Solute နှင့် Solvent- ကွာခြားချက်များနှင့် ဥပမာများမှာ အဘယ်နည်း။

ပျော်ဝင်မှု နှင့် ရည်ညွှန်းချက်- ကွာခြားချက်များနှင့် ဥပမာများမှာ အဘယ်နည်း။

ဓာတုဗေဒနှင့် ဖြေရှင်းချက်နယ်ပယ်တွင် ကွဲပြားမှုများကို နားလည်ရန် အရေးကြီးသည်။ ပျော်ဝင်ခြင်း နှင့် ရည်ကြည်ကြား. ဤသဘောတရားနှစ်ခုသည် ဖြေရှင်းချက်များ၏ သဘောသဘာဝနှင့် ၎င်းတို့၏အပြုအမူကို နားလည်ရန် အခြေခံအချက်များဖြစ်သည်။

ယေဘူယျအားဖြင့်ဆိုရသော် Solute သည် ဖြေရှင်းချက်တစ်ခုဖွဲ့စည်းရန်အတွက် Solvent တွင်ပျော်ဝင်သောဒြပ်စင်ကိုရည်ညွှန်းသည်။ တစ်ဖက်တွင်၊ အပျော်ရည်သည် ပျော်ဝင်ပျော်ဝင်သည့် အရာဖြစ်သည်။ ဤဆောင်းပါးတွင်၊ ဤအရာနှစ်ခု၏ ဝိသေသလက္ခဏာများနှင့် ဂုဏ်သတ္တိများကို နှိုက်နှိုက်ချွတ်ချွတ်လေ့လာမည်ဖြစ်ပြီး၊ ကျွန်ုပ်တို့တွင် တွေ့ရလေ့ရှိသော solute နှင့် solvent ဥပမာများကို ဖော်ပြပေးပါမည်။ နေ့စဉ်ဘဝ.

ပျော်ဝင်ခြင်းနှင့် ဓာတုဗေဒဂုဏ်သတ္တိများ ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများသည် အဖြေတစ်ခု၏ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့် ၎င်း၏နောက်ဆက်တွဲအပြုအမူအပေါ် တိုက်ရိုက်လွှမ်းမိုးမှုရှိသည်ကို မီးမောင်းထိုးပြရန် အရေးကြီးပါသည်။ ထို့အပြင်၊ ဤအသုံးအနှုန်းများကြား ခြားနားချက်များကို သိရှိခြင်းက ပျော်ဝင်နိုင်မှု၊ အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့် မော်လီကျူး အပြန်အလှန်တုံ့ပြန်မှုများကဲ့သို့သော အရေးကြီးသော ဖြစ်စဉ်များကို ပိုမိုနားလည်နိုင်စေပါသည်။

ရေနှင့်ဆားကဲ့သို့သော ရေတွင်းပျော်ရည်များမှ၊ အီသနောနှင့် အက်ဆစ်အက်ဆစ်ကဲ့သို့သော အော်ဂဲနစ်အရောအနှောများအထိ၊ မတူညီသောအခြေအနေများတွင် ပျော်ဝင်မှုများနှင့် ပျော်ရည်များ၏ ကွာခြားချက်များနှင့် လုပ်ဆောင်ချက်များကို နားလည်ရန် ကူညီပေးမည့် ဥပမာများစွာရှိသည်။

စူးစူးစိုက်စိုက်ဖတ်ရှုရန် ဆက်လက်ဖတ်ရှုပါ။ ကမ်ဘာပျေါတှငျ ဖြေရှင်းချက်များနှင့် ဤအဆောက်အဦတုံးများသည် ဆွဲဆောင်မှုရှိသော ဓာတုဗေဒနယ်ပယ်တွင် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု မည်ကဲ့သို့ အကျိုးသက်ရောက်သည်ကို ရှာဖွေတွေ့ရှိပါ။ ဤအရေးကြီးသော သိပ္ပံနည်းကျ သဘောတရားကို ခိုင်မာပြီး ပြည့်စုံစွာ နားလည်နိုင်စေရန် လုံးလုံးလျားလျားနှင့် ဆားဓာတ်၏ အခန်းကဏ္ဍကို စေ့စေ့စပ်စပ် နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ Solute နှင့် Solvent ၏ ကွဲပြားမှုနှင့် ဥပမာများကို လေ့လာမည့် ဤဆောင်းပါးတွင် ကျွန်ုပ်တို့နှင့် ပူးပေါင်းပါ။

1. Solute နှင့် Solvent ၏အဓိပ္ပါယ်

Solute သည် တစ်သားတည်းဖြစ်နေသော အဖြေတစ်ခုအဖြစ် အသွင်သဏ္ဍာန်တစ်ခုအဖြစ် ပျော်ဝင်နေသော ဓာတုပစ္စည်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ တစ်နည်းအားဖြင့်ဆိုရသော် ၎င်းသည် အရောအနှောတစ်ခုတွင် အသေးငယ်ဆုံးပမာဏတွင်ပါရှိပြီး ပျော်ဝင်မှုတွင် ပျော်ဝင်သည့်အရာဖြစ်သည်။ solute သည် အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်နိုင်ပြီး ဓာတ်ပြုနိုင်သည် သို့မဟုတ် မတုံ့ပြန်နိုင်ပါ။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆားနှင့်ရေ၏အဖြေတစ်ခုတွင် ဆားသည် ပျော်ဝင်သည်။

တစ်ဖက်တွင်၊ အပျော်ရည်သည် ပျော်ဝင်ပျော်ဝင်သည့် အရာဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ အဓိက အစိတ်အပိုင်းဖြစ်ပြီး ပမာဏပိုများသည်။ ပျော်ဝင်ရည်သည် အရည်၊ အစိုင်အခဲ သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ ဖြစ်နိုင်သော်လည်း အများအားဖြင့် အရည်ဖြစ်သည်။ ရေသည် အသုံးအများဆုံး ပျော်ရည်များထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သောကြောင့် ဒြပ်စင်များစွာသည် ၎င်းတွင် ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းရှိသည်။

အရည်တွင်ပျော်ဝင်နိုင်သော solute ပမာဏသည် အပူချိန်၊ ဖိအားနှင့် အရာဝတ္ထုများ၏ သဘောသဘာဝကဲ့သို့သော အချက်များစွာပေါ်တွင် မူတည်သည်။ ဖျော်ရည်တစ်ခု၏ ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းကို ၎င်း၏ အာရုံစူးစိုက်မှုအရ ဖော်ပြသည်။ အဖြေတစ်ခု၏ အာရုံစူးစိုက်မှုအား ထုထည်ရာခိုင်နှုန်း၊ ထုထည်ရာခိုင်နှုန်း၊ သို့မဟုတ် molarity ကဲ့သို့ မတူညီသောနည်းလမ်းများဖြင့် တိုင်းတာနိုင်ပြီး အဖြေတစ်ခုတွင်ရှိသော ပျော်ဝင်မှုပမာဏအတိအကျကို ဆုံးဖြတ်ရန် အသုံးပြုသည်။

2. သူတို့၏ကွဲပြားမှုများကို နားလည်ရန် အရေးကြီးသည်။

ပြဿနာတိုင်းကို ဖြေရှင်းရာမှာ ကွဲပြားမှုတွေကို နားလည်ဖို့ လိုအပ်ပါတယ်။ ထိရောက်စွာ. အလုပ်၊ ပညာရေး သို့မဟုတ် ကိုယ်ရေးကိုယ်တာနယ်ပယ်တွင်ဖြစ်စေ မတူညီသောအကြောင်းအရာများကို နားလည်ရန် အမျိုးမျိုးသောအခြေအနေများတွင် အရေးကြီးပါသည်။ ဤအရာက ကျွန်ုပ်တို့အား ပိုမိုထိရောက်သော ဆက်သွယ်မှုကို ထူထောင်ရန်၊ အသိပေးသော ဆုံးဖြတ်ချက်များချရန်နှင့် ပူးပေါင်းဆောင်ရွက်မှုကို မြှင့်တင်နိုင်စေပါသည်။

ကျွန်ုပ်တို့၏ကွဲပြားချက်များကို နားလည်ရန် အရေးကြီးသောအကြောင်းရင်းများထဲမှတစ်ခုမှာ တစ်ဦးချင်းတစ်ဦးစီသည် ထူးခြားသောအမြင်ကို ယူဆောင်လာသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ မတူညီသော ရှုထောင့်များကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားခြင်းဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့၏ စိတ်ကူးစိတ်သန်းများကို ကြွယ်ဝစေပြီး ပိုမိုဖန်တီးမှုနှင့် ဆန်းသစ်သော ဖြေရှင်းချက်များကို ရှာဖွေနိုင်ပါသည်။ ထို့အပြင် ယဉ်ကျေးမှုကွဲပြားမှုများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် နားလည်မှုလွဲမှားခြင်းနှင့် ပဋိပက္ခများကို ရှောင်ရှားနိုင်သည်။

မတူကွဲပြားမှုများကို နားလည်ရန် စာနာမှုကို လေ့ကျင့်ရန်၊ အခြားသူ၏ ဖိနပ်၌ မိမိကိုယ်ကို ထားကာ ၎င်းတို့၏ အမြင်ကို နားလည်ရန် ကြိုးစားရန် အရေးကြီးပါသည်။ ထိရောက်သောဆက်သွယ်ရေးအလုပ်ရုံဆွေးနွေးပွဲများနှင့် ယဉ်ကျေးမှုကွဲပြားမှုသင်တန်းများကဲ့သို့သော ကိရိယာများကို အခွင့်ကောင်းယူနိုင်သည် ။ လူတစ်ဦးစီသည် ထူးခြားပြီး တန်ဖိုးရှိပြီး ကျွန်ုပ်တို့၏ မတူညီမှုများကို အသိအမှတ်ပြုတန်ဖိုးထားခြင်းဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့သည် ပိုမိုပါဝင်နိုင်ကာ လေးစားထိုက်သော လူ့အဖွဲ့အစည်းကို တည်ဆောက်နိုင်သည်ကို သတိရကြပါစို့။

၃။ ပွန်းပဲ့ နှင့် ပျော်ရည်၏ လက္ခဏာများ

Solute နှင့် Solvent သည် ရောနှောမှုတစ်ခုတွင် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော အစိတ်အပိုင်းနှစ်ခုဖြစ်သည်။ Solute သည် ဖျော်ရည်တစ်ခုဖွဲ့စည်းရန်အတွက် ဆားတွင်ပျော်ဝင်သည့်အရာဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ရည် ဖြစ်နိုင်သည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်မူ၊ အပျော်ရည်သည် ပျော်ဝင်သောအရည်ပျော်သည့်အလယ်အလတ်ဖြစ်ပြီး ယေဘူယျအားဖြင့် ပျော်ဝင်မှုထက် ပမာဏပိုများသည်ကိုတွေ့ရှိရသည်။

ဖျက်သိမ်းရေး လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အဆုံးအဖြတ် ရှိပါသည်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ပျော်ဝင်မှုကို လွှမ်းမိုးနိုင်သော အချို့သောအချက်များမှာ-

• ဓာတုသဘာဝ Solute နှင့် Solvent တွင်ပါရှိသော ဓာတုနှောင်ကြိုးအမျိုးအစားသည် ၎င်းတို့၏ရောနှောနိုင်စွမ်းကို လွှမ်းမိုးနိုင်သည်။ အချို့သော ပိုလာဒြပ်စင်များသည် ဝင်ရိုးစွန်းအရည်ပျော်ရည်များတွင် ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ ပျော်ဝင်ကြပြီး၊ အပိုလာမဟုတ်သော အရာဝတ္ထုများသည် ပေါလာမဟုတ်သော အရည်များတွင် ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ ပျော်ဝင်ကြသည်။
• Polaridad- မော်လီကျူးတစ်ခု၏ polarity ကို ၎င်းကိုဖွဲ့စည်းသော အက်တမ်များကြားတွင် electronegativity ကွာခြားချက်ဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်။ ဝင်ရိုးစွန်းဒြပ်စင်များသည် ဝင်ရိုးစွန်းအရည်ပျော်ရည်များတွင် ပျော်ဝင်လေ့ရှိပြီး အပိုလာမဟုတ်သော အရာဝတ္ထုများသည် ပေါလာအရည်ပျော်များတွင် ပျော်ဝင်တတ်သည်။
• အပူချိန် အပူချိန်သည်လည်း အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ပျော်ဝင်မှုကို သက်ရောက်မှုရှိသည်။ ယေဘုယျအားဖြင့်၊ အပူချိန်မြင့်လေ၊ အစိုင်အခဲနှင့် ဓာတ်ငွေ့များ ပျော်ဝင်နိုင်မှု ပိုများလေဖြစ်သည်။ သို့သော် အပူချိန်တိုးလာသည်နှင့်အမျှ ပျော်ဝင်မှု လျော့နည်းသွားသော အရာများ ရှိပါသည်။

4. ၎င်းတို့၏ ဓာတုဖွဲ့စည်းမှု ကွာခြားချက်များ

အရာဝတ္ထုများ၏ ဓာတုဖွဲ့စည်းမှု သိသိသာသာ ကွဲပြားနိုင်သည်။. ဤပစ္စည်းများ၏ ဓာတုဖွဲ့စည်းမှုတွင် ကွဲလွဲမှုများ သက်ရောက်နိုင်သည်။ သူ့သတ္တိ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒအပြင် ၎င်းတို့၏ အပြုအမူများသည် အခြေအနေအမျိုးမျိုးတွင် ဖြစ်သည်။ အချို့အရာဝတ္ထုများတွင် ဓာတုဒြပ်စင်တစ်မျိုးတည်းဖြင့် အဓိကဖွဲ့စည်းထားနိုင်ပြီး အချို့အရာဝတ္ထုများတွင် ဒြပ်စင်များစွာပေါင်းစပ်ပါဝင်နိုင်သည်။

ဓာတုဒြပ်စင်များအပြင် အရာဝတ္တုတွင်ပါရှိသော ဓာတုပစ္စည်းများကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားရန်လည်း အရေးကြီးပါသည်။ ဤဒြပ်စင်များတွင် အက်ဆစ်၊ ဘေ့စ်၊ ဆားနှင့် ပိုလီမာများကဲ့သို့သော အော်ဂဲနစ်နှင့် မိုင်းနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ ပါဝင်နိုင်သည်။ မတူညီသော ဓာတုပစ္စည်းများ ပါဝင်မှုသည် ၎င်း၏ အဆိပ်သင့်မှု၊ အခြားပစ္စည်းများနှင့် တုံ့ပြန်နိုင်စွမ်း၊ အမျိုးမျိုးသော ပတ်ဝန်းကျင်အခြေအနေများအတွက် တည်ငြိမ်မှုစသည့် အရာဝတ္တု၏ လက္ခဏာများကို လွှမ်းမိုးနိုင်သည်။

ထည့်သွင်းစဉ်းစားရမည့် နောက်တစ်ချက်မှာ ပစ္စည်းများ၏ ဓာတုဖွဲ့စည်းပုံဖြစ်သည်။ အချို့အရာဝတ္ထုများတွင် ရိုးရှင်းပြီး တူညီသော မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံရှိနိုင်သော်လည်း အချို့အရာဝတ္ထုများတွင် ပိုမိုရှုပ်ထွေးပြီး စီစဥ်ထားသော ဖွဲ့စည်းပုံရှိနိုင်သည်။ ဤဓာတုဖွဲ့စည်းပုံသည် အရာဝတ္ထု၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများဖြစ်သည့် ၎င်း၏ခံနိုင်ရည်၊ ၎င်း၏အပူနှင့် လျှပ်စစ်စီးကူးမှု၊ အပူ သို့မဟုတ် အလင်းကို စုပ်ယူနိုင်စွမ်းတို့ကဲ့သို့ ဆုံးဖြတ်နိုင်သည်။

5. ဘုံနမူနာများနှင့် ပျော်ရည်များ

ဓာတုဗေဒ ဆိုင်ရာ သဘောတရားများ နှင့် ပျော်ဝင်ရည်များ ၊ ဤအသုံးအနှုန်းများသည် တစ်သားတည်းဖြစ်စေသော အရောအနှောတစ်ခုဖြစ်သည့် အဖြေတစ်ခုကို ရည်ညွှန်းသည်။ အောက်ဖော်ပြပါများသည် ဤသဘောတရားများကို ပိုမိုနားလည်သဘောပေါက်စေရန် ကူညီပေးမည့်အရာများဖြစ်သည်။

Solute ၏ အသုံးများသော ဥပမာမှာ စားပွဲတင်ဆားဖြစ်သည်။ ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါ ဆားသည် အပျော်အဖြစ်ဖြစ်လာပြီး ရေသည် ပျော်ဝင်မှုအဖြစ် လုပ်ဆောင်သည်။ နောက်ဥပမာတစ်ခုကတော့ သကြားဟာ ရေမှာပျော်ဝင်နိုင်ပါတယ်။ ဤကိစ္စတွင်၊ သကြားသည်ပျော်ဝင်ပြီးရေသည်ပျော်ဝင်သည်။

ရေတွင်ပျော်ဝင်သည့်အရည်များအပြင်၊ မတူညီသောဒြပ်စင်များကို ဖျော်ရည်အဖြစ်လုပ်ဆောင်နိုင်သည့် အခြားသောဥပမာများလည်းရှိသေးသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အရက်သည် သုတ်ဆေးများကို ပျော်ဝင်စေသော အဆိပ်ဖြစ်စေနိုင်သည်။ အလားတူ၊ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်သည် မတူညီသော ကာဗွန်နိတ်အချိုရည်များတွင် ပျော်ဝင်နိုင်သည်၊ ဤအခြေအနေတွင်၊ ဓာတ်ငွေ့သည် ပျော်ဝင်နိုင်ပြီး အချိုရည်သည် ပျော်ဝင်သည်။

6. Solute သည် ပျော်ရည်တွင် မည်သို့ပျော်ဝင်သနည်း။

ပျော်ဝင်ရည်တွင် ပျော်ဝင်စေရန်၊ မှန်ကန်သောပျော်ဝင်မှုကို သေချာစေရန် အချို့သောအဆင့်များကို လိုက်နာရန် အရေးကြီးသည်။ ဆက်လက်၍ လုပ်ထုံးလုပ်နည်းကို တင်ပြပါမည်။ ခြေလှမ်းတို့ကခြေလှမ်း အောင်အောင်မြင်မြင် ဖျက်သိမ်းရန်-

1. solute နှင့် solvent ကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ပါ- မစတင်မီ၊ အရောအနှော၏ အစိတ်အပိုင်းများကို သိရှိရန် လိုအပ်ပါသည်။ ပျော်ဝင်မှုသည် အရည်ပျော်သွားမည့် အရာဖြစ်ပြီး၊

2. ဆားဗေးကို ပြင်ဆင်ပါ- အရည်ပျော်ရန်အတွက် သင့်တွင် မှန်ကန်သော ပမာဏရှိရန် သေချာပါစေ။ လိုအပ်သော ပမာဏအတိအကျကို တိုင်းတာရန် စကေးကို အသုံးပြုနိုင်သည်။ ထို့အပြင်၊ အခန်းအပူချိန်တွင်ဖြစ်စေ သို့မဟုတ် ညွှန်ကြားထားသည့်အတိုင်း အပူပေးသည့်အရည်သည် ၎င်း၏အရည်အနေအထားတွင် ရှိနေကြောင်း သေချာပါစေ။

7. solute ၏ပျော်ဝင်မှုကိုလွှမ်းမိုးသောအချက်များ

၎င်းတို့သည် ဖျော်ရည်တွင် သတ္တုများ မည်သို့ပျော်ဝင်သည်ကို နားလည်သဘောပေါက်ကြသည်။ ဤအချက်များသည် ပျော်ဝင်ခြင်း၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ-ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ နှင့် ပျော်ဝင်ခြင်း ၊ ပျော်ဝင်ခြင်းဖြစ်ပေါ်သည့် အခြေအနေများနှင့် နီးကပ်စွာဆက်စပ်နေပါသည်။

ပျော်ဝင်နိုင်မှုကို ထိခိုက်စေသည့် အဓိကအကြောင်းရင်းများထဲမှ တစ်ခုသည် ပျော်ဝင်မှု နှင့် ပျော်ဝင်မှုသဘောသဘာဝဖြစ်သည်။ ဝင်ရိုးစွန်း သို့မဟုတ် ဝင်ရိုးစွန်းမဟုတ်သော အရည်ပျော်ဝင်တွင် ၎င်း၏ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းကို ဆုံးဖြတ်ရာတွင် ဓာတ်တစ်ခု၏ ဝင်ရိုးစွန်းသည် အရေးကြီးပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဝင်ရိုးစွန်းဖြစ်သည့် အိုင်အိုနစ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် ရေကဲ့သို့သော ဝင်ရိုးစွန်းအပျော်ရည်များတွင် ပျော်ဝင်နိုင်မှု မြင့်မားသော်လည်း ဟိုက်ဒရိုကာဗွန်ကဲ့သို့သော ပေါလာဒြပ်ပေါင်းများသည် ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်မှုနည်းသော်လည်း benzene ကဲ့သို့သော ပေါလာမဟုတ်သောပျော်ရည်များတွင် ပျော်ဝင်နိုင်မှု မြင့်မားသည်။

နောက်ထပ်အရေးကြီးသောအချက်မှာ အပူချိန်ဖြစ်သည်။ ယေဘူယျအားဖြင့် အပူချိန်တိုးလာသည်နှင့်အမျှ ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်း တိုးလာသည်။ သို့ရာတွင်၊ မြင့်မားသောအပူချိန်တွင် ပျော်ဝင်မှုနည်းသော ဓာတ်ငွေ့အချို့ကဲ့သို့သော ဤစည်းမျဉ်းတွင် ခြွင်းချက်ရှိပါသည်။ ထို့အပြင်၊ အချို့သောဒြပ်ပေါင်းများသည် ၎င်းတို့၏ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းကို ထိခိုက်စေသည့် အပူချိန်ပြောင်းလဲခြင်းဖြင့် အဆင့်ပြောင်းလဲမှုများကို ကြုံတွေ့နိုင်သည်။ ပစ္စည်းတစ်ခု၏ပျော်ဝင်နိုင်မှုကို ဆုံးဖြတ်ရာတွင် ဤပြောင်းလဲမှုများကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားရန် အရေးကြီးပါသည်။ အချုပ်အားဖြင့်ဆိုရသော် solute ၏ပျော်ဝင်မှုသည် အဓိကအားဖြင့် solute ၏သဘောသဘာဝနှင့် solvent နှင့် system ၏အပူချိန်တို့ကြောင့်ဖြစ်သည်။ [အဆုံး

8. နေ့စဉ်ဘ၀တွင် ပျော်ဝင်ပြီး ပျော်ရည်

နေ့စဉ်လူနေမှုဘဝတွင်၊ အအေးဓာတ်နှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ သဘောတရားများကို အခြေအနေအမျိုးမျိုးတွင် တွင်ကျယ်စွာအသုံးပြုကြသည်။ Solute သည် ပျော်ရည်တစ်ခုဖွဲ့စည်းရန် အခြားအရာတစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်သွားသည့် အရာအား ရည်ညွှန်းပြီး အပျော်ရည်သည် ပျော်ဝင်မှုတွင် ပျော်ဝင်နေသော ကြားခံဖြစ်သည်။ ဤအသုံးအနှုန်းများသည် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်တွင် အထူးသက်ဆိုင်သော်လည်း ကျွန်ုပ်တို့၏နေ့စဉ်ဘဝ၏ အခြားနယ်ပယ်များစွာတွင်လည်း အသုံးချနိုင်သည်။

အချိုရည်ဖျော်ရည်အဖြစ် ဖျော်ရည်အဖြစ် ရေတွင်သကြားပျော်ဝင်သော ဘုံဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤကိစ္စတွင်၊ သကြားသည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောကြောင့် ပျော်ဝင်သည့်အရည်အဖြစ် လုပ်ဆောင်သည်။ နောက်ဥပမာတစ်ခုကတော့ ကော်ဖီဖျော်တဲ့ကော်ဖီဒြပ်ပေါင်းတွေကို ရေနွေးမှာပျော်ဝင်အောင် မွှေးကြိုင်တဲ့ကော်ဖီတစ်ခွက်ရဖို့အတွက် ဖြစ်ပါတယ်။

Solute နှင့် Solvent ၏ သဘောတရားများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် မတူညီသော အခြေအနေများတွင် ပျော်ဝင်ခြင်းနှင့် ရောစပ်ခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်များကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ နားလည်နိုင်စေပါသည်။ ထို့အပြင်၎င်းသည်ကျွန်ုပ်တို့ကိုကူညီသည်။ ပြဿနာများကိုဖြေရှင်း အစွန်းအထင်းများကို ဖယ်ရှားခြင်းကဲ့သို့သော နေ့စဉ်အလုပ်များ အဝတ်၌ သို့မဟုတ် မျက်နှာပြင်များကို သန့်ရှင်းရေးလုပ်ပါ။ ပါဝင်သောဒြပ်စင်များ၏ သဘောသဘာဝကို သိရှိခြင်းဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် သင့်လျော်သော ဖျော်ရည်ကို ရွေးချယ်နိုင်ပြီး ထိရောက်သော အဖြေတစ်ခုရရှိရန် သင့်လျော်သော နည်းလမ်းများကို အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။

9. အဖြေတစ်ခုတွင်ပျော်ဝင်မှု၏အာရုံစူးစိုက်မှုအကျိုးသက်ရောက်မှုများ

10. solute ၏ပျော်ဝင်နိုင်မှုအပေါ် အပူချိန်လွှမ်းမိုးမှု

၎င်းသည် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်တွင် ကျယ်ကျယ်ပြန့်ပြန့်လေ့လာထားသော ဖြစ်စဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ယေဘူယျအားဖြင့် အပူချိန်တိုးလာသည်နှင့်အမျှ solute ၏ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းလည်း တိုးလာသည်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် အပူချိန် တိုးလာခြင်းသည် ဆားငန်မော်လီကျူးများသို့ အရွေ့စွမ်းအင်ကို ပိုမိုပေးစွမ်းနိုင်သောကြောင့် ၎င်းတို့အား ဆွဲဆောင်မှု၏ အကြားမော်လီကျူး တွန်းအားများကို ချိုးဖျက်ကာ ပျော်ဝင်ရည်တွင် ပျော်ဝင်မှုကို မြှင့်တင်ပေးနိုင်သောကြောင့် ဖြစ်သည်။

အပူချိန်သည် solute ၏ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းအပေါ် မည်ကဲ့သို့အကျိုးသက်ရောက်သည်ကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာနားလည်ရန်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အဓိကသဘောတရားအချို့ကို စွဲမှတ်ထားရမည်ဖြစ်သည်။ ပထမဦးစွာ၊ ပျော်ဝင်နိုင်မှုသည် သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်တွင် ပေးထားသော ပမာဏတစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်နိုင်သည့် အမြင့်ဆုံး solute ပမာဏဖြစ်ကြောင်း မှတ်သားထားရန် အရေးကြီးပါသည်။ ထို့အပြင် အပူချိန် တိုးလာသည်နှင့်အမျှ ပျော်ဝင်မှု လျော့နည်းသွားသည့် ကိစ္စများလည်း ရှိပါသည်။ ယင်းသည် အဓိကအားဖြင့် အချို့သော exothermic တုံ့ပြန်မှု အမျိုးအစားများတွင် အဓိကအားဖြင့် ဖြစ်ပေါ်လေ့ရှိပြီး၊ ယင်းတွင် ပျော်ဝင်ရည်တွင် ပျော်ဝင်မှုသည် အပူကို ထုတ်လွှတ်ပြီး ထို့ကြောင့်၊ အပူချိန် တိုးလာခြင်းသည် ပြောင်းပြန် crystallization တုံ့ပြန်မှုကို နှစ်သက်စေသည်။

အပူချိန်သည် ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းအပေါ် မည်ကဲ့သို့ အကျိုးသက်ရောက်သည်ကို ဆုံးဖြတ်ရန်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် Henry's Law ကိုသုံးနိုင်သည် သို့မဟုတ် ပျော်ဝင်နိုင်မှုစမ်းသပ်မှုများကို လုပ်ဆောင်နိုင်ပါသည်။ Henry's Law က အရည်တစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်နေသော ဓာတ်ငွေ့၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း ဖိအားသည် အရည်ထဲတွင် ဓာတ်ငွေ့ပျော်ဝင်မှုနှင့် အပူချိန်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ ပျော်ဝင်နိုင်မှုစမ်းသပ်မှုများတွင် မတူညီသောအပူချိန်တွင် ပျော်ဝင်မှုတစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်နေသော solute ပမာဏကို တိုင်းတာပြီး ပျော်ဝင်နိုင်မှုနှင့် အပူချိန်အကြား အရေအတွက်ဆိုင်ရာ ဆက်နွယ်မှုတစ်ခုရရှိရန် ဤဒေတာကို ဂရပ်ဖစ်ပုံဖော်ခြင်း ပါဝင်သည်။

11. Saturated၊ unsaturated နှင့် supersaturated ဖြေရှင်းချက်- ရှင်းလင်းချက်နှင့် ဥပမာများ

saturated solution သည် ဆားဗေးတစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်သည့်ပမာဏသည် ၎င်း၏ saturation point သို့ရောက်ရှိပြီး ဆိုလိုသည်မှာ၊ ၎င်းသည် သီးခြားအပူချိန်နှင့် ဖိအားတစ်ခုတွင် မည်သည့်အရည်ပျော်မှုကိုမျှ မပျော်နိုင်ပါ။ saturated solution တစ်ခုတွင်၊ solute molecules များသည် ပျော်ဝင်နေသော solute နှင့် မျှခြေ ၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းတို့သည် ပုံဆောင်ခဲအဖြစ် တူညီသော အချိုးအစားဖြင့် ပျော်ဝင်ကြသည်။ saturated solution ၏ သာမာန်ဥပမာတစ်ခုမှာ အခန်းအပူချိန်တွင် ရေတွင်ပျော်ဝင်နေသောသကြားဖြစ်သည်။ သကြားကို ရေထဲထည့်လိုက်တာနဲ့ အစပိုင်းမှာတော့ မြန်မြန်ပျော်သွားပေမယ့် သကြားထပ်မပျော်နိုင်တော့ဘဲ ကွန်တိန်နာရဲ့အောက်ခြေမှာ မိုးရွာစေတဲ့အချက်တစ်ခု ရောက်လာပါတယ်။

အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ မပြည့်ဝသောဖြေရှင်းချက်သည် တိကျသောအပူချိန်နှင့် ဖိအားတစ်ခုတွင် ပိုမိုပျော်ဝင်နိုင်ဆဲဖြစ်သည်။ မပြည့်ဝသောအဖြေတစ်ခုတွင်၊ ပျော်ဝင်သောပျော်ဝင်မှုပမာဏသည် ဆားတွင်ပျော်ဝင်နိုင်သည့်အမြင့်ဆုံးပမာဏထက်နည်းသည်။ ဥပမာ၊ ဆားကို ရေတစ်ခွက်ထဲထည့်ပြီး လုံးလုံးပျော်သွားတယ်ဆိုရင် ဆားပိုထည့်နိုင်တဲ့အတွက် အကြွင်းအကျန်မကျန်ဘဲ ပျော်သွားတဲ့အတွက် ဆားမပြည့်မပြည့်ဖြစ်သွားပါတယ်။

ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ supersaturated solution သည် ပုံမှန်သတ်မှတ်ထားသော အပူချိန်နှင့် ဖိအားတစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်နိုင်သည်ထက် ပိုမိုပျော်ဝင်နိုင်သည့်အရာဖြစ်သည်။ ဤဖြေရှင်းချက်အမျိုးအစားတွင်၊ ပျော်ဝင်မှုသည် သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင် တည်ငြိမ်မှုထက် အာရုံစူးစိုက်မှုပိုမိုမြင့်မားသည်။ အလွန်ပြည့်ဝသော အရည်များသည် မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပြီး၊ အနှောက်အယှက်ဖြစ်လျှင် ပုံဆောင်ခဲဖြစ်သွားနိုင်သည်။ supersaturated solution ၏ဥပမာတစ်ခုသည် အခဲသကြားလုံးများထုတ်လုပ်ရာတွင်အသုံးပြုသောသကြားရည်ဖြစ်ပြီး၊ ပုံမှန်အခန်းအပူချိန်တွင်ပျော်နိုင်သည့်ပမာဏထက် သကြားပိုမိုပျော်ဝင်သောရေပူတွင်ပိုမိုပျော်ဝင်ပါသည်။ Supersaturated ဖြေရှင်းချက်များသည် အချို့သော စက်မှုနှင့် သိပ္ပံနည်းကျ အသုံးချပရိုဂရမ်များတွင် အသုံးဝင်သော်လည်း တည်ငြိမ်နေရန် အထူးအခြေအနေများ လိုအပ်ပါသည်။

12. ပျော်ဝင်နိုင်မှုနှင့် ၎င်း၏တိုင်းတာမှုယူနစ်များ

13. အရောအနှော အမျိုးအစားများ သည် ပျော်ဝင်မှု ပမာဏ နှင့် ပျော်ဝင်မှု ပေါ်မူတည်၍ ကွဲပြားသည်။

ပစ္စုပ္ပန်တွင် ပျော်ဝင်နိုင်သော ပမာဏနှင့် ပျော်ဝင်မှုပေါ်မူတည်၍ ရောစပ်ထားသော အမျိုးအစားများ ကွဲပြားပါသည်။ ဤအမျိုးအစားများသည် ဖြေရှင်းချက်များ၊ suspensions နှင့် colloids ဟူ၍ သုံးမျိုးရှိသည်။

အ ဖြေရှင်းနည်းများ ၎င်းတို့သည် ပျော်ဝင်ရည်တွင် လုံးလုံးပျော်သွားသည့် တစ်သားတည်းကျသော အရောအနှောများဖြစ်သည်။ ဤအရောအနှောအမျိုးအစားတွင်၊ ပကတိအမှုန်အမွှားများသည် ပကတိမျက်စိနှင့် သို့မဟုတ် အလင်းရောင်ဖြင့် ခွဲခြား၍မရပေ။ ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ ယေဘူယျဥပမာတစ်ခုမှာ ဆား(solute) သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သည့် ဆား (solvent) ဖြစ်သည်။

အ ဆိုင်းငံ့မှုများအခြားတစ်ဖက်တွင်မူ၊ အမှုန်အမွှားများ ပိုမိုကြီးမားပြီး ပျော်ဝင်ရည်တွင် လုံးလုံးမပျော်နိုင်သော ကွဲပြားသောအရောအနှောများဖြစ်သည်။ ဤအမှုန်အမွှားများကို သာမန်မျက်စိဖြင့် မြင်နိုင်ပြီး အချိန်ကြာလာသည်နှင့်အမျှ ကွန်တိန်နာ၏အောက်ခြေသို့ အနည်ထိုင်သွားပါသည်။ Suspension ၏ ဥပမာတစ်ခုမှာ သဲရေဖြစ်ပြီး၊ သဲမှုန်များသည် ရေထဲတွင် ပြန့်ကျဲကာ အောက်ခြေအထိ အနည်ထိုင်သွားပါသည်။

14. Solute နှင့် solvent ၏ ကွဲပြားမှုများနှင့် ဥပမာများအကြောင်း နိဂုံးချုပ်ချက်များ

နိဂုံးချုပ်အနေဖြင့်၊ အနှစ်နှင့်အရည်ပျော်ရည်အကြား ခြားနားချက်သည် အဖြေတစ်ခုတွင် ဒြပ်စင်များပျော်ဝင်ပုံကို နားလည်ရန် အခြေခံကျပါသည်။ Solute သည် ပျော်ဝင်ရည်တွင် ပျော်ဝင်နေသော အရာများကို ရည်ညွှန်းပြီး ၊ အဓိက ကွာခြားချက်မှာ ဖြေရှင်းချက်တွင် တွေ့ရှိရသည့် အချိုးအစားတွင် တည်ရှိသည်- ပျော်ဝင်ရည်သည် ပိုမိုသေးငယ်သော ပမာဏတွင် ရှိနေသော်လည်း၊ အမှုန်အမွှားသည် ပိုမိုများပြားသော ပမာဏတွင် ရှိနေပါသည်။

solute သည် အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ ဖြစ်နိုင်ပြီး ပျော်ဝင်မှုတွင် ပျော်ဝင်သောအခါ စုစည်းမှုအခြေအနေများ ကွဲပြားနိုင်ကြောင်း သတိပြုရန် အရေးကြီးသည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်မူ၊ ပျော်ဝင်ရည်သည် အများအားဖြင့် အရည်ဖြစ်သော်လည်း အချို့ကိစ္စများတွင် အစိုင်အခဲ သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ပင်ဖြစ်နိုင်သည်။ ထို့အပြင်၊ ဒြပ်စင်အားလုံးတွင် ပျော်ဝင်နိုင်သည့် အရာမဟုတ်ကြောင်း သတိပြုရန် အရေးကြီးပြီး ၎င်းသည် ပါဝင်သောဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုသဘောသဘာဝပေါ်တွင် မူတည်သောကြောင့် ဖြစ်သည်။

ဥပမာအနေနဲ့၊ ရေထဲမှာ ဆားပျော်ဝင်မှုကို ဖော်ပြနိုင်ပါတယ်။ ဤအခြေအနေမျိုးတွင် ဆားသည် ပျော်ဝင်ပစ္စည်းအဖြစ် ပြုမူပြီး ရေသည် ပျော်ဝင်ရည်အဖြစ် လုပ်ဆောင်သည်။ ဆားကို ရေထဲသို့ထည့်လိုက်သောအခါ ဆားမှုန်များသည် ပျော်ရည်ထဲတွင် ပြန့်ကျဲသွားပြီး ရေမော်လီကျူးများကို ဝိုင်းရံထားကြသည်။ ဒီဖြစ်စဉ်ကို ဆားသည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါတွင် အပြုသဘောနှင့် အနုတ်လက္ခဏာဆောင်သော အိုင်းယွန်းများ ကွဲသွားသောကြောင့် ၎င်းကို အိုင်ယွန် dissociation ဟုခေါ်သည်။ ဤဥပမာသည် အရည်တစ်ခုတွင် အစိုင်အခဲပျော်ဝင်နိုင်ပုံကို သရုပ်ဖော်ထားပြီး၊ ၎င်းသည် ကျွန်ုပ်တို့၏နေ့စဉ်ဘဝများတွင် အလွန်အဖြစ်များသောအခြေအနေတစ်ခုဖြစ်သည်။

အချုပ်အားဖြင့်ဆိုရသော် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာဖြေရှင်းချက်များအား မည်ကဲ့သို့ဖွဲ့စည်းထားသည်ကို နားလည်ရန်မှာ ကွဲလွဲချက်များနှင့် ဥပမာများကို နားလည်ရန် လိုအပ်ပါသည်။ အရည်များနှင့် ပျော်ရည်များသည် ဒြပ်ဝတ္ထုများကို ဖျက်သိမ်းရာတွင် အဓိကကျသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်နေပြီး ၎င်းတို့၏ အသိပညာသည် ကျွန်ုပ်တို့အား အခြေခံဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဖြစ်စဉ်များကို နားလည်နိုင်စေပါသည်။ ထို့အပြင်၊ အမျိုးမျိုးသောအရည်ပျော်ရည်များတွင် ဒြပ်စင်များပျော်ဝင်ပုံကို နားလည်ခြင်းသည် အမျိုးမျိုးသောအခြေအနေများတွင် ရောစပ်ခြင်းနှင့် ပျော်ဝင်ခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်များကို နားလည်ရန် ကူညီပေးသည်၊ နေ့စဉ်ဓာတုဗေဒမှ စက်မှုအသုံးချမှုအထိ၊

အတိုချုပ်အားဖြင့် ဆိုရသော် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဝေါဟာရများနှင့် ပျော်ဝင်မှုတို့သည် အဖြေတစ်ခုတွင် ပျော်ဝင်ပျော်ဝင်နေသော အရာများကို ရည်ညွှန်းသည်။ ပျော်ဝင်ရည်သည် ပျော်ဝင်ရည်တွင် ပျော်ဝင်သည့်အရာဖြစ်ပြီး၊

ဖျက်သိမ်းခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်များကို ပိုမိုနားလည်ရန်နှင့် ဖြေရှင်းချက်များ၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန်အလို့ငှာ solute နှင့် solvent အကြား ကွာခြားချက်များကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ ထို့အပြင် ဤအယူအဆများသည် ဓာတုဗေဒ၊ ဆေးပညာ၊ ဇီဝဗေဒနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းစသည့် နယ်ပယ်များစွာတွင် အခြေခံကျပါသည်။ Solute နှင့် Solvent ၏ ခြားနားချက်များနှင့် ဥပမာများကို သိရှိခြင်းဖြင့်၊ ဤအသိပညာကို မတူညီသော အခြေအနေများနှင့် အခြေအနေများတွင် အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။

Solute နှင့် Solvent ၏နမူနာများအတွက်၊ ၎င်းတို့ မည်သို့လုပ်ဆောင်သည်ကို ကျွန်ုပ်တို့ စောင့်ကြည့်နိုင်သည့် ဖြစ်ရပ်များစွာရှိပါသည်။ ဥပမာ၊ ကော်ဖီတစ်ခွက်မှာ ကော်ဖီမှုန့်က ပျော်ဝင်ပြီး ရေနွေးက ပျော်ဝင်ပါတယ်။ နောက်ထပ်အသုံးများသောနမူနာမှာ ရေတွင်ဆားဖြစ်ပြီး ဆားသည် ပျော်ဝင်ပြီး ရေသည် ပျော်ဝင်သည်။

အဆုံးစွန်အားဖြင့်၊ ဓာတုဗေဒဖြေရှင်းချက်များ၏ကမ္ဘာကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာနားလည်ရန် ခိုင်မာသောအခြေခံအုတ်မြစ်ကို ကျွန်ုပ်တို့အား ပေးဆောင်သည် ။ ဤသဘောတရားများသည် ရိုးရှင်းသည်ဟုထင်ရသော်လည်း ၎င်းတို့သည် ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်အတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပြီး ကျွန်ုပ်တို့၏နေ့စဉ်ဘဝများတွင် လက်တွေ့အသုံးချမှုများရှိသည်။ ကွဲပြားမှုများအကြောင်း ရှင်းရှင်းလင်းလင်းသိရှိပြီး နမူနာများကို ဖော်ထုတ်နိုင်ခြင်းဖြင့် ဓာတုဗေဒဖြေရှင်းချက်များနှင့် ဖျက်သိမ်းခြင်းဆိုင်ရာ စိန်ခေါ်မှုမှန်သမျှကို ရင်ဆိုင်ရန် ကျွန်ုပ်တို့ ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ ပြင်ဆင်ထားမည်ဖြစ်ပါသည်။