Perbezaan antara tindak balas endotermik dan eksotermik

Pengenalan

Tindak balas kimia ialah proses di mana atom dan molekul berinteraksi untuk membentuk bahan baru. Proses ini boleh berlaku dalam cara yang berbeza, bergantung kepada sama ada haba dihasilkan atau diserap semasa tindak balas. Dalam artikel ini kita akan bercakap tentang perbezaan antara tindak balas endotermik dan eksotermik.

Tindak balas endotermik

Tindak balas endotermik ialah tindak balas di mana haba diserap daripada persekitaran untuk menjalankan tindak balas. Ini bermakna tenaga produk lebih besar daripada tenaga bahan tindak balas. Oleh itu, tindak balas endotermik memerlukan input tenaga untuk dicetuskan.

Contoh tindak balas endotermik

• melarutkan garam dalam air
• ais mencair
• Fotosintesis

Dalam semua kes ini, penyerapan haba dari persekitaran adalah perlu untuk tindak balas kimia berlaku.

Tindak balas eksotermik

Tindak balas eksotermik ialah tindak balas di mana haba dibebaskan ke persekitaran semasa tindak balas. Dalam kes ini, tenaga bahan tindak balas adalah lebih besar daripada tenaga produk, jadi haba dibebaskan. Tindak balas eksotermik tidak memerlukan sumber tenaga luaran untuk dijalankan.

Contoh tindak balas eksotermik

• Pembakaran petrol
• Pengoksidaan logam
• Penapaian

Dalam kes ini, pembebasan haba adalah hasil sampingan tindak balas kimia.

Kesimpulan

Secara ringkasnya, tindak balas kimia boleh menjadi endotermik atau eksotermik bergantung kepada sama ada haba diserap atau dibebaskan semasa tindak balas. Tindak balas endotermik dicirikan dengan memerlukan sumber tenaga luaran, manakala tindak balas eksotermik menghasilkan pembebasan tenaga. Adalah penting untuk memahami perbezaan antara dua kategori tindak balas kimia ini untuk lebih memahami banyak proses dalam kimia dan dalam kehidupan seharian secara umum.