ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນປະກົດການທາງດ້ານຮ່າງກາຍທີ່ເກີດຂື້ນໃນເວລາທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍລະຫວ່າງສອງການແກ້ໄຂທີ່ແຍກອອກໂດຍເຍື່ອ semipermeable. ແນວຄວາມຄິດນີ້ໄດ້ຖືກສຶກສາຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນສາຂາວິຊາເຊັ່ນ: ເຄມີສາດ, ຊີວະສາດແລະວິສະວະກໍາ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນມີບົດບາດສໍາຄັນໃນຂະບວນການແລະການນໍາໃຊ້ຕ່າງໆ.
ເພື່ອເຂົ້າໃຈຄວາມກົດດັນ osmotic, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງທໍາອິດເຂົ້າໃຈວ່າ osmosis ແມ່ນຫຍັງ. Osmosis ແມ່ນການເຄື່ອນໄຫວສຸດທິຂອງໂມເລກຸນລະລາຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable ຈາກການແກ້ໄຂຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຕ່ໍາໄປຫາຫນຶ່ງໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ສູງກວ່າ. ຂະບວນການນີ້ ສືບຕໍ່ຈົນກ່ວາຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໃນ ທັງສອງດ້ານ ຂອງເຍື່ອຫຼືຄວາມກົດດັນທີ່ພຽງພໍແມ່ນບັນລຸໄດ້ເພື່ອຕ້ານການໄຫຼຂອງໂມເລກຸນ.
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນຄວາມກົດດັນທີ່ຕ້ອງຖືກນໍາໃຊ້ກັບການແກ້ໄຂຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ສູງກວ່າເພື່ອປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ສານລະລາຍເຄື່ອນຍ້າຍຜ່ານເຍື່ອແລະດຸ່ນດ່ຽງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ມັນເປັນຄວາມກົດດັນທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອຢຸດຂະບວນການ osmosis.
ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອເພີ່ມປະສິດທິພາບຂະບວນການເຊັ່ນ: ການກໍາຈັດນ້ໍາ, ການເກັບຮັກສາອາຫານແລະການຜະລິດຢາ, ແລະອື່ນໆ. ນີ້ແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍສົມຜົນ van't Hoff, ເຊິ່ງກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມກົດດັນ osmotic ກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງລະລາຍແລະອຸນຫະພູມ.
ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະຄົ້ນຫາຢ່າງລະອຽດວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນຫຍັງ, ວິທີການຄິດໄລ່ແລະຄວາມສໍາຄັນຂອງມັນໃນຂົງເຂດວິທະຍາສາດແລະເຕັກໂນໂລຢີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ນອກຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາຈະວິເຄາະຕົວຢ່າງການປະຕິບັດແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມກ່ຽວຂ້ອງຂອງປະກົດການນີ້ໃນຊີວິດປະຈໍາວັນຂອງພວກເຮົາ. ອ່ານເພື່ອຄົ້ນພົບເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນ osmotic fascinating!
1. ການແນະນໍາກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນ osmotic
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານໃນເຄມີສາດແລະຊີວະສາດ ທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ ເພື່ອອະທິບາຍພຶດຕິກໍາການແກ້ໄຂ. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວ່າປະກົດການນີ້ເຮັດວຽກແນວໃດເພື່ອເຂົ້າໃຈວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍມີຄວາມສົມດູນຢູ່ໃນຫ້ອງຈຸລັງທີ່ແຕກຕ່າງກັນແນວໃດ.
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ຖືກກໍານົດວ່າເປັນຄວາມກົດດັນທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ສານລະລາຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable ແລະ diluting ການແກ້ໄຂທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຫຼາຍ. ຄວາມກົດດັນນີ້ແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍແລະອຸນຫະພູມ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍສູງຂຶ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ສູງຂຶ້ນ.
ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic, ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ກົດຫມາຍຂອງ Van't Hoff, ເຊິ່ງລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນນີ້ແມ່ນເທົ່າກັບຜະລິດຕະພັນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຂອງສານລະລາຍ, ປັດໄຈ Van't Hoff (ເຊິ່ງຄໍານຶງເຖິງຈໍານວນຂອງ particles ໃນການແກ້ໄຂ. ) ແລະຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ. ມັນຍັງເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດມັນໂດຍຜ່ານການທົດລອງ osmometry, ເຊິ່ງວັດແທກການປ່ຽນແປງຄວາມກົດດັນຂຶ້ນຢູ່ກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍ.
ສະຫຼຸບແລ້ວ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນປະກົດການທີ່ສໍາຄັນສໍາລັບການເຂົ້າໃຈຄວາມສົມດຸນຂອງວິທີແກ້ໄຂໃນຊີວະສາດແລະເຄມີສາດ. ການຄິດໄລ່ຂອງມັນສາມາດຖືກປະຕິບັດໂດຍໃຊ້ກົດຫມາຍຂອງ Van't Hoff ຫຼືຜ່ານການທົດລອງ osmometry. ຄວາມເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດນີ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອເຂົ້າໃຈການຂົນສົ່ງສານຜ່ານເຍື່ອເຊນແລະຂະບວນການທາງຊີວະພາບທີ່ສໍາຄັນອື່ນໆ.
2. ຄໍານິຍາມແລະແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານໃນເຄມີສາດແລະຊີວະສາດ, ເຊິ່ງຫມາຍເຖິງຄວາມກົດດັນທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອຕ້ານການໄຫຼຂອງສານລະລາຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable ເນື່ອງຈາກຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍ. ຄວາມກົດດັນນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການໂຕ້ຕອບລະຫວ່າງໂມເລກຸນລະລາຍແລະເຍື່ອ, ແລະສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍໃຊ້ກົດຫມາຍຂອງ Van't Hoff. ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນຫຼາຍໃນຂະບວນການທາງຊີວະພາບເຊັ່ນ: ການດູດຊຶມທາດອາຫານແລະລະບຽບການຂອງຄວາມສົມດຸນ osmotic ໃນຈຸລັງ.
ເພື່ອເຂົ້າໃຈຄວາມກົດດັນ osmotic, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຄຸ້ນເຄີຍກັບບາງແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານ. ຫນຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍ, ເຊິ່ງຫມາຍເຖິງປະລິມານຂອງສານລະລາຍທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂທຽບກັບປະລິມານທັງຫມົດຂອງການແກ້ໄຂ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແມ່ນສະແດງອອກໂດຍທົ່ວໄປໃນ moles ຕໍ່ລິດ (M). ແນວຄວາມຄິດທີ່ສໍາຄັນອີກອັນຫນຶ່ງແມ່ນທ່າແຮງ osmotic, ເຊິ່ງເປັນການວັດແທກຄວາມສາມາດຂອງການແກ້ໄຂເພື່ອອອກແຮງດັນ osmotic. ທ່າແຮງ osmotic ແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍແລະອຸນຫະພູມ.
ປັດໃຈສໍາຄັນໃນການເຂົ້າໃຈຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນກົດຫມາຍຂອງ Van't Hoff, ເຊິ່ງລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນອັດຕາສ່ວນໂດຍກົງກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍແລະອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ, ແລະອັດຕາສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານຂອງສານລະລາຍ. ກົດຫມາຍນີ້ແມ່ນສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນ π = nRT / V, ທີ່ πເປັນຕົວແທນຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic, n ແມ່ນຈໍານວນຂອງ moles ຂອງລະລາຍ, R ແມ່ນອາຍແກັສຄົງທີ່, T ແມ່ນອຸນຫະພູມທີ່ສົມບູນແລະ V ແມ່ນປະລິມານຂອງລະລາຍໄດ້.
3. ກົນໄກຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂ
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ຫມາຍເຖິງກົນໄກທີ່ອະນຸພາກລະລາຍໃນການແກ້ໄຂອອກຄວາມກົດດັນຕໍ່ກັບເຍື່ອ semipermeable. ຄວາມກົດດັນນີ້ແມ່ນຜົນມາຈາກການເຄື່ອນໄຫວຂອງໂມເລກຸນຂອງນ້ໍາໃນທົ່ວເຍື່ອເພື່ອໃຫ້ຄວາມເທົ່າທຽມກັນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງລະລາຍທັງສອງດ້ານ. ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອເຂົ້າໃຈຂະບວນການຂອງ osmosis ແລະການແຜ່ກະຈາຍໃນການແກ້ໄຂ.
ເພື່ອກໍານົດຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການແກ້ໄຂ, ກົດຫມາຍຂອງ Van't Hoff ຖືກນໍາໃຊ້. ກົດຫມາຍນີ້ລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນອັດຕາສ່ວນໂດຍກົງກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍແລະອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ, ແລະອັດຕາສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂ. ສູດການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນ: Π = CRT, ບ່ອນທີ່Πແມ່ນຄວາມກົດດັນ osmotic, C ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍ, R ແມ່ນອາຍແກັສຄົງທີ່ທີ່ເຫມາະສົມ, ແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ.
ມີວິທີການທີ່ແຕກຕ່າງກັນເພື່ອກໍານົດຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການແກ້ໄຂ. ຫນຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນຜ່ານການນໍາໃຊ້ອຸປະກອນທີ່ເອີ້ນວ່າ osmometer. ອຸປະກອນນີ້ວັດແທກການປ່ຽນແປງຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ໂດຍການນໍາສະເຫນີການແກ້ໄຂເຂົ້າໄປໃນຊ່ອງຫນຶ່ງແລະການແກ້ໄຂການອ້າງອີງເຂົ້າໄປໃນອີກຫ້ອງຫນຶ່ງ. ອຸປະກອນບັນທຶກຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມກົດດັນລະຫວ່າງທັງສອງຊ່ອງແລະຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງຕົວຢ່າງ. ວິທີການນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນຫ້ອງທົດລອງຄົ້ນຄ້ວາແລະໃນອຸດສາຫະກໍາຢາເພື່ອກໍານົດ osmolarity ຂອງວິທີແກ້ໄຂ.
4. ຄໍາອະທິບາຍກ່ຽວກັບກົດຫມາຍຂອງ van 't Hoff ແລະຄວາມສໍາພັນຂອງມັນກັບຄວາມກົດດັນ osmotic
ກົດຫມາຍຂອງ Van 't Hoff ແມ່ນສົມຜົນທີ່ໃຊ້ໃນການຄິດໄລ່ຄວາມສໍາພັນລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການແກ້ໄຂແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍທີ່ມີຢູ່ໃນມັນ. ກົດຫມາຍນີ້ລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນອັດຕາສ່ວນກັບຈໍານວນຂອງອະນຸພາກລະລາຍທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂແລະອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ. ໃນທາງຄະນິດສາດ, ມັນຖືກສະແດງອອກດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
Π = iCRT
ບ່ອນທີ່Πແມ່ນຄວາມກົດດັນ osmotic, i ແມ່ນປັດໄຈ van 't Hoff ທີ່ສະແດງເຖິງຈໍານວນຂອງອະນຸພາກທີ່ລະລາຍ decomposes, C ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຂອງການແກ້ໄຂ, R ແມ່ນຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງໃນ kelvin. .
ກົດຫມາຍຂອງ Van 't Hoff ແມ່ນເປັນປະໂຫຍດໃນຂົງເຂດເຄມີແລະຊີວະສາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊັ່ນ: ການສຶກສາຄຸນສົມບັດ osmotic ຂອງເຍື່ອເຊນແລະການກໍານົດມະຫາຊົນ molar ຂອງ macromolecules ໃນການແກ້ໄຂ, ແລະອື່ນໆ. ນອກຈາກນັ້ນ, ມັນຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາເຂົ້າໃຈວ່າຄວາມກົດດັນຂອງ osmotic ແຕກຕ່າງກັນແນວໃດຍ້ອນວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍຫຼືອຸນຫະພູມຂອງການແກ້ໄຂມີການປ່ຽນແປງ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າກົດຫມາຍນີ້ສົມມຸດວ່າການແກ້ໄຂແມ່ນເຫມາະສົມແລະບໍ່ມີປະຕິສໍາພັນໃດໆເກີດຂື້ນລະຫວ່າງສານລະລາຍແລະສານລະລາຍທີ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ຄວາມກົດດັນ osmotic. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ປັດໄຈ van 't Hoff ແມ່ນຂຶ້ນກັບລະດັບຂອງ ionization ຂອງສານລະລາຍ, ດັ່ງນັ້ນ ສິ່ງທີ່ຈໍາເປັນ ຮູ້ຂໍ້ມູນນີ້ສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງມັນ. ສະຫຼຸບແລ້ວ, ກົດຫມາຍຂອງ van 't Hoff ແມ່ນເຄື່ອງມືພື້ນຖານສໍາລັບການສຶກສາຄວາມກົດດັນ osmotic ແລະຄວາມສໍາພັນຂອງມັນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງມັນອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຮົາເຂົ້າໃຈແລະຄາດຄະເນປະກົດການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນລະບົບ osmotic, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະຕິບັດການຄິດໄລ່ທີ່ຊັດເຈນໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງວິທະຍາສາດ.
5. ວິທີການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂເຈືອຈາງ
ມີຫຼາຍ. ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນບາງວິທີທີ່ໃຊ້ຫຼາຍທີ່ສຸດ:
1. ວິທີການ Van 't Hoff: ວິທີການນີ້ໃຊ້ສົມຜົນ Van 't Hoff (Π = nRT) ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການແກ້ໄຂເຈືອຈາງ. ເພື່ອໃຊ້ວິທີການນີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງຮູ້ຈໍານວນຂອງອະນຸພາກລະລາຍທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ, ອຸນຫະພູມໃນ Kelvin ແລະຄວາມຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ. ໂດຍການທົດແທນຄ່າເຫຼົ່ານີ້ເຂົ້າໄປໃນສົມຜົນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນໄດ້ຮັບ.
2. ວິທີການກົດຫມາຍຂອງ Dalton: ວິທີການນີ້ແມ່ນອີງໃສ່ກົດຫມາຍຂອງ Dalton, ເຊິ່ງລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນທັງຫມົດຂອງທາດປະສົມຂອງທາດອາຍຜິດແມ່ນເທົ່າກັບຜົນລວມຂອງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງທາດອາຍຜິດສ່ວນບຸກຄົນ. ໃນກໍລະນີຂອງການແກ້ໄຂເຈືອຈາງ, ກົດຫມາຍນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໂດຍການເພີ່ມຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງສານທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ.
3. ວິທີການຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar: ວິທີການນີ້ໃຊ້ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຂອງສານລະລາຍໃນການແກ້ໄຂເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າ molarity, ແມ່ນຄິດໄລ່ໂດຍການແບ່ງຈໍານວນຂອງ moles ຂອງສານລະລາຍໂດຍປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂໃນລິດ. ເມື່ອໄດ້ຮັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar, ສູດ Π = MRT, ບ່ອນທີ່Πແມ່ນຄວາມກົດດັນ osmotic, M ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar, R ແມ່ນຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມໃນ Kelvin, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງເຈືອຈາງ. ການແກ້ໄຂ.
6. ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໂດຍໃຊ້ສູດ van 't Hoff
ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໂດຍໃຊ້ສູດຂອງ van 't Hoff, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນຫຍັງແລະມັນມີຜົນກະທົບຕໍ່ວິທີແກ້ໄຂ. ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນຄວາມກົດດັນທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອຢຸດການໄຫຼສຸດທິຂອງສານລະລາຍໂດຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable, ເນື່ອງຈາກຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍລະຫວ່າງທັງສອງດ້ານຂອງເຍື່ອ.
ສູດ van 't Hoff ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມກົດດັນ osmotic ກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ. ສູດແມ່ນ: π = i * M * R * T, ບ່ອນທີ່ π ແມ່ນຄວາມກົດດັນ osmotic, i ແມ່ນຄ່າສໍາປະສິດ van 't Hoff (ເຊິ່ງຂຶ້ນກັບຈໍານວນຂອງອະນຸພາກໃນການແກ້ໄຂ), M ແມ່ນ molarity ຂອງການແກ້ໄຂ, R. ແມ່ນຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມໃນ Kelvin.
ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic, ປະຕິບັດຕາມຂັ້ນຕອນເຫຼົ່ານີ້:
- ການຄິດໄລ່ molarity ຂອງການແກ້ໄຂໄດ້.
- ກໍານົດຄ່າສໍາປະສິດ van 't Hoff ຂຶ້ນກັບປະເພດຂອງສານລະລາຍ.
- ປ່ຽນອຸນຫະພູມເປັນ Kelvin.
- ໃຊ້ສູດຂອງ van 't Hoff ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic.
ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າທ່ານມີມູນຄ່າແລະຫນ່ວຍທີ່ຖືກຕ້ອງໃນແຕ່ລະຂັ້ນຕອນຂອງການຄິດໄລ່. ນອກຈາກນັ້ນ, ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ພຽງແຕ່ໃຊ້ກັບການແກ້ໄຂທີ່ມີສານລະລາຍທີ່ບໍ່ລະລາຍແລະໃນເວລາທີ່ສານລະລາຍແມ່ນເຫມາະສົມ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ສູດ van 't Hoff ແມ່ນການປະມານແລະອາດຈະມີປັດໃຈອື່ນໆທີ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂທີ່ແທ້ຈິງ.
7. ຕົວຢ່າງການປະຕິບັດການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂທີ່ແຕກຕ່າງກັນ
ໃນພາກນີ້, ພວກເຮົາຈະວິເຄາະຕົວຢ່າງການປະຕິບັດຫຼາຍຢ່າງທີ່ຈະຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເພື່ອແກ້ໄຂ ບັນຫານີ້, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈ ຂັ້ນຕອນໃນການປະຕິບັດຕາມ ແລະໃຊ້ເຄື່ອງມືທີ່ຖືກຕ້ອງ.
ຕົວຢ່າງທໍາອິດທີ່ພວກເຮົາຈະແກ້ໄຂແມ່ນການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂ 0.9% sodium chloride (NaCl). ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ພວກເຮົາຈະຈໍາເປັນຕ້ອງຮູ້ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການແກ້ໄຂແລະອຸນຫະພູມການເຮັດວຽກ. ເມື່ອພວກເຮົາມີຂໍ້ມູນນີ້, ພວກເຮົາສາມາດໃຊ້ສູດຄວາມກົດດັນ osmotic: P = i * c * R * T. ຢູ່ໃສ P ເປັນຕົວແທນຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic, i ແມ່ນຄ່າສໍາປະສິດ van't Hoff, c ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງການແກ້ໄຂ, R ແມ່ນຄົງທີ່ອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມໃນ Kelvin.
ຕົວຢ່າງທີ່ຫນ້າສົນໃຈອີກອັນຫນຶ່ງແມ່ນການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການແກ້ໄຂ glucose 10%. ທີ່ນີ້, ຄ່າສໍາປະສິດ van't Hoff (i) ຕ້ອງໄດ້ຮັບການປັບຕາມປະເພດຂອງການພົບເຫັນໃນການແກ້ໄຂໄດ້. ໃນກໍລະນີຂອງ glucose, ມູນຄ່າຂອງ i ເທົ່າກັບ 1. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ໂດຍໃຊ້ສູດທີ່ໄດ້ກ່າວມາຂ້າງເທິງອີກເທື່ອຫນຶ່ງ.
8. ການນໍາໃຊ້ຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາແລະວິທະຍາສາດ
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນຊັບສິນພື້ນຖານໃນເຄມີສາດແລະຊີວະສາດທີ່ມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຕ່າງໆໃນອຸດສາຫະກໍາແລະວິທະຍາສາດ. ມັນແມ່ນອີງໃສ່ປະກົດການແຜ່ກະຈາຍຂອງສານລະລາຍໂດຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable, ເຊິ່ງອະນຸຍາດໃຫ້ການຂົນສົ່ງທີ່ເລືອກຂອງໂມເລກຸນແລະການສ້າງຄວາມກົດດັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.
ໃນຂະແຫນງອຸດສາຫະກໍາ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການເຊັ່ນ: desalination ນ້ໍາ, ບ່ອນທີ່ຄວາມສາມາດຂອງເຍື່ອ semipermeable ແຍກສານລະລາຍແລະ solvents ໄດ້ຖືກປະຕິບັດ. ນີ້ສົ່ງຜົນໃຫ້ໄດ້ຮັບ ຂອງນ້ໍາດື່ມ ຈາກແຫຼ່ງເຄັມຫຼືນ້ໍາທະເລ. ມັນຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດອາຫານແລະເຄື່ອງດື່ມ, ບ່ອນທີ່ຜະລິດຕະພັນສາມາດເຂັ້ມຂຸ້ນຫຼື dehydrated ຜ່ານຄວາມກົດດັນ osmotic.
ໃນຂົງເຂດວິທະຍາສາດ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນເຄື່ອງມືທົ່ວໄປໃນການສືບສວນການທໍາງານຂອງເຍື່ອຊີວະພາບແລະປະຕິສໍາພັນຂອງພວກມັນກັບສານລະລາຍຕ່າງໆ. ມັນຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນການກໍານົດລັກສະນະຂອງວັດສະດຸແລະໃນການກໍານົດຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງທາດປະສົມ. ນອກຈາກນັ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນການແຍກແລະການເຮັດຄວາມສະອາດຂອງສານ, ເຊັ່ນໃນ chromatography ການຍົກເວັ້ນຂະຫນາດ.
ສະຫຼຸບແລ້ວ, ມັນມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການແຍກສານລະລາຍແລະສານລະລາຍ, ສ້າງຄວາມກົດດັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບຜະລິດຕະພັນທີ່ບໍລິສຸດແລະເຂັ້ມຂຸ້ນຫຼາຍ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ການນໍາໃຊ້ຂອງມັນໃນການຄົ້ນຄວ້າຂອງເຍື່ອແລະສານຊ່ວຍໃຫ້ເຂົ້າໃຈການປະຕິບັດງານແລະຄຸນລັກສະນະຂອງມັນດີຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນເປັນເຄື່ອງມືພື້ນຖານໃນຫຼາຍຂົງເຂດແລະຄວາມຊໍານານຂອງມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອເພີ່ມປະສິດທິພາບຂະບວນການແລະໄດ້ຮັບຜົນໄດ້ຮັບທີ່ຊັດເຈນ.
9. ອິດທິພົນຂອງອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນມາດຕະການຂອງຄວາມກົດດັນທີ່ exerted ໂດຍ solvent ໃນລະບົບການແກ້ໄຂເຈືອຈາງ. ຄວາມກົດດັນນີ້ແມ່ນຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະຄົ້ນຫາວິທີການອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນມີອິດທິພົນຕໍ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ແລະວິທີທີ່ພວກເຮົາສາມາດຄິດໄລ່ມັນ.
ຕົວແປທໍາອິດທີ່ຕ້ອງພິຈາລະນາແມ່ນອຸນຫະພູມ. ເມື່ອອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຍັງມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະເພີ່ມຂຶ້ນ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າການເພີ່ມຂື້ນຂອງອຸນຫະພູມເຮັດໃຫ້ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງພະລັງງານ kinetic ຂອງໂມເລກຸນ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ອັດຕາການແຜ່ກະຈາຍຂອງອະນຸພາກຂອງສານລະລາຍເພີ່ມຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ອະນຸພາກ solvent ຫຼາຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable, ສ້າງຄວາມກົດດັນ osmotic ສູງຂຶ້ນ.
ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂຍັງມີຜົນກະທົບຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຕໍ່ຄວາມກົດດັນ osmotic. ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ເພີ່ມຂຶ້ນຕາມອັດຕາສ່ວນ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າມີອະນຸພາກຫຼາຍໃນການແກ້ໄຂ, ເຊິ່ງເພີ່ມການ collision ຂອງອະນຸພາກ solvent ກັບອະນຸພາກລະລາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມກົດດັນທີ່ສູງຂຶ້ນແມ່ນຈໍາເປັນເພື່ອດຸ່ນດ່ຽງຄວາມແຕກຕ່າງນີ້ໃນການປະທະກັນແລະຮັກສາອະນຸພາກຂອງສານລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ.
ສະຫລຸບລວມແລ້ວ, ອຸນຫະພູມແລະຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແມ່ນ ສອງປັດໃຈ ກຸນແຈທີ່ມີອິດທິພົນຕໍ່ຄວາມກົດດັນ osmotic. ເມື່ອອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ມັກຈະເພີ່ມຂຶ້ນເນື່ອງຈາກການເພີ່ມຂື້ນຂອງການແຜ່ກະຈາຍຂອງອະນຸພາກ solvent. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຍັງເພີ່ມຂຶ້ນເນື່ອງຈາກການເພີ່ມຂື້ນຂອງຈໍານວນອະນຸພາກທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະພິຈາລະນາປັດໃຈເຫຼົ່ານີ້ໃນເວລາທີ່ປະຕິບັດການຄິດໄລ່ແລະການວິເຄາະທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມກົດດັນ osmotic.
10. ການປຽບທຽບລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນ osmotic ແລະປະກົດການການຂົນສົ່ງອື່ນໆໃນການແກ້ໄຂ
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນປະກົດການການຂົນສົ່ງທີ່ເກີດຂື້ນໃນການແກ້ໄຂເມື່ອມີຄວາມແຕກຕ່າງກັນໃນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍໃນທັງສອງດ້ານຂອງເຍື່ອ semipermeable. ບໍ່ເຫມືອນກັບປະກົດການການຂົນສົ່ງອື່ນໆ, ເຊັ່ນ: ການແຜ່ກະຈາຍແລະ osmosis, ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນຜົນມາຈາກຜົນບັງຄັບໃຊ້ທາງກາຍະພາບ exerted ໂດຍ solutes ສຸດເຍື່ອ.
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ຖືກຄິດໄລ່ໂດຍໃຊ້ສົມຜົນ Van't Hoff, ເຊິ່ງກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍກັບຄວາມກົດດັນ osmotic. ສົມຜົນນີ້ແມ່ນເປັນປະໂຫຍດສໍາລັບການກໍານົດຄວາມກົດດັນ osmotic ຂອງການແກ້ໄຂແລະການເຂົ້າໃຈວິທີການທີ່ມັນມີຜົນກະທົບຂະບວນການແຍກຕ່າງຫາກເຊັ່ນ osmosis ປີ້ນກັບກັນແລະ ultrafiltration.
ເມື່ອປຽບທຽບກັບປະກົດການການຂົນສົ່ງອື່ນໆໃນການແກ້ໄຂ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ສາມາດມີຜົນກະທົບຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຕໍ່ລະບົບຊີວະພາບແລະການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນອຸດສາຫະກໍາອາຫານ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດຜະລິດຕະພັນເຊັ່ນ: ດອງແລະການຂາດນ້ໍາຫມາກໄມ້. ມັນຍັງມີບົດບາດສໍາຄັນໃນຂະບວນການທາງຊີວະພາບເຊັ່ນ: ການດູດຊຶມສານອາຫານເຂົ້າໄປໃນຈຸລັງແລະລະບຽບການຂອງຄວາມສົມດຸນຂອງນ້ໍາໃນສິ່ງມີຊີວິດ.
11. ຄວາມສໍາຄັນຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນຊີວະສາດແລະຢາ
ຄວາມກົດດັນ Osmotic ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານໃນຊີວະສາດແລະຢາທີ່ມີບົດບາດສໍາຄັນໃນຂະບວນການຕ່າງໆຂອງເຊນແລະທາງກາຍະພາບ. ຄວາມກົດດັນ Osmotic ຫມາຍເຖິງຄວາມສາມາດຂອງສານລະລາຍທີ່ຈະດຶງດູດແລະຮັກສາອະນຸພາກທີ່ລະລາຍ, ເຊັ່ນ ions ຫຼືໂມເລກຸນ, ໃນທົ່ວເຍື່ອ semipermeable. ປະກົດການນີ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການບໍາລຸງຮັກສາ homeostasis cellular ແລະຫນ້າທີ່ທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງແພຈຸລັງແລະອະໄວຍະວະ.
ໃນຊີວະວິທະຍາ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ມີບົດບາດພື້ນຖານໃນການຄວບຄຸມຄວາມສົມດຸນຂອງນ້ໍາຂອງຈຸລັງ. ໃນເວລາທີ່ຈຸລັງຢູ່ໃນສະພາບແວດລ້ອມ hypotonic, ນັ້ນແມ່ນ, ບ່ອນທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍແມ່ນຕ່ໍາກວ່າພາຍນອກຂອງຈຸລັງ, ນ້ໍາມັກຈະເຂົ້າໄປໃນຈຸລັງໂດຍ osmosis. ນີ້ສາມາດນໍາໄປສູ່ lysis ຈຸລັງ, ແຕ່ຈຸລັງສາມາດຕ້ານຂະບວນການນີ້ໂດຍການຄວບຄຸມຄວາມກົດດັນ osmotic ພາຍໃນແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງສ້າງເງື່ອນໄຂ isotonic.
ໃນຢາປົວພະຍາດ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງໂດຍສະເພາະໃນການປິ່ນປົວດ້ວຍທາງເສັ້ນເລືອດແລະໃນການປິ່ນປົວຄວາມຜິດປົກກະຕິຂອງຫມາກໄຂ່ຫຼັງ. ສານລະລາຍຄວາມກົດດັນ osmotic ສູງ, ເຊັ່ນ electrolytes, ສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອດຶງນ້ໍາຈາກຊ່ອງ extravascular ເຂົ້າໄປໃນຊ່ອງ intravascular, ຊ່ວຍຫຼຸດຜ່ອນຄວາມກົດດັນ hydrostatic ໃນແພຈຸລັງແລະສົ່ງເສີມການໄຫຼວຽນຂອງເລືອດທີ່ພຽງພໍ. ຄຸນສົມບັດນີ້ຖືກນໍາໃຊ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນການບໍລິຫານຂອງການແກ້ໄຂ saline hypertonic ເພື່ອປິ່ນປົວ hyponatremia. ນອກຈາກນັ້ນ, ການວັດແທກຄວາມດັນ osmotic ໃນເລືອດແລະປັດສະວະໃຫ້ຂໍ້ມູນທີ່ສໍາຄັນກ່ຽວກັບການເຮັດວຽກຂອງຫມາກໄຂ່ຫຼັງແລະສາມາດເປັນປະໂຫຍດໃນການວິນິດໄສແລະການຄຸ້ມຄອງພະຍາດເຊັ່ນ: ພະຍາດເບົາຫວານຫຼືຄວາມລົ້ມເຫຼວຂອງຫມາກໄຂ່ຫຼັງ.
ຄວາມເຂົ້າໃຈມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການວິເຄາະທີ່ຖືກຕ້ອງແລະການປິ່ນປົວພະຍາດຕ່າງໆແລະພະຍາດຕ່າງໆ. ຈາກກົດລະບຽບຂອງ hydration cellular ກັບການນໍາໃຊ້ການປິ່ນປົວດ້ວຍທາງເສັ້ນເລືອດ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ເປັນເຄື່ອງມືທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ທີ່ເດັ່ນໃນ physiology ຂອງອົງການຈັດຕັ້ງ. ການລົງເລິກເຂົ້າໄປໃນແນວຄວາມຄິດເຫຼົ່ານີ້ແລະການນໍາໃຊ້ຄວາມຮູ້ທີ່ເຫມາະສົມກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນ osmotic ຈະຊ່ວຍປັບປຸງຄວາມເຂົ້າໃຈແລະການດູແລຂອງຂະບວນການທາງຊີວະພາບແລະທາງການແພດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ.
12. ການທົດລອງການວັດແທກຄວາມກົດດັນ osmotic
ມັນເປັນຂັ້ນຕອນພື້ນຖານໃນການຄົ້ນຄວ້າແລະຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບປະກົດການທາງເຄມີແລະຊີວະວິທະຍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ osmosis. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະພິຈາລະນາວິທີການປະຕິບັດການວັດແທກນີ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງແລະເຊື່ອຖືໄດ້, ປະຕິບັດຕາມວິທີການ ບາດກ້າວໂດຍຂັ້ນຕອນ.
ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ສາມາດຖືກວັດແທກໂດຍໃຊ້ຈຸລັງຄວາມກົດດັນ osmotic. ຈຸລັງນີ້ປະກອບດ້ວຍເຍື່ອ semipermeable ທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ passage ຂອງ solvent ແຕ່ບໍ່ແມ່ນສານລະລາຍ. ເພື່ອປະຕິບັດການວັດແທກ, ຈຸລັງແມ່ນເຕັມໄປດ້ວຍການແກ້ໄຂຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ຮູ້ຈັກແລະເຊື່ອມຕໍ່ກັບ manometer ເພື່ອຕິດຕາມຄວາມກົດດັນ.
ກ່ອນອື່ນ ໝົດ, ພວກເຮົາຕ້ອງກະກຽມການແກ້ໄຂຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ຮູ້ຈັກທີ່ພວກເຮົາຈະໃຊ້ໃນຈຸລັງຄວາມກົດດັນ osmotic. ພວກເຮົາສາມາດເຮັດສິ່ງນີ້ໄດ້ໂດຍການລະລາຍປະລິມານທີ່ຮູ້ຈັກຂອງສານລະລາຍໃນປະລິມານໃຫ້ລະລາຍ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະກະຕຸ້ນການແກ້ໄຂເພື່ອຮັບປະກັນການແຜ່ກະຈາຍເປັນເອກະພາບຂອງສານລະລາຍ. ເມື່ອການແກ້ໄຂໄດ້ຖືກກະກຽມ, ພວກເຮົາໂອນມັນໄປຫາຈຸລັງຄວາມກົດດັນ osmotic ແລະໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າເຍື່ອ semipermeable ຖືກຈັດໃສ່ຢ່າງຖືກຕ້ອງ.
13. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນອຸດສາຫະກໍາຢາ
ໃນອຸດສາຫະກໍາຢາ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ໄດ້ພົບເຫັນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຕ່າງໆທີ່ປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນການເພີ່ມປະສິດທິພາບຂອງຂະບວນການແລະການປັບປຸງຄຸນນະພາບຂອງຜະລິດຕະພັນ. ຫນຶ່ງໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຕົ້ນຕໍຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນການຂາດນ້ໍາຂອງສານຢາແລະຜະລິດຕະພັນ. ຂະບວນການນີ້ເຮັດໃຫ້ນ້ໍາທີ່ມີຢູ່ໃນຢາຖືກກໍາຈັດ, ເຊິ່ງເປັນສິ່ງສໍາຄັນໂດຍສະເພາະເພື່ອປ້ອງກັນການແຜ່ຂະຫຍາຍຂອງຈຸລິນຊີແລະຮັບປະກັນຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງຜະລິດຕະພັນ.
ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງອີກອັນຫນຶ່ງຂອງຄວາມກົດດັນ osmotic ໃນອຸດສາຫະກໍາຢາແມ່ນ encapsulation ຢາ. ໂດຍການນໍາໃຊ້ຄວາມກົດດັນ osmotic, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະແນະນໍາສ່ວນປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນເຂົ້າໄປໃນແຄບຊູນຫຼື microspheres, ເຊິ່ງອໍານວຍຄວາມສະດວກໃນການບໍລິຫານຂອງເຂົາເຈົ້າແລະປັບປຸງ bioavailability ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ນອກຈາກນັ້ນ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຂອງລະບົບການປ່ອຍຢາທີ່ຄວບຄຸມ, ຊ່ວຍໃຫ້ການຈັດສົ່ງຢາໃນຮ່າງກາຍຄ່ອຍໆແລະຍືນຍົງ.
ສຸດທ້າຍ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການເຮັດຄວາມສະອາດແລະການແຍກສ່ວນປະກອບໃນອຸດສາຫະກໍາຢາ. ໂດຍການນໍາໃຊ້ຄວາມກົດດັນ osmotic, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະແຍກແລະຊໍາລະລ້າງສານ, ເຊັ່ນທາດໂປຼຕີນຫຼື enzymes, ທີ່ມີຢູ່ໃນປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນອີງໃສ່ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ osmotic ລະຫວ່າງສານແລະອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບຜະລິດຕະພັນຢາທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດແລະມີຄຸນນະພາບສູງ.
14. ສະຫຼຸບຈຸດຕົ້ນຕໍທີ່ຈະພິຈາລະນາກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນ osmotic ແລະການຄິດໄລ່ຂອງມັນ
ໃນບົດສະຫຼຸບນີ້, ຈຸດຕົ້ນຕໍທີ່ຈະພິຈາລະນາກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນ osmotic ແລະການຄິດໄລ່ຂອງມັນຈະນໍາສະເຫນີ. ຄວາມກົດດັນ Osmotic ຫມາຍເຖິງຄວາມກົດດັນທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອຢຸດການໄຫຼຂອງສານລະລາຍໂດຍຜ່ານເຍື່ອ semipermeable, ເນື່ອງຈາກຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍໃນທັງສອງດ້ານຂອງເຍື່ອ. ຕໍ່ໄປ, ໄດ້ ຂັ້ນຕອນທີ່ສໍາຄັນ ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic.
1. ກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານລະລາຍ: ຂັ້ນຕອນທໍາອິດໃນການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນເພື່ອກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ. ນີ້ ສາມາດເຮັດໄດ້ ການນໍາໃຊ້ເຕັກນິກຕ່າງໆ, ເຊັ່ນ: spectrophotometric ຫຼືການວິເຄາະ gravimetric. ເມື່ອຮູ້ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ, ມັນສະແດງອອກເປັນໂມລຕໍ່ລິດ (mol/L).
2. ປ່ຽນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເປັນຄ່າຄົງທີ່ molality: Mollality ຖືກກໍານົດເປັນຈໍານວນ moles ຂອງລະລາຍຕໍ່ກິໂລລະລາຍ. ເພື່ອປ່ຽນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງສານລະລາຍເປັນໂມລາລິຕີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງຮູ້ເຖິງມະຫາຊົນ molar ຂອງສານລະລາຍ ແລະ ມວນສານລະລາຍ. ສູດຄິດໄລ່ molality ແມ່ນ: molality (m) = moles ຂອງຕົວລະລາຍ / ມະຫາຊົນຂອງ solvent ໃນກິໂລກຣາມ.
3. ໃຊ້ສູດຄວາມກົດດັນ osmotic: ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໄດ້ຖືກປ່ຽນເປັນ molality ຄົງທີ່, ຄວາມກົດດັນ osmotic ສາມາດຖືກຄິດໄລ່ໂດຍໃຊ້ສູດ: osmotic pressure (Π) = molality (m) * osmotic pressure constant (R) * absolute temperature (T). ຄົງທີ່ຄວາມກົດດັນ osmotic (R) ເທົ່າກັບ 0.0821 atm·L/mol·K. ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງແມ່ນສະແດງອອກໃນ kelvin (K).
ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຂັ້ນຕອນຕົ້ນຕໍທີ່ຈະປະຕິບັດຕາມເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະສັງເກດວ່າຂະບວນການນີ້ອາດຈະແຕກຕ່າງກັນໄປຕາມລາຍລະອຽດຂອງແຕ່ລະບັນຫາແລະຫນ່ວຍງານທີ່ໃຊ້. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າປະຕິບັດການຄິດໄລ່ຢ່າງຖືກຕ້ອງແລະນໍາໃຊ້ຫນ່ວຍທີ່ຖືກຕ້ອງເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຜົນທີ່ຖືກຕ້ອງ.
ສະຫຼຸບແລ້ວ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນປະກົດການທາງດ້ານຮ່າງກາຍທີ່ເປັນຜົນມາຈາກຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍລະຫວ່າງສອງການແກ້ໄຂທີ່ແຍກອອກໂດຍເຍື່ອ semipermeable. ໂດຍຜ່ານບົດຂຽນນີ້, ພວກເຮົາໄດ້ຄົ້ນຫາສິ່ງທີ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ປະກອບດ້ວຍ, ວິທີການຄິດໄລ່ແລະສິ່ງທີ່ເປັນການປະຕິບັດຂອງແນວຄວາມຄິດນີ້ໃນຂົງເຂດວິທະຍາສາດແລະເຕັກໂນໂລຢີຕ່າງໆ.
ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງຈື່ໄວ້ວ່າຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນປັດໃຈທີ່ ກຳ ນົດໃນຂະບວນການຊີວະສາດພື້ນຖານ, ເຊັ່ນການດູດຊຶມທາດອາຫານ. ຢູ່ໃນລະດັບໂທລະສັບມືຖື ແລະກົດລະບຽບຂອງຄວາມດັນເລືອດໃນສິ່ງມີຊີວິດ. ນອກຈາກນັ້ນ, ຄຸນສົມບັດນີ້ຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາອາຫານ, ຢາແລະເຄມີ, ບ່ອນທີ່ເຍື່ອ semipermeable ແລະເຕັກນິກການ osmosis reverse ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອແຍກແລະສຸມໃສ່ການແກ້ໄຂ.
ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນອີງໃສ່ກົດຫມາຍຂອງ van't Hoff, ເຊິ່ງກໍານົດວ່າຄວາມກົດດັນແມ່ນອັດຕາສ່ວນກັບຄວາມແຕກຕ່າງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍແລະອຸນຫະພູມຄົງທີ່ສະເພາະ. ໂດຍຜ່ານການພົວພັນທາງຄະນິດສາດນີ້, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດຄວາມກົດດັນ osmotic ຢ່າງຖືກຕ້ອງແລະນໍາໃຊ້ຄວາມຮູ້ນີ້ໃນການແກ້ໄຂບັນຫາດ້ານວິຊາການແລະວິທະຍາສາດ.
ສະຫຼຸບແລ້ວ, ຄວາມເຂົ້າໃຈແລະການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນ osmotic ແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບສາຂາວິທະຍາສາດແລະເຕັກໂນໂລຢີຕ່າງໆ. ຈາກຊີວະສາດເຖິງວິສະວະກໍາ, ແນວຄວາມຄິດນີ້ສະຫນອງພື້ນຖານທິດສະດີທີ່ແຂງແລະອະນຸຍາດໃຫ້ການແກ້ໄຂນະວັດກໍາໃນການອອກແບບໃນຂົງເຂດຕ່າງໆເຊັ່ນ: ຢາປົວພະຍາດ, ການກະສິກໍາ, desalination ນ້ໍາແລະການຜະລິດອຸປະກອນການກ້າວຫນ້າທາງດ້ານ.
ການສຶກສາຄວາມກົດດັນ osmotic ຍັງສືບຕໍ່ພັດທະນາກັບການພັດທະນາເຕັກໂນໂລຢີໃຫມ່ແລະການຄົ້ນຄວ້າວິທະຍາສາດ. ມັນເປັນຫົວຂໍ້ທີ່ຫນ້າສົນໃຈແລະສັບສົນ, ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີວິທີການທີ່ເຂັ້ມງວດແລະຫຼາຍວິຊາເພື່ອເຂົ້າໃຈທ່າແຮງອັນເຕັມທີ່ແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງມັນ. ດ້ວຍພື້ນຖານທິດສະດີທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະພື້ນຖານຄະນິດສາດ, ຄວາມກົດດັນ osmotic ຈະສືບຕໍ່ເປັນພາກສະຫນາມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງການຄົ້ນຄວ້າແລະການນໍາໃຊ້ໃນອະນາຄົດ.
ຂ້ອຍແມ່ນ Sebastián Vidal, ວິສະວະກອນຄອມພິວເຕີທີ່ມີຄວາມກະຕືລືລົ້ນກ່ຽວກັບເຕັກໂນໂລຢີແລະ DIY. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ຂ້ອຍເປັນຜູ້ສ້າງ tecnobits.com, ບ່ອນທີ່ຂ້ອຍແບ່ງປັນບົດສອນເພື່ອເຮັດໃຫ້ເຕັກໂນໂລຢີສາມາດເຂົ້າເຖິງໄດ້ຫຼາຍຂຶ້ນແລະເຂົ້າໃຈໄດ້ສໍາລັບທຸກຄົນ.