Ënnerscheed tëscht Chlorid a Chlorat

Wat sinn Chloriden a Chloraten?

Chloriden a Chloraten si chemesch Verbindungen déi Chloratome enthalen. Chlor ass en Halogen, deen zu der Grupp 17 vum Periodesystem gehéiert, bekannt fir seng héich chemesch Reaktivitéit.

Chloriden si Salze déi sech bilden wann Chlor mat engem Metall oder Kation kombinéiert fir eng ionesch Verbindung ze kréien. E puer Beispiller Allgemeng Chloride sinn Natriumchlorid (NaCl), Kalziumchlorid (CaCl₂) an Ammoniumchlorid (NH₄Cl).

Op der anerer Säit sinn Chloraten oxygenéiert Salzer déi Chlor a sengem héchsten Oxidatiounszoustand enthalen. Chlorate ginn duerch d'Oxidatioun vu Chlorid mat engem staarken Oxidatiounsmëttel, wéi Natriumhypochlorit (NaClO) generéiert. Beispiller vu Chloraten sinn Kaliumchlorat (KClO₃) und Natriumchlorat (NaClO₃).

Ënnerscheeder tëscht Chloriden a Chloraten

Chemesch Zesummesetzung

Den Haaptunterschied tëscht Chloriden a Chloraten läit an hirer chemescher Zesummesetzung. Wärend Chloride Salze sinn déi nëmmen Chlor an en anert metallescht Element oder Kation enthalen, Chlorate si oxygenéiert Salze déi Chlor a sengem héchsten Oxidatiounszoustand enthalen.

Physikalesch a chemesch Eegeschaften

Chloriden si wäiss oder faarweg kristallin Feststoffer mat engem héije Schmelz- a Kachpunkt. Si sinn löslech am Waasser an hunn héich elektresch Konduktivitéit an wässerlecher Léisung.

Op der anerer Säit, Chlorate si wäiss oder giel kristallin Feststoffer déi ënner Hëtzt zersetzen fir Sauerstoff ze befreien. Si sinn löslech am Waasser an hunn héich elektresch Konduktivitéit an wässerlecher Léisung.

Benotzungen an Uwendungen

Chloride gi wäit an der chemescher Industrie fir d'Produktioun vu Chlor, Natriumhypochlorit, Pestiziden a Liewensmëttelprodukter benotzt. Si ginn och als Reagenz an der organescher Chimie an als Elektrolyte a Batterien benotzt.

Chlorate ginn an der Pyrotechnik fir d'Produktioun vu Freedefeier a Rakéite benotzt. Si ginn och als Sauerstoffquelle bei der medizinescher Behandlung vu Patienten mat Atmungsstéierunge benotzt.

Conclusioun

Zesummegefaasst läit den Haaptunterschied tëscht Chloriden a Chloraten an hirer chemescher Zesummesetzung an op hire Propriétéiten kierperlech a chemesch. Och wa se verbonne chemesch Verbindunge sinn, sinn hir Notzung an Uwendungen anescht.

• Chlorid: Salz dat formt wann Chlor mat engem Metall oder Kation kombinéiert
• Chlorat: Oxygenéiert Salz mat Chlor am héchsten Oxidatiounszoustand
• Chlorid: Benotzt an der Produktioun vun Natriumhypochlorit, Pestiziden, Liewensmëttelprodukter a Batterien
• Chlorat: Benotzt an der Pyrotechnik an an der medizinescher Behandlung vu Patienten mat Atmungsstéierungen