Ahoana no fanasokajiana ny atôma?

Ahoana no fanasokajiana ny atôma?

Ny fanasokajiana ny ataoma dia lohahevitra fototra amin'ny simia sy ny fizika, satria mamela antsika hahatakatra sy haminavina ny fitondran-tena momba ny raharaha. ataoma Izy ireo no singa kely indrindra amin'ny singa simika ary voaforon'ny nokleary ahitana ny proton sy ny neutron, ary ny elektrôna izay mihodina manodidina ny atiny. Rehefa nandroso ny siansa, dia nahita fomba fanasokajiana ny ataoma isan-karazany isika, izay nitarika tamin'ny famoronana tabilao periodika sy fitaovana fanasokajiana hafa.

Ny iray amin'ireo fomba mahazatra indrindra hanasokajiana ny ataoma dia araka ny isa atomika. Ny isa atomika amin'ny atoma dia ny isan'ny proton ao amin'ny atiny. Satria ny protons dia manana fiampangana tsara ary ny elektronika dia manana fiampangana ratsy, ny isan'ny elektrôna ao amin'ny atoma iray dia mitovy amin'ny isa atomika. Amin'izany fomba izany, ny atôma rehetra manana isa atomika mitovy dia manana singa simika iray ihany.

Fomba iray hafa hanasokajiana ny ataoma dia araka ny mass atomika. Ny mason'ny atôma dia ny fitambaran'ny proton sy ny neutron ao amin'ny atiny. Na dia mamaritra ny singa simika aza ny isa atomika, ny singa sasany dia mety manana isotope samihafa, izay atôma amin'ny singa mitovy amin'ny isan'ny neutrons. Noho izany, ny salan'isa atôma amin'ny singa iray dia kajy amin'ny fiheverana ny isotopes samihafa sy ny habetsan'izy ireo.

ny tabilao periodika Izy io dia fitaovana lehibe amin'ny fanasokajiana ny ataoma. Ao anatin'izany, ny atôma dia voalamina amin'ny andalana sy tsanganana araka ny ny toetrany ary toetra. Ao amin'ny tabilao periodika, ny atôma dia mivondrona ho vanim-potoana sy vondrona, ka ny vanim-potoana dia ny andalana marindrano ary ny vondrona dia ny tsanganana mitsangana. Ny singa ao amin'ny vondrona iray ihany dia mazàna mampiseho fihetsika simika mitovy amin'izany noho ny fitoviana amin'ny rafitra elektronika.

Raha fintinina, ny fanasokajiana ny ataoma dia tena ilaina mba hahatakarana ny toetra sy ny fitondran-tenan'ny zavatra. Ny fanasokajiana dia atao indrindra araka ny isa atomika sy ny lanjan'ny atôma. Ny tabilao periodika dia manome fanehoana voalamina momba ny ataoma sy ny fananany, ka manamora ny fandalinana sy ny fahatakarana ireo singa simika.

1. Firafitry ny atoma fototra

Ny ataoma no singa kely indrindra amin'ny zavatra ary voaforon'ny singa subatomika. Ny dia voaforon'ny nokleary afovoany misy protons sy neutrons, voahodidin'ny elektrôna izay mihodina amin'ny haavon'ny angovo. ny prôtôna manana fiampangana tsara ary mamaritra ny maha-izy azy ny atoma, raha ny netrôna Izy ireo dia tsy misy fiampangana ary mandray anjara amin'ny fahamarinan'ny fototra. ny elektrôna, ho an'ny ampahany, dia manana fiampangana ratsy ary mizara amin'ny sosona na ambaratonga samihafa manodidina ny nucleus.

Ny fanasokajiana ny ataoma dia mifototra amin'ny azy ireo isa atomika, izay manondro ny isan'ny proton ao amin'ny atiny ary mamaritra ny maha izy azy. ny tabilao ara-potoana ny singa Izy io dia fitaovana tena ilaina amin'ny fanasokajiana sy fandrindrana ny ataoma araka ny toetrany simika. Ny atôma dia mivondrona ao anaty laharana antsoina hoe vanim-potoana ary amin'ny tsanganana antsoina vondrona, izay ahitana toetra mitovy. Ny atoma koa dia sokajiana ho singa metaly, singa tsy metaly y metalloids, araka ny toetrany ara-batana sy simika.

Ankoatra ny isa atomika, ny atôma dia azo sokajiana araka ny azy faobe atomika, izay fitambaran'ny protons sy neutrons ao amin'ny nucleus. Ny atôma amin'ny singa iray dia mety manana faobe atomika samihafa noho ny fisian'ny isotope, izay atôma mitovy isa ny protons fa tsy mitovy isa ny neutron. Ny salan'isa atomika amin'ny singa iray dia kajy amin'ny fiheverana ny habetsahan'ny isotope tsirairay. Zava-dehibe io fanasokajiana io mba hamaritana ny toetra ara-batana sy simika misy ny atôma ary ny fitondran-tenany amin'ny fanehoan-kevitra simika.

2. Ny ataoma sy ny fanasokajiana azy araka ny firafiny

Ao amin'ny tontolon'ny simia mahavariana, ny ataoma dia manana anjara toerana lehibe. Izy ireo no singa fototra amin'ny zavatra ary ahitana singa subatomika toy ny proton, neutron sy elektrôna. Ankehitriny, ahoana no fanasokajiana ny ataoma araka ny firafiny? Izany dia miankina amin'ny isan'ny proton ao amin'ny nucleus.

Ny atôma dia sokajiana araka ny isa atomikany, izay isan'ny proton ao amin'ny atiny. Amin'izany fomba izany no ahafahantsika manavaka ny ataoma izay an'ny singa simika samihafa. Ohatra, ireo atôma manana proton tokana dia an'ny hidrôzenina singa, fa ireo manana proton roa kosa mifanitsy amin'ny helium. Tsara ny manamarika fa ny isa atomika ihany koa no mamaritra ny toerana misy ny singa ao amin'ny tabilao periodika.

Amin'ny lafiny iray, azo atao ihany koa ny manasokajy ny atôma araka ny lanjan'ny atômany, izay fitambaran'ny proton sy neutron ao amin'ny atiny. Ity fanasokajiana ity dia ampiasaina hanavaka ny isotope samy hafa amin'ny singa iray ihany. Ohatra, ny hydrogène dia afaka manana isotope misy atomika 1. 2 na 3, ny mahazatra indrindra dia ny hydrogen-1 sy hydrogen-2. Mety hisy fiantraikany amin'ny toetra ara-batana sy simika amin'ny atôma io fahasamihafan'ny faobe atomika io.

3. Fanasokajiana ny ataoma araka ny fiampangana herinaratra azy

Ao amin'ny natiora, ny atôma dia afaka manana toetra samy hafa amin'ny resaka fiampangana herinaratra, izay mitondra antsika amin'ny fanasokajiana araka io fananana fototra io. Ny ataoma dia azo sokajiana ho vondrona telo lehibe: atoma tsy miandany, atoma tsara ary atoma ratsy.

ny atôma tsy miandany Izy ireo dia ireo izay manana fiampangana herinaratra mitovy amin'ny aotra. Midika izany fa ny isan'ny elektrôna amin'ny atoma tsy miandany dia mitovy amin'ny isan'ny protons. Ny elektrôna dia manana fiampangana ratsy, fa ny proton kosa manana fiampangana tsara. Noho izany, ao amin'ny atoma tsy miandany, ny fiampangana tsara sy ratsy dia mifandanja.

Etsy ankilany, ny atôma tsara Izy ireo dia manana fiampangana elektrika tsara. Midika izany fa ny isan'ny proton ao amin'ny atoma tsara dia lehibe noho ny isan'ny elektronika. Noho izany, ny atôma tsara dia manana fironana hamoy elektrôna mandritra ny fanehoan-kevitra simika rehefa mikasa ny hahatratra ny fahamarinan-toerana elektronika.

Farany, ny atôma ratsy Izy ireo dia ireo izay manana fiampangana elektrika ratsy. Ao amin'ireo atôma ireo, ny isan'ny elektrôna dia lehibe kokoa noho ny isan'ny protons. Midika izany fa ny atôma ratsy dia manana fironana hahazo elektrôna mandritra ny fanehoan-kevitra simika rehefa mikasa ny hahatratra ny fahamarinan-toerana elektronika. Ny atôma ratsy dia antsoina koa hoe anion.

Raha fintinina, ny atôma dia azo sokajiana ho atôma tsy miandany, atôma tsara ary atôma négatif, arakaraka ny fiampangana elektrika azy. Ny atôma tsy miandany dia manana fiampangana elektrika mitovy amin'ny aotra, raha ny atôma tsara kosa dia manana fiampangana elektrika tsara noho ny fihoaran'ny proton ary ny atoma ratsy dia manana fiampangana elektrika ratsy noho ny fihoaran'ny elektrôna. Ilaina io fanasokajiana io mba hahatakarana ny fihetsiky ny atôma amin'ny fanehoan-kevitra simika isan-karazany.

4. Ny fomba fanasokajiana ny ataoma araka ny isan'ny proton

Ny fanasokajiana ny ataoma araka ny isan'ny protons dia mifototra amin'ny firafitry ny tabilao periodika misy ny singa. Ao amin'ny tabilao periodika, ny atôma dia voalamina amin'ny andalana marindrano antsoina hoe vanim-potoana ary tsanganana mitsangana antsoina vondrona. Ny vanim-potoana dia maneho ny haavon'ny angovo ary ny vondrona dia maneho ny isan'ny elektrôna valence, izay mitovy amin'ny isan'ny proton ao amin'ny nucleus ny atoma.

Ny isan'ny proton ao amin'ny atoma iray dia fantatra amin'ny hoe isa atomika ary mamaritra ny maha-izy anao. Ohatra, ny hydrogène dia manana isa atomika 1, izay midika fa Manana proton 1 ao amin'ny atiny izy. Ny helium kosa dia manana isa atomika 2, izay manondro fa misy proton 2 ao amin'ny atiny. Rehefa miakatra ny tabilao periodika ianao dia mitombo ny isan'ny proton ary noho izany dia mitombo koa ny isa atomika.

Ny atôma dia sokajiana ho samy hafa IREO SINGA NASIANA araka ny isa atomika. Ny singa manana proton mitovy isa, ary noho izany dia mitovy ny isa atomika, dia an'ny singa simika iray ihany. Ohatra, ny atôma rehetra misy protons 6 ao amin'ny nucleus dia karbônina, fa ny atoma rehetra misy protons 8 dia oksizenina. Ity fanasokajiana ny ataoma ho singa simika ity dia tena ilaina mba hahatakarana ny toetra sy ny fihetsiky ny akora simika.

5. Atôma sy ny fanasokajiana azy ao amin'ny tabilao periodika

Tena ilaina ny fanasokajiana ny ataoma mba hahatakarana ny firafitry ny zavatra sy ny fihetsiky ny simika. Ao amin'ny tabilao periodika, ny atôma dia voalamina ao anaty laharana antsoina hoe vanim-potoana sy tsanganana antsoina hoe vondrona. Ity fanasokajiana ity dia mifototra amin'ny toetra ara-batana sy simika misy ny singa.

Misy fepetra maromaro hanasokajiana ny ataoma eo amin'ny tabilao periodika. Ny voalohany dia ny isa atomika, izay manondro ny isan'ny proton ao amin'ny nucleus ny atoma. Rehefa mandeha amin'ny vanim-potoanan'ny tabilao periodika ianao, dia mitombo ny isa atomika, izay midika fa misy protons bebe kokoa ao amin'ny nuclei ny atoma.

Ny fepetra manan-danja iray hafa amin'ny fanasokajiana ny atôma dia ny fikirakirana elektronika. Io rindrankajy io dia manondro ny fizarana elektrôna amin'ny haavon'ny angovo manodidina ny nucleus amin'ny atoma iray. Ny singa ao amin'ny tsanganana na vondrona mitovy amin'ny tabilao periodika dia manana endrika elektronika mitovy, izay manondro fa manana toetra sy fihetsika simika mitovy izy ireo.

6. Ny fanasokajiana ny ataoma araka ny rafitra elektronika

Fanasokajiana voalohany:
Lohahevitra nianarana teo amin’ny sehatry ny simia. Ny fanandramana voalohany amin'ny fanasokajiana dia nifototra tamin'ny isan'ny akora elektronika amin'ny atoma iray sy ny isan'ny elektrôna azon'ireo akorandriaka ireo. Noho izany, natsangana ny sokajy toy ny K, L, M, sy ny sisa mba hanehoana ireo sosona samihafa. Fanampin'izany, noforonina ireo sokajy sokajy mba hanasokajiana ny haavon'ny angovo misy ny elektronika.

Fanasokajiana araka ny famenoana ny sublevels:
Ny fanasokajiana amin'ny antsipiriany kokoa dia azo natao noho ny fandrosoana tamin'ny fandalinana ny firafitry ny atôma elektronika. Tapa-kevitra fa ny atôma dia nalamina ho sublevels angovo, izay fizarana elektronika amin'ny fomba manokana. Ireo zana-ambaratonga ireo dia asehon'ny litera s, p, d, ary f, ary samy manana fetran'ny elektronika azony. Aorian'io fanasokajiana io, ny atôma dia azo alamina araka ny firafitry ny sublevel ny angovo, izay manome antsika fampahalalana momba ny toetrany simika sy ny toerana misy azy ao amin'ny tabilao periodika.

Tabilao ara-potoana sy vondrona:
Ny tabilao periodika dia fitaovana tena ilaina amin'ny fanasokajiana ny ataoma. Na dia misy aza ny fomba samihafa ahafahana mandamina izany, ny dikan-teny mahazatra indrindra dia mampiseho atôma mirindra amin'ny andalana sy tsanganana. Ny tsanganana tsirairay dia antsoina hoe vondrona ary aseho amin'ny isa 1 ka hatramin'ny 18. Ireo vondrona ireo dia manondro toetra mitovy amin'ny atôma mandrafitra azy, toy ny rafitra elektronika ivelany sy ny toetra simika. Amin'ny lafiny iray, ny andalana dia fantatra amin'ny hoe vanim-potoana ary maneho ny haavon'ny angovo misy ny elektronika. Ny tabilao periodika dia fitaovana sarobidy ho an'ny mpahay simia sy ho an'ny mpianatra, satria mamela anao hamantatra haingana ny toetra sy ny fifandraisan'ny atôma samihafa.

7. Fanasokajiana ny ataoma ho isotope

Ahoana no fanasokajiana ny atôma?

Amin'ny simia, ilaina ny mahatakatra ny fomba fanasokajiana ny ataoma mba hahatakarana ny fitondrantenany sy ny toetrany. Ny iray amin'ireo fanasokajiana manan-danja indrindra dia ny fizarana amin'ny isotope. Ny isotope dia atôma amin'ny singa iray izay manana proton mitovy amin'ny nokleary, saingy tsy mitovy amin'ny isan'ny neutron. Midika izany fa ny isotopes dia manana fiampangana tsara mitovy, saingy miovaova amin'ny faobe.

Ny fanasokajiana ho isotopes dia tena ilaina mba hahatakarana ny trangan-javatra nokleary toy ny radioactivity. Amin'ny fananana neutrons isan-karazany, ny isotope dia afaka manana toetra ara-batana sy simika samihafa.. Ohatra, ny isotope Carbon-12 dia miorina tsara ary hita amin'ny ampahany betsaka amin'ny natiora, raha ny Carbon-14 kosa dia radioaktifa ary ampiasaina amin'ny fôsily mampiaraka sy ny artifact taloha.

Izany dia atao amin'ny alalan'ny teknika famakafakana toy ny mass spectrometry. Ity teknika ity dia ahafahantsika mamaritra ny ampahany sy ny lanjan'ny isotope samihafa misy ao anaty santionany. Ny isotope dia azo fantarina ihany koa amin'ny alàlan'ny fanondroana isotopika, izay ahitana ny fanoratana ny mari-pamantarana singa arahin'ny isa faobe. Ohatra, ny isotope oksizenina misy neutron 8 dia aseho ho ^¹⁶O. Ity fanasokajiana ity dia fitaovana manan-danja amin'ny sehatra maro amin'ny siansa, anisan'izany ny biolojia, ny fitsaboana ary ny geochemistry.