အက်တမ်တွေကို ဘယ်လို အမျိုးအစားခွဲခြားထားလဲ။

အက်တမ်တွေကို ဘယ်လို အမျိုးအစားခွဲခြားထားလဲ။

အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြင်းသည် ဓာတုဗေဒနှင့် ရူပဗေဒဘာသာရပ်တွင် အခြေခံကျသော အကြောင်းအရာတစ်ခုဖြစ်ပြီး ၎င်းသည် ကျွန်ုပ်တို့အား အပြုအမူကို နားလည်ပြီး ကြိုတင်ခန့်မှန်းနိုင်စေသောကြောင့်၊ အရေးအကြောင်း. အက်တမ် ၎င်းတို့သည် ဓာတုဒြပ်စင်များ၏ အသေးငယ်ဆုံးယူနစ်များဖြစ်ပြီး ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်များကို တွေ့ရှိသည့် နျူကလိယနှင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး နျူကလိယကို လှည့်ပတ်နေသည့် အီလက်ထရွန်ဖြစ်သည်။ သိပ္ပံပညာ တိုးတက်လာသည်နှင့်အမျှ၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲနည်းအမျိုးမျိုးကို ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့ပြီး အပိုင်းလိုက်ဇယားနှင့် အခြားသော အမျိုးအစားခွဲကိရိယာများကို ဖန်တီးနိုင်ခဲ့သည်။

အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲရာတွင် အသုံးအများဆုံးနည်းလမ်းများထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့၏ အက်တမ်နံပါတ်အရ၊. အက်တမ်တစ်ခု၏ အက်တမ်နံပါတ်သည် ၎င်း၏နျူကလိယတွင်ရှိသော ပရိုတွန်အရေအတွက်ဖြစ်သည်။ ပရိုတွန်တွင် အပြုသဘောဆောင်သော တာဝန်ခံရှိပြီး အီလက်ထရွန်တွင် အနုတ်ဓာတ်ပါသောကြောင့် အက်တမ်တစ်ခုရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်သည် အက်တမ်နံပါတ်နှင့် ညီမျှသည်။ ဤနည်းအားဖြင့် တူညီသော အက်တမ်နံပါတ်ရှိသော အက်တမ်များအားလုံးသည် တူညီသောဓာတုဒြပ်စင်များနှင့် သက်ဆိုင်ပါသည်။

အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲရန် နောက်တစ်နည်းမှာ ၎င်း၏ အနုမြူထုထည်အရ၊. အက်တမ်တစ်ခု၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုသည် ၎င်း၏နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်နှင့် နယူထရွန်တို့၏ ပေါင်းစည်းမှုဖြစ်သည်။ အက်တမ်နံပါတ်သည် ဓာတုဒြပ်စင်ကို အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုသော်လည်း အချို့သောဒြပ်စင်များတွင် တူညီသောဒြပ်စင်၏ အက်တမ်များဖြစ်သည့် နျူထရွန်အရေအတွက် မတူညီသော အိုင်ဆိုတုပ်များ ရှိနိုင်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ပျမ်းမျှအနုမြူထုထည်ကို မတူညီသော အိုင်ဆိုတုပ်များနှင့် ၎င်းတို့၏ ဆွေမျိုးပေါများကြွယ်ဝမှုကို ထည့်သွင်းတွက်ချက်သည်။

အချိန်ဇယားဇယား ၎င်းသည် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲရာတွင် အဓိကကိရိယာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းတွင် အက်တမ်များကို အတန်းလိုက်နှင့် ကော်လံများအလိုက် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ သူ့သတ္တိ နှင့်ဝိသေသလက္ခဏာများ။ Periodic Table တွင် အက်တမ်များကို ကာလအပိုင်းအခြားများနှင့် အုပ်စုများအဖြစ် အုပ်စုဖွဲ့ပြီး အပိုင်းများကို အလျားလိုက် အတန်းများနှင့် အုပ်စုများကို ဒေါင်လိုက်ကော်လံများအဖြစ် ခွဲခြားထားသည်။ တူညီသောအုပ်စုရှိ ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံတွင် ဆင်တူခြင်းကြောင့် အလားတူ ဓာတုဗေဒအပြုအမူများကို ပြသလေ့ရှိသည်။

အတိုချုပ်အားဖြင့်၊ အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်းသည် ဒြပ်ထု၏ သဘောသဘာဝနှင့် အပြုအမူကို နားလည်ရန် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။ အက်တမ်၏ အက်တမ်နံပါတ်နှင့် အက်တမ်ဒြပ်ထုကို အဓိကအားဖြင့် အမျိုးအစားခွဲခြားသည်။ Periodic Table သည် အက်တမ်များနှင့် ၎င်းတို့၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို စုစည်းထားသော ကိုယ်စားပြုမှုကို ပံ့ပိုးပေးသောကြောင့် ဓာတုဒြပ်စင်များကို လေ့လာခြင်းနှင့် နားလည်မှုကို လွယ်ကူချောမွေ့စေသည်။

1. အက်တမ်၏အခြေခံဖွဲ့စည်းပုံ

အက်တမ်များသည် အသေးငယ်ဆုံးအရာဝတ္ထုများဖြစ်ပြီး အက်တမ်အမှုန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်များ ပါဝင်သော ဗဟိုနျူကလိယဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး စွမ်းအင်အဆင့်တွင် လည်ပတ်နေသော အီလက်ထရွန်များဖြင့် ဝန်းရံထားသည်။ ဟိ ပရိုတင်းများ အပြုသဘောဆောင်သောတာဝန်ခံရှိသည်နှင့်အက်တမ်၏ဝိသေသလက္ခဏာကိုဆုံးဖြတ်ရန်နေစဉ်, the နျူထရွန်များ ၎င်းတို့သည် အားမသွင်းဘဲ အူတိုင်၏တည်ငြိမ်မှုကို အထောက်အကူပြုသည်။ ဟိ အီလက်ထရွန်၎င်းတို့၏ အစိတ်အပိုင်းအတွက်၊ အနုတ်လက္ခဏာဆောင်သော တာဝန်ခံများရှိပြီး နျူကလိယတစ်ဝိုက်ရှိ မတူညီသော အလွှာများ သို့မဟုတ် အဆင့်များတွင် ဖြန့်ဝေထားသည်။

အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြင်းသည် ၎င်းတို့အပေါ် အခြေခံသည်။ အက်တမ်နံပါတ်၎င်းသည် ၎င်း၏နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်အရေအတွက်ကို ညွှန်ပြပြီး ၎င်း၏အထောက်အထားကို သတ်မှတ်သည်။ ဟိ ဒြပ်စင်များ၏ အချိန်အပိုင်းအခြားဇယား ၎င်းသည် အက်တမ်များကို ၎င်းတို့၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အညီ အမျိုးအစားခွဲခြင်းနှင့် စုစည်းခြင်းအတွက် မရှိမဖြစ်ကိရိယာတစ်ခုဖြစ်သည်။ အက်တမ်များကို အတန်းလိုက် ဟုခေါ်သည်။ ကာလ ကော်လံဟုခေါ်သည်။ အုပျစုမြားတူညီသော လက္ခဏာများကို တင်ပြကြရာ၊ အက်တမ်တွေကိုလည်း ခွဲခြားထားပါတယ်။ သတ္တုဒြပ်စင်, သတ္တုမဟုတ်သောဒြပ်စင်များ y metalloids၎င်းတို့၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအလိုက်။

အက်တမ်နံပါတ်အပြင် အက်တမ်များကို ၎င်းတို့၏အလိုက် ခွဲခြားနိုင်သည်။ အနုမြူထုထည်၎င်းသည် နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်တို့၏ ပေါင်းစုဖြစ်သည်။ တူညီသောဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်များ ရှိနေခြင်းကြောင့် အက်တမ်ဒြပ်ထု ကွဲပြားနိုင်သည်။ အိုင်ဆိုတုပ်ပရိုတွန် အရေအတွက် တူညီသော်လည်း နျူထရွန် အရေအတွက် ကွဲပြားသည့် အက်တမ်များ ဖြစ်သည်။ အိုင်ဆိုတုပ်တစ်ခုစီ၏ ကြွယ်ဝမှုကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားခြင်းဖြင့် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ပျမ်းမျှအနုမြူထုထည်ကို တွက်ချက်သည်။ ဤအမျိုးအစားခွဲခြားမှုသည် အက်တမ်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် ၎င်းတို့၏အပြုအမူတို့ကို ဆုံးဖြတ်ရန် အရေးကြီးပါသည်။

2. အက်တမ်များနှင့် ၎င်းတို့၏ဖွဲ့စည်းမှုအလိုက် အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

စွဲမက်ဖွယ်ကောင်းသော ဓာတုဗေဒလောကတွင် အက်တမ်များသည် အခြေခံကျသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပါသည်။ ၎င်းတို့သည် ဒြပ်ထု၏ အခြေခံယူနစ်များဖြစ်ပြီး ပရိုတွန်ကဲ့သို့သော အနုမြူအမှုန်များနှင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ နျူထရွန်နှင့် အီလက်ထရွန်များ. ကဲ၊ အက်တမ်တွေကို သူတို့ဖွဲ့စည်းပုံအရ ဘယ်လို အမျိုးအစားခွဲခြားထားလဲ။ ၎င်းသည် ၎င်းတို့၏ နျူကလိယတွင်ရှိသော ပရိုတွန်အရေအတွက်အပေါ် မူတည်၍ ဆုံးဖြတ်သည်။

အက်တမ်များကို ၎င်းတို့၏ နျူကလိယရှိ ပရိုတွန် အရေအတွက်ဖြစ်သည့် ၎င်းတို့၏ အက်တမ်နံပါတ်ပေါ်တွင် အခြေခံ၍ ခွဲခြားထားသည်။ ဤနည်းအားဖြင့်၊ မတူညီသော ဓာတုဒြပ်စင်များနှင့် သက်ဆိုင်သော အက်တမ်များအကြား ခွဲခြားနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ပရိုတွန်တစ်လုံးတည်းပါသော အက်တမ်များသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဒြပ်စင်နှင့် သက်ဆိုင်ပြီး ပရိုတွန်နှစ်ခုပါသော ဟီလီယမ်နှင့် သက်ဆိုင်သည်။ အက်တမ်နံပါတ်သည် အပိုင်းလိုက်ဇယားတွင် ဒြပ်စင်များ သိမ်းပိုက်မည့်နေရာကိုလည်း ဆုံးဖြတ်ကြောင်း မှတ်သားထိုက်သည်။

အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်ပေါင်းစုဖြစ်သည့် ၎င်းတို့၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုအလိုက် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားနိုင်သည်။ တူညီသောဒြပ်စင်၏ မတူညီသော အိုင်ဆိုတုပ်များအကြား ခွဲခြားသတ်မှတ်ရန် ဤအမျိုးအစားကို အသုံးပြုသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်တွင် အက်တမ်ဒြပ်ထု ၁ ရှိသော အိုင်ဆိုတုပ်များ ရှိနိုင်သည်။ 2 ဏ 3ဟိုက်ဒရိုဂျင်-၁ နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်-၂ တို့ဖြစ်သည်။ အက်တမ်ဒြပ်ထု၏ ဤကွာခြားမှုသည် အက်တမ်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအတွက် သက်ရောက်မှုရှိနိုင်သည်။

၃။ ၎င်းတို့၏လျှပ်စစ်ဓာတ်အားအလိုက် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

သဘာဝအတိုင်းအက်တမ်များသည် ၎င်းတို့၏ လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သတ်မှတ်ချက်တွင် မတူညီသော ဝိသေသလက္ခဏာများ ရှိနိုင်သည်၊ ၎င်းသည် ကျွန်ုပ်တို့အား ဤအခြေခံပိုင်ဆိုင်မှုအရ အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်းဆီသို့ ဦးတည်စေသည်။ အက်တမ်များကို အဓိကအုပ်စုသုံးစု ခွဲခြားနိုင်သည်။

အ ကြားနေအက်တမ် ၎င်းတို့သည် သုညနှင့် ညီမျှသော လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ရှိသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ကြားနေအက်တမ်တစ်ခုရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်သည် ပရိုတွန်အရေအတွက်နှင့် ညီမျှသည်။ အီလက်ထရွန်တွင် အနုတ်လက္ခဏာဆောင်ပြီး ပရိုတွန်တွင် အပြုသဘောဆောင်သော စွမ်းအင်ရှိသည်။ ထို့ကြောင့်၊ ကြားနေအက်တမ်တစ်ခုတွင်၊ အပြုသဘောနှင့် အနှုတ်ဓာတ်များသည် အပြန်အလှန် ညီမျှသည်။

အခြားတစ်ဖက်တွင်, အပြုသဘောဆောင်သောအက်တမ် ၎င်းတို့သည် အပြုသဘောဆောင်သော လျှပ်စီးကြောင်းအား အပြည့်ရှိသူများဖြစ်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ အပြုသဘောဆောင်သော အက်တမ်တစ်ခုရှိ ပရိုတွန်အရေအတွက်သည် အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ထက် ပိုများနေသည်။ ထို့အတွက်ကြောင့် အပြုသဘောဆောင်သော အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်နစ် တည်ငြိမ်မှုရရှိရန် ကြိုးပမ်းရာတွင် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများအတွင်း အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးနိုင်ခြေရှိသည်။

နောက်ဆုံးအနေနဲ့ အနှုတ်အက်တမ် ၎င်းတို့သည် အနုတ်လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ပေးဆောင်သော အရာများဖြစ်သည်။ ဤအက်တမ်များတွင် အီလက်ထရွန်အရေအတွက်သည် ပရိုတွန်အရေအတွက်ထက် ပိုများသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ အနုတ်အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်နစ် တည်ငြိမ်မှုရရှိရန် ကြိုးပမ်းရာတွင် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများအတွင်း အီလက်ထရွန်များ ရရှိရန် အလားအလာရှိသည်။ အနုတ်လက္ခဏာအက်တမ်များကို anion ဟုခေါ်သည်။

အချုပ်အားဖြင့်ဆိုရသော် အက်တမ်များကို ၎င်းတို့၏ လျှပ်စစ်ဓာတ်အားပေါ်မူတည်၍ ကြားနေအက်တမ်များ၊ အပြုသဘောဆောင်သော အက်တမ်များနှင့် အနုတ်အက်တမ်များအဖြစ် ခွဲခြားနိုင်သည်။ Neutral အက်တမ်များတွင် သုညနှင့် ညီမျှသော လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ရှိပြီး အပြုသဘောဆောင်သော အက်တမ်များတွင် ပရိုတွန်များ များနေခြင်းကြောင့် အပြုသဘောဆောင်သော လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ရှိပြီး အနုတ်အက်တမ်များတွင် အီလက်ထရွန်များ များနေခြင်းကြောင့် အနုတ်လျှပ်စစ်အား ရှိသည်။ အမျိုးမျိုးသော ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် အက်တမ်များ၏ အပြုအမူကို နားလည်ရန် ဤအမျိုးအစား ခွဲခြားမှုသည် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။

4. အက်တမ်များကို ၎င်းတို့၏ ပရိုတွန် အရေအတွက်အလိုက် ခွဲခြားပုံ

ပရိုတွန် အရေအတွက်အလိုက် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြင်းသည် ဒြပ်စင်များ၏ အလှည့်ကျဇယား၏ တည်ဆောက်ပုံအပေါ် အခြေခံသည်။ Periodic Table တွင် အက်တမ်များကို အလျားလိုက် အတန်းများဟု ခေါ်သည်။ ကာလ ဒေါင်လိုက်ကော်လံဟု ခေါ်သည်။ အုပျစုမြား. ကာလများသည် စွမ်းအင်အဆင့်များကို ကိုယ်စားပြုပြီး အုပ်စုများသည် အက်တမ်၏နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်အရေအတွက်နှင့် ညီမျှသည့် valence အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ကို ကိုယ်စားပြုသည်။

အက်တမ်တစ်ခုရှိ ပရိုတွန်အရေအတွက်ကို ခေါ်သည်။ အက်တမ်နံပါတ် သင်၏အထောက်အထားကိုဆုံးဖြတ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် အက်တမ်နံပါတ် ၁၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်း၏နျူကလိယတွင် ပရိုတွန် ၁ လုံးရှိသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင် ဟီလီယမ်သည် အက်တမ်နံပါတ် 1 ပါရှိပြီး ၎င်း၏နျူကလိယတွင် ပရိုတွန် 2 လုံးရှိကြောင်း ညွှန်ပြသည်။ Periodic Table ကို သင်ရွှေ့လိုက်သည်နှင့်အမျှ ပရိုတွန် အရေအတွက် တိုးလာပြီး အက်တမ် အရေအတွက်လည်း တိုးလာပါသည်။

အက်တမ်များကို ကွဲပြားစွာ ခွဲခြားထားသည်။ ဒြပ်စင် ၎င်းတို့၏ အက်တမ်နံပါတ်အရ၊ ပရိုတွန် အရေအတွက် တူညီသော ဒြပ်စင်များ နှင့် တူညီသော အက်တမ် နံပါတ် များသည် တူညီသော ဓာတုဒြပ်စင် များ ဖြစ်ကြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ၎င်းတို့၏နျူကလိယတွင် ပရိုတွန် ၆ လုံးပါသော အက်တမ်အားလုံးသည် ကာဗွန်ဖြစ်ပြီး၊ ပရိုတွန် ၈ လုံးပါသော အက်တမ်အားလုံးသည် အောက်ဆီဂျင်ဖြစ်သည်။ ဤအက်တမ်များကို ဓာတုဒြပ်စင်များအဖြစ် ခွဲခြားသတ်မှတ်ခြင်းသည် ဓာတုပစ္စည်းများ၏ ဂုဏ်သတ္တိနှင့် အပြုအမူများကို နားလည်ရန် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။

5. Periodic Table တွင် အက်တမ်များနှင့် ၎င်းတို့၏ အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

ဒြပ်ထု၏ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ၎င်း၏ဓာတုပြုမူပုံကို နားလည်ရန် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်းသည် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။ Periodic Table တွင် အက်တမ်များကို အုပ်စုများဟု သိကြသည့် အပိုင်းများနှင့် ကော်လံများဟုခေါ်သော အတန်းများ စီထားသည်။ ဤအမျိုးအစားခွဲခြားမှုသည် ဒြပ်စင်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် အခြေခံသည်။

အဲဒီမှာ စံနှုန်းအမျိုးမျိုး Periodic Table ပေါ်ရှိ အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲရန်။ ပထမအချက်မှာ အက်တမ်နံပါတ်ဖြစ်ပြီး အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလိယတွင်ရှိသော ပရိုတွန်အရေအတွက်ကို ညွှန်ပြသည်။ အနုမြူဇယား၏ အချိန်အပိုင်းအခြားတစ်ခုကို ဖြတ်ကျော်လိုက်သည်နှင့်အမျှ အက်တမ်နံပါတ်များ တိုးလာသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ အက်တမ်၏ နျူကလိယတွင် ပရိုတွန်များ ပိုမိုများပြားလာသည်။

အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်းအတွက် နောက်ထပ်အရေးကြီးသောစံသတ်မှတ်ချက်မှာ ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းမှုဖြစ်သည်။ ဤဖွဲ့စည်းပုံသည် အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလီးယပ်တစ်ဝိုက်ရှိ အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုကို ရည်ညွှန်းသည်။ ဇယား၏တူညီသောကော်လံ သို့မဟုတ် အုပ်စုရှိ ဒြပ်စင်များသည် အလားတူ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အပြုအမူများရှိကြောင်း ညွှန်ပြသော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံများ တူညီပါသည်။

6. ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံအရ အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

ပထမအမျိုးအစားများ
ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်တွင် သင်ကြားမည့် ဘာသာရပ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ အမျိုးအစားခွဲခြားရန် ကြိုးပမ်းမှုမှာ အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်နစ် အခွံအရေအတွက်နှင့် ယင်းခွံများတွင် ပါရှိနိုင်သည့် အီလက်ထရွန်အရေအတွက်အပေါ် အခြေခံသည်။ ထို့ကြောင့်၊ K၊ L၊ M ကဲ့သို့သော အမျိုးအစားများကို မတူညီသော အလွှာများကို ကိုယ်စားပြုရန် တည်ထောင်ခဲ့သည်။ ထို့အပြင်၊ အီလက်ထရွန်ပါဝင်သည့် စွမ်းအင်အဆင့်များကို အမျိုးအစားခွဲရန် အမျိုးအစားခွဲများကို ဖန်တီးထားသည်။

အဆင့်ခွဲများ၏ ဖြည့်သွင်းမှုအလိုက် အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း
အက်တမ်များ၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို လေ့လာခြင်းမှ တိုးတက်မှုကြောင့် ပိုမိုအသေးစိတ် အမျိုးအစားခွဲခြားမှု ဖြစ်နိုင်သည်။ အက်တမ်များကို တိကျသောနည်းလမ်းဖြင့် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဝေပေးသည့် စွမ်းအင်အဆင့်ခွဲများအဖြစ် ဖွဲ့စည်းထားကြောင်း ဆုံးဖြတ်ခဲ့သည်။ ဤအဆင့်ခွဲများကို အက္ခရာ s၊ p၊ d နှင့် f တို့ဖြင့် ရည်ညွှန်းပြီး တစ်ခုစီတွင် အီလက်ထရွန် ကန့်သတ်ချက် ရှိသည်။ ဤအမျိုးအစား ခွဲခြားပြီးနောက်၊ အက်တမ်များသည် ၎င်းတို့၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အပိုင်းလိုက်ဇယားတွင် ၎င်းတို့၏ နေရာချထားမှုဆိုင်ရာ အချက်အလက်များကို ပေးဆောင်သည့် ၎င်းတို့၏ စွမ်းအင်အဆင့်ခွဲများ၏ ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံအရ အက်တမ်များကို စီစဉ်နိုင်သည်။

အချိန်ဇယားနှင့် အုပ်စုများ-
Periodic Table သည် အက်တမ်များကို အမျိုးအစားခွဲရာတွင် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော ကိရိယာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ကွဲပြားသောနည်းလမ်းများဖြင့် စီစဉ်နိုင်သော်လည်း အသုံးအများဆုံးဗားရှင်းတွင် အတန်းများနှင့် ကော်လံများတွင် စီထားသောအက်တမ်များကို ပြသသည်။ ကော်လံတစ်ခုစီကို အုပ်စုတစ်ခုစီဟုခေါ်ပြီး 1 မှ 18 အထိ နံပါတ်တစ်ခုဖြင့်ကိုယ်စားပြုသည်။ ဤအုပ်စုများသည် ၎င်းတို့၏အပြင်ဘက် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကဲ့သို့သော ၎င်းတို့ကိုပေါင်းစပ်ထားသော အက်တမ်များတွင် အလားတူလက္ခဏာများကို ညွှန်ပြသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ အတန်းများကို ကာလအပိုင်းအခြားများအဖြစ် လူသိများပြီး အီလက်ထရွန်များ ပိုင်ဆိုင်သည့် စွမ်းအင်အဆင့်များကို ကိုယ်စားပြုသည်။ Periodic Table သည် ဓာတုဗေဒပညာရှင် နှစ်ဦးစလုံးအတွက် အဖိုးတန် ကိရိယာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ကျောင်းသားများအတွက်မတူညီသောအက်တမ်များကြားရှိ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ဆက်နွယ်မှုများကို လျင်မြန်စွာဖော်ထုတ်နိုင်သောကြောင့်၊

7. အက်တမ်များကို အိုင်ဆိုတုပ်အဖြစ် အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

အက်တမ်တွေကို ဘယ်လို အမျိုးအစားခွဲခြားထားလဲ။

ဓာတုဗေဒတွင်၊ အက်တမ်များကို ၎င်းတို့၏ အပြုအမူနှင့် ဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် အက်တမ်များကို မည်ကဲ့သို့ ခွဲခြားထားသည်ကို နားလည်ရန် အရေးကြီးသည်။ အရေးကြီးဆုံး အမျိုးအစား ခွဲခြားမှုမှာ ပိုင်းခြားခြင်း ဖြစ်သည်။ အိုင်ဆိုတုပ်. အိုင်ဆိုတုပ်သည် ၎င်းတို့၏ နျူကလိယတွင် ပရိုတွန် အရေအတွက် တူညီသော ဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်များ ဖြစ်သော်လည်း နျူထရွန် အရေအတွက် ကွာခြားသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ အိုင်ဆိုတုပ်များသည် တူညီသော အပြုသဘောဆောင်သည့် တာဝန်ခံများ ရှိသော်လည်း ဒြပ်ထု ကွဲပြားသည်။

ရေဒီယိုသတ္တိကြွမှုကဲ့သို့သော နျူကလီးယားဖြစ်စဉ်များကို နားလည်ရန် အိုင်ဆိုတုပ်အဖြစ် အမျိုးအစားခွဲခြားရန် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။ နျူထရွန် ပမာဏ အမျိုးမျိုးရှိခြင်းဖြင့် အိုင်ဆိုတုပ်များသည် ကွဲပြားခြားနားသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ ရှိနိုင်ပါသည်။. ဥပမာအားဖြင့်၊ ကာဗွန်-12 အိုင်ဆိုတုပ်သည် တည်ငြိမ်ပြီး သဘာဝတွင် အမြောက်အမြားတွေ့ရှိရပြီး ကာဗွန်-14 သည် ရေဒီယိုသတ္တိကြွကာ ရုပ်ကြွင်းများနှင့် ရှေးဟောင်းပစ္စည်းများနှင့် ချိန်းတွေ့ရာတွင် အသုံးပြုသည်။

Mass spectrometry ကဲ့သို့သော ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုနည်းပညာများဖြင့် ဆောင်ရွက်သည်။ ဤနည်းပညာသည် နမူနာတစ်ခုတွင် ပါရှိသည့် မတူညီသော အိုင်ဆိုတုပ်များ၏ အချိုးအစားနှင့် အလေးချိန်ကို ဆုံးဖြတ်နိုင်စေပါသည်။ ဒြပ်ထုသင်္ကေတကို ရေးသားခြင်းပါ၀င်သော isotopic အမှတ်အသားကို အသုံးပြု၍ အိုင်ဆိုတုပ်ကိုလည်း ဖော်ထုတ်နိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ နျူထရွန် ၈ လုံးပါသော အောက်ဆီဂျင်၏ အိုင်ဆိုတုပ်ကို ^ အဖြစ် ကိုယ်စားပြုသည်။¹⁶O. ဤအမျိုးအစားခွဲခြားမှုသည် ဇီဝဗေဒ၊ ဆေးပညာနှင့် ဘူမိဓာတုဗေဒအပါအဝင် သိပ္ပံနယ်ပယ်များစွာတွင် အဖိုးတန်ကိရိယာတစ်ခုဖြစ်သည်။