ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຈຸດທຽບເທົ່າ ແລະ ຈຸດສິ້ນສຸດ

ອັບເດດລ່າສຸດ: 23/05/2023
ຜູ້ຂຽນ: ເຊບາສຕຽນ ວິດານ

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຈຸດທຽບເທົ່າ ແລະຈຸດສິ້ນສຸດ

ໃນເວລາທີ່ພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບຕິກິຣິຍາເຄມີ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ຈຸດສໍາຄັນທີ່ໃຊ້ເພື່ອອະທິບາຍວິທີການຕິກິຣິຍາດໍາເນີນການ. ໃນຄວາມຫມາຍນີ້, ມີສອງແນວຄວາມຄິດທີ່ມັກຈະສັບສົນ: ຈຸດທຽບເທົ່າແລະຈຸດສິ້ນສຸດ.

ຈຸດທຽບເທົ່າ

ຈຸດທຽບເທົ່າຂອງປະຕິກິລິຢາເຄມີແມ່ນຈຸດທີ່ປະລິມານຂອງ reactant ເພີ່ມເທົ່າກັບປະລິມານຂອງ reactant ບໍລິໂພກ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ມັນເປັນຈຸດທີ່ຕິກິຣິຍາແມ່ນແລ້ວ ໄດ້ມາຮອດແລ້ວ ໃນອັດຕາສ່ວນ stoichiometric.

ຈຸດນີ້ສາມາດຖືກກໍານົດໃນການທົດລອງໂດຍຜ່ານການນໍາໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ. ຕົວຊີ້ບອກແມ່ນສານທີ່ປ່ຽນສີໃນປະລິມານສະເພາະຂອງ H+ ຫຼື OH- ion. ຈຸດທຽບເທົ່າແມ່ນຈຸດທີ່ຕົວຊີ້ວັດປ່ຽນສີ.

ຈຸດສຸດທ້າຍ

ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນຈຸດທີ່ titration ຢຸດ. ມັນແມ່ນຈຸດທີ່ມີຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ reagent ເພີ່ມເຕີມເພື່ອໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າຈຸດທຽບເທົ່າໄດ້ບັນລຸ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ມັນແມ່ນຈຸດທີ່ "ການຫຼຸດລົງສຸດທ້າຍ" ຂອງ reagent ໄດ້ຖືກເພີ່ມເພື່ອຮັບປະກັນວ່າການຕິກິຣິຍາແມ່ນສົມບູນ.

ເນື້ອຫາສະເພາະ - ຄລິກທີ່ນີ້  ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງທາດປະສົມທີ່ມີກິ່ນຫອມແລະທາດປະສົມ aliphatic

ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນບໍ່ຈໍາເປັນເທົ່າກັບຈຸດທຽບເທົ່າ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຈຸດສິ້ນສຸດສາມາດຢູ່ກ່ອນຫຼືຫຼັງຈາກຈຸດທຽບເທົ່າ. ເປົ້າໝາຍຂອງຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນພຽງແຕ່ເພື່ອຢືນຢັນວ່າຈຸດທຽບເທົ່າໄດ້ບັນລຸແລ້ວ.

ສະຫຼຸບ

ສະຫລຸບລວມແລ້ວ, ຈຸດທຽບເທົ່າແມ່ນຈຸດທີ່ປະລິມານຂອງ reagent ທີ່ເພີ່ມແມ່ນເທົ່າກັບປະລິມານຂອງ reagent ທີ່ບໍລິໂພກ, ໃນຂະນະທີ່ຈຸດສິ້ນສຸດແມ່ນຈຸດທີ່ titration ຢຸດເຊົາໂດຍການເພີ່ມຈໍານວນ reagent ເພີ່ມເຕີມ.

ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າໃນຂະນະທີ່ຈຸດທຽບເທົ່າສາມາດກໍານົດໄດ້ຊັດເຈນໂດຍໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ, ຈຸດສິ້ນສຸດອາດມີຄວາມຜິດພາດບາງ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງແນວຄວາມຄິດທັງສອງຢ່າງເພື່ອເຂົ້າໃຈຢ່າງຖືກຕ້ອງວ່າວິທີການ titration ຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີໄດ້ຖືກປະຕິບັດ.

ເອກະສານອ້າງອີງ

ເນື້ອຫາສະເພາະ - ຄລິກທີ່ນີ້  ໄຂ່ມຸກ Aether ແມ່ນຫຍັງ ແລະພວກມັນໃຊ້ເພື່ອຫຍັງ?