ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ conjugation ແລະ hyperconjugation

ບົດນຳ

ໃນເຄມີອິນຊີ, ມີສອງຄໍາສັບທີ່ມັກຈະສັບສົນ: conjugation ແລະ hyperconjugation. ເຖິງແມ່ນວ່າທັງສອງແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບການສະຖຽນລະພາບຂອງທາດປະສົມອິນຊີ, ພວກມັນແມ່ນຂະບວນການທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ເກີດຂື້ນໃນປະເພດຕ່າງໆຂອງໂມເລກຸນແລະພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະອະທິບາຍຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງ conjugation ແລະ hyperconjugation ແລະວິທີການເຮັດວຽກໃນເຄມີອິນຊີ.

ຄວາມແຂງກະດ້າງ

Conjugation ແມ່ນໂຄງສ້າງໂມເລກຸນທີ່ປະລໍາມະນູທີ່ຢູ່ຕິດກັນໄດ້ຖືກເຊື່ອມຕໍ່ໂດຍການສະຫຼັບພັນທະບັດຄູ່ຫຼືດຽວ. ໂຄງປະກອບການນີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ໂມເລກຸນມີການ delocalization ເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນສ່ວນ conjugated, ເຊິ່ງຫຼຸດຜ່ອນພະລັງງານແລະສະຖຽນລະພາບມັນ. ໂຄງສ້າງນີ້ແມ່ນພົບທົ່ວໄປໃນທາດປະສົມເຊັ່ນ: alkenes, ketones, ແລະ esters. ການ delocalization ເອເລັກໂຕຣນິກໃນພັນທະບັດ pi conjugated ແມ່ນຮັບຜິດຊອບຕໍ່ຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງໂຄງສ້າງເຫຼົ່ານີ້.

ຕົວຢ່າງ:

ຕົວຢ່າງຂອງ conjugation ສາມາດພົບເຫັນຢູ່ໃນ butadiene, ໄຮໂດຄາບອນທີ່ມີອາຕອມຂອງກາກບອນ 4 ອັນ ແລະພັນທະບັດຄູ່ປະສົມສອງອັນ. conjugation ຂອງພັນທະບັດ double ແຈກຢາຍຄ່າໄຟຟ້າໃນທົ່ວໂມເລກຸນ, ສົ່ງຜົນໃຫ້ໂຄງສ້າງທີ່ຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ.

Hyperconjugation

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, Hyperconjugation ແມ່ນໂຄງສ້າງໂມເລກຸນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິສໍາພັນຂອງວົງໂຄຈອນ σ ກັບວົງໂຄຈອນπທີ່ຢູ່ຕິດກັນຫຼືກັບວົງໂຄຈອນຫວ່າງເປົ່າທີ່ມີພະລັງງານສູງ. ນີ້ສາມາດຢູ່ໃນອະຕອມດຽວກັນຫຼືໃນອະຕອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນໂມເລກຸນ. Hyperconjugation ແມ່ນຮັບຜິດຊອບສໍາລັບການສະຖຽນລະພາບຂອງ carbocations ແລະຮາກຟຣີ.

ຕົວຢ່າງ:

ຕົວຢ່າງຂອງ hyperconjugation ສາມາດພົບເຫັນຢູ່ໃນ methyl ອະນຸມູນອິດສະລະ. ໃນກໍລະນີນີ້, ຄາບອນຂອງກຸ່ມ methyl ຮາກອາດຈະຖືກອ້ອມຮອບດ້ວຍປະລໍາມະນູກາກບອນອື່ນໆ. ປະຕິສໍາພັນຂອງວົງໂຄຈອນσຂອງ hydrogen ທີ່ຢູ່ຕິດກັນກັບ p orbital ຂອງຄາບອນຮາກອອກອິເລັກຕອນທີ່ຖືກໂອນໄປຫາຄາບອນທີ່ມີຄ່າບວກ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນຄົງຕົວ.

ສະຫຼຸບ

ທັງສອງ conjugation ແລະ hyperconjugation ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງໂມເລກຸນ, ແຕ່ພວກມັນເຮັດວຽກໃນທາງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. Conjugation ກ່ຽວຂ້ອງກັບພັນທະບັດ pi conjugated ໃນຂະນະທີ່ hyperconjugation ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂຕ້ຕອບຂອງ σ ທີ່ຕິດກັນຫຼືຫວ່າງເປົ່າແລະ π orbitals. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດຄວາມແຕກຕ່າງທາງແນວຄວາມຄິດລະຫວ່າງສອງຂະບວນການນີ້, ຍ້ອນວ່າພວກມັນມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ສໍາຄັນໃນເຄມີອິນຊີແລະເປັນພື້ນຖານໃນຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງລະບົບເຄມີຫຼາຍ.

ເອກະສານອ້າງອີງ

• Hudlický, M. (1996). ເຄມີຂອງສານປະກອບ fluorine ອິນຊີວິລີ.
• ມີນາ, J. (1992). Advanced ເຄມີອິນຊີ, ປະຕິກິລິຍາ, ກົນໄກ, ແລະໂຄງສ້າງ. ຈອນ ວິລີ ແລະ ລູກຊາຍ.
• McMurry, J. (2016). ເຄມີສາດອິນຊີ 9th Ed. Brooks Cole.