Hëtzt ass eng Form vun Energie déi tëscht zwee Systemer am thermesche Kontakt transferéiert gëtt. Et ass eng kierperlech Quantitéit déi definéiert ass wéi d'Quantitéit un Energie déi tëscht zwee Kierper transferéiert gëtt wéinst engem Temperaturdifferenz. An der Chimie gëtt Hëtzt benotzt fir d'Energieännerungen ze moossen déi a chemesche Reaktiounen optrieden.
Formatioun Hëtzt
D'Hëtzt vun der Bildung ass d'Quantitéit un Hëtzt déi fräigelooss oder absorbéiert gëtt wann e Molekül aus sengen Elementer geformt gëtt. Et gëtt bei engem konstanten Drock vun 1 Atmosphär an enger Temperatur vu 25°C gemooss. Et kann och definéiert ginn wéi d'Hëtzt fräigelooss oder absorbéiert duerch d'Bildung vun enger Molekül vun enger Substanz aus senge Bestanddeeler an engem Standardzoustand, dat heescht bei engem Drock vun 1 Atm, enger Temperatur vun 298 K an a senger stabiler festen Zoustand.
Beispill vun der Hëtzt vun der Formatioun Berechnung:
Methanmolekül (CH4) gëtt aus Waasserstoff (H2) a Kuelestoff (C). D'Hëtzt vun der Bildung vu Methan ass -74,8 KJ/mol. Dëst bedeit datt 74,8 KJ Energie bei der Bildung vun engem Methanmolekül fräigelooss ginn.
Hëtzt vun Reaktioun
Hëtzt vun der Reaktioun ass d'Quantitéit un Hëtzt, déi während enger chemescher Reaktioun fräigelooss oder absorbéiert gëtt. Et gëtt bei engem konstanten Drock vun 1 Atmosphär an enger Temperatur vu 25°C gemooss. Fir d'Hëtzt vun der Reaktioun ze berechnen, ass et néideg d'Hëtzt vun der Bildung vun de Substanzen, déi an der Reaktioun involvéiert sinn, ze kennen.
Beispill vun der Hëtzt vun der Reaktioun Berechnung:
D'Verbrennung vu Methan kann mat der folgender chemescher Equatioun duergestallt ginn:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
D'Equatioun seet eis datt 1 Mol Methan (CH4) an 2 mol Sauerstoff (O2) fir 1 Mol Kuelendioxid (CO2) an 2 Mol Waasser (H2ENDER). D'Hëtzt vun der Bildung vu Kuelendioxid ass -393,5 KJ/mol an d'Hëtzt vun der Bildung vu Waasser ass -285,8 KJ/mol.
Dofir ass d'Hëtzt vun der Reaktioun aus der Verbrennung vu Methan:
(-393,5 KJ/mol) + 2(-285,8 KJ/mol) – (-74,8 KJ/mol) = -890,8 KJ/mol
Dëst bedeit datt 890,8 KJ Energie bei der Verbrennung vun engem Mol Methan fräigelooss ginn.
Conclusiounen
Souwuel d'Hëtzt vun der Bildung wéi och d'Hëtzt vun der Reaktioun si wichteg an der Chimie well se et eis erlaben d'Quantitéit vun der Energie erauszekréien oder absorbéiert a chemesche Reaktiounen. D'Hëtzt vun der Formation gëtt benotzt fir d'Hëtzt vun der Reaktioun vun enger chemescher Reaktioun ze berechnen. Dës Wäerter ze kennen ass wesentlech fir industriell Prozesser ze designen an hir Energieeffizienz ze optimiséieren.
Bibliographesch Referenzen
- Chang, R. (2005). Chemie. Mexiko Stad: McGraw-Hill.
- Atkins, P., Jones, L. (2008). Prinzipien vun der Chimie: d'Weeër vun der Entdeckung. Barcelona: Omega.
Ech sinn de Sebastián Vidal, e Computeringenieur passionéiert iwwer Technologie an DIY. Ausserdeem sinn ech de Schëpfer vun tecnobits.com, wou ech Tutorials deelen fir Technologie méi zougänglech a verständlech fir jiddereen ze maachen.