ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ എങ്ങനെയാണ് വിശദീകരിക്കുന്നത്?

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ എങ്ങനെയാണ് വിശദീകരിക്കുന്നത്?

ലോകത്ത് രസതന്ത്രത്തിൽ, പദാർത്ഥങ്ങൾ എങ്ങനെ രൂപപ്പെടുന്നുവെന്നും വിഘടിക്കുന്നുവെന്നും മനസ്സിലാക്കാൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലും അടിസ്ഥാനപരമായ ഈ ബോണ്ടുകൾ വ്യത്യസ്ത സൈദ്ധാന്തിക മാതൃകകളിലൂടെ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ലേഖനത്തിൽ, കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ പ്രധാന തരങ്ങളും അവയുടെ രൂപീകരണവും സ്വഭാവവും വിശദീകരിക്കുന്ന സിദ്ധാന്തങ്ങളും ഞങ്ങൾ പര്യവേക്ഷണം ചെയ്യും.

- കെമിക്കൽ ബോണ്ട് എന്ന ആശയം

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ എങ്ങനെയാണ് വിശദീകരിക്കുന്നത്?

രസതന്ത്രത്തിൽ, ദി കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ആശയം ഒരു തന്മാത്രയോ സംയുക്തമോ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് നിർത്തുന്ന ശക്തിയെ ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങൾ എങ്ങനെ പരസ്പരം ഇടപഴകുകയും വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു എന്ന് മനസ്സിലാക്കാൻ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ നിർണായകമാണ്. കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ വിശദീകരിക്കാൻ, ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകൾക്ക് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ എങ്ങനെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്നും അവ എങ്ങനെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ പങ്കിടുന്നു അല്ലെങ്കിൽ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്നും മനസ്സിലാക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്ന വ്യത്യസ്ത സിദ്ധാന്തങ്ങളും മോഡലുകളും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

രാസ ബോണ്ടുകളെ വിശദീകരിക്കുന്ന ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സിദ്ധാന്തങ്ങളിലൊന്നാണ് വാലൻസ് ബോണ്ട് സിദ്ധാന്തം, ആറ്റങ്ങൾ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിൽ എത്താൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതായത് അവയുടെ വാലൻസ് ഷെൽ പൂർത്തിയാകുമ്പോൾ. ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി പങ്കിടുമ്പോൾ വാലൻസ് ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു. ദി ആകർഷണത്തിൻ്റെ വൈദ്യുതകാന്തിക ശക്തി ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസ്സുകൾക്കുമിടയിൽ ആറ്റങ്ങളെ ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള തന്മാത്രാ ഘടനയിലേക്ക് സംയോജിപ്പിക്കുന്നു.

മറ്റൊരു പ്രധാന സിദ്ധാന്തം തന്മാത്രാ പരിക്രമണ സിദ്ധാന്തമാണ്. ഇലക്ട്രോണുകൾ വ്യക്തിഗത ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളിൽ ഒതുങ്ങുന്നില്ല, മറിച്ച് മുഴുവൻ തന്മാത്രയിലും വ്യാപിച്ചുകിടക്കുന്ന വിപുലീകൃത തന്മാത്രാ പരിക്രമണപഥങ്ങളിൽ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്ന് ഈ സിദ്ധാന്തം കണക്കാക്കുന്നു. ദി ⁢ തന്മാത്രാ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ബോണ്ടിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ സംയോജിപ്പിച്ചാണ് അവ രൂപം കൊള്ളുന്നത്. തന്മാത്രാ പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ആകൃതിയും ഊർജ്ജവും അനുസരിച്ച്, കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ, അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ അല്ലെങ്കിൽ മെറ്റാലിക് ബോണ്ടുകൾ എന്നിങ്ങനെ വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടാം.

ചുരുക്കത്തിൽ, ഒരു രാസ ബോണ്ട് എന്ന ആശയം പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ആറ്റങ്ങൾ എങ്ങനെ പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു എന്ന് മനസ്സിലാക്കാൻ നമ്മെ സഹായിക്കുന്നു. വാലൻസ് ബോണ്ടും മോളിക്യുലാർ ഓർബിറ്റൽ സിദ്ധാന്തങ്ങളും വ്യത്യസ്ത തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളെ വിശദീകരിക്കാനുള്ള ഉപകരണങ്ങൾ നമുക്ക് നൽകുന്നു. രാസവസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവങ്ങളും സ്വഭാവങ്ങളും മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും പ്രവചിക്കുന്നതിനും ഈ ബോണ്ടുകൾ അടിസ്ഥാനപരമാണ്, അവ ആധുനിക രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനവുമാണ്.

- ബോണ്ട് മോഡലുകൾ: കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് സിദ്ധാന്തം

ഒരു തന്മാത്രയിൽ ആറ്റങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് നിർത്തുന്ന ശക്തിയാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ഈ ലിങ്കുകളുടെ രൂപീകരണത്തെ വിശദീകരിക്കുന്ന വ്യത്യസ്ത സിദ്ധാന്തങ്ങളുണ്ട് കോവാലന്റ് ബോണ്ട്.

കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൽ, ⁤ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നു ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിന്. ഇതിനർത്ഥം ബോണ്ടിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾക്ക് സമാനമായ വാലൻസി ഉണ്ടെന്നും അവയുടെ പുറം ഷെൽ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറയ്ക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നുവെന്നും ആണ്. ലിങ്കിൻ്റെ ഈ രൂപത്തിൽ, ആറ്റങ്ങൾ ശക്തമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു ന്യൂക്ലിയസ്സുകളും പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മിലുള്ള പരസ്പര ആകർഷണം വഴി. ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിംഗ് സംഭവിക്കാം.

രണ്ട് തരം കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്: ധ്രുവം y ധ്രുവീയമല്ലാത്ത. ധ്രുവീയ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൽ, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ തുല്യമായി പങ്കിടില്ല, വൈദ്യുത ചാർജിൻ്റെ അസമമായ വിതരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു. ഇതിനർത്ഥം, ഒരു ആറ്റത്തിന് മറ്റൊന്നിനേക്കാൾ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകളോട് കൂടുതൽ ആകർഷണം ഉണ്ടായിരിക്കും, തന്മാത്രയിൽ ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജും ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഉണ്ടാകുന്നു. നോൺ-പോളാർ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൽ, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ തുല്യമായി പങ്കിടുന്നു, വൈദ്യുത ചാർജിൻ്റെ ഏകീകൃത വിതരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

- ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ ലൂയിസ് ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തിലൂടെയും വാലൻസ് ബോണ്ട് സിദ്ധാന്തത്തിലൂടെയും വിശദീകരിക്കുന്നു. ഈ സിദ്ധാന്തങ്ങൾ, ആറ്റങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങളും തന്മാത്രകളും ഉണ്ടാക്കുന്നത് എങ്ങനെയെന്ന് മനസ്സിലാക്കാൻ നമ്മെ അനുവദിക്കുന്നു.

ലൂയിസ് ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുകയോ നഷ്ടപ്പെടുകയോ പങ്കിടുകയോ ചെയ്തുകൊണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ വാലൻസ് ഷെൽ പൂർത്തിയാക്കുന്നു. വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും പുറം തലത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നതും അതിൻ്റെ രാസപ്രവർത്തനക്ഷമത നിർണ്ണയിക്കുന്നതും ആണ്. ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൽ, സ്ഥിരത കൈവരിക്കാൻ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നു.

വാലൻസ് ബോണ്ട് സിദ്ധാന്തത്തിൽ, ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ പരസ്പരം ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ രാസ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നതായി കണക്കാക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ കണ്ടെത്താൻ സാധ്യതയുള്ള ബഹിരാകാശ മേഖലകളാണ് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ. ഓർബിറ്റലുകൾ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഓവർലാപ്പ് സംഭവിക്കുന്നിടത്തേക്ക് നീങ്ങാൻ കഴിയും, അങ്ങനെ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ ആകൃതിയും ഊർജ്ജവും ബന്ധനത്തിൻ്റെ സ്വഭാവവും ശക്തിയും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

- കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളിലെ ഘടകങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു

"രാസ ബോണ്ടുകളിലെ ഘടകങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു"

ഒരു തന്മാത്രയിലോ സംയുക്തത്തിലോ ആറ്റങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് നിർത്തുന്ന ശക്തിയാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ഈ ലിങ്കുകൾ എങ്ങനെ വിശദീകരിക്കുന്നു എന്ന് മനസിലാക്കാൻ, നിരവധി നിർണ്ണായക ഘടകങ്ങൾ പരിഗണിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി അതിലൊന്നാണ്. ഒരു രാസ ബോണ്ടിൽ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ തന്നിലേക്ക് ആകർഷിക്കാനുള്ള ആറ്റത്തിൻ്റെ കഴിവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി സമാനമാകുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾ തുല്യമായി പങ്കിടുന്ന ഒരു നോൺപോളാർ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. മറുവശത്ത്, ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിൽ കാര്യമായ വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ, ഒരു കോവാലൻ്റ് പോളാർ അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവിടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ അസമമായി പങ്കിടുകയോ പൂർണ്ണമായും കൈമാറ്റം ചെയ്യുകയോ ചെയ്യുന്നു.

മറ്റൊരു നിർണ്ണായക ഘടകം വാലൻസ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം. സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിൽ എത്താൻ ആറ്റങ്ങൾ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അവസാനത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ പൂർത്തിയാക്കാൻ പങ്കിടുകയോ ഉപേക്ഷിക്കുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ ചെയ്യുന്നതിലൂടെ ഇത് നേടാനാകും. ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ എത്തുന്നതുവരെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുകയോ നഷ്ടപ്പെടുകയോ പങ്കിടുകയോ ചെയ്യുന്നുവെന്ന് ഒക്ടറ്റ് നിയമം പറയുന്നു, നോബിൾ വാതകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അനുകരിക്കുന്നു.

ഒടുവിൽ, തന്മാത്രാ ജ്യാമിതി ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധങ്ങൾ വിശദീകരിക്കുന്നതിലും ഇത് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയിൽ ആറ്റങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന ത്രിമാന രൂപത്തെയാണ് മോളിക്യുലർ ജ്യാമിതി സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. ഈ ജ്യാമിതി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കേന്ദ്ര ആറ്റത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള ⁢ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും പങ്കിടാത്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെയും എണ്ണവും ക്രമീകരണവും അനുസരിച്ചാണ്. തന്മാത്രയുടെ ആകൃതി ഇൻ്റർമോളിക്യുലർ ശക്തികളെയും അതിനാൽ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളെ സ്വാധീനിക്കുന്നു.

ചുരുക്കത്തിൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി, വാലൻസ് ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം, തന്മാത്രാ ജ്യാമിതി എന്നിവയാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളെ നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ. ഈ ഘടകങ്ങൾ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന രാസ ബോണ്ടുകളുടെ തരങ്ങളും ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കുന്നു. നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ലോകത്തിലെ വിവിധ രാസവസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിനും പ്രവചിക്കുന്നതിനും ഈ ഘടകങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്.

- ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ശക്തികളും ഇൻ്ററാറ്റോമിക് ബോണ്ടുകളും

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ എങ്ങനെ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു എന്ന് മനസിലാക്കാൻ, അത് മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് ഇൻ്റർമോളികുലാർ ശക്തികൾ കൂടാതെ ഇൻ്ററാറ്റോമിക് ബോണ്ടുകൾ. ഈ പ്രതിഭാസങ്ങൾ തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണവും സ്ഥിരതയും, അതുപോലെ തന്നെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളെ മനസ്സിലാക്കുന്നതിന് അടിസ്ഥാനപരമാണ്.

ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ശക്തികൾ ആണ് ആകർഷണ ശക്തികൾ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ഈ ശക്തികൾ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളേക്കാൾ ദുർബലമാണ്, പക്ഷേ ദ്രാവകത്തിലോ ഖരാവസ്ഥയിലോ ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെ സ്വാധീനിക്കാൻ ഇപ്പോഴും ശക്തമാണ്. വാൻ ഡെർ വാൽസ് ശക്തികൾ, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ, ദ്വിധ്രുവ-ദ്വിധ്രുവ ഇടപെടലുകൾ എന്നിവയാണ് പ്രധാന ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ശക്തികൾ.

മറുവശത്ത്, ഇൻ്ററാറ്റോമിക് ബോണ്ടുകൾ ഒരു തന്മാത്രയിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ക്രിസ്റ്റലിനുള്ളിൽ ആറ്റങ്ങളെ ഒന്നിച്ചു നിർത്തുന്ന ശക്തികളാണ് അവ. ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുകയോ കൈമാറ്റം ചെയ്യുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ ഈ ബോണ്ടുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് പരസ്പര ആകർഷണ ശക്തി സൃഷ്ടിക്കുന്നു. കോവാലൻ്റ്, അയോണിക്, മെറ്റാലിക് ബോണ്ടുകൾ എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഇൻ്ററാറ്റോമിക് ബോണ്ടുകൾ, അവ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നതോ കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നതോ ആയ രീതിയിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

- ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ഇടപെടലുകളും അയോണിക് ബോണ്ടുകളും

ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ഇടപെടലുകളും അയോണിക് ബോണ്ടുകളും: ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ വിശദീകരിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ഇടപെടലുകൾ അവർക്കിടയിൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ഈ ഇടപെടലുകൾ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് വൈദ്യുത ചാർജ് ആറ്റങ്ങളിൽ, ചില ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെട്ട് പോസിറ്റീവ് അയോണുകളാകാം, മറ്റുള്ളവയ്ക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ നെഗറ്റീവ് അയോണുകളായി മാറാം. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഈ കൈമാറ്റം ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു, ഇത് അയോണിക് ബോണ്ട് എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിൽ, ദി പോസിറ്റീവ് അയോണുകൾ കൂടാതെ നെഗറ്റീവ് അയോണുകൾ വൈദ്യുത ചാർജിലെ വ്യത്യാസങ്ങൾ കാരണം അവ പരസ്പരം ആകർഷിക്കുന്നു. പോസിറ്റീവ് അയോണുകൾ, അല്ലെങ്കിൽ കാറ്റേഷനുകൾ, ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളാണ്, അതിനാൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ട്. ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടിയ ആറ്റങ്ങളാണ് നെഗറ്റീവ് അയോണുകൾ, അതിനാൽ ഈ അയോണുകൾ ഒരു ക്രിസ്റ്റലിൻ ഘടനയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവിടെ കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും ഒരു സാധാരണ പാറ്റേണിൽ മാറിമാറി വരുന്നു.

La ബലപ്രയോഗം ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു വൈദ്യുത ചാർജുകളുടെ അളവ് അയോണുകളുടെയും ദൂരം അവർക്കിടയിൽ. ചാർജുകളുടെ വ്യാപ്തി കൂടുന്തോറും അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലം വർദ്ധിക്കും. മറുവശത്ത്, അയോണുകൾ അടുക്കുന്തോറും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള വികർഷണശക്തി വർദ്ധിക്കും. അതിനാൽ, ശക്തമായ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിന്, അയോണുകൾക്ക് വലിയ ചാർജുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്, മാത്രമല്ല ഉചിതമായ അകലത്തിലായിരിക്കുകയും വേണം.

- ക്രിസ്റ്റലിൻ ഘടനകളും ലോഹ ബോണ്ടുകളും

എന്ന ധാരണ ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനകളും ലോഹ ബോണ്ടുകളും ആറ്റങ്ങൾ എങ്ങനെ കൂടിച്ചേർന്ന് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നുവെന്ന് മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് അടിസ്ഥാനപരമാണ്. രസതന്ത്ര ലോകത്ത്, ഈ ഘടനകളും ബോണ്ടുകളും ലോഹങ്ങളുടെയും അലോയ്കളുടെയും ഗുണങ്ങളിലും സവിശേഷതകളിലും നിർണായക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. എന്നാൽ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഈ ബോണ്ടുകൾ യഥാർത്ഥത്തിൽ എങ്ങനെയാണ് വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നത്?

The മെറ്റൽ ലിങ്കുകൾ തുടർച്ചയായ ത്രിമാന ഘടന സൃഷ്ടിക്കാൻ ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഒന്നിച്ച് ചേരുമ്പോഴാണ് അവ രൂപം കൊള്ളുന്നത്. ലോഹങ്ങളുടെ വാലൻസ് ഷെല്ലിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ നഷ്ടപ്പെടുത്താനും പോസിറ്റീവ് കാറ്റേഷനുകൾ രൂപപ്പെടുത്താനുമുള്ള അതുല്യമായ കഴിവാണ് ഇതിന് കാരണം. ശേഷിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ, ഡീലോക്കലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും ലോഹ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഈ ചലനം ലോഹ കാറ്റേഷനുകളെ ചുറ്റിപ്പറ്റിയുള്ള ⁤ ഡീലോക്കലൈസ്ഡ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു "മേഘം" സൃഷ്ടിക്കുന്നു. ഉയർന്ന ചലനാത്മക ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഈ മേഘം ലോഹങ്ങളുടെ വൈദ്യുതവും താപ ചാലകവും പോലുള്ള സവിശേഷ ഗുണങ്ങൾക്ക് ഉത്തരവാദിയാണ്.

എന്നതിനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം സ്ഫടിക ഘടനകൾ, ലോഹങ്ങൾക്ക് ത്രിമാന ക്രമീകരണത്തിൽ⁢ ആറ്റങ്ങളുടെ ക്രമവും ആവർത്തന ക്രമീകരണവും ഉണ്ട്. ലോഹ ആറ്റങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് പായ്ക്ക് ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്ന ലോഹ ബോണ്ടിൻ്റെ ഘടനയാണ് ഇതിന് കാരണം. കാര്യക്ഷമമായി ഒരു ക്രിസ്റ്റലിൻ ലാറ്റിസിൽ. ഈ ഘടനകളിൽ, ഓരോ ലോഹ ആറ്റവും നിരവധി അയൽ ആറ്റങ്ങളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇത് മെറ്റീരിയലിന് ശക്തമായ യോജിപ്പും സ്ഥിരതയും നൽകുന്നു. കൂടാതെ, ക്രിസ്റ്റലിൻ ഘടനകൾ ലോഹങ്ങളുടെ കാഠിന്യം, ശക്തി, ദ്രവണാങ്കം തുടങ്ങിയ മെക്കാനിക്കൽ, താപ ഗുണങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.