ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາ endothermic ແລະ exothermic

ບົດນຳ

ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແມ່ນຂະບວນການທີ່ປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນມີປະຕິກິລິຍາເພື່ອປະກອບເປັນສານໃຫມ່. ຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເກີດຂື້ນໃນວິທີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ຂຶ້ນກັບວ່າຄວາມຮ້ອນແມ່ນຜະລິດຫຼືຖືກດູດຊຶມໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ. ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະສົນທະນາກ່ຽວກັບຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາ endothermic ແລະ exothermic.

ປະຕິກິລິຍາດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ

ປະຕິກິລິຍາ endothermic ແມ່ນຜູ້ທີ່ຄວາມຮ້ອນຖືກດູດຊຶມຈາກສະພາບແວດລ້ອມເພື່ອປະຕິບັດປະຕິກິລິຍາ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າພະລັງງານຂອງຜະລິດຕະພັນແມ່ນຫຼາຍກ່ວາພະລັງງານຂອງ reactants ໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ປະຕິກິລິຍາ endothermic ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການປ້ອນຂໍ້ມູນພະລັງງານເພື່ອກະຕຸ້ນ.

Ejemplos de reacciones endotérmicas

• ການລະລາຍເກືອໃນນ້ໍາ
• ກ້ອນ melting
• ການສັງເຄາະແສງ

ໃນທຸກໆກໍລະນີເຫຼົ່ານີ້, ການດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນຈາກສະພາບແວດລ້ອມແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອໃຫ້ປະຕິກິລິຍາເຄມີເກີດຂື້ນ.

ປະຕິກິລິຍາຄາຍຄວາມຮ້ອນ

ປະຕິກິລິຍາ exothermic ແມ່ນຜູ້ທີ່ຄວາມຮ້ອນໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາໃຫ້ສິ່ງອ້ອມຂ້າງໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ. ໃນກໍລະນີນີ້, ພະລັງງານຂອງ reactants ແມ່ນຫຼາຍກ່ວາພະລັງງານຂອງຜະລິດຕະພັນ, ສະນັ້ນຄວາມຮ້ອນໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາ. ປະຕິກິລິຍາ exothermic ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງມີແຫຼ່ງພະລັງງານພາຍນອກເພື່ອປະຕິບັດ.

Ejemplos de reacciones exotérmicas

• ການເຜົາໃຫມ້ຂອງນໍ້າມັນແອັດຊັງ
• Oxidation ຂອງໂລຫະ
• La fermentación

ໃນກໍລະນີເຫຼົ່ານີ້, ການປ່ອຍຄວາມຮ້ອນແມ່ນເປັນຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍາເຄມີ.

ສະຫຼຸບ

ສະຫຼຸບສັງລວມ, ປະຕິກິລິຍາເຄມີສາມາດເປັນ endothermic ຫຼື exothermic ຂຶ້ນກັບວ່າຄວາມຮ້ອນໄດ້ຖືກດູດຊຶມຫຼືປ່ອຍອອກມາໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ. ປະຕິກິລິຍາ endothermic ມີລັກສະນະໂດຍການຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີແຫຼ່ງພະລັງງານພາຍນອກ, ໃນຂະນະທີ່ປະຕິກິລິຍາ exothermic ຜະລິດການປ່ອຍພະລັງງານ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສອງປະເພດຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມີນີ້ເພື່ອເຂົ້າໃຈຂະບວນການຫຼາຍຢ່າງໃນເຄມີສາດແລະໃນຊີວິດປະຈໍາວັນໂດຍທົ່ວໄປ.