Capa de Valencia နှင့် Electronic Distribution တို့ကို ပြုလုပ်ထားသည်။

နိဒါန်း:

ဗလင်စီယာအလွှာနှင့် ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် လေ့လာမှုအတွက် အခြေခံသဘောတရားများဖြစ်သည်။ ရုပ်၏ဂုဏ်သတ္တိများ. ဓာတုဗေဒနှင့် ရူပဗေဒနယ်ပယ်တွင်၊ အက်တမ်တစ်ခုအတွင်းရှိ မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်နှင့် အဆင့်ခွဲများတွင် အီလက်ထရွန်များ မည်ကဲ့သို့ ဖြန့်ဝေသည်ကို အသေးစိတ်နားလည်ရန်မှာ ၎င်း၏ ဓာတုဗေဒအပြုအမူကို နားလည်ပြီး ကြိုတင်ခန့်မှန်းရန် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတွင် Valencia shell ၏ သဘောတရားအပြင် မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်များတွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဝေပုံ၊ ဓာတုဒြပ်စင်များ၏ ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံနှင့် ဓာတ်ပြုမှုတွင် ၎င်း၏ သက်ရောက်မှုကို ပိုင်းခြားစိတ်ဖြာခြင်းဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့ လေ့လာပါမည်။ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ၏ သီအိုရီနှင့် လက်တွေ့ကျသောအခြေခံအုတ်မြစ်များကို စူးစမ်းလေ့လာလိုသူများအတွက် ဤနည်းပညာဆောင်းပါးသည် ခိုင်မာပြီး ရှင်းလင်းသောအခြေခံအုတ်မြစ်ကို ပေးမည်ဖြစ်ပါသည်။ ဤနည်းအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အက်တမ်အဆင့်တွင် ဖြစ်ပေါ်သည့် ဓာတုဖြစ်စဉ်များနှင့် အပြန်အလှန်တုံ့ပြန်မှုများကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ နားလည်ရန် ပြင်ဆင်ထားမည်ဖြစ်သည်။ Valencia အလွှာနှင့် အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှုမှတဆင့် ကျွန်ုပ်တို့၏ခရီးကို စတင်ကြပါစို့။

1. Valencia Layer အား နိဒါန်းနှင့် အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှုတွင် ၎င်း၏ အရေးပါမှု

K Shell ဟုလည်းသိကြသော Valencia Shell သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးမှုသီအိုရီတွင် အဓိကကျသောအယူအဆတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤအခွံသည် အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလိယကို ပတ်ပတ်လည်ရှိ အီလက်ထရွန်များ၏ နောက်ဆုံးအလွှာကို ကိုယ်စားပြုပြီး ဓာတုဒြပ်စင်များ မည်ကဲ့သို့ အပြန်အလှန်ဆက်သွယ်ပြီး နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းပုံကို နားလည်ရန်အတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။ Valencia Layer ၏ အရေးပါမှုသည် ဒြပ်စင်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် လွှမ်းမိုးမှုတွင် တည်ရှိသည်။

Valence Shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ စွမ်းရည်ကို အခြားအက်တမ်များနှင့် နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းရန် ဆုံးဖြတ်သည်။ ဤအခွံရှိ အီလက်ထရွန်များသည် နျူကလိယနှင့် ပိုမိုဝေးကွာသောကြောင့် ၎င်းအပေါ် ဆွဲဆောင်မှုနည်းသည်။ ၎င်းသည် အက်တမ်များကို ဓာတုနှောင်ကြိုးများအဖြစ် အခြားအက်တမ်များနှင့် အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေရန် သို့မဟုတ် လွှဲပြောင်းရန် ခွင့်ပြုသည်။ ထို့ကြောင့် Valencia Layer သည် ဒြပ်ပေါင်းဖွဲ့စည်းမှုနှင့် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုကို နားလည်ရန်အတွက် အရေးကြီးပါသည်။

နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းမှုတွင်၎င်း၏အခန်းကဏ္ဍအပြင်, Valencia Shell သည်အက်တမ်အရွယ်အစားနှင့် electronegativity ကဲ့သို့သောဒြပ်စင်များ၏အခြားဂုဏ်သတ္တိများကိုလွှမ်းမိုးသည်။ အက်တမ်အရွယ်အစားသည် ကျဆင်းလာသည်နှင့်အမျှ တိုးလာတတ်သည်။ အုပ်စုထဲမှာ ကာလသစ်တစ်ခုစီတွင် အီလက်ထရွန်အခွံအသစ်တစ်ခု ထပ်ထည့်ခြင်းကြောင့်၊ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ Valencia Shell ရှိ အီလက်ထရွန်များသည် နျူကလိယနှင့် ဝေးကွာသောကြောင့် အခြားအက်တမ်များသို့ ဆွဲဆောင်မှုနည်းသောကြောင့် အုပ်စုတစ်ခုအောက်သို့ electronegativity လျော့နည်းသွားတတ်သည်။

အချုပ်အားဖြင့်၊ Valencia Shell သည် အက်တမ်များ၏ အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် ၎င်း၏ သြဇာလွှမ်းမိုးမှုကို နားလည်ရန် မရှိမဖြစ် လိုအပ်ပါသည်။ ၎င်း၏အရေးပါမှုသည် နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းခြင်းဆိုင်ရာ အခန်းကဏ္ဍအပြင် အက်တမ်အရွယ်အစားနှင့် အီလက်ထရွန်းနစ်ကို ပိုင်းခြားသတ်မှတ်ရာတွင် ၎င်း၏အခန်းကဏ္ဍတွင် ရှိသည်။ Valencia Layer ကို သိရှိခြင်းက ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဗေဒနှင့် ၎င်းတို့၏ အပြုအမူများကို ကွဲပြားသော ဓာတုဗေဒ နှင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ အကြောင်းအရာများတွင် နားလည်ရန် ခိုင်မာသော အခြေခံအုတ်မြစ်တစ်ခု ပေးပါသည်။

2. ဗလင်စီယာအလွှာ၏ဖွဲ့စည်းပုံကိုနားလည်ခြင်း။

3. Valencia Shell ကို အက်တမ်များတွင် မည်သို့ဖွဲ့စည်းပုံ၊

အက်တမ်ရှိ Valence Shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံတွင် နောက်ဆုံးအီလက်ထရွန်အခွံဖြစ်သည်။ ဤအလွှာသည် မည်သို့ဖွဲ့စည်းပုံကို ဆုံးဖြတ်ရန် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အခြားဒြပ်စင်များနှင့် နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းနိုင်မှုအား အက်တမ်များ၏ စွမ်းရည်ကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။

အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံဖွဲ့စည်းပုံကို ဆုံးဖြတ်ရန် ကူညီပေးသည့် ကွဲပြားခြားနားသော စည်းမျဉ်းများနှင့် အခြေခံမူများ ရှိပြီး အကျိုးဆက်အနေဖြင့် Valencia Layer ဖွဲ့စည်းခြင်း ဖြစ်သည်။ အသုံးအများဆုံးချဉ်းကပ်နည်းများထဲမှတစ်ခုမှာ မြင့်မားသောစွမ်းအင်သို့မရွေ့မီ အီလက်ထရွန်များကို စွမ်းအင်နိမ့်သော orbitals များထဲသို့ ဦးစွာထည့်ထားကြောင်း Aufbau electron configuration ၏နိယာမဖြစ်သည်။

ထို့အပြင်၊ အလှည့်ကျဇယားရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်နှင့် ဒြပ်စင်များ၏ အနေအထားကိုလည်း Valencia Shell အား မည်ကဲ့သို့ဖြည့်သွင်းသည်ကို ဆုံးဖြတ်ပေးသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အုပ်စု 1 ရှိ ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်ခု ရှိသည်၊ အုပ်စု 2 ရှိ ၎င်းတို့တွင် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန် နှစ်ခုရှိသည်။ ဤအချက်အလက်ကို အလှည့်ကျဇယားတွင် စုစည်းထားပြီး ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုစီအတွက် Valencia Layer ဖွဲ့စည်းမှုကို ခန့်မှန်းနိုင်စေပါသည်။

အချုပ်အားဖြင့်၊ အက်တမ်များတွင် Valencia Shell ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းကို အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ၊ Aufbau နိယာမနှင့် အလှည့်ကျဇယားရှိ ဒြပ်စင်များ၏ အနေအထားဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်။ ဤအလွှာကို မည်သို့ဖွဲ့စည်းကြောင်း နားလည်ရန်မှာ ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အခြားဒြပ်ပေါင်းများနှင့် ၎င်းတို့၏ တုံ့ပြန်နိုင်စွမ်းကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ [အဆုံး

4. Valencia Layer နှင့် Periodic Table အကြား ဆက်ဆံရေး

Valencia Layer သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အဓိက အယူအဆဖြစ်ပြီး ဒြပ်စင်များ၏ အလှည့်ကျဇယားနှင့် နီးကပ်စွာ ဆက်စပ်နေသည်။ valence shell ဟုလည်းသိကြသော ဤအခွံသည် အီလက်ထရွန်များပါရှိသော အက်တမ်တစ်ခုတွင် နောက်ဆုံးစွမ်းအင်ရှိသော အခွံဖြစ်သည်။ valence shell ရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုကို ဆုံးဖြတ်သည်။

Periodic Table သည် ဓာတုဒြပ်စင်များအား ၎င်းတို့၏ ဂုဏ်သတ္တိများအလိုက် အတန်းများနှင့် ကော်လံများတွင် အုပ်စုဖွဲ့၍ စနစ်တကျ စုစည်းထားသော ပုံစံဖြင့် တင်ဆက်သည်။ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီကို ၎င်း၏ valence shell ရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်အပေါ်အခြေခံ၍ အုပ်စုတစ်ခုဟုလည်းခေါ်သော ကော်လံတစ်ခုအဖြစ် အမျိုးအစားခွဲခြားထားသည်။ တူညီသောကော်လံရှိဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင်တူညီသောအီလက်ထရွန်အရေအတွက်ရှိသောကြောင့်တူညီသောဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။

ဒြပ်စင်များ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု မည်ကဲ့သို့ အကျိုးသက်ရောက်ပြီး ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်ပေါ်လာသည်ကို သိရှိနားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ဆိုဒီယမ်ကဲ့သို့သော အုပ်စု IA ရှိ ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးပါရှိသောကြောင့် ၎င်းတို့ကို အလွန်တုံ့ပြန်မှုဖြစ်စေသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ ကလိုရင်းကဲ့သို့သော အုပ်စု VIIA တွင်ရှိသော ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန် 7 လုံးပါရှိပြီး အလွန်ဓာတ်ပြုပါသည်။

အချုပ်အားဖြင့်ဆိုရသော် valence shell နှင့် periodic table တို့သည် နီးကပ်စွာဆက်စပ်နေသည်။ valence shell သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုကို ဆုံးဖြတ်ပေးပြီး valence shell ရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်အလိုက် ဒြပ်စင်များကို အလှည့်ကျဇယားဖြင့် စုစည်းပေးသည်။ ဤဆက်နွယ်မှုကို နားလည်ခြင်းသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဂုဏ်သတ္တိနှင့် ဓာတုဗေဒကို နားလည်ရန် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။

5. ဗလင်စီယာအလွှာရှိ အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးခြင်း၏ အရေးပါမှု

ဗလင်စီယာခွံရှိ အီလက်ထရွန်ဖြန့်ဖြူးမှုသည် ကွမ်တမ်ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်သည်။ valence shell ဟုလည်းလူသိများသော ဤအခွံသည် အက်တမ်တစ်ခု၏ အပြင်ဘက်အကျဆုံးအခွံဖြစ်ပြီး ဓာတုနှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းရာတွင် ပါဝင်သည့် အီလက်ထရွန်များပါရှိသည်။ ဤအီလက်ထရွန်များကို မည်ကဲ့သို့ ဖြန့်ဝေသည်ကို နားလည်ရန်မှာ ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အပြုအမူကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။

Valencia အလွှာရှိ အီလက်ထရွန်ဖြန့်ဖြူးမှုကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် အဆင့်များစွာကို လိုက်နာရမည်ဖြစ်သည်။ ပထမဆုံးအနေနဲ့ မေးချင်တဲ့ ဒြပ်စင်ရဲ့ အက်တမ်နံပါတ်ကို သိထားရပါမယ်။ ထို့နောက် အဆင့်ခွဲတစ်ခုစီရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ကို ဆုံးဖြတ်ရန် အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံပုံစံ ပုံကြမ်းကို အသုံးပြုနိုင်သည်။

အဆင့်ခွဲများတွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုကို သိရှိပြီးနောက်၊ စည်းမျဉ်းအချို့ကို လိုက်နာရမည်ဖြစ်သည်။ Valencia shell တွင် Pauli ဖယ်ထုတ်ခြင်းနိယာမနှင့် Hund ၏စည်းမျဉ်းအရ မတူညီသော orbitals များတွင် အီလက်ထရွန်များကို ဖြန့်ဝေပါသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ပတ်လမ်းတစ်ခုလျှင် အီလက်ထရွန် နှစ်လုံး အများဆုံး အီလက်ထရွန် နှစ်လုံးနှင့် ၎င်းတို့ကို မတွဲမီ လှည့်ပတ်မှု တူညီသော ဦးတည်ချက်ဖြင့် ပတ်လမ်းကြောင်းများကို စနစ်တကျ ဖြည့်သွင်းရမည်ဟု ဆိုလိုသည်။ Valencia shell တွင် အီလက်ထရွန် အများဆုံး ၈ ခု ပါဝင်နိုင်သည်ကို သတိပြုရန် အရေးကြီးသည်။

6. octet စည်းမျဉ်းနှင့် Valencia Layer နှင့် ၎င်း၏ဆက်နွယ်မှုကို အသေးစိတ်ရှင်းလင်းချက်

octet စည်းမျဉ်းသည် အက်တမ်များစွာသည် ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံရှိ အနီးဆုံး Noble gas နှင့် ဆင်တူသော အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံတစ်ခုကို ရရှိတတ်သည်ဟု ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်၏ အမြတ်၊ ဆုံးရှုံးခြင်း သို့မဟုတ် မျှဝေခြင်းမှ ရရှိသည်။ octet စည်းမျဉ်းသည် အက်တမ်အများစုသည် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန် ရှစ်ခုပါလေ့ရှိပြီး ၎င်းတို့အား ပိုမိုတည်ငြိမ်မှုပေးသည့်အချက်အပေါ် အခြေခံထားသည်။

valence shell သည် အက်တမ်တစ်ခုရှိ အီလက်ထရွန်များ၏ အပြင်ဘက်အကျဆုံး အခွံဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အခြားဒြပ်စင်များနှင့် မည်သို့တုံ့ပြန်မည်ကို ဆုံးဖြတ်ရန် တာဝန်ရှိသည်။ အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံအား octet စည်းမျဉ်းကို လိုက်နာခြင်းဖြင့် ရရှိသော အခွံတစ်ခုစီရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ကို ညွှန်ပြသည့် အမှတ်အသားဖြင့် ကိုယ်စားပြုသည်။

octet rule နှင့် valence shell အကြား ဆက်နွယ်မှုမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်- အက်တမ်တစ်ခုသည် ၎င်း၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန် ရှစ်ခုပါရှိသောအခါ၊ ၎င်းကို တည်ငြိမ်သည်ဟု ယူဆကာ အခြားဒြပ်စင်များနှင့် ဓာတုဗေဒအရ တုံ့ပြန်လေ့မရှိပေ။ သို့ရာတွင်၊ အက်တမ်တစ်ခုတွင် ၎င်း၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန် ရှစ်ခုထက်နည်းပါက၊ တည်ငြိမ်မှုရရှိရန် အခြားအက်တမ်များနှင့် အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးခြင်း၊ ရရှိခြင်း သို့မဟုတ် မျှဝေခြင်း နှင့် မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့ကဲ့သို့ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံကို ရရှိမည်ဖြစ်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် သို့မဟုတ် ဟီလီယမ်ကဲ့သို့ အချို့သောဒြပ်စင်များအတွက် octet စည်းမျဉ်းတွင် ခြွင်းချက်များရှိသည်ကို မှတ်သားထားရန် အရေးကြီးပြီး ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန်နှစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်နစ်ပုံစံဖွဲ့စည်းပုံတစ်ခုပါရှိသည်။ octet စည်းမျဉ်းနှင့် valence shell နှင့် ၎င်း၏ ဆက်နွယ်မှုကို နားလည်ခြင်းဖြင့် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များသည် အက်တမ်များ မည်ကဲ့သို့ အပြန်အလှန် တုံ့ပြန်ကြပြီး ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းပုံကို ခန့်မှန်းကာ ရှင်းပြနိုင်ပါသည်။

7. ဓာတုနှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းခြင်းတွင် Valencia Layer ၏အခန်းကဏ္ဍ

Valencia Layer သည် ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းရာတွင် အရေးကြီးသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပါသည်။ valence shell သို့မဟုတ် အပြင်ခွံဟုလည်း လူသိများသော ဤအခွံကို အက်တမ်တစ်ခု၏ အပြင်ဘက်ဆုံး အီလက်ထရွန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ဤအီလက်ထရွန်များသည် မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းရန် အက်တမ်များ၏ အပြန်အလှန်တုံ့ပြန်မှုနှင့် ပေါင်းစပ်မှုအတွက် တာဝန်ရှိသည်။

Valence Shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းနိုင်မှုနှင့် ၎င်း၏ ဓာတ်ပြုမှုကို ဆုံးဖြတ်သည်။ အက်တမ်များသည် ယေဘူယျအားဖြင့် မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များဖြစ်သည့် အတည်ငြိမ်ဆုံး အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံသို့ ရောက်ရှိရန် ကြိုးပမ်းသည်။ ယင်းကိုအောင်မြင်ရန်၊ အက်တမ်များသည် အခြားအက်တမ်များနှင့် အီလက်ထရွန်များကို ရရှိနိုင်၊ ဆုံးရှုံးနိုင်၊ သို့မဟုတ် မျှဝေနိုင်သည်။

ဗလင်စီယာ အလွှာမှတဆင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော ဓာတုနှောင်ကြိုးများ အမျိုးအစားများ ရှိပါသည်။ အသုံးအများဆုံးများထဲတွင် ionic၊ covalent နှင့် metallic bonds များဖြစ်သည်။ အက်တမ်များအကြား အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းသည့်အခါတွင် အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများ ဖြစ်ပေါ်လာပြီး အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်များ မျှဝေသောအခါတွင် covalent နှောင်ကြိုးများ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ သတ္တုနှောင်ကြိုးများသည် မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်များ၏ သုံးဖက်မြင်ကွန်ရက်တစ်ခုဖွဲ့စည်းခြင်းဖြင့် သွင်ပြင်လက္ခဏာဖြစ်သည်။ [အဆုံး

8. Valencia Layer ရှိ ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုအရ မတူညီသော ဒြပ်စင်အမျိုးအစားများကို လေ့လာပါ။

အက်တမ်များတွင် အီလက်ထရွန်များကို မည်သို့စီစဉ်ထားကြောင်းနှင့် ဤဖွဲ့စည်းပုံသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို မည်သို့အကျိုးသက်ရောက်ကြောင်း နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးခြင်းဆိုသည်မှာ အက်တမ်၏ စွမ်းအင်အဆင့်များတစ်လျှောက် အီလက်ထရွန်များကို ဖြန့်ဝေသည့်နည်းလမ်းကို ရည်ညွှန်းသည်။ စွမ်းအင်အဆင့်များကို အလွှာများအဖြစ် ပိုင်းခြားထားကာ ဗလင်စီယာအလွှာသည် ဓာတုနှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းရန်အတွက် အပြင်ဘက်အကျဆုံးဖြစ်ပြီး သက်ဆိုင်ရာဖြစ်သည်။

Valencia Layer ရှိ အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် ဒြပ်စင်အမျိုးအစားပေါ် မူတည်၍ ကွဲပြားနိုင်သည်။ ဒြပ်စင်များကို အချိန်အပိုင်းအခြားဇယားရှိ အုပ်စုများနှင့် အချိန်ပိုင်းများအဖြစ် ခွဲခြားထားပြီး ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံဆိုင်ရာ အချက်အလက်များကို ကျွန်ုပ်တို့အား ပေးဆောင်သည်။ Valence Shell ရှိ အီလက်ထရွန် အရေအတွက်ဖြင့် အုပ်စုများကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ထားပြီး အပိုင်းများကို အချိန်ကာလများက အက်တမ်တစ်ခုတွင် ပါရှိသည့် စွမ်းအင်အခွံစုစုပေါင်းအရေအတွက်ကို ညွှန်ပြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အုပ်စု 1 ဒြပ်စင်များသည် Valence Shell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးပါရှိပြီး အုပ်စု 18 ဒြပ်စင်တွင် ဤခွံတွင် အီလက်ထရွန် 8 ခုရှိသည်။

အက်တမ်များသည် ဓာတုနှောင်ကြိုးများ မည်ကဲ့သို့ အကျိုးသက်ရောက်သည်ကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ ဤအချက်အလက်သည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများ ဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းကို ခန့်မှန်းနိုင်စေပါသည်။ ထို့အပြင်၊ ၎င်းသည် ဒြပ်စင်များကို နှိုင်းယှဉ်လေ့လာပြီး ၎င်းတို့၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် ပိုမိုလွယ်ကူစေသည့် အပိုင်းလိုက်ဇယားရှိ အချိန်အပိုင်းအခြားအလိုက် လမ်းကြောင်းများကို ဖော်ထုတ်ရန်လည်း ကူညီပေးပါသည်။ အချုပ်အားဖြင့်၊ Valencia Shell ရှိ အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးမှုသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဗေဒနှင့် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် ၎င်းတို့၏ အပြုအမူဆိုင်ရာ အခြေခံအချက်အလက်များကို ပေးဆောင်သည်။

9. Periodic Table ၏ဒြပ်စင်များတွင် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖြန့်ဖြူးမှုနမူနာများ

Periodic Table အတွင်းရှိ ဒြပ်စင်များ၏ အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလီးယပ်တစ်ဝိုက်ရှိ မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်တွင် အီလက်ထရွန်များ စုစည်းပုံကို ကိုယ်စားပြုသည်။ အခု သူတို့တင်ပြတယ်။ ဥပမာအချို့ ဤဖြန့်ဝေမှုကို ရှင်းရှင်းလင်းလင်းဖော်ပြသည်။

1. ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) ၏ ဥပမာ- ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် အီလက်ထရွန်တစ်ခုသာ ရှိသည်၊ ထို့ကြောင့် ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးမှုမှာ 1s ဖြစ်သည်။¹. နံပါတ် 1 သည် စွမ်းအင်အဆင့်ကို ညွှန်ပြပြီး အက္ခရာ s သည် အီလက်ထရွန်တွေ့ရှိသည့် ပတ်လမ်းကြောင်းအမျိုးအစားကို ကိုယ်စားပြုသည်။

2. အောက်ဆီဂျင် (O) ဥပမာ- အောက်ဆီဂျင်တွင် စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် 8 ခု ရှိသည်။ ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် 1s ဖြစ်သည်။² 2s² 2p⁴. ဤကိစ္စတွင်၊ နံပါတ် 2 သည် ဒုတိယစွမ်းအင်အဆင့်ကိုဖော်ပြသည်၊ အက္ခရာ s သည် orbital အမျိုးအစားကိုကိုယ်စားပြုပြီး p သည်အခြားပတ်လမ်းကြောင်းအမျိုးအစားကိုကိုယ်စားပြုသည်။ ထပ်ကိန်းသည် ပတ်လမ်းတစ်ခုစီတွင် ရှိနေသော အီလက်ထရွန် အရေအတွက်ကို ညွှန်ပြသည်။

3. ကာဗွန် (C) ဥပမာ- ကာဗွန်တွင် အီလက်ထရွန် 6 လုံးရှိသည်။ ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် 1s ဖြစ်သည်။² 2s² 2p². ဤအခြေအနေတွင်၊ ကာဗွန်အက်တမ်တွင် ဒုတိယစွမ်းအင်အဆင့်၊ s orbital တွင် အီလက်ထရွန်နှစ်ခုနှင့် p orbital ရှိ အီလက်ထရွန်နှစ်ခုလည်း ရှိသည်။

10. ဒြပ်စင်များ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် Valencia အလွှာ၏သြဇာလွှမ်းမိုးမှု

အပြင်ခွံ သို့မဟုတ် အီလက်ထရွန်ခွံဟုလည်း လူသိများသော ဗလင်စီယာခွံသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများတွင် အခြေခံအခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်နေသည်။ ဤအခွံတွင် အက်တမ်တစ်ခု၏ အပြင်ဘက်အကျဆုံး အီလက်ထရွန်များ ပါ၀င်ပြီး ထိုဒြပ်စင်သည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် မည်သို့ပြုမူမည်ကို ဆုံးဖြတ်ကာ အခြားဒြပ်စင်များနှင့် နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းရာတွင် ဆုံးဖြတ်သည်။

ဗလင်စီယာခွံရှိ အီလက်ထရွန်များသည် ဒြပ်စင်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအတွက် တာဝန်ရှိသည်။ ဤအီလက်ထရွန်များသည် အီလက်ထရွန်ဆုံးရှုံးမှု၊ အမြတ် သို့မဟုတ် မျှဝေခြင်းမှဖြစ်စေ ဓာတုနှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းခြင်းတွင် ပါဝင်ပါသည်။ ထို့အပြင်၊ ဗလင်စီယာခွံရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဓာတ်ပြုမှုကို ဆုံးဖြတ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အုပ်စု 1 ကော်လံရှိ ဒြပ်စင်များ (အယ်ကာလီသတ္တုများ) တွင် ၎င်းတို့၏ valence shell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးပါရှိပြီး ထိုအီလက်ထရွန်ကို ဆုံးရှုံးရန်နှင့် ဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းရန် လွယ်ကူခြင်းကြောင့် ဓာတ်ပြုမှုမြင့်မားသည်။

Periodic Table တွင် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဗလင်စီယာခွံကို ၎င်း၏ အက်တမ်နံပါတ်ကို ကြည့်ခြင်းဖြင့် ဆုံးဖြတ်နိုင်သည်။ တူညီသောအုပ်စုရှိ ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ ဗလင်စီယာခွံရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက် တူညီသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ noble gases ဟုသိကြသောအလှည့်ကျဇယား၏အုပ်စု 18 တွင်၎င်း၏ valence shell တွင်အီလက်ထရွန် 8 ခုပါရှိသောကြောင့်၎င်းသည်အလွန်တည်ငြိမ်ပြီးတုံ့ပြန်မှုမရှိပါ။

11. ဗလင်စီယာအလွှာနှင့် ဓာတုဒြပ်စင်များ၏ ဓာတ်ပြုမှုတွင် ၎င်း၏သက်ရောက်မှု

Valencia shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ စွမ်းအင်အဆင့်တွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုကို ဖော်ပြသည့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤအလွှာသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို ဆုံးဖြတ်သည်။ အက်တမ်များတွင် အီလက်ထရွန်များကို စွမ်းအင်အဆင့်အဖြစ် ဖွဲ့စည်းထားပြီး Valencia shell သည် အီလက်ထရွန်များပါရှိသော အပြင်ဘက်အကျဆုံးအဆင့်ကို ရည်ညွှန်းသည်။

ဗလင်စီယာအလွှာသည် ဓာတုဒြပ်စင်များ၏ ဓာတ်ပြုမှုအပေါ် သြဇာကြီးမားသည်။ မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များကဲ့သို့သော ပြီးပြည့်စုံသော ဗလင်စီယာအခွံပါရှိသော ဒြပ်စင်များသည် ယေဘူယျအားဖြင့် အစွမ်းမဲ့ပြီး တုံ့ပြန်မှုမရှိပါ။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ မပြည့်စုံသော ဗလင်စီယာခွံပါရှိသော ဒြပ်စင်များသည် အီလက်ထရွန်နစ်တည်ငြိမ်မှုရရှိရန် အီလက်ထရွန်ရယူရန် သို့မဟုတ် ဆုံးရှုံးရန် ကြိုးပမ်းကြသည်။ ၎င်းသည် အချို့သောဒြပ်စင်များသည် ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းရန် သို့မဟုတ် အခြားဒြပ်စင်များနှင့် တုံ့ပြန်ရန် အဘယ်ကြောင့် ပို၍ ဖြစ်နိုင်ကြောင်း ရှင်းပြသည်။

ဗလင်စီယာအလွှာသည် အိုင်းယွန်းများဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့်လည်း ဆက်စပ်နေသည်။ ၎င်းတို့၏ valence shell မှ အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးသွားသော အက်တမ်များသည် cations ဟုခေါ်သော အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်းများ ဖြစ်လာကြပြီး၊ ၎င်းတို့၏ valence shell မှ အီလက်ထရွန်များကို ရရှိသော အက်တမ်များသည် အနုတ်အိုင်းယွန်းများအဖြစ် anion ဟုခေါ်သည်။ ၎င်းတို့၏ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ဓာတုအပြုအမူကို ထိခိုက်စေသည့် ၎င်းတို့၏ ဗလန်စီယာခွံ၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ အပြည့်အစုံကြောင့် ဤရလာဒ်များသည် ပိုမိုတည်ငြိမ်သည်။

12. အကူးအပြောင်းဒြပ်စင်များ၏ အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် ဓာတ်ပြုမှု

၎င်း၏ ဓာတုဗေဒ အပြုအမူနှင့် အသုံးချမှု အမျိုးမျိုးတွင် ၎င်း၏ အသုံးဝင်မှုကို နားလည်ရန် အသိပညာသည် မရှိမဖြစ် လိုအပ်ပါသည်။ အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှု ဆိုသည်မှာ အက်တမ်များတွင် မတူညီသော ပတ်လမ်းများကို အီလက်ထရွန်များ သိမ်းပိုက်သည့် နည်းလမ်းကို ရည်ညွှန်းပြီး ဓာတ်ပြုမှုသည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတွင် ပါဝင်ရန်နှင့် အခြားဒြပ်စင်များနှင့် နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းရန် ဤဒြပ်စင်များ၏ သဘောထားကို ရည်ညွှန်းသည်။

အကူးအပြောင်းဒြပ်စင်များ၏ အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်များနှင့် d၊ s နှင့် p orbitals များ၏ အစိတ်အပိုင်းများကို အီလက်ထရွန်များ တဖြည်းဖြည်းဖြည့်ပေးသည့် ယေဘူယျပုံစံတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းကို စွမ်းအင်အဆင့် ပုံကြမ်းများဖြင့် သို့မဟုတ် အဆင့်ခွဲတစ်ခုစီရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ကို ဖော်ပြသည့် အီလက်ထရွန်နစ်အမှတ်အသားဖြင့် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ သံ (Fe) တွင် အီလက်ထရွန် 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ ရှိပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းတွင် မတူညီသော ပတ်လမ်းများတွင် ဖြန့်ဝေထားသော အီလက်ထရွန် ၂၆ ခု ရှိသည်။

အကူးအပြောင်းဒြပ်စင်များ၏ ဓာတ်ပြုမှုသည် ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံဖြင့် လွှမ်းမိုးထားသည်။ ယေဘူယျအားဖြင့်၊ ဤဒြပ်စင်များသည် Periodic Table မှ ဓာတ်ပြုမှုနည်းပြီး ၎င်းတို့ထဲမှ အများအပြားသည် ၎င်းတို့၏ ချေးစားမှုကို ခံနိုင်ရည်ရှိပြီး အခြားသတ္တုများနှင့် သတ္တုစပ်ဖွဲ့စည်းနိုင်မှုတို့အတွက် လူသိများသည်။ ဓာတ်ပြုမှုသည် အက်တမ်အရွယ်အစား၊ ထိရောက်သောနျူကလီးယားအားသွင်းမှုနှင့် အိုင်ယွန်းပြုခြင်းစွမ်းအင်စသည့်အချက်များပေါ်မူတည်၍ ကွဲပြားနိုင်သည်။ ထို့အပြင်၊ အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးမှုသည် မတူညီသော ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေများဖွဲ့စည်းရန်နှင့် အီလက်ထရွန်လွှဲပြောင်းတုံ့ပြန်မှုတွင် ပါဝင်ရန် အသွင်ကူးပြောင်းရေးဒြပ်စင်များ၏စွမ်းရည်ကိုလည်း သက်ရောက်မှုရှိသည်။

အတိုချုပ်အားဖြင့်၊ ၎င်းတို့သည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အဓိက အယူအဆများဖြစ်သည်။ မတူညီသော orbitals များတွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဝေပုံနှင့် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် ဒြပ်စင်များ၏ ပါဝင်နိုင်စွမ်းကို မည်ကဲ့သို့ အကျိုးသက်ရောက်သည်ကို နားလည်ရန်မှာ ၎င်းတို့၏ ဓာတုအပြုအမူနှင့် အမျိုးမျိုးသော အသုံးချမှုများတွင် ၎င်းတို့၏ အသုံးဝင်မှုကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ အောက်ဖော်ပြပါ ဥပမာများသည် ဓာတုပြဿနာများကို ဖြေရှင်းရာတွင် ဤသဘောတရားများကို မည်ကဲ့သို့ကျင့်သုံးရမည်ကို ပြသမည်ဖြစ်သည်။

13. အိုင်ယွန်နှင့် covalent ဒြပ်ပေါင်းများပါရှိသော ဗလင်စီယာအလွှာ

14. ဗလင်စီယာ အလွှာနှင့် အီလက်ထရွန်နစ် ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် ၎င်း၏ ဆက်နွယ်မှုအကြောင်း နိဂုံးချုပ်များ

နိဂုံးချုပ်အားဖြင့်၊ Valencia Shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ မတူညီသောစွမ်းအင်အဆင့်များတွင် အီလက်ထရွန်များကို မည်သို့ဖွဲ့စည်းကြောင်း နားလည်နိုင်စေသောကြောင့် အီလက်ထရွန်နစ်ဖြန့်ဖြူးမှုသီအိုရီ၏ အဓိကအယူအဆတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤပုံစံဖြင့်၊ Aufbau နိယာမနှင့် Hund ၏စည်းမျဉ်းကိုလိုက်နာပြီး ဗလင်စီယာအလွှာ၏မတူညီသောအဆင့်ခွဲများကို ကျွန်ုပ်တို့နားလည်နိုင်သည် ။

Valencia Layer သည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် တိုက်ရိုက်ဆက်နွယ်မှုရှိသည်။ ဗယ်လင်အီလက်ထရွန်များသည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် ပါဝင်သည့်အရာဖြစ်သောကြောင့် ၎င်းတို့၏ဖြန့်ဖြူးမှုကို သိရှိခြင်းဖြင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ၎င်းတို့သည် မတူညီသောအခြေအနေများတွင် မည်သို့ပြုမူမည်ကို ခန့်မှန်းနိုင်စေပါသည်။ ဒြပ်စင်ဇယားတွင် တူညီသောအုပ်စုတွင်တွေ့ရသော ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ဗလင်စီယာခွံတွင် တူညီသော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံများပါရှိကြောင်း မှတ်သားထားရန် အရေးကြီးပါသည်။ သူတို့ရဲ့ဂုဏ်သတ္တိတွေအပေါ် ဓာတုပစ္စည်းများ။

အချုပ်အားဖြင့်၊ Valencia Shell နှင့် အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် ၎င်း၏ ဆက်နွယ်မှုသည် အက်တမ်နှင့် ဒြပ်စင်များ၏ တည်ဆောက်ပုံနှင့် ဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် အခြေခံကျပါသည်။ ဤသဘောတရားကို လေ့လာခြင်းအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အပြန်အလှန်တုံ့ပြန်မှုများကို ခန့်မှန်းကာ ရှင်းပြနိုင်သည့်အပြင် မတူညီသောအက်တမ်များကြားတွင် သံယောဇဉ်များ မည်သို့ဖွဲ့စည်းကြောင်းကိုလည်း နားလည်နိုင်ပါသည်။ Valencia Layer ၏အသိပညာသည် ကျွန်ုပ်တို့အား ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ လျှို့ဝှက်ဆန်းကြယ်မှုများကို ဖော်ထုတ်နိုင်စေပြီး ကျွန်ုပ်တို့၏ပတ်ဝန်းကျင်ရှိ ကမ္ဘာကြီးအကြောင်းကို ကျွန်ုပ်တို့၏နားလည်မှုကို တိုးတက်စေသည်။

နိဂုံးချုပ်အားဖြင့်၊ ဗလင်စီယာခွံနှင့် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖြန့်ဖြူးမှုသည် အက်တမ်များ၏ဖွဲ့စည်းပုံနှင့်ဖွဲ့စည်းပုံကိုလေ့လာခြင်းအတွက် အခြေခံသဘောတရားများဖြစ်သည်။ Valencia shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ အပြင်ဘက်အစွန်းတွင် အီလက်ထရွန်များကို မည်သို့စီစဉ်ထားကြောင်း နားလည်နိုင်စေကာ ၎င်းသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။

အခြားတစ်ဖက်တွင် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖြန့်ဖြူးမှုသည် မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်များနှင့် အဆင့်ခွဲများတွင် အီလက်ထရွန်များကို ဖြန့်ဝေပုံအသေးစိတ်ဖော်ပြချက်ကို ပေးပါသည်။ ဤဖြန့်ဖြူးမှုသည် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံစည်းမျဉ်းများ၏ စည်းမျဉ်းများကို လိုက်နာပြီး အလှည့်ကျဇယားရှိ ဒြပ်စင်များ၏ အစိတ်အပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် ကူညီပေးသည်။

ဗလင်စီယာအလွှာနှင့် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖြန့်ဖြူးမှုတို့သည် နီးကပ်စွာဆက်စပ်နေသော သဘောတရားများဖြစ်ပြီး တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဖြည့်စွက်ထားကြောင်း မီးမောင်းထိုးပြရန် အရေးကြီးပါသည်။ Valencia shell သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ အပြင်ဘက်ဆုံးအဆင့်တွင် အီလက်ထရွန် မည်မျှရှိသည်ကို ပြောပြသည်၊ အီလက်ထရွန် ဖြန့်ဖြူးမှုသည် ထိုအီလက်ထရွန်များကို အဆင့်ခွဲများသို့ မည်ကဲ့သို့ ပိုင်းခြားထားသည်ကို ပြသသည်။

ခေတ်မီဓာတုဗေဒတွင် တီထွင်ခဲ့သော သီအိုရီများနှင့် မော်ဒယ်များကြောင့်၊ အက်တမ်များတွင် အီလက်ထရွန်များ မည်သို့ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဤအဖွဲ့အစည်းသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို မည်ကဲ့သို့ အကျိုးသက်ရောက်သည်ကို ကျွန်ုပ်တို့ ပိုမိုတိကျစွာ နားလည်နိုင်ပါသည်။ Valencia shell နှင့် အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုတို့သည် ဤနားလည်မှုရရှိရန် အခြေခံကိရိယာများဖြစ်ပြီး ဓာတုဗေဒနယ်ပယ်တွင် ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုများနှင့် အသုံးချပရိုဂရမ်များစွာတွင် အဓိကသော့ချက်ဖြစ်သည်။

အချုပ်အားဖြင့်၊ ဗလင်စီယာခွံနှင့် အီလက်ထရွန်းနစ် ဖြန့်ဖြူးမှုတို့က ကျွန်ုပ်တို့အား အက်တမ်များ၏ ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဖွဲ့စည်းမှုအပြင် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်နိုင်စေပါသည်။ ဤသဘောတရားများသည် ဓာတုဗေဒကိုလေ့လာရာတွင် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပြီး ၎င်းတို့၏နားလည်သဘောပေါက်မှုသည် သိပ္ပံနှင့်နည်းပညာဆိုင်ရာ တိုးတက်မှုများကို ဖြစ်ပေါ်စေခဲ့သည်။ ဆက်လက်၍ ဤသဘောတရားများကို ပိုမိုနက်ရှိုင်းစွာ စူးစမ်းလေ့လာခြင်းဖြင့် ဓာတုဗေဒနယ်ပယ်တွင် အမြင်သစ်များနှင့် ဖြစ်နိုင်ခြေများကို ပေးစွမ်းမည်ဖြစ်ပါသည်။ နှင့်၎င်း၏လျှောက်လွှာ သိပ္ပံနှင့်စက်မှုနယ်ပယ်အသီးသီးတွင်။