់របស់ Hess អាចត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងត្រឹមត្រូវ។

3. កំណត់បំរែបំរួល enthalpy នៃប្រតិកម្មនីមួយៗ៖ ដោយប្រើទិន្នន័យពិសោធន៍ដែលមាន ឬតារាងនៃតម្លៃស្តង់ដារ enthalpy ការប្រែប្រួល enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីនីមួយៗដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការត្រូវតែកំណត់។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតានៃថាមពលក្នុងមួយ mole ។

នៅពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការត្រូវបានកំណត់ ច្បាប់របស់ Hess អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy សរុបនៃដំណើរការនេះ។ តម្លៃនេះនឹងផ្តល់ឱ្យយើងនូវព័ត៌មានដ៏មានតម្លៃអំពីដំណើរការ និងប្រសិទ្ធភាពនៃដំណើរការគីមីដែលបានរចនាឡើង។ សូមចងចាំថាច្បាប់របស់ Hess គឺជាបច្ចេកទេសដ៏មានប្រយោជន៍មួយ ប៉ុន្តែវាអាចអនុវត្តបានតែចំពោះប្រតិកម្មគីមីដែលគោរពតាមច្បាប់នៃទែរម៉ូឌីណាមិកប៉ុណ្ណោះ។

11. ការវិភាគទែម៉ូឌីណាមិកតាមរយៈច្បាប់របស់ Hess៖ ករណីសិក្សា

នៅក្នុងផ្នែកនេះ ករណីសិក្សានឹងត្រូវបានបង្ហាញដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអនុវត្តការវិភាគទែរម៉ូម៉ែត្រដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ។ ច្បាប់របស់ Hess ចែងថាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីគឺឯករាជ្យពីផ្លូវដែលធ្វើតាម ដរាបណារដ្ឋដំបូង និងចុងក្រោយគឺដូចគ្នា។

ករណីសិក្សាដំបូងនឹងរួមបញ្ចូលការកំណត់ enthalpy នៃការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO2) ។ តម្លៃ enthalpy នៃការបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) និងទឹក (H2O) នឹងត្រូវបានផ្តល់ជូនក៏ដូចជាសមីការតុល្យភាពនៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធ។ វានឹងត្រូវបានពន្យល់ជាជំហាន ៗ អំពីរបៀបប្រើច្បាប់របស់ Hess ដើម្បីគណនា enthalpy នៃការបង្កើត CO2 ។

ករណីសិក្សាទីពីរនឹងផ្តោតលើការគណនានៃ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីមួយពី enthalpy នៃតម្លៃនៃការបង្កើតនៃផលិតផលនិង reactants ។ Enthalpy នៃតម្លៃនៃការបង្កើតសម្រាប់សមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងត្រូវបានផ្តល់ជូនហើយរបៀបប្រើច្បាប់របស់ Hess ដើម្បីទទួលបាន enthalpy នៃប្រតិកម្មនឹងត្រូវបានបង្ហាញ។ លើសពីនេះទៀត គន្លឹះ និងអនុសាសន៍នឹងត្រូវបានបង្ហាញដើម្បីជួយសម្រួលដល់ដំណើរការគណនា។ សរុបមក ករណីសិក្សាទាំងនេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ និងអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ក្នុងការវិភាគកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី។

12. ទំនាក់ទំនងរវាងច្បាប់របស់ Hess និងថាមពលចំណងក្នុងប្រតិកម្មគីមី

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍សំខាន់មួយក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់គណនាថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ច្បាប់នេះកំណត់ថាបំរែបំរួល enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺឯករាជ្យពីផ្លូវដែលធ្វើតាម ហើយអាស្រ័យតែលើស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធប៉ុណ្ណោះ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ថាមពលសញ្ញាប័ណ្ណ សំដៅលើថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងនៃម៉ូលេគុល និងបង្កើតចំណងថ្មីនៅក្នុងផលិតផលផ្សេងៗ។

ទំនាក់ទំនងរវាងច្បាប់របស់ Hess និងថាមពលចំណងគឺថាទាំងពីរគឺផ្អែកលើគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានដូចគ្នានៃការអភិរក្សថាមពលនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីមួយ។ តាមរយៈការអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មពី enthalpies នៃប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ ជំនួសឱ្យការវាស់ដោយផ្ទាល់។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការបន្ថែម ឬដក enthalpies នៃប្រតិកម្មគីមីដែលបានវាស់វែងពីមុន ដោយគិតគូរពី stoichiometries រៀងៗខ្លួន។

ថាមពលចំណងសម្រាប់ផ្នែករបស់វា គឺទាក់ទងទៅនឹងច្បាប់របស់ Hess ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរថាមពលសរុបនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកនៅពេលបំបែក ឬបង្កើតចំណង។ តាមរយៈការដឹងពី enthalpies សញ្ញាប័ណ្ណនៃ reactants និងផលិតផល វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យការទស្សន៍ទាយថាតើប្រតិកម្មនឹងទៅជាកំដៅខាងក្រៅ (បញ្ចេញថាមពល) ឬ endothermic (ស្រូបយកថាមពល) ដោយផ្អែកលើថាមពលចំណងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតផលិតផល។

13. ការវិភាគសំខាន់នៃច្បាប់របស់ Hess: គុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិ

ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍ជាមូលដ្ឋានក្នុងវិស័យទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ការប្រែប្រួល enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីពីប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ផ្សេងទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដូចឧបករណ៍ណាមួយដែរ វាមានទាំងគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិ ដែលត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលប្រើប្រាស់វា។

គុណសម្បត្តិចម្បងមួយនៃច្បាប់របស់ Hess គឺជាអត្ថប្រយោជន៍របស់វា។ នៅក្នុងការកំណត់នៃការប្រែប្រួល enthalpy ក្នុងប្រតិកម្មគីមីស្មុគ្រស្មាញ។ ដោយការបំបែកប្រតិកម្មទៅជាស៊េរីនៃជំហាន យើងអាចប្រើតម្លៃពិសោធន៍នៃប្រតិកម្មផ្សេងទៀតដើម្បីគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មដែលចង់បាន។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ និងអាចទុកចិត្តបាន ដោយមិនចាំបាច់មានការវាស់វែងដោយផ្ទាល់។

អត្ថប្រយោជន៍មួយទៀតនៃច្បាប់របស់ Hess គឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការទស្សន៍ទាយពីស្ថេរភាព ឬអស្ថិរភាពនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។ តាមរយៈការវិភាគបំរែបំរួល enthalpy នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដូចគ្នា យើងអាចកំណត់ថាតើវាមានស្ថេរភាពច្រើន ឬតិច។ ព័ត៌មាននេះគឺមានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានទាំងនៅក្នុងការរចនានៃសមាសធាតុថ្មី និងក្នុងការយល់ដឹងអំពីដំណើរការគីមីដែលមានស្រាប់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយច្បាប់របស់ Hess ក៏មានដែនកំណត់ និងគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។ ជាដំបូងវាសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាយើងកំពុងធ្វើការជាមួយទ្រឹស្តីនិងតម្លៃប្រហាក់ប្រហែល។ ទិន្នន័យពិសោធន៍អាចប្រែប្រួលដោយសារកត្តាមួយចំនួនដូចជា លំនឹងប្រតិកម្ម លក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ ក្នុងចំណោមកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ដូច្នេះ លទ្ធផលដែលទទួលបានដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess អាចជាកម្មវត្ថុនៃភាពមិនច្បាស់លាស់មួយកម្រិត។

លើសពីនេះ ការអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess អាចមានភាពស្មុគស្មាញក្នុងប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុកម្រិតមធ្យម ឬស្ថានភាពអន្តរកាល។ ក្នុងករណីទាំងនេះ ចាំបាច់ត្រូវកំណត់អត្តសញ្ញាណ និងយកទៅពិចារណានូវដំណាក់កាល និងប្រតិកម្មពាក់ព័ន្ធទាំងអស់ ដែលអាចតម្រូវឱ្យមានការវិភាគលម្អិត និងទូលំទូលាយ។ ភាពស្មុគស្មាញនេះអាចធ្វើឱ្យពិបាកក្នុងការប្រើច្បាប់របស់ Hess នៅក្នុងសេណារីយ៉ូជាក់លាក់។

សរុបមក ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍ដ៏មានតម្លៃក្នុងការវិភាគទែរម៉ូឌីណាមិកនៃប្រតិកម្មគីមី។ គុណសម្បត្តិរបស់វារួមមានសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy សម្រាប់ប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញនិងព្យាករណ៍ពីស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការគិតគូរពីដែនកំណត់របស់វា ដូចជាការប៉ាន់ស្មាននៃទិន្នន័យ និងភាពស្មុគស្មាញក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់។ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការប្រើវាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងពិចារណាប្រភពព័ត៌មានផ្សេងទៀត ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ និងគួរឱ្យទុកចិត្តជាងនេះ។

14. ការសន្និដ្ឋាន និងទស្សនវិស័យនាពេលអនាគតនៃច្បាប់របស់ Hess ក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគីមី

សរុបសេចក្តីមក ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍មូលដ្ឋានមួយនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីតាមរយៈសមីការទែរម៉ូឌីណាមិកដែលគេស្គាល់។ តាមរយៈអត្ថបទនេះ យើងបានពិភាក្សាលម្អិតអំពីរបៀបអនុវត្តច្បាប់នេះ និងដោះស្រាយបញ្ហាពាក់ព័ន្ធ។

ជាដំបូង យើងបានពិនិត្យមើលឡើងវិញនូវគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Hess ហើយបានយល់ពីសារៈសំខាន់របស់វាក្នុងការកំណត់ enthalpy ។ បន្ទាប់មក យើងបានពិភាក្សាអំពីដំណើរការជាជំហានៗសម្រាប់ការអនុវត្តច្បាប់ ដោយសង្កត់ធ្ងន់លើតម្រូវការដើម្បីដឹងពីសមីការគីមី និងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ ដើម្បីអនុវត្តការគណនាឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

លើសពីនេះ យើងបានពិនិត្យឡើងវិញនូវវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហា enthalpy ដោយប្រើច្បាប់របស់ Hess ដូចជាការបន្ថែមសមីការពិជគណិត រៀបចំសមីការឱ្យស្មើនឹងចំនួន moles និងការបញ្ច្រាសសមីការតាមការចាំបាច់។ យើងក៏បានផ្តល់ឧទាហរណ៍ជាឧទាហរណ៍ និងគន្លឹះមានប្រយោជន៍នៅទូទាំងអត្ថបទ ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលយល់ និងអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ។

ទាក់ទងនឹងទស្សនវិស័យនាពេលអនាគត វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការគូសបញ្ជាក់ថា ច្បាប់របស់ Hess នៅតែជាឧបករណ៍មូលដ្ឋានក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគីមី ហើយកម្មវិធីរបស់វាពង្រីកដល់ផ្នែកផ្សេងៗនៃគីមីវិទ្យា ដូចជា គីមីវិទ្យា និងលំនឹងគីមី។ លើសពីនេះ វាត្រូវបានគេរំពឹងថា បច្ចេកទេសទំនើបបន្ថែមទៀតសម្រាប់ការកំណត់ enthalpy នឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនាពេលអនាគត ដែលអាចបំពេញបន្ថែម ឬសូម្បីតែជំនួសការអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ក្នុងករណីជាក់លាក់មួយចំនួន។

សរុបមក ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍សំខាន់មួយនៅក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគីមីដើម្បីកំណត់ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ យើងបានពិនិត្យពាក្យសុំរបស់អ្នកយ៉ាងលម្អិត ដោយផ្តល់នូវឧទាហរណ៍ និងគន្លឹះមានប្រយោជន៍ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាពាក់ព័ន្ធ។ ទោះបីជាច្បាប់នេះត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក៏ដោយ ទស្សនវិស័យនាពេលអនាគតសន្យាថានឹងមានភាពជឿនលឿនដែលអាចបំពេញបន្ថែមការប្រើប្រាស់របស់វា ឬថែមទាំងផ្តល់នូវជម្រើសថ្មីដើម្បីកំណត់ enthalpy នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

សរុបមក ច្បាប់របស់ Hess គឺជាឧបករណ៍មូលដ្ឋានមួយនៅក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគីមីដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីពីប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់។ ច្បាប់នេះគឺផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការអភិរក្សថាមពល និងផ្តល់ឱ្យយើងនូវក វិធីមានប្រសិទ្ធភាព ដើម្បីគណនា enthalpy នៃប្រតិកម្មដោយមិនចាំបាច់អនុវត្តវាដោយផ្ទាល់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។

ដើម្បីអនុវត្តច្បាប់របស់ Hess ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ វាជារឿងសំខាន់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃថាមពល enthalpy និងដ្យាក្រាមថាមពល។ លើស​ពី​នេះ​ទៀត វា​ជា​ការ​ចាំបាច់​ក្នុង​ការ​ដឹង​ពី​ច្បាប់ និង​ ជំហានដែលត្រូវអនុវត្តតាម ដើម្បីរៀបចំសមីការគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ និងអនុវត្តមេគុណ stoichiometric ក្នុងការគណនា។

តាមរយៈលំហាត់ជាក់ស្តែង យើងបានវិភាគពីរបៀបដែលយើងអាចប្រើច្បាប់របស់ Hess ដើម្បីកំណត់ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗគ្នា។ នេះបានអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ពីរបៀបដែលច្បាប់នេះអាចត្រូវបានប្រើ ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព ដើម្បីគណនាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីណាមួយ ដរាបណាយើងមានសមីការសមស្រប។

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាច្បាប់របស់ Hess មានដែនកំណត់ និងការសន្មត់មួយចំនួន ជាពិសេសទាក់ទងនឹងលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វានៅតែជាឧបករណ៍ដ៏មានតម្លៃ និងអាចទុកចិត្តបានក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកគីមី។

សរុបសេចក្តីមក ច្បាប់របស់ Hess ផ្តល់ឱ្យយើងនូវវិធីសាស្រ្តដ៏មានប្រសិទ្ធភាព និងច្បាស់លាស់ដើម្បីកំណត់ enthalpy នៃប្រតិកម្មគីមីតាមរយៈការគណនាពិជគណិត ជៀសវាងតម្រូវការដើម្បីធ្វើពិសោធន៍ផ្ទាល់។ ច្បាប់នេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់កាន់តែច្បាស់ និងទស្សន៍ទាយការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ដែលមានសារៈសំខាន់ក្នុងការសិក្សា និងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ។ និងកម្មវិធីរបស់វា.