Atšķirība starp endotermisko un eksotermisko reakciju
Ievads
Ķīmiskās reakcijas ir procesi, kuros atomi un molekulas mijiedarbojas, veidojot jaunas vielas. Šie procesi var notikt dažādos veidos atkarībā no tā, vai reakcijas laikā tiek ražots vai absorbēts siltums. Šajā rakstā mēs runāsim par atšķirību starp endotermiskām un eksotermiskām reakcijām.
endotermiskās reakcijas
Endotermiskās reakcijas ir reakcijas, kurās siltums tiek absorbēts no vides, lai veiktu reakciju. Tas nozīmē, ka produktu enerģija ir lielāka par reaģentu enerģiju. Tāpēc endotermiskās reakcijas prasa enerģijas ievadi.
Endotermisko reakciju piemēri
- sāls izšķīdināšana ūdenī
- kūstošs ledus
- Fotosintēze
Visos šajos gadījumos, lai notiktu ķīmiskā reakcija, ir nepieciešama siltuma absorbcija no vides.
eksotermiskas reakcijas
Eksotermiskās reakcijas ir reakcijas, kurās siltums reakcijas laikā izdalās apkārtējā vidē. Šajā gadījumā reaģentu enerģija ir lielāka par produktu enerģiju, tāpēc izdalās siltums. Eksotermiskām reakcijām nav nepieciešams ārējs enerģijas avots.
Eksotermisku reakciju piemēri
- Benzīna sadegšana
- Metālu oksidēšana
- Fermentācija
Šādos gadījumos siltuma izdalīšanās ir ķīmiskās reakcijas blakusprodukts.
Secinājums
Rezumējot, ķīmiskās reakcijas var būt endotermiskas vai eksotermiskas atkarībā no tā, vai reakcijas laikā tiek absorbēts vai atbrīvots siltums. Endotermiskām reakcijām ir raksturīgs ārējs enerģijas avots, savukārt eksotermiskās reakcijas rada enerģijas izdalīšanos. Ir svarīgi saprast atšķirību starp šīm divām ķīmisko reakciju kategorijām, lai labāk izprastu daudzus procesus ķīmijā un ikdienas dzīvē kopumā.
Es esmu Sebastians Vidals, datoru inženieris, kurš aizraujas ar tehnoloģijām un DIY. Turklāt es esmu radītājs tecnobits.com, kur es dalos ar pamācībām, lai padarītu tehnoloģijas pieejamākas un saprotamākas ikvienam.