12 ບົດຝຶກຫັດການແຈກຢາຍທາງອີເລັກໂທຣນິກ: ທົດສອບຄວາມຮູ້ຂອງເຈົ້າ

ການແຈກຢາຍທາງອີເລັກໂທຣນິກແມ່ນເປັນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານໃນເຄມີສາດແລະຟີຊິກ, ແລະການຊໍານິຊໍານານມັນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມເຂົ້າໃຈຢ່າງຫນັກແຫນ້ນກ່ຽວກັບຫຼັກການພື້ນຖານ. ເພື່ອທົດສອບຄວາມຮູ້ຂອງທ່ານແລະເສີມສ້າງຄວາມສາມາດຂອງທ່ານ, ພວກເຮົາໄດ້ກະກຽມຊຸດຂອງ 12 ແບບອອກກໍາລັງກາຍການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກ. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະສໍາຫຼວດແຕ່ລະບົດຝຶກຫັດເຫຼົ່ານີ້ຢ່າງລະອຽດ, ສຸມໃສ່ການປະຕິບັດຕົວຈິງຂອງພວກເຂົາແລະໃຫ້ຄໍາອະທິບາຍທີ່ຊັດເຈນແລະຊັດເຈນສໍາລັບການແກ້ໄຂຂອງພວກເຂົາ. ກຽມພ້ອມທີ່ຈະທ້າທາຍຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງທ່ານກ່ຽວກັບຫົວຂໍ້ທີ່ສໍາຄັນນີ້ແລະປັບປຸງທັກສະການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງທ່ານ!

1. ການແນະນໍາການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກໃນທິດສະດີ quantum

ການແຜ່ກະຈາຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນທິດສະດີ quantum ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານສໍາລັບການເຂົ້າໃຈວິທີການຈັດລຽງເອເລັກໂຕຣນິກປະມານນິວເຄລຍໃນອະຕອມ. ໃນພາກນີ້, ພວກເຮົາຈະຄົ້ນຫາຫຼັກການພື້ນຖານຂອງຫົວຂໍ້ນີ້ແລະຮຽນຮູ້ວິທີການນໍາໃຊ້ພວກມັນໃນກໍລະນີຕ່າງໆ.

ຂັ້ນຕອນທໍາອິດໃນການເຂົ້າໃຈການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນເພື່ອເຂົ້າໃຈຫຼັກການຍົກເວັ້ນ Pauli, ເຊິ່ງລະບຸວ່າບໍ່ມີສອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນອະຕອມດຽວກັນສາມາດມີຈໍານວນ quantum ດຽວກັນ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຕ້ອງຄອບຄອງລະດັບພະລັງງານແລະລະດັບຍ່ອຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນອະຕອມ.

ອັນທີສອງ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຄຸ້ນເຄີຍກັບກົດລະບຽບຂອງ Aufbau, ເຊິ່ງລະບຸລໍາດັບທີ່ວົງໂຄຈອນຖືກຕື່ມໃສ່ໃນອະຕອມ. ກົດລະບຽບນີ້ຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາກໍານົດຄໍາສັ່ງທີ່ເອເລັກໂຕຣນິກຖືກແຈກຢາຍໃນລະດັບພະລັງງານແລະລະດັບຍ່ອຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຕົວຢ່າງ, ພວກເຮົາຮູ້ວ່າລະດັບ 1 ຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ກ່ອນລະດັບ 2, ແລະອື່ນໆ.

2. ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກທາງເຄມີ

ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກໃນເຄມີສາດແມ່ນເຄື່ອງມືພື້ນຖານສໍາລັບການເຂົ້າໃຈໂຄງສ້າງແລະພຶດຕິກໍາຂອງອະຕອມແລະໂມເລກຸນ. ການແຜ່ກະຈາຍນີ້ສ້າງວິທີການຈັດອິເລັກຕອນອ້ອມຮອບນິວເຄລຍຂອງປະລໍາມະນູ, ປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບແລະຫຼັກການທີ່ແນ່ນອນ. ໃນພາກນີ້, ພວກເຮົາຈະຄົ້ນຫາແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານບາງຢ່າງກ່ຽວກັບການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກໃນເຄມີສາດ.

ຫນຶ່ງໃນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານໃນການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນຫຼັກການ Aufbau, ເຊິ່ງລະບຸວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຈະຖືກເພີ່ມໃສ່ວົງໂຄຈອນພະລັງງານຕ່ໍາກ່ອນທີ່ຈະຕື່ມວົງໂຄຈອນທີ່ມີພະລັງງານສູງກວ່າ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າອິເລັກຕອນໄດ້ຖືກເຕີມລົງໄປໃນຄໍາສັ່ງຂອງພະລັງງານເພີ່ມຂຶ້ນ, ປະຕິບັດຕາມແຜນວາດວົງໂຄຈອນແລະເຄົາລົບກົດລະບຽບຂອງ Hund, ເຊິ່ງລະບຸວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ວົງໂຄຈອນເປັນສ່ວນບຸກຄົນແລະໃນຂະຫນານກ່ອນທີ່ຈະຈັບຄູ່.

ເພື່ອເປັນຕົວແທນການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູ, ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຖືກນໍາໃຊ້, ເຊິ່ງສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຖືກແຈກຢາຍໃນລະດັບພະລັງງານແລະລະດັບຍ່ອຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຕົວຢ່າງ, ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມຂອງອົກຊີເຈນແມ່ນ 1s² 2s² 2p⁴, ເຊິ່ງຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າມັນມີ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບ 1s, 2 ເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບ 2s, ແລະ 4 ເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບ 2p.

3. ບົດຝຶກຫັດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນຫຍັງ ແລະເປັນຫຍັງພວກມັນຈຶ່ງສຳຄັນ?

ອອກກໍາລັງກາຍການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກເປັນເຄື່ອງມືພື້ນຖານໃນເຄມີສາດເພື່ອເຂົ້າໃຈວິທີການຈັດອິເລັກຕອນຢູ່ໃນອະຕອມ. ການອອກກໍາລັງກາຍເຫຼົ່ານີ້ຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາກໍານົດການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບແລະເຂົ້າໃຈວ່າວົງໂຄຈອນເຕັມໄປດ້ວຍເອເລັກໂຕຣນິກແນວໃດ.

ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນເພາະວ່າມັນຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາສາມາດຄາດຄະເນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີແລະທາງດ້ານຮ່າງກາຍຂອງອົງປະກອບ. ໂດຍການຮູ້ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອົງປະກອບ, ພວກເຮົາສາມາດກໍານົດ reactivity ຂອງມັນ, ຄວາມສາມາດໃນການສ້າງພັນທະບັດເຄມີແລະພຶດຕິກໍາຂອງມັນຢູ່ໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ມີວິທີການທີ່ແຕກຕ່າງກັນເພື່ອແກ້ໄຂການອອກກໍາລັງກາຍເຫຼົ່ານີ້, ແຕ່ພວກເຂົາທັງຫມົດປະຕິບັດຕາມຂັ້ນຕອນທົ່ວໄປ. ທໍາອິດ, ທ່ານຕ້ອງຮູ້ກົດລະບຽບສໍາລັບການຕື່ມວົງໂຄຈອນ, ເຊັ່ນກົດລະບຽບຂອງ Aufbau, ຫຼັກການຍົກເວັ້ນ Pauli, ແລະກົດລະບຽບຂອງ Hund. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຖືກຈັດໃສ່ໃນແຜນວາດຫຼືການນໍາໃຊ້ຕົວອັກສອນແລະຕົວເລກ. ສຸດທ້າຍ, ມັນຖືກກວດເບິ່ງວ່າການແຈກຢາຍປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບການຕື່ມຂໍ້ມູນແລະຈໍານວນເອເລັກໂຕຣນິກທັງຫມົດແມ່ນຖືກຕ້ອງ.

4. ທ້າ​ທາຍ​ຄວາມ​ຮູ້​ຂອງ​ທ່ານ​: 12 ອອກ​ກໍາ​ລັງ​ກາຍ​ການ​ແຈກ​ຢາຍ​ເອ​ເລັກ​ໂຕຣ​ນິກ​ເພື່ອ​ທົດ​ສອບ​ຄວາມ​ສາ​ມາດ​ຂອງ​ທ່ານ​

ໃນພາກນີ້, ພວກເຮົາສະເຫນີ 12 ແບບອອກກໍາລັງກາຍການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ທ້າທາຍທີ່ຈະທົດສອບທັກສະເຄມີຂອງທ່ານ. ແຕ່ລະບົດຝຶກຫັດເຫຼົ່ານີ້ຈະທ້າທາຍທ່ານໃຫ້ນໍາໃຊ້ຄວາມຮູ້ຂອງທ່ານກ່ຽວກັບການແຜ່ກະຈາຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະ sublevels ຂອງປະລໍາມະນູ. ບໍ່ພຽງແຕ່ພວກເຂົາຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານທົບທວນພື້ນຖານ, ແຕ່ພວກເຂົາຍັງຈະໃຫ້ທ່ານປະຕິບັດການແກ້ໄຂບັນຫາການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກ. ປະສິດທິຜົນ.

ສໍາລັບແຕ່ລະບົດຝຶກຫັດ, ພວກເຮົາຈະສະຫນອງທ່ານດ້ວຍ a ບາດກ້າວໂດຍຂັ້ນຕອນ ລາຍລະອຽດວິທີການແກ້ໄຂບັນຫາ. ນອກຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາຈະໃຫ້ຄໍາແນະນໍາແລະຕົວຢ່າງເພື່ອຄວາມສະດວກຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງທ່ານ. ຖ້າທ່ານຕ້ອງການການທົບທວນຄືນຢ່າງໄວວາກ່ຽວກັບພື້ນຖານຂອງການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກ, ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ບົດສອນແບບໂຕ້ຕອບຂອງພວກເຮົາ, ເຊິ່ງຈະໃຫ້ທ່ານມີສະພາບລວມຂອງຫົວຂໍ້ທັງຫມົດ.

ນອກຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາແນະນໍາໃຫ້ໃຊ້ເຄື່ອງມືເຊັ່ນ: ຕາຕະລາງໄລຍະເວລາແລະແຜນວາດ Lewis ເພື່ອເຮັດໃຫ້ຮູບພາບການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຊັດເຈນຫຼາຍຂຶ້ນ. ເຄື່ອງມືເຫຼົ່ານີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານກໍານົດຈໍານວນເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງໃນແຕ່ລະລະດັບແລະລະດັບຍ່ອຍ. ຈື່ໄວ້ວ່າສິ່ງສໍາຄັນໃນການແກ້ໄຂບົດຝຶກຫັດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນການວິເຄາະຢ່າງລະອຽດກ່ຽວກັບການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງແຕ່ລະປະລໍາມະນູແລະປະຕິບັດຕາມຫຼັກການທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຫຼັກການ Aufbau, ກົດລະບຽບຂອງ Hund ແລະກົດລະບຽບຂອງ multiplicity spin ສູງສຸດ.

5. ບົດຝຶກຫັດທີ 1: ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມຂອງໄຮໂດເຈນ

6. ບົດຝຶກຫັດທີ 2: ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມຄາບອນ

ປະລໍາມະນູຂອງຄາບອນແມ່ນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນເຄມີອິນຊີ. ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນກໍານົດວິທີການອະຕອມຂອງຄາບອນສົມທົບກັບອົງປະກອບອື່ນໆ. ເພື່ອກໍານົດການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູກາກບອນ, ບາງຕ້ອງໄດ້ຮັບການປະຕິບັດຕາມ ຂັ້ນ​ຕອນ​ທີ່​ສໍາ​ຄັນ​.

ກ່ອນອື່ນ ໝົດ, ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງຈື່ໄວ້ວ່າປະລໍາມະນູຂອງຄາບອນມີ 6 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ເອເລັກໂຕຣນິກເຫຼົ່ານີ້ຖືກແຈກຢາຍໃນລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນເອີ້ນວ່າຫອຍ. ລະດັບພະລັງງານທໍາອິດ, ຫຼື shell 1, ສາມາດບັນຈຸເຖິງ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ລະດັບພະລັງງານທີສອງ, ຫຼື shell 2, ສາມາດບັນຈຸໄດ້ເຖິງ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ເພື່ອກໍານົດການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູກາກບອນ, ແກະເຫຼົ່ານີ້ຕ້ອງຖືກຕື່ມໃສ່ໃນຄໍາສັ່ງຂອງການເພີ່ມພະລັງງານ.

ປະລໍາມະນູຂອງຄາບອນມີການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 1s² 2s² 2p². ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກທໍາອິດແມ່ນພົບເຫັນຢູ່ໃນຫອຍ 1, ໃນວົງໂຄຈອນ 1s. ອິເລັກໂທຣນິກ 2 ຕໍ່ໄປແມ່ນພົບເຫັນຢູ່ໃນຫອຍ 2, ໃນວົງໂຄຈອນ 2s. 2 ເອເລັກໂຕຣນິກສຸດທ້າຍແມ່ນພົບເຫັນຢູ່ໃນຫອຍ 2, ໃນວົງໂຄຈອນ 2p. ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກນີ້ບອກພວກເຮົາວິທີການຈັດລຽງເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນວົງໂຄຈອນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງອະຕອມຄາບອນ.

7. ບົດຝຶກຫັດທີ 3: ການກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ chlorine ion

ເພື່ອກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ chlorine ion, ກ່ອນອື່ນ ໝົດ ພວກເຮົາຕ້ອງຈື່ໄວ້ວ່າ chlorine ion, Cl-, ໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ ໃນປັດຈຸບັນມັນມີຄ່າເກີນຄ່າລົບ. ນີ້ສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ວິທີການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກໃນທົ່ວລະດັບພະລັງງານຂອງອະຕອມ. ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນຂັ້ນຕອນໂດຍຂັ້ນຕອນວິທີການແກ້ໄຂ ບັນຫານີ້:

1. ກໍານົດຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ chlorine ໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ. ຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ chlorine ແມ່ນ 17, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນມີ 17 ເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນສະພາບທີ່ເປັນກາງເດີມຂອງມັນ.

2. ຫຼັງຈາກໄດ້ຮັບຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກ, chlorine ໃນປັດຈຸບັນມີ 18 ເອເລັກໂຕຣນິກທັງຫມົດ. ເພື່ອກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກ, ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ລະດັບພະລັງງານໃນຄໍາສັ່ງສະເພາະ: 2, 8, 8, 1. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກທໍາອິດຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ລະດັບພະລັງງານ 1, ຕໍ່ໄປ 8 ຕື່ມພະລັງງານໃນລະດັບ 2. ຂອງພະລັງງານ 8. , ຕໍ່ໄປ 3 ຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ລະດັບພະລັງງານ 4 ແລະເອເລັກໂຕຣນິກສຸດທ້າຍ occupies ລະດັບພະລັງງານ XNUMX. ໃຫ້ສັງເກດວ່າລະດັບພະລັງງານທີ່ສູງຂຶ້ນແມ່ນເພີ່ມເຕີມຈາກນິວເຄລຍແລະມີຄວາມສາມາດຫຼາຍກວ່າເກົ່າໃນການຖືເອເລັກໂຕຣນິກ.

3. ດັ່ງນັ້ນ, ການກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ chlorine ion ຈະເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. ຜົນໄດ້ຮັບນີ້ບອກພວກເຮົາວ່າ chlorine ມີຈໍານວນ 18 ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ແຈກຢາຍໃນລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ນອກຈາກນັ້ນ, ໂດຍການກາຍເປັນ ion ທີ່ມີການຮັບຜິດຊອບຂອງ -1, ມັນໄດ້ຮັບຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍກວ່າເກົ່າເນື່ອງຈາກການຕື່ມເຕັມຂອງລະດັບພະລັງງານນອກທີ່ສຸດ.

8. ອອກກໍາລັງກາຍ 4: ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມອົກຊີເຈນທີ່

ອະຕອມຂອງອົກຊີມີຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ 8, ເຊິ່ງຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າມັນມີ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກໃນການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນ. ເພື່ອກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມອົກຊີ, ພວກເຮົາຕ້ອງປະຕິບັດຕາມຂັ້ນຕອນໂດຍຂັ້ນຕອນ. ກ່ອນອື່ນ ໝົດ, ພວກເຮົາຕ້ອງຈື່ໄວ້ວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຖືກແຈກຢາຍໃນລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເອີ້ນວ່າຫອຍ. ເປືອກໜ່ວຍທຳອິດທີ່ຢູ່ໃກ້ກັບນິວເຄລຍທີ່ສຸດສາມາດບັນຈຸໄດ້ເຖິງ 2 ອິເລັກຕອນ, ອັນທີສອງເຖິງ 8 ອິເລັກຕອນ, ແລະໜ່ວຍທີສາມເຖິງ 8 ອິເລັກຕອນ.

ສໍາລັບປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນ, ພວກເຮົາເລີ່ມຕົ້ນໂດຍການຕື່ມເປືອກຫອຍທີ່ໃກ້ຊິດກັບແກນ, ເຊິ່ງເປັນແກະທໍາອິດ. ພວກເຮົາວາງ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນແກະນີ້. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາຍ້າຍໄປທີ່ແກະຕໍ່ໄປແລະວາງ 6 ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຍັງເຫຼືອ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ພວກເຮົາແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ 2 ໃນຊັ້ນທໍາອິດແລະ 6 ໃນຊັ້ນທີສອງ. ວິທີຫນຶ່ງທີ່ຈະເປັນຕົວແທນນີ້ແມ່ນການຂຽນການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອົກຊີເຈນເປັນ 1s² 2s² 2p⁴.

ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມອົກຊີສາມາດເບິ່ງເຫັນໄດ້ວ່າເປັນການຕັ້ງຄ່າທີ່ອິເລັກຕອນຕື່ມໃສ່ເປືອກຫອຍແລະ subshells ທີ່ແຕກຕ່າງກັນຕາມກົດລະບຽບຂອງ Aufbau. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະກ່າວເຖິງວ່າການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກນີ້ຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາເຂົ້າໃຈວິທີການຮັບຜິດຊອບທາງລົບຂອງອິເລັກຕອນຖືກຈັດຢູ່ໃນອະຕອມຂອງອົກຊີເຈນແລະວິທີທີ່ພວກມັນພົວພັນກັບປະລໍາມະນູອື່ນໆໃນພັນທະບັດເຄມີ. ການມີຂໍ້ມູນນີ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອເຂົ້າໃຈກົນໄກທາງເຄມີແລະຄຸນສົມບັດຂອງອົກຊີເຈນໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

9. ບົດຝຶກຫັດທີ 5: ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງທາດໄອອອນທາດເຫຼັກ (Fe2+)

ໃນບົດຝຶກຫັດນີ້, ພວກເຮົາຈະຮຽນຮູ້ເພື່ອກໍານົດການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ ion ທາດເຫຼັກ (Fe2+). ທາດເຫຼັກແມ່ນອົງປະກອບການປ່ຽນແປງແລະການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນສາມາດຖືກກໍານົດໂດຍໃຊ້ກົດລະບຽບ aufbau ແລະຫຼັກການຍົກເວັ້ນ Pauli.

ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນ, ພວກເຮົາຕ້ອງຈື່ຈໍາວ່າທາດເຫຼັກມີຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ 26, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນມີ 26 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ໂດຍການສູນເສຍສອງເອເລັກໂຕຣນິກເພື່ອສ້າງເປັນ Fe2+ ion, ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນຈະປ່ຽນແປງ.

ຂັ້ນຕອນທໍາອິດແມ່ນການຂຽນການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມທາດເຫຼັກທີ່ເປັນກາງ. ນີ້ແມ່ນເຮັດໄດ້ໂດຍໃຊ້ແຜນວາດລະດັບພະລັງງານຫຼືກົດລະບຽບຂອງ Aufbau. ການຕັ້ງຄ່າອີເລັກໂທຣນິກຂອງ Fe ທີ່ເປັນກາງແມ່ນ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. ໃນປັດຈຸບັນ, ພວກເຮົາຕ້ອງຄໍານຶງເຖິງວ່າທາດເຫຼັກ (II) ion ໄດ້ສູນເສຍສອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາຕ້ອງກໍາຈັດອິເລັກຕອນນອກ, ປະຕິບັດຕາມຫຼັກການຍົກເວັ້ນ Pauli. ການແຈກຢາຍທາງອີເລັກໂທຣນິກທີ່ເປັນຜົນອອກມາຈະເປັນ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກນີ້ແມ່ນການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງທາດເຫຼັກ (II) ion..

10. ບົດຝຶກຫັດທີ 6: ການແຈກຢາຍທາດແຄວຊຽມໄອອອນ (Ca2+) ແບບເອເລັກໂຕຣນິກ.

ໃນບົດຝຶກຫັດນີ້, ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງທາດການຊຽມ ion (Ca2+) ຈະຖືກວິເຄາະ. ເພື່ອແກ້ໄຂບັນຫານີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງເຂົ້າໃຈການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງທາດການຊຽມແລະວິທີທີ່ມັນຖືກປ່ຽນເປັນ ion ບວກ.

ທາດການຊຽມມີຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ 20, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນມີ 20 ເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນສະຖານະທີ່ເປັນກາງຂອງມັນ. ການຕັ້ງຄ່າອີເລັກໂທຣນິກຂອງທາດການຊຽມໃນສະພາບພື້ນດິນຂອງມັນແມ່ນ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເມື່ອທາດການຊຽມສູນເສຍສອງເອເລັກໂຕຣນິກເພື່ອສ້າງເປັນ Ca2+ ion, ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນຈະປ່ຽນແປງ.

ເມື່ອພວກເຮົາສູນເສຍສອງເອເລັກໂຕຣນິກຈາກແກະ 4s, ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງທາດການຊຽມ ion ກາຍເປັນ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າທາດການຊຽມ ion ມີໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບ argon ອາຍແກັສ noble. ໂດຍການເຂົ້າໃຈການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກນີ້, ພວກເຮົາສາມາດເຂົ້າໃຈພຶດຕິກໍາແລະຄຸນສົມບັດຂອງທາດການຊຽມ ion ໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແລະໃນການໂຕ້ຕອບຂອງມັນກັບຊະນິດເຄມີອື່ນໆ.

11. ບົດຝຶກຫັດທີ 7: ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມໄນໂຕຣເຈນ

ເພື່ອແກ້ໄຂບົດຝຶກຫັດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກສໍາລັບປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນ, ພວກເຮົາຕ້ອງປະຕິບັດຕາມຂັ້ນຕອນທີ່ສໍາຄັນຈໍານວນຫນຶ່ງ. ຫນ້າທໍາອິດ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຈື່ຈໍາວ່າອະຕອມໄນໂຕຣເຈນມີຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ 7, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນມີ 7 ເອເລັກໂຕຣນິກ.

ຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປແມ່ນການກໍານົດຄໍາສັ່ງທີ່ວົງໂຄຈອນຖືກຕື່ມ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ພວກເຮົາໃຊ້ຫຼັກການ aufbau, ເຊິ່ງລະບຸວ່າວົງໂຄຈອນແມ່ນເຕັມໄປດ້ວຍພະລັງງານຕາມລໍາດັບ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ເອເລັກໂຕຣນິກຈະຖືກແຈກຢາຍຢູ່ໃນວົງໂຄຈອນຕາມຫຼັກການ aufbau ຈົນກ່ວາເອເລັກໂຕຣນິກຈະຫມົດໄປ.

ໃນກໍລະນີຂອງໄນໂຕຣເຈນ, ພວກເຮົາເລີ່ມຕົ້ນໂດຍການຕື່ມ 1s orbital, ເຊິ່ງສາມາດຖືໄດ້ສູງສຸດຂອງ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ຕໍ່ໄປ, ພວກເຮົາຕື່ມວົງໂຄຈອນ 2s ດ້ວຍ 2 ອິເລັກຕອນ. ຕໍ່ໄປ, ພວກເຮົາຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ສາມ p orbitals (2px, 2py ແລະ 2pz) ທີ່ຍັງເຫຼືອ 3 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ສຸດທ້າຍ, ພວກເຮົາກວດເບິ່ງວ່າພວກເຮົາໄດ້ນໍາໃຊ້ 7 ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີຢູ່ແລະໄດ້ຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ວົງໂຄຈອນທັງຫມົດຈາກພະລັງງານຕ່ໍາສຸດເຖິງສູງສຸດ.

12. ບົດຝຶກຫັດທີ 8: ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມຂອງຊູນຟູຣິກ

ຊູນຟູຣິກແມ່ນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີເລກປະລໍາມະນູ 16 ແລະສັນຍາລັກ S. ເພື່ອກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມຂອງຊູນຟູຣິກ, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງຮູ້ໂຄງສ້າງຂອງອະຕອມແລະການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ. ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງຊູນຟູຣິກແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍການປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບຂອງແຜນວາດ Aufbau, ເຊິ່ງລະບຸວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມແມ່ນເຕັມໄປດ້ວຍພະລັງງານທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນ.

ຂັ້ນຕອນທໍາອິດເພື່ອກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມຂອງຊູນຟູຣິກແມ່ນເພື່ອຮູ້ຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງມັນ, ເຊິ່ງໃນກໍລະນີນີ້ແມ່ນ 16. ຈາກນັ້ນ, ເອເລັກໂຕຣນິກຕ້ອງໄດ້ຮັບການມອບຫມາຍໃຫ້ລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ: ລະດັບ 1 ສາມາດບັນຈຸໄດ້ເຖິງ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກ, ລະດັບ 2. ເຖິງ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກແລະລະດັບ 3 ເຖິງ 6 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບນີ້, ເອເລັກໂຕຣນິກຖືກມອບຫມາຍຈາກພະລັງງານສູງສຸດໄປຫາຕ່ໍາສຸດຈົນກ່ວາຈໍານວນປະລໍາມະນູຈະບັນລຸໄດ້.

ໃນກໍລະນີຂອງຊູນຟູຣິກ, ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກສາມາດເປັນຕົວແທນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. ນີ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າລະດັບ 1 ມີ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກ, ລະດັບ 2 ມີ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກ, ລະດັບ 3 ມີ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນຊັ້ນຍ່ອຍ s ແລະ 4 ເອເລັກໂຕຣນິກໃນ p sublevel. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນແຕ່ລະລະດັບຕ້ອງເທົ່າກັບຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບ.

13. ບົດຝຶກຫັດທີ 9: ການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ magnesium ion (Mg2+)

ເມື່ອ magnesium ion (Mg2+) ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຮູ້ວ່າການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນເພື່ອໃຫ້ເຂົ້າໃຈດີຂຶ້ນ ຄຸນສົມບັດຂອງລາວ ສານເຄມີ. ການແຜ່ກະຈາຍທາງເອເລັກໂທຣນິກອະທິບາຍວິທີການກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນເປືອກ ແລະຊັ້ນຍ່ອຍຂອງອະຕອມ ຫຼືໄອອອນ. ໃນກໍລະນີຂອງ magnesium ion, ພວກເຮົາສາມາດກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນໂດຍໃຊ້ຫຼັກການຂອງການກໍ່ສ້າງຫຼືໄດ້ຮັບການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ.

magnesium ion (Mg2+) ມີຄ່າບວກຂອງ 2+, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນໄດ້ສູນເສຍສອງເອເລັກໂຕຣນິກເມື່ອທຽບກັບອະຕອມ magnesium ເປັນກາງ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າໃນປັດຈຸບັນມັນມີ 10 ເອເລັກໂຕຣນິກແທນທີ່ຈະເປັນ 12 ຕົ້ນສະບັບ. ເພື່ອກໍານົດການແຜ່ກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ Mg2+, ພວກເຮົາຕ້ອງມອບຫມາຍ 10 ເອເລັກໂຕຣນິກເຫຼົ່ານີ້ໃຫ້ກັບຫອຍແລະ subshells ທີ່ແຕກຕ່າງກັນຕາມຫຼັກການການກໍ່ສ້າງ.

ພວກເຮົາເລີ່ມຕົ້ນໂດຍການມອບຫມາຍອິເລັກຕອນໃຫ້ກັບແກະຊັ້ນໃນທີ່ສຸດ, ເຊິ່ງເປັນຄັ້ງທໍາອິດ (n = 1). ນັບຕັ້ງແຕ່ເອເລັກໂຕຣນິກຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ໃນລໍາດັບຕັ້ງຊັນຂຶ້ນຂອງພະລັງງານ, ເອເລັກໂຕຣນິກທໍາອິດຖືກມອບຫມາຍໃຫ້ 1s sublevel. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ແປດເອເລັກໂຕຣນິກຕໍ່ໄປໄດ້ຖືກມອບຫມາຍໃສ່ແກະທີສອງ (n = 2), ໄປຫາຊັ້ນຍ່ອຍ 2s ແລະ 2p. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ນັບຕັ້ງແຕ່ magnesium ion ໄດ້ສູນເສຍສອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ພວກເຮົາມີພຽງແຕ່ສອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຈະຈັດສັນ. ເຫຼົ່ານີ້ຖືກຈັດໃສ່ຢູ່ໃນລະດັບຍ່ອຍ 2s, ເຮັດໃຫ້ລະດັບຍ່ອຍ 2p ຫວ່າງເປົ່າ. ດັ່ງນັ້ນ, ການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ magnesium ion (Mg2+) ແມ່ນ 1s2 2s2.

14. ບົດຝຶກຫັດທີ 10: ການກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມ lithium

ປະລໍາມະນູ lithium ມີການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກສະເພາະທີ່ກໍານົດວິທີການເອເລັກໂຕຣນິກຂອງມັນຖືກແຈກຢາຍໃນລະດັບພະລັງງານແລະລະດັບຍ່ອຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເພື່ອກໍານົດການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກນີ້, ພວກເຮົາສາມາດນໍາໃຊ້ກົດລະບຽບຂອງ Aufbau ແລະກົດລະບຽບຂອງ Hund ແລະຄວາມຄູນສູງສຸດຂອງກົດລະບຽບພະລັງງານເທົ່າທຽມກັນ.

ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມ lithium ສາມາດຖືກກໍານົດໂດຍປະຕິບັດຕາມຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປນີ້:

1. ກໍານົດຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງ lithium, ເຊິ່ງແມ່ນ 3. ນີ້ບອກພວກເຮົາວ່າອະຕອມຂອງ lithium ມີສາມເອເລັກໂຕຣນິກ.
2. ຊອກຫາສະຖານທີ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະ sublevels. ລະດັບພະລັງງານທໍາອິດ, ເອີ້ນວ່າລະດັບ K, ສາມາດບັນຈຸໄດ້ສູງສຸດຂອງ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກ, ໃນຂະນະທີ່ລະດັບພະລັງງານທີສອງ, ເອີ້ນວ່າລະດັບ L, ສາມາດບັນຈຸສູງສຸດຂອງ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກ.

3. ວາງອິເລັກຕອນຢູ່ໃນລະດັບ K ທໍາອິດ Lithium ມີເອເລັກໂຕຣນິກດຽວໃນລະດັບ K.

4. ວາງອິເລັກຕອນທີ່ຍັງເຫຼືອຢູ່ໃນລະດັບ L. Lithium ມີສອງເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນລະດັບ L.
5. ການກະຈາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມ lithium ແມ່ນ 1s² 2s¹. ນີ້ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າ lithium ມີຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບ K ແລະສອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບ L.

ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູ lithium ປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບຂອງກົນໄກການ quantum, ເຊິ່ງບອກພວກເຮົາວ່າລະດັບພະລັງງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນແລະລະດັບຍ່ອຍໄດ້ຖືກເຕີມລົງໄປແນວໃດ. ການຕັ້ງຄ່າອີເລັກໂທຣນິກຂອງ lithium ໃຫ້ພວກເຮົາຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບການແຜ່ກະຈາຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກແລະຄວາມຫມັ້ນຄົງໃນສະພາບດິນຂອງມັນ.

ສະຫຼຸບແລ້ວ, ບົດຝຶກຫັດການແຈກຢາຍທາງອີເລັກໂທຣນິກທີ່ນຳສະເໜີເປັນເຄື່ອງມືພື້ນຖານເພື່ອທົດສອບ ແລະເສີມສ້າງຄວາມຮູ້ຂອງທ່ານໃນສາຂາວິຊາເຄມີສາດນີ້. ໂດຍຜ່ານພວກມັນ, ທ່ານໄດ້ມີໂອກາດທີ່ຈະຄຸ້ນເຄີຍກັບກົດລະບຽບທີ່ຄວບຄຸມການແຜ່ກະຈາຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບຕ່າງໆແລະລະດັບຍ່ອຍຂອງປະລໍາມະນູ.

ໂດຍການແກ້ໄຂບົດຝຶກຫັດເຫຼົ່ານີ້, ທ່ານໄດ້ທົດສອບຄວາມສາມາດໃນການນໍາໃຊ້ຫຼັກການພື້ນຖານຂອງການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກເຊັ່ນ: ກົດລະບຽບຂອງ Aufbau, ຫຼັກການຍົກເວັ້ນຂອງ Pauli ແລະກົດລະບຽບຂອງ Hund. ນອກຈາກນັ້ນ, ທ່ານໄດ້ຮຽນຮູ້ການນໍາໃຊ້ຕາຕະລາງໄລຍະເວລາເພື່ອກໍານົດຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນແຕ່ລະລະດັບແລະ sublevel.

ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະເນັ້ນຫນັກວ່າການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນສໍາຄັນຕໍ່ການເຂົ້າໃຈຄຸນສົມບັດແລະພຶດຕິກໍາຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ໂດຍ mastering ແນວຄວາມຄິດແລະທັກສະທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການອອກກໍາລັງກາຍເຫຼົ່ານີ້, ທ່ານຈະໄດ້ກະກຽມເພື່ອກ້າວຫນ້າຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງທ່ານກ່ຽວກັບໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູແລະເຄມີສາດໂດຍທົ່ວໄປ.

ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າການປະຕິບັດຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງແລະການອອກກໍາລັງກາຍແກ້ໄຂແມ່ນກຸນແຈເພື່ອເສີມສ້າງຄວາມຮູ້ຂອງເຈົ້າ. ພວກເຮົາແນະນໍາໃຫ້ທ່ານສືບຕໍ່ຄົ້ນຫາບົດຝຶກຫັດທີ່ຄ້າຍຄືກັນແລະເຈາະເລິກໃນລັກສະນະອື່ນໆທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກ. ນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານສາມາດປັບປຸງທັກສະຂອງທ່ານແລະພັດທະນາພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງໃນພາກສະຫນາມ ສຳຄັນຫຼາຍ ຄືກັບເຄມີສາດ.

ສະຫລຸບລວມແລ້ວ, ການແກ້ໄຂບົດຝຶກຫັດການແຈກຢາຍທາງອີເລັກໂທຣນິກເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ໃຫ້ໂອກາດທ່ານໃນການທົດສອບຄວາມຮູ້ ແລະທັກສະຂອງທ່ານໃນສາຂາວິຊາເຄມີສາດອັນສຳຄັນນີ້. ໂດຍການສືບຕໍ່ປະຕິບັດແລະຄົ້ນຫາຫົວຂໍ້ນີ້, ທ່ານຈະຢູ່ໃນເສັ້ນທາງຂອງທ່ານທີ່ຈະເປັນຜູ້ຊ່ຽວຊານດ້ານການແຈກຢາຍເອເລັກໂຕຣນິກແລະສ້າງຄວາມເຂັ້ມແຂງພື້ນຖານຂອງທ່ານໃນເຄມີສາດໂດຍທົ່ວໄປ.