Цахим түгээлтийн 12 дасгал: Мэдлэгээ шалгаарай

Цахим түгээлт нь хими, физикийн үндсэн ойлголт бөгөөд үүнийг эзэмшихийн тулд үндсэн зарчмуудыг сайтар ойлгох шаардлагатай. Та бүхний мэдлэгийг сорьж, ур чадвараа бататгахын тулд бид 12 төрлийн цахим түгээлтийн дасгалуудыг бэлдлээ. Энэ нийтлэлд бид эдгээр дасгал тус бүрийг нарийвчлан судалж, тэдгээрийн практик хэрэглээнд анхаарлаа хандуулж, тэдгээрийг шийдвэрлэх талаар тодорхой бөгөөд товч тайлбар өгөх болно. Энэхүү гол сэдвийн талаарх ойлголтоо сорьж, цахим түгээлтийн ур чадвараа сайжруулахад бэлэн байгаарай!

1. Квантын онолын цахим тархалтын танилцуулга

Квантын онолын электрон тархалт нь атомын цөмийн эргэн тойронд электронууд хэрхэн зохион байгуулагддагийг ойлгох үндсэн ойлголт юм. Энэ хэсэгт бид энэ сэдвийн үндсэн зарчмуудыг судалж, тэдгээрийг янз бүрийн тохиолдолд хэрхэн хэрэгжүүлэх талаар сурах болно.

Электрон хуваарилалтыг ойлгох эхний алхам бол нэг атом дахь хоёр электрон яг ижил квант тоотой байж болохгүй гэсэн Паули хасах зарчмыг ойлгох явдал юм. Энэ нь электронууд нь атомын янз бүрийн энергийн түвшин ба дэд түвшнийг эзлэх ёстой гэсэн үг юм.

Хоёрдугаарт, атом дахь орбиталууд ямар дарааллаар дүүрдэгийг заасан Ауфбаугийн дүрэмтэй танилцах нь чухал юм. Энэ дүрэм нь янз бүрийн энергийн түвшин болон дэд түвшинд электронуудын тархалтын дарааллыг тодорхойлоход тусалдаг. Жишээлбэл, 1-р түвшин 2-р түвшний өмнө бөглөдөг гэх мэтийг бид мэднэ.

2. Химийн цахим тархалтын үндсэн ойлголтууд

Химийн электрон тархалт нь атом, молекулын бүтэц, үйл ажиллагааг ойлгох үндсэн хэрэгсэл юм. Энэ хуваарилалт нь тодорхой дүрэм, зарчмын дагуу атомын цөмийг тойрон электронууд хэрхэн зохион байгуулагдаж байгааг тогтоодог. Энэ хэсэгт бид химийн электрон тархалтын талаархи үндсэн ойлголтуудыг судлах болно.

Цахим тархалтын үндсэн ойлголтуудын нэг бол Ауфбау зарчим бөгөөд электронууд нь өндөр энергийн орбиталуудыг дүүргэхийн өмнө эхлээд бага энергийн тойрог замд нэмэгддэг. Энэ нь тойрог замын диаграммыг дагаж, электронууд хосолсон орбиталуудыг тус тусад нь болон зэрэгцээгээр дүүргэдэг Хунд дүрмийг баримтлан электронууд энергийг нэмэгдүүлэх дарааллаар дүүрдэг гэсэн үг юм.

Атомын цахим тархалтыг илэрхийлэхийн тулд электрон тохиргоог ашигладаг бөгөөд энэ нь янз бүрийн энергийн түвшин болон дэд түвшинд электронууд хэрхэн тархаж байгааг харуулдаг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн атомын электрон тохиргоо нь 1s² 2s² 2p⁴ бөгөөд энэ нь 2s түвшинд 1 электрон, 2s түвшинд 2 электрон, 4p түвшинд 2 электронтой болохыг харуулж байна.

3. Цахим түгээлтийн дасгалууд юу вэ, яагаад чухал вэ?

Электрон хуваарилалтын дасгалууд нь атом дахь электронууд хэрхэн зохион байгуулагддагийг ойлгох химийн үндсэн хэрэгсэл юм. Эдгээр дасгалууд нь элемент бүрийн электрон тохиргоог тодорхойлж, тойрог замууд хэрхэн электроноор дүүрч байгааг ойлгох боломжийг олгодог.

Электрон хуваарилалт нь элементүүдийн химийн болон физик шинж чанарыг урьдчилан таамаглах боломжийг олгодог тул чухал юм. Элементийн электрон тохиргоог мэдсэнээр бид түүний урвалд орох чадвар, химийн холбоо үүсгэх чадвар, янз бүрийн орчинд зан төлөвийг тодорхойлж чадна.

Эдгээр дасгалуудыг шийдэх өөр өөр аргууд байдаг ч бүгдээрээ хэд хэдэн нийтлэг алхмуудыг дагаж мөрддөг. Эхлээд та Ауфбаугийн дүрэм, Паули хасах зарчим, Хундын дүрэм гэх мэт тойрог замыг дүүргэх дүрмийг мэддэг байх ёстой. Дараа нь электрон тохиргоог диаграмм дээр эсвэл үсэг, тооны тэмдэглэгээг ашиглан зохион байгуулдаг. Эцэст нь хуваарилалт нь дүүргэх дүрэмд нийцэж байгаа эсэх, нийт электронуудын тоо зөв эсэхийг шалгана.

4. Мэдлэгээ сорь: Өөрийн ур чадвараа шалгах цахим түгээлтийн 12 дасгал

Энэ хэсэгт бид таны химийн ур чадварыг шалгах 12 хүнд хэцүү цахим түгээлтийн дасгалуудыг танилцуулж байна. Эдгээр дасгал бүр нь атомын янз бүрийн түвшин болон дэд түвшний электронуудын тархалтын талаарх мэдлэгээ хэрэгжүүлэхэд тань сорилт өгөх болно. Тэд зөвхөн үндсийг судлахад туслах төдийгүй цахим түгээлтийн асуудлыг шийдвэрлэх дадлага хийх болно. үр дүнтэй.

Дасгал бүрийн хувьд бид танд өгөх болно алхам алхмаар асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэх талаар дэлгэрэнгүй бичсэн. Нэмж дурдахад бид таны ойлголтыг хөнгөвчлөх зөвлөмж, жишээг өгөх болно. Хэрэв танд цахим түгээлтийн үндсийг хурдан судлах шаардлагатай бол манай интерактив хичээлүүдийг ашиглаж болох бөгөөд энэ нь танд сэдвийг бүрэн тоймлон харуулах болно.

Нэмж дурдахад бид цахим тархалтыг илүү тодорхой харуулахын тулд үечилсэн хүснэгт, Льюис диаграм зэрэг хэрэгслийг ашиглахыг зөвлөж байна. Эдгээр хэрэгслүүд нь түвшин болон дэд түвшин бүрийн электронуудын тоог нарийн тодорхойлоход тусална. Эдгээр дасгалуудыг шийдвэрлэх гол түлхүүр нь атом бүрийн электрон тохиргоог сайтар шинжлэх, Ауфбаугийн зарчим, Хундын дүрэм, хамгийн их эргэлтийн үржвэрийн дүрмээр тогтоосон зарчмуудыг дагах явдал гэдгийг санаарай.

5. Дасгал 1: Устөрөгчийн атомын электрон тархалт

6. Дасгал 2: Нүүрстөрөгчийн атомын электрон тархалт

Нүүрстөрөгчийн атом нь органик химийн хамгийн чухал элементүүдийн нэг юм. Түүний цахим тархалт нь нүүрстөрөгчийн атомууд бусад элементүүдтэй нэгдэх арга замыг тодорхойлдог. Нүүрстөрөгчийн атомын электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд заримыг нь дагаж мөрдөх шаардлагатай гол алхамууд.

Юуны өмнө нүүрстөрөгчийн атом нь 6 электронтой гэдгийг санах нь зүйтэй. Эдгээр электронууд нь бүрхүүл гэж нэрлэгддэг янз бүрийн энергийн түвшинд тархсан байдаг. Эхний энергийн түвшин буюу 1-р бүрхүүл нь 2 хүртэл электрон агуулж болно. Хоёр дахь энергийн түвшин буюу бүрхүүл 2 нь 8 хүртэлх электрон агуулж болно. Нүүрстөрөгчийн атомын электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд эдгээр бүрхүүлийг эрчим хүчийг нэмэгдүүлэх дарааллаар дүүргэх ёстой.

Нүүрстөрөгчийн атом нь дараах электрон тархалттай: 1с² 2s² 2p². Энэ нь эхний 2 электрон 1-р бүрхүүл, 1s-ийн тойрог замд байдаг гэсэн үг юм. Дараагийн 2 электронууд 2-р бүрхүүлд, 2s-ийн тойрог замд байдаг. Сүүлийн 2 электрон 2-р бүрхүүлд, 2p тойрог замд байдаг. Энэхүү цахим тархалт нь нүүрстөрөгчийн атомын янз бүрийн тойрог замд электронууд хэрхэн байрлаж байгааг бидэнд хэлдэг.

7. Дасгал 3: Хлорын ионы цахим тархалт

Хлорын ионы электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд эхлээд хлорын ион Cl- нь электронтой болсныг санах хэрэгтэй. гэсэн үг Энэ нь одоо сөрөг цэнэгийн илүүдэлтэй байна. Энэ нь атомын энергийн түвшинд электронуудын тархалтад нөлөөлдөг. Үүнийг хэрхэн шийдвэрлэх талаар алхам алхмаар доор харуулав энэ асуудал:

1. Үелэх систем дээрх хлорын атомын дугаарыг тодорхойл. Хлорын атомын дугаар нь 17 бөгөөд анхны саармаг төлөвт 17 электронтой гэсэн үг.

2. Хлор нэг электронтой болсны дараа нийт 18 электронтой болсон. Электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд электронууд энергийн түвшинг тодорхой дарааллаар дүүргэдэг гэдгийг санаарай: 2, 8, 8, 1. Энэ нь эхний 2 электрон энергийн 1-р түвшнийг, дараагийн 8 нь энергийн 2-р түвшинг дүүргэдэг гэсэн үг юм. , дараагийн 8 нь энергийн 3-р түвшнийг дүүргэж, сүүлийн электрон нь 4-р түвшний энергийг эзэлдэг. Өндөр энергийн түвшин нь цөмөөс хол байдаг бөгөөд электронуудыг барих илүү их хүчин чадалтай гэдгийг анхаарна уу.

3. Иймд хлорын ионы электрон тархалт дараах байдалтай байна: 1с² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Энэ үр дүн нь хлор нь янз бүрийн энергийн түвшинд тархсан нийт 18 электронтой болохыг харуулж байна. Нэмж дурдахад, -1-ийн цэнэгтэй ион болж, хамгийн гаднах энергийн түвшинг бүрэн дүүргэснээр илүү тогтвортой байдлыг олж авдаг.

8. Дасгал 4: Хүчилтөрөгчийн атомын цахим тархалт

Хүчилтөрөгчийн атом нь 8 атомын дугаартай бөгөөд энэ нь түүний электрон тохиргоонд 8 электрон байгааг харуулж байна. Хүчилтөрөгчийн атомын электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд бид алхам алхмаар үйл явцыг дагаж мөрдөх ёстой. Юуны өмнө электронууд нь бүрхүүл гэж нэрлэгддэг янз бүрийн энергийн түвшинд тархдаг гэдгийг санах хэрэгтэй. Цөмд хамгийн ойр байгаа эхний бүрхүүл нь 2 хүртэл электрон, хоёр дахь нь 8 хүртэлх электрон, гурав дахь нь 8 хүртэлх электронтой байж болно.

Хүчилтөрөгчийн атомын хувьд бид цөмд хамгийн ойр байрлах бүрхүүлийг дүүргэж эхэлдэг бөгөөд энэ нь эхний бүрхүүл юм. Бид энэ бүрхүүлд 2 электрон байрлуулна. Дараа нь бид дараагийн бүрхүүл рүү шилжиж, үлдсэн 6 электроныг байрлуулна. Энэ нь бидэнд эхний давхаргад 2, хоёр дахь давхаргад 6 электрон тархалтыг өгдөг. Үүнийг илэрхийлэх нэг арга бол хүчилтөрөгчийн электрон тохиргоог 1 секундээр бичих явдал юм² 2s² 2p⁴.

Хүчилтөрөгчийн атомын электрон тархалтыг Ауфбаугийн дүрмийн дагуу электронууд өөр өөр бүрхүүл болон дэд бүрхүүлийг дүүргэх тохиргоо гэж дүрсэлж болно. Энэхүү цахим тархалт нь хүчилтөрөгчийн атом дотор электронуудын сөрөг цэнэг хэрхэн зохион байгуулагдаж, химийн бондын бусад атомуудтай хэрхэн харьцаж байгааг ойлгоход тусалдаг гэдгийг дурдах нь зүйтэй. Энэ мэдээлэлтэй байх нь янз бүрийн химийн урвал дахь хүчилтөрөгчийн химийн механизм, шинж чанарыг ойлгоход зайлшгүй шаардлагатай.

9. Дасгал 5: Төмрийн ионы цахим тархалт (Fe2+)

Энэ дасгалаар бид төмрийн ионы (Fe2+) электрон тархалтыг тодорхойлж сурах болно. Төмөр нь шилжилтийн элемент бөгөөд түүний электрон тохиргоог aufbau дүрэм болон Паули хасах зарчмыг ашиглан тодорхойлж болно.

Эхлэхийн тулд төмрийн атомын дугаар 26, энэ нь 26 электронтой гэдгийг санах хэрэгтэй. Хоёр электроноо алдаж, Fe2+ ион үүсгэснээр түүний электрон тархалт өөрчлөгдөнө.

Эхний алхам бол төвийг сахисан төмрийн атомын электрон тохиргоог бичих явдал юм. Үүнийг эрчим хүчний түвшний диаграмм эсвэл Ауфбаугийн дүрмийг ашиглан хийдэг. Нейтрал Fe-ийн электрон тохиргоо нь 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 байна. Одоо бид төмрийн (II) ион нь хоёр электроноо алдсаныг анхаарч үзэх хэрэгтэй, тиймээс бид Паули хасах зарчмыг дагаж хамгийн гаднах электронуудыг устгах ёстой. Үүний үр дүнд цахим тархалт нь 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 болно. Энэхүү цахим тархалт нь төмрийн (II) ионы цахим тархалт юм..

10. Дасгал 6: Кальцийн ионы цахим тархалт (Ca2+)

Энэ дасгалд кальцийн ионы (Ca2+) электрон тархалтыг шинжлэх болно. Энэ асуудлыг шийдэхийн тулд кальцийн электрон тохиргоо, түүнийг хэрхэн эерэг ион болгон хувиргадагийг ойлгох шаардлагатай.

Кальци нь 20 атомын дугаартай бөгөөд энэ нь саармаг төлөвт 20 электронтой гэсэн үг юм. Кальцийн үндсэн төлөвийн цахим тохиргоо нь 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 байна. Харин кальци хоёр электроноо алдаж, Ca2+ ион үүсгэх үед электрон тархалт өөрчлөгдөнө.

Бид 4s бүрхүүлээс хоёр электроноо алдахад кальцийн ионы электрон тархалт 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 болно. Энэ нь кальцийн ион нь язгуур хийн аргонтой төстэй электрон бүтэцтэй гэсэн үг юм. Энэхүү цахим тархалтыг ойлгосноор бид кальцийн ионы химийн урвал болон бусад химийн зүйлүүдтэй харьцах үйл ажиллагаа, шинж чанарыг ойлгож чадна.

11. Дасгал 7: Азотын атомын электрон тархалт

Азотын атомын электрон хуваарилалтын дасгалыг шийдэхийн тулд бид хэд хэдэн үндсэн алхмуудыг хийх ёстой. Нэгдүгээрт, азотын атом нь 7 атомын дугаартай, 7 электронтой гэдгийг санах нь чухал.

Дараагийн алхам бол тойрог замыг дүүргэх дарааллыг тодорхойлох явдал юм. Үүнийг хийхийн тулд тойрог замууд нь энергийн өсөх дарааллаар дүүрдэг гэсэн aufbau зарчмыг ашигладаг. Дараа нь электронууд дуусах хүртэл aufbau зарчмын дагуу электронууд тойрог замд тархдаг.

Азотын хувьд бид хамгийн ихдээ 1 электрон багтаах боломжтой 2s орбиталыг дүүргэж эхэлдэг. Дараа нь бид 2s орбиталыг 2 электроноор дүүргэнэ. Дараа нь бид гурван p орбиталыг (2px, 2py, 2pz) үлдсэн 3 электроноор дүүргэнэ. Эцэст нь бид байгаа 7 электроныг ашиглаж, хамгийн бага энергиэс дээд хүртэлх бүх тойрог замыг дүүргэсэн эсэхээ шалгана.

12. Дасгал 8: Хүхрийн атомын электрон тархалт

Хүхэр бол атомын дугаар 16, S тэмдэгтэй химийн элемент юм. Хүхрийн атомын электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд атомын бүтэц, электрон тохиргоог мэдэх шаардлагатай. Хүхрийн электрон тохиргоог атомын электронууд энергийн өсөлтийн дарааллаар дүүргэгдсэн гэж заасан Ауфбау диаграмын дүрмийг баримталснаар олж авдаг.

Хүхрийн атомын электрон тархалтыг тодорхойлох эхний алхам бол түүний атомын дугаарыг мэдэх явдал бөгөөд энэ тохиолдолд 16 байна. Тэндээс электронуудыг янз бүрийн энергийн түвшинд хуваарилах ёстой: 1-р түвшин нь 2 хүртэлх электроныг агуулж болно 2-р түвшин. 8 хүртэлх электрон, 3-р түвшний 6 хүртэлх электрон. Энэ дүрмийн дагуу электронууд атомын дугаарт хүрэх хүртэл хамгийн ихээс хамгийн бага энерги хүртэл хуваарилагдана.

Хүхрийн хувьд цахим тархалтыг дараах байдлаар илэрхийлж болно: 1с²2s²2p⁶3s²3p⁴. Энэ нь 1-р түвшинд 2 электрон, 2-р түвшинд 8 электрон, 3-т s дэд түвшинд 2 электрон, p дэд түвшинд 4 электрон байгааг харуулж байна. Түвшин тус бүрийн электронуудын тоо нь элементийн атомын дугаартай тэнцүү байх ёстой гэдгийг анхаарах нь чухал юм.

13. Дасгал 9: Магнийн ионы цахим тархалт (Mg2+)

Магнийн ион (Mg2+) үүссэний дараа түүний цахим тархалтыг илүү сайн ойлгохын тулд мэдэх нь чухал. Түүний шинж чанарууд химийн бодис. Электрон тархалт нь атом эсвэл ионы янз бүрийн бүрхүүл болон дэд бүрхүүлд электронууд хэрхэн тархдагийг тодорхойлдог. Магнийн ионы хувьд бид электрон тохиргоог бий болгох эсвэл олж авах зарчмыг ашиглан түүний цахим тархалтыг тодорхойлж болно.

Магнийн ион (Mg2+) нь 2+ эерэг цэнэгтэй бөгөөд энэ нь төвийг сахисан магнийн атомтай харьцуулахад хоёр электроноо алдсан гэсэн үг юм. Энэ нь одоо анхны 10-ын оронд 12 электронтой болсон гэсэн үг. Mg2+-ийн электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд бид эдгээр 10 электроныг барилгын зарчмын дагуу янз бүрийн бүрхүүл болон дэд бүрхүүлд хуваарилах ёстой.

Бид эхний (n = 1) хамгийн дотоод бүрхүүлд электронуудыг хуваарилж эхэлдэг. Электронууд энергийг өсөх дарааллаар дүүргэдэг тул эхний электроныг 1-р дэд түвшинд хуваарилдаг. Дараа нь дараагийн найман электроныг хоёр дахь бүрхүүлд (n = 2), 2s ба 2p дэд түвшинд хуваарилна. Гэсэн хэдий ч магнийн ион хоёр электроноо алдсан тул бидэнд хуваарилах хоёр л электрон үлдлээ. Эдгээрийг 2s дэд түвшинд байрлуулж, 2p дэд түвшнийг хоосон орхино. Тиймээс магнийн ионы (Mg2+) электрон тархалт 1s2 2s2 байна.

14. Дасгал 10: Лити атомын электрон тархалт

Литийн атом нь электронууд нь янз бүрийн энергийн түвшин болон дэд түвшинд хэрхэн тархаж байгааг тодорхойлдог тодорхой электрон тохиргоотой байдаг. Энэхүү цахим тархалтыг тодорхойлохын тулд бид Ауфбаугийн дүрэм ба Хунд дүрэм, тэнцүү энергийн дүрмийн хамгийн их үржвэрийг ашиглаж болно.

Лити атомын электрон тохиргоог дараах алхмуудыг дагаж тодорхойлж болно.

1. Литийн атомын дугаарыг тодорхойл, энэ нь 3. Энэ нь литийн атом нь гурван электронтой болохыг харуулж байна.
2. Янз бүрийн энергийн түвшин болон дэд түвшний электронуудыг ол. Эхний эрчим хүчний түвшин буюу K түвшин хамгийн ихдээ 2 электроныг агуулж чаддаг бол хоёр дахь эрчим хүчний түвшин буюу L түвшин нь хамгийн ихдээ 8 электрон агуулж болно.

3. Эхлээд электронуудыг K түвшинд байрлуул. Лити нь К түвшинд нэг электронтой.

4. Үлдсэн электронуудыг L түвшинд байрлуул. Лити нь L түвшинд хоёр электронтой.
5. Лити атомын электрон тархалт 1s² 2s¹ байна. Энэ нь литийн K түвшинд нэг электрон, L түвшинд хоёр электрон байгааг харуулж байна.

Литийн атомын электрон тархалт нь янз бүрийн энергийн түвшин болон дэд түвшнийг хэрхэн дүүргэж байгааг хэлж өгдөг квант механикийн дүрмийг дагаж мөрддөг гэдгийг анхаарах нь чухал юм. Литийн электрон тохиргоо нь түүний электронуудын тархалт, үндсэн төлөвт тогтвортой байдлын талаарх мэдээллийг бидэнд өгдөг.

Дүгнэж хэлэхэд, танилцуулсан цахим түгээлтийн дасгалууд нь химийн энэ чухал салбарт таны мэдлэгийг шалгах, бэхжүүлэх үндсэн хэрэгсэл юм. Тэдгээрээр дамжуулан та атомын янз бүрийн түвшин болон дэд түвшний электронуудын тархалтыг зохицуулдаг дүрмүүдтэй танилцах боломжтой болсон.

Эдгээр дасгалуудыг шийдсэнээр та Ауфбаугийн дүрэм, Паулигийн хасах зарчим, Хундын дүрэм зэрэг цахим түгээлтийн үндсэн зарчмуудыг хэрэгжүүлэх чадвараа шалгах боломжтой болсон. Нэмж дурдахад та түвшин болон дэд түвшин тус бүрийн электроны тоог тодорхойлохын тулд үечилсэн хүснэгтийг ашиглаж сурсан.

Химийн элементүүдийн шинж чанар, зан төлөвийг ойлгоход электрон хуваарилалт маш чухал гэдгийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй. Эдгээр дасгалуудтай холбоотой ойлголт, ур чадварыг эзэмшсэнээр та атомын бүтэц, химийн талаархи ойлголтоо ахиулахад бэлэн болно.

Байнга дадлага хийх, шийдвэрлэх дасгал хийх нь мэдлэгээ бэхжүүлэх гол түлхүүр гэдгийг санаарай. Бид танд ижил төстэй дасгалуудыг үргэлжлүүлэн судалж, цахим түгээлттэй холбоотой бусад асуудлыг судлахыг зөвлөж байна. Энэ нь ур чадвараа дээшлүүлж, тухайн салбарт бат бөх суурийг бий болгох боломжийг олгоно маш чухал хими шиг.

Эцэст нь хэлэхэд эдгээр цахим түгээлтийн дасгалуудыг шийдсэн нь химийн энэ чухал салбарт мэдлэг, ур чадвараа сорих боломжийг танд олгож байна. Энэ сэдвийг үргэлжлүүлэн дадлагажуулж, судалснаар та электрон түгээлтийн чиглэлээр мэргэшсэн мэргэжилтэн болж, химийн шинжлэх ухааны үндэс суурийг бэхжүүлэх замдаа орох болно.