Perbezaan antara alkali dan bes

Pengenalan

Dalam bidang kimia, anda sering mendengar istilah "alkali" dan "asas." Kedua-duanya berkaitan dengan konsep pH dan larutan akueus yang boleh memberi kesan alkali atau asas. Dalam artikel ini, kami akan menerangkan perbezaan antara alkali dan bes.

Apakah asas?

Bes ialah sebarang bahan yang menerima ion hidrogen (H+) dalam larutan akueus. Ini menyebabkan pH larutan meningkat dan menjadi lebih asas. Bes ditemui dalam banyak produk pembersihan, seperti detergen dobi. Natrium hidroksida (NaOH) ialah contoh biasa bagi bes.

Jenis asas

Terdapat pelbagai jenis asas, setiap satunya mempunyai sifat dan kegunaan yang berbeza. Ini termasuk:

• Bes logam, seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalsium hidroksida (Ca(OH)2), yang digunakan dalam pembuatan sabun dan proses perindustrian.
• Bes organik, yang mengandungi unsur nitrogen dalam struktur molekulnya, seperti urea.
• Bes ammonium, yang mengandungi satu atom nitrogen yang terikat kepada empat atom hidrogen, seperti ammonia (NH3).

Apakah alkali?

Tidak seperti bes, alkali ialah bes larut air. Alkali digunakan dalam pembuatan bahan kimia dan dalam industri makanan. Mereka sering digunakan untuk meneutralkan asid. Contoh umum alkali termasuk natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), dan natrium karbonat (Na2CO3).

Bagaimanakah perbezaannya?

Secara ringkasnya, semua bes ialah bahan yang menerima ion hidrogen (H+) dalam larutan akueus, yang meningkatkan pH. Walau bagaimanapun, tidak semua bes larut air dianggap sebagai alkali. Perbezaan utama antara bes dan alkali ialah alkali ialah bes larut air.

Kesimpulan

Kesimpulannya, walaupun istilah tersebut sering digunakan secara bergantian, terdapat perbezaan penting antara alkali dan bes. Untuk mengingati perbezaannya, kita boleh mengatakan bahawa semua alkali adalah bes, tetapi tidak semua bes adalah alkali. Kami berharap artikel ini berguna kepada anda.