इलेक्ट्रोनिक वितरण रसायन विज्ञान र भौतिकी मा एक मौलिक अवधारणा हो, र यसलाई माहिर बनाउन को लागी अन्तर्निहित सिद्धान्तहरु को ठोस समझ को आवश्यकता छ। तपाईंको ज्ञान परीक्षण गर्न र तपाईंको सीपहरूलाई बलियो बनाउन, हामीले 12 इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यासहरूको श्रृंखला तयार गरेका छौं। यस लेखमा, हामी यी अभ्यासहरू मध्ये प्रत्येकलाई विस्तृत रूपमा अन्वेषण गर्नेछौं, तिनीहरूको व्यावहारिक प्रयोगमा ध्यान केन्द्रित गर्दै र तिनीहरूको समाधानको लागि स्पष्ट र संक्षिप्त व्याख्याहरू प्रदान गर्नेछौं। यस मुख्य विषयको तपाईंको बुझाइलाई चुनौती दिन र तपाईंको इलेक्ट्रोनिक वितरण कौशल सुधार गर्न तयार हुनुहोस्!
1. क्वान्टम सिद्धान्तमा इलेक्ट्रोनिक वितरणको परिचय
क्वान्टम सिद्धान्तमा इलेक्ट्रोन वितरण एक परमाणुमा न्यूक्लियस वरिपरि इलेक्ट्रोनहरू कसरी व्यवस्थित हुन्छन् भनेर बुझ्नको लागि एक आधारभूत अवधारणा हो। यस खण्डमा, हामी यस विषयका आधारभूत सिद्धान्तहरू अन्वेषण गर्नेछौं र तिनीहरूलाई विभिन्न अवस्थामा कसरी लागू गर्ने भनेर सिक्नेछौं।
इलेक्ट्रोन वितरण बुझ्नको लागि पहिलो चरण पाउली बहिष्कार सिद्धान्त बुझ्नु हो, जसले बताउँछ कि एउटै परमाणुमा कुनै पनि दुई इलेक्ट्रोनहरू क्वान्टम संख्याहरूको ठ्याक्कै समान सेट हुन सक्दैन। यसको मतलब इलेक्ट्रोनहरूले परमाणुमा विभिन्न ऊर्जा स्तरहरू र सबलेभलहरू ओगटेको हुनुपर्छ।
दोस्रो, यो Aufbau को नियमसँग परिचित हुन महत्त्वपूर्ण छ, जसले क्रमलाई बताउँछ जुन परिक्रमाहरू परमाणुमा भरिन्छन्। यस नियमले हामीलाई विभिन्न ऊर्जा स्तर र उप-स्तरहरूमा इलेक्ट्रोनहरू वितरण गरिएको क्रम निर्धारण गर्न मद्दत गर्दछ। उदाहरण को लागी, हामीलाई थाहा छ कि स्तर 1 लेभल 2 भन्दा पहिले भर्छ, र यस्तै।
2. रसायन विज्ञान मा इलेक्ट्रोनिक वितरण को आधारभूत अवधारणाहरु
रसायन विज्ञानमा इलेक्ट्रोनिक वितरण परमाणु र अणुहरूको संरचना र व्यवहार बुझ्नको लागि एक आधारभूत उपकरण हो। यो वितरणले निश्चित नियम र सिद्धान्तहरू पछ्याउँदै, परमाणु केन्द्रक वरिपरि इलेक्ट्रोनहरू कसरी व्यवस्थित हुन्छन् भनेर स्थापित गर्दछ। यस खण्डमा, हामी रसायन विज्ञानमा इलेक्ट्रोनिक वितरणको बारेमा केही आधारभूत अवधारणाहरू अन्वेषण गर्नेछौं।
इलेक्ट्रोनिक वितरणमा आधारभूत अवधारणाहरू मध्ये एक Aufbau सिद्धान्त हो, जसले बताउँछ कि इलेक्ट्रोनहरू उच्च ऊर्जा कक्षहरू भर्नु अघि कम ऊर्जा कक्षहरूमा थपिन्छन्। यसको मतलब यो हो कि इलेक्ट्रोनहरू उर्जा बढाउने क्रममा भरिएका छन्, कक्षीय रेखाचित्र पछ्याउँदै र हन्डको नियमलाई सम्मान गर्दै, जसले बताउँछ कि इलेक्ट्रोनहरूले जोडा बनाउन अघि अर्बिटलहरू व्यक्तिगत रूपमा र समानान्तर रूपमा भर्छन्।
एटमको इलेक्ट्रोनिक वितरण प्रतिनिधित्व गर्न, इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन प्रयोग गरिन्छ, जसले विभिन्न ऊर्जा स्तर र उप-स्तरहरूमा इलेक्ट्रोनहरू कसरी वितरण गरिन्छ भनेर देखाउँछ। उदाहरणका लागि, अक्सिजन एटमको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन 1s² 2s² 2p⁴ हो, जसले 2s स्तरमा 1 इलेक्ट्रोनहरू, 2s स्तरमा 2 इलेक्ट्रोनहरू, र 4p स्तरमा 2 इलेक्ट्रोनहरू छन् भनेर संकेत गर्दछ।
3. इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यासहरू के हुन् र तिनीहरू किन महत्त्वपूर्ण छन्?
इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यास रसायन विज्ञान मा एक आधारभूत उपकरण हो कि कसरी इलेक्ट्रोन एक परमाणु मा संगठित छन् बुझ्न। यी अभ्यासहरूले हामीलाई प्रत्येक तत्वको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन पहिचान गर्न र कक्षाहरू कसरी इलेक्ट्रोनहरूले भरिएको छ भनेर बुझ्न अनुमति दिन्छ।
इलेक्ट्रोनिक वितरण महत्त्वपूर्ण छ किनभने यसले हामीलाई तत्वहरूको रासायनिक र भौतिक गुणहरू भविष्यवाणी गर्न अनुमति दिन्छ। कुनै तत्वको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन थाहा पाएर, हामी यसको प्रतिक्रियाशीलता, रासायनिक बन्धनहरू बनाउन सक्ने क्षमता र विभिन्न वातावरणमा यसको व्यवहार निर्धारण गर्न सक्छौं।
यी अभ्यासहरू समाधान गर्न विभिन्न तरिकाहरू छन्, तर तिनीहरू सबै सामान्य चरणहरूको श्रृंखला पछ्याउँछन्। पहिले, तपाईंले कक्षाहरू भर्ने नियमहरू, जस्तै Aufbau को नियम, पाउली बहिष्करण सिद्धान्त, र Hund को नियमहरू जान्नु पर्छ। इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन त्यसपछि रेखाचित्र वा अक्षर र संख्या संकेतन प्रयोग गरेर संगठित छ। अन्तमा, यो जाँच गरिन्छ कि वितरणले भरिने नियमहरूको पालना गर्दछ र इलेक्ट्रोनहरूको कुल संख्या सही छ।
4. आफ्नो ज्ञानलाई चुनौती दिनुहोस्: 12 इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यास आफ्नो कौशल परीक्षण गर्न
यस खण्डमा, हामी 12 चुनौतीपूर्ण इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यासहरू प्रस्तुत गर्दछौं जसले तपाईंको रसायन विज्ञान कौशल परीक्षण गर्नेछ। यी अभ्यासहरू मध्ये प्रत्येकले तपाईंलाई इलेक्ट्रोनहरूको वितरणको बारेमा आफ्नो ज्ञानलाई एटमको विभिन्न स्तर र उप-स्तरहरूमा लागू गर्न चुनौती दिनेछ। न केवल तिनीहरूले तपाईंलाई आधारभूत समीक्षा गर्न मद्दत गर्नेछन्, तर तिनीहरूले तपाईंलाई इलेक्ट्रोनिक वितरण समस्याहरू समाधान गर्ने अभ्यास पनि दिनेछन्। प्रभावकारी रूपमा.
प्रत्येक अभ्यासको लागि, हामी तपाइँलाई एक प्रदान गर्नेछौं चरणबद्ध रूपमा समस्या कसरी समाधान गर्ने विस्तृत। थप रूपमा, हामी तपाईंलाई तपाईंको बुझाइलाई सहज बनाउन सुझावहरू र उदाहरणहरू दिनेछौं। यदि तपाईंलाई इलेक्ट्रोनिक वितरणको आधारभूत कुराहरूको द्रुत समीक्षा चाहिन्छ भने, तपाईंले हाम्रो अन्तरक्रियात्मक ट्यूटोरियलहरू प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ, जसले तपाईंलाई विषयको पूर्ण सिंहावलोकन दिनेछ।
थप रूपमा, हामी इलेक्ट्रोनिक वितरणलाई अझ स्पष्ट रूपमा कल्पना गर्न आवधिक तालिकाहरू र लुईस रेखाचित्रहरू जस्ता उपकरणहरू प्रयोग गर्न सिफारिस गर्छौं। यी उपकरणहरूले तपाईंलाई प्रत्येक स्तर र सबलेभलमा इलेक्ट्रोनहरूको संख्या सही रूपमा पहिचान गर्न मद्दत गर्नेछ। याद गर्नुहोस् कि यी अभ्यासहरू समाधान गर्ने कुञ्जी भनेको प्रत्येक परमाणुको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसनलाई ध्यानपूर्वक विश्लेषण गर्नु र Aufbau सिद्धान्त, Hund को नियम र अधिकतम स्पिन गुणाको नियम द्वारा स्थापित सिद्धान्तहरू पालना गर्नु हो।
५. व्यायाम १: हाइड्रोजन एटमको इलेक्ट्रोनिक वितरण
यस अभ्यासमा, हामी हाइड्रोजन परमाणुको इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न सिक्नेछौं। इलेक्ट्रोनिक वितरणले हामीलाई बताउँछ कि इलेक्ट्रोनहरू विभिन्न ऊर्जा स्तरहरू र परमाणुको सबलेभलहरूमा कसरी वितरित हुन्छन्। हाइड्रोजनको गुण र व्यवहार बुझ्नको लागि यो महत्त्वपूर्ण छ।
हाइड्रोजन परमाणुको इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न, हामीले केहि चरणहरू पालना गर्नुपर्छ। पहिले, हामीले हाइड्रोजनको आणविक संख्या थाहा पाउनु पर्छ, जुन 1 हो। त्यसपछि, हामी Aufbau को नियम प्रयोग गर्न सक्छौं, जसले बताउँछ कि इलेक्ट्रोनहरूले सबैभन्दा कम ऊर्जा स्तरहरू भर्छन्, Hund को अधिकतम गुणन सिद्धान्त पछ्याउँदै।
हामी स्तर १ भरेर सुरु गर्नेछौं, जसमा २ इलेक्ट्रोन सम्म हुन सक्छ। अर्को स्तर स्तर 1 हो, जसले 2 इलेक्ट्रोनहरू पनि समात्न सक्छ। अन्तमा, स्तर 2 मा 2 इलेक्ट्रोन सम्म हुन सक्छ। यो जानकारी प्रयोग गरेर, हामी हाइड्रोजन परमाणु को पूर्ण इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न सक्छौं।
6. अभ्यास 2: कार्बन एटम को इलेक्ट्रोनिक वितरण
कार्बनिक एटम कार्बनिक रसायनमा सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण तत्वहरू मध्ये एक हो। यसको इलेक्ट्रोनिक वितरणले कार्बन परमाणुहरू अन्य तत्वहरूसँग संयोजन गर्ने तरिका निर्धारण गर्दछ। कार्बन परमाणु को इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न को लागी, केहि पछ्याउनु पर्छ मुख्य चरणहरू.
सबैभन्दा पहिले, यो याद गर्न महत्त्वपूर्ण छ कि कार्बन परमाणुमा 6 इलेक्ट्रोनहरू छन्। यी इलेक्ट्रोनहरू विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा वितरित हुन्छन् जसलाई शेल भनिन्छ। पहिलो ऊर्जा स्तर, वा शेल 1, 2 इलेक्ट्रोन सम्म हुन सक्छ। दोस्रो ऊर्जा स्तर, वा शेल 2, 8 इलेक्ट्रोन सम्म हुन सक्छ। कार्बन परमाणुको इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न, यी गोलाहरू ऊर्जा वृद्धिको क्रममा भरिएको हुनुपर्छ।
कार्बन एटम निम्न इलेक्ट्रोनिक वितरण छ: 1s2 2s2 2p2। यसको मतलब पहिलो 2 इलेक्ट्रोनहरू शेल 1 मा 1s कक्षमा पाइन्छ। अर्को 2 इलेक्ट्रोनहरू शेल 2 मा 2s कक्षमा पाइन्छ। अन्तिम 2 इलेक्ट्रोनहरू शेल 2 मा 2p कक्षमा पाइन्छ। यो इलेक्ट्रोनिक वितरणले कार्बन एटमको विभिन्न कक्षहरूमा इलेक्ट्रोनहरू कसरी व्यवस्थित हुन्छन् भनेर बताउँछ।
7. अभ्यास 3: क्लोरीन आयन को इलेक्ट्रोनिक वितरण
क्लोरीन आयन को इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न को लागी, हामीले पहिले याद गर्नु पर्छ कि क्लोरीन आयन, Cl-, ले इलेक्ट्रोन प्राप्त गरेको छ, जसको अर्थ हो कि यसमा अब ऋणात्मक चार्ज बढी छ। यसले परमाणुको ऊर्जा स्तरहरूमा इलेक्ट्रोनहरू वितरण गर्ने तरिकालाई असर गर्छ। तल कसरी समाधान गर्ने चरण द्वारा एक चरण छ यो समस्या:
1. आवधिक तालिकामा क्लोरीनको परमाणु संख्या पहिचान गर्नुहोस्। क्लोरीनको परमाणु संख्या 17 हो, यसको अर्थ यसको मूल तटस्थ अवस्थामा 17 इलेक्ट्रोनहरू छन्।
2. एक इलेक्ट्रोन प्राप्त गरेपछि, क्लोरीनमा कुल 18 इलेक्ट्रोनहरू छन्। इलेक्ट्रोन वितरण निर्धारण गर्न, ध्यान राख्नुहोस् कि इलेक्ट्रोनहरूले एक विशेष क्रममा ऊर्जा स्तरहरू भर्छन्: 2, 8, 8, 1। यसको मतलब पहिलो 2 इलेक्ट्रोनहरूले ऊर्जा स्तर 1 भर्छन्, अर्को 8 ऊर्जा स्तर 2 भर्छन्। , अर्को 8 भर्ने ऊर्जा स्तर 3 र अन्तिम इलेक्ट्रोनले ऊर्जा स्तर 4 ओगटेको छ। ध्यान दिनुहोस् कि उच्च ऊर्जा स्तरहरू न्यूक्लियसबाट अगाडि छन् र इलेक्ट्रोनहरू समात्ने ठूलो क्षमता छ।
3. त्यसकारण, क्लोरीन आयनको इलेक्ट्रोनिक वितरण निम्न हुनेछ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6। यस परिणामले हामीलाई बताउँछ कि क्लोरीनमा विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा कुल 18 इलेक्ट्रोनहरू छन्। यसको अतिरिक्त, -1 को चार्ज संग एक आयन बनेर, यो यसको बाहिरी ऊर्जा स्तर को पूर्ण भरण को कारण अधिक स्थिरता प्राप्त गर्दछ।
8. व्यायाम 4: अक्सिजन एटम को इलेक्ट्रोनिक वितरण
अक्सिजन एटममा 8 को परमाणु संख्या छ, जसले यसको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसनमा 8 इलेक्ट्रोनहरू छन् भनेर संकेत गर्दछ। अक्सिजन परमाणुको इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न, हामीले चरण-दर-चरण प्रक्रिया पछ्याउनु पर्छ। सबै भन्दा पहिले, हामीले याद गर्नुपर्दछ कि इलेक्ट्रोनहरू विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा वितरित हुन्छन्, जसलाई शेल भनिन्छ। न्यूक्लियसको सबैभन्दा नजिकको पहिलो खोलमा 2 इलेक्ट्रोनहरू, दोस्रोमा 8 इलेक्ट्रोनहरू, र तेस्रोमा 8 इलेक्ट्रोनहरू सम्मिलित हुन सक्छ।
अक्सिजन एटमको लागि, हामी न्यूक्लियसको सबैभन्दा नजिकको खोल भरेर सुरु गर्छौं, जुन पहिलो खोल हो। हामी यस खोलमा २ इलेक्ट्रोनहरू राख्छौं। त्यसपछि, हामी अर्को शेलमा जान्छौं र बाँकी 2 इलेक्ट्रोनहरू राख्छौं। यसले हामीलाई पहिलो तहमा २ र दोस्रो तहमा ६ को इलेक्ट्रोन वितरण दिन्छ। यसलाई प्रतिनिधित्व गर्ने एउटा तरिका अक्सिजनको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसनलाई 6s को रूपमा लेख्नु हो2 2s2 2p4.
अक्सिजन एटमको इलेक्ट्रोनिक वितरणलाई कन्फिगरेसनको रूपमा कल्पना गर्न सकिन्छ जसमा इलेक्ट्रोनहरूले Aufbau को नियम अनुसार विभिन्न शेलहरू र सबशेलहरू भर्छन्। यो उल्लेख गर्न महत्त्वपूर्ण छ कि यो इलेक्ट्रोनिक वितरणले हामीलाई अक्सिजन एटम भित्र इलेक्ट्रोनहरूको नकारात्मक चार्ज कसरी व्यवस्थित गरिन्छ र तिनीहरूले रासायनिक बन्धहरूमा अन्य परमाणुहरूसँग कसरी अन्तरक्रिया गर्छन् भनेर बुझ्न मद्दत गर्दछ। विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा अक्सिजनको रासायनिक संयन्त्र र गुणहरू बुझ्न यो जानकारी हुनु आवश्यक छ।
9. अभ्यास 5: फलामको आयनको इलेक्ट्रोनिक वितरण (Fe2+)
यस अभ्यासमा, हामी फलामको आयन (Fe2+) को इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न सिक्नेछौं। फलाम एक संक्रमण तत्व हो र यसको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन aufbau नियम र पाउली बहिष्करण सिद्धान्त प्रयोग गरेर निर्धारण गर्न सकिन्छ।
सुरु गर्न, हामीले याद गर्नुपर्छ कि फलामको परमाणु संख्या 26 छ, जसको मतलब यो 26 इलेक्ट्रोनहरू छन्। Fe2+ आयन बनाउनको लागि दुई इलेक्ट्रोनहरू गुमाउँदा, यसको इलेक्ट्रोनिक वितरण परिवर्तन हुनेछ।
पहिलो चरण भनेको तटस्थ फलामको एटमको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन लेख्नु हो। यो ऊर्जा स्तर रेखाचित्र वा Aufbau को नियम प्रयोग गरी गरिन्छ। तटस्थ Fe को इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 हो। अब, हामीले फलाम (II) आयनले दुईवटा इलेक्ट्रोनहरू गुमाएको छ भन्ने कुरालाई ध्यानमा राख्नुपर्छ, त्यसैले हामीले पाउली बहिष्करण सिद्धान्तलाई पछ्याउँदै सबैभन्दा बाहिरी इलेक्ट्रोनहरू हटाउनु पर्छ। परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोनिक वितरण 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 हुनेछ। यो इलेक्ट्रोनिक वितरण फलाम (II) आयन को इलेक्ट्रोनिक वितरण हो।.
10. अभ्यास 6: क्याल्सियम आयन (Ca2+) को इलेक्ट्रोनिक वितरण
यस अभ्यासमा, क्याल्सियम आयन (Ca2+) को इलेक्ट्रोनिक वितरणको विश्लेषण गरिनेछ। यो समस्या समाधान गर्न, यो क्याल्सियम को इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन बुझ्न आवश्यक छ र यो कसरी सकारात्मक आयन मा रूपान्तरण हुन्छ।
क्याल्सियमको परमाणु संख्या 20 छ, यसको अर्थ यसको तटस्थ अवस्थामा 20 इलेक्ट्रोनहरू छन्। यसको ग्राउण्ड स्टेटमा क्याल्सियमको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 हो। यद्यपि, जब क्याल्सियमले Ca2+ आयन बनाउन दुई इलेक्ट्रोनहरू गुमाउँछ, यसको इलेक्ट्रोनिक वितरण परिवर्तन हुन्छ।
जब हामीले 4s शेलबाट दुई इलेक्ट्रोनहरू गुमाउँछौं, क्याल्सियम आयनको इलेक्ट्रोनिक वितरण 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 हुन्छ। यसको मतलब क्याल्सियम आयनमा नोबल ग्याँस आर्गनको जस्तै इलेक्ट्रोनिक संरचना छ। यस इलेक्ट्रोनिक वितरणलाई बुझेर, हामी रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा र अन्य रासायनिक प्रजातिहरूसँग यसको अन्तरक्रियामा क्याल्सियम आयनको व्यवहार र गुणहरू बुझ्न सक्छौं।
11. व्यायाम 7: नाइट्रोजन एटमको इलेक्ट्रोनिक वितरण
नाइट्रोजन एटमको लागि इलेक्ट्रोन वितरण अभ्यास समाधान गर्न, हामीले केही मुख्य चरणहरू पालना गर्नुपर्छ। पहिलो, यो याद गर्न महत्त्वपूर्ण छ कि नाइट्रोजन परमाणुको परमाणु संख्या 7 छ, यसको मतलब यो 7 इलेक्ट्रोनहरू छन्।
अर्को चरण भनेको अर्बिटलहरू भरिएको क्रम निर्धारण गर्नु हो। यो गर्नको लागि, हामी aufbau सिद्धान्त प्रयोग गर्छौं, जसले बताउँछ कि कक्षहरू ऊर्जाको आरोही क्रममा भरिएका छन्। त्यसपछि, इलेक्ट्रोनहरू समाप्त नभएसम्म aufbau सिद्धान्त पछ्याउँदै अर्बिटलहरूमा इलेक्ट्रोनहरू वितरण गरिन्छ।
नाइट्रोजनको अवस्थामा, हामी 1s कक्षा भरेर सुरु गर्छौं, जसले अधिकतम 2 इलेक्ट्रोनहरू समात्न सक्छ। अर्को, हामी 2s अर्बिटललाई 2 थप इलेक्ट्रोनहरूले भर्छौं। अर्को, हामी तीन p orbitals (2px, 2py र 2pz) बाँकी 3 इलेक्ट्रोनहरू भर्छौं। अन्तमा, हामी जाँच गर्छौं कि हामीले 7 उपलब्ध इलेक्ट्रोनहरू प्रयोग गरेका छौं र सबै कक्षहरू न्यूनदेखि उच्चतम ऊर्जामा भरेका छौं।
12. व्यायाम 8: सल्फर एटम को इलेक्ट्रोनिक वितरण
सल्फर परमाणु संख्या 16 र प्रतीक S को साथ एक रासायनिक तत्व हो। सल्फर परमाणु को इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न को लागी, यो परमाणु को संरचना र इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन जान्न आवश्यक छ। सल्फरको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन Aufbau रेखाचित्रको नियम पछ्याएर प्राप्त गरिन्छ, जसले बताउँछ कि परमाणुको इलेक्ट्रोनहरू ऊर्जाको बढ्दो क्रममा भरिन्छन्।
सल्फर परमाणुको इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न पहिलो चरण यसको परमाणु संख्या जान्न हो, जुन यस अवस्थामा 16 हो। त्यहाँबाट, इलेक्ट्रोनहरू विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा तोकिएको हुनुपर्छ: स्तर 1 मा 2 इलेक्ट्रोनहरू सम्मिलित हुन सक्छ, स्तर 2 8 इलेक्ट्रोन सम्म र स्तर 3 सम्म 6 इलेक्ट्रोन सम्म। यो नियम पछ्याउँदै, परमाणु संख्या नपुग्दासम्म इलेक्ट्रोनहरूलाई उच्चतमदेखि निम्नतम ऊर्जामा तोकिन्छ।
सल्फरको अवस्थामा, इलेक्ट्रोनिक वितरण निम्न रूपमा प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ: 1s22s22p63s23p4। यसले संकेत गर्दछ कि स्तर 1 मा 2 इलेक्ट्रोनहरू छन्, स्तर 2 मा 8 इलेक्ट्रोनहरू छन्, स्तर 3 ले s सबलेवलमा 2 इलेक्ट्रोनहरू र p सबलेभलमा 4 इलेक्ट्रोनहरू समावेश गर्दछ। यो नोट गर्न महत्त्वपूर्ण छ कि प्रत्येक तहमा इलेक्ट्रोनहरूको संख्या तत्वको परमाणु संख्या बराबर हुनुपर्छ।
13. व्यायाम 9: म्याग्नेसियम आयन (Mg2+) को इलेक्ट्रोनिक वितरण
म्याग्नेसियम आयन (Mg2+) बनिसकेपछि, यसको इलेक्ट्रोनिक वितरण राम्रोसँग बुझ्नको लागि जान्न महत्त्वपूर्ण छ। यसको गुणहरू रसायनहरू। इलेक्ट्रोनिक वितरणले एटम वा आयनको विभिन्न शेल र सबशेलहरूमा इलेक्ट्रोनहरू कसरी वितरण गरिन्छ भनेर वर्णन गर्दछ। म्याग्नेसियम आयनको अवस्थामा, हामी इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन निर्माण वा प्राप्त गर्ने सिद्धान्त प्रयोग गरेर यसको इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न सक्छौं।
म्याग्नेसियम आयन (Mg2+) मा 2+ को सकारात्मक चार्ज छ, यसको मतलब यो तटस्थ म्याग्नेसियम परमाणुको तुलनामा दुई इलेक्ट्रोनहरू गुमाएको छ। यसले मूल 10 को सट्टा अब 12 इलेक्ट्रोनहरू छन् भनेर संकेत गर्दछ। Mg2+ को इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न, हामीले यी 10 इलेक्ट्रोनहरूलाई निर्माण सिद्धान्त अनुसार विभिन्न शेल र सबशेलहरूमा तोक्नुपर्छ।
हामी इलेक्ट्रोनहरूलाई भित्री शेलमा असाइन गरेर सुरु गर्छौं, जुन पहिलो (n = 1) हो। इलेक्ट्रोनहरूले ऊर्जाको आरोही क्रममा भरेको हुनाले, पहिलो इलेक्ट्रोन 1s सबलेवलमा तोकिएको छ। त्यसपछि, अर्को आठ इलेक्ट्रोनहरू दोस्रो शेल (n = 2), 2s र 2p सबलेभलहरूमा तोकिएका छन्। यद्यपि, म्याग्नेसियम आयनले दुई इलेक्ट्रोनहरू गुमाएको हुनाले, हामीसँग आवंटन गर्न दुईवटा इलेक्ट्रोनहरू मात्र बाँकी छन्। यी 2s sublevel मा राखिएको छ, 2p sublevel खाली छोडेर। त्यसैले, म्याग्नेसियम आयन (Mg2+) को इलेक्ट्रोनिक वितरण 1s2 2s2 हो।
14. व्यायाम 10: लिथियम एटम को इलेक्ट्रोनिक वितरण
लिथियम एटमसँग एक विशिष्ट इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन छ जसले कसरी यसको इलेक्ट्रोनहरू विभिन्न ऊर्जा स्तरहरू र उप-स्तरहरूमा वितरित हुन्छन् भनेर निर्धारण गर्दछ। यो इलेक्ट्रोनिक वितरण निर्धारण गर्न, हामी Aufbau को नियम र Hund को नियमहरू र समान ऊर्जा नियमहरूको अधिकतम गुणन प्रयोग गर्न सक्छौं।
लिथियम एटमको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन निम्न चरणहरू पछ्याएर निर्धारण गर्न सकिन्छ:
1. लिथियमको परमाणु संख्या निर्धारण गर्नुहोस्, जुन 3 हो। यसले हामीलाई बताउँछ कि लिथियम परमाणुमा तीन इलेक्ट्रोनहरू छन्।
2. बिभिन्न उर्जा स्तर र उप-स्तरहरूमा इलेक्ट्रोनहरू पत्ता लगाउनुहोस्। K स्तर भनेर चिनिने पहिलो ऊर्जा स्तरमा अधिकतम 2 इलेक्ट्रोन हुन सक्छ, जबकि दोस्रो ऊर्जा स्तर, L स्तर भनिन्छ, अधिकतम 8 इलेक्ट्रोनहरू समावेश गर्न सक्छ।
3. पहिले K स्तरमा इलेक्ट्रोनहरू राख्नुहोस् लिथियमको K स्तरमा एकल इलेक्ट्रोन छ।
4. बाँकी इलेक्ट्रोनहरू L स्तरमा राख्नुहोस् लिथियमको L स्तरमा दुई इलेक्ट्रोनहरू छन्।
5. लिथियम परमाणुको इलेक्ट्रोनिक वितरण 1s² 2s¹ हो। यसले लिथियममा K स्तरमा एक इलेक्ट्रोन र L स्तरमा दुई इलेक्ट्रोनहरू रहेको संकेत गर्दछ।
यो नोट गर्न महत्त्वपूर्ण छ कि लिथियम एटमको इलेक्ट्रोनिक वितरणले क्वान्टम मेकानिक्सको नियमहरू पछ्याउँछ, जसले हामीलाई विभिन्न ऊर्जा स्तरहरू र सबलेभलहरू कसरी भरिन्छ भनेर बताउँछ। लिथियमको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसनले हामीलाई यसको इलेक्ट्रोनको वितरण र यसको ग्राउण्ड स्टेटमा यसको स्थिरताको बारेमा जानकारी प्रदान गर्दछ।
सारांशमा, प्रस्तुत गरिएको इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यासहरू रसायन विज्ञानको यस महत्त्वपूर्ण क्षेत्रमा तपाईंको ज्ञानको परीक्षण र बलियो बनाउनको लागि एक आधारभूत उपकरण हो। तिनीहरूको माध्यमबाट, तपाईंले विभिन्न स्तरहरू र परमाणुहरूको सबलेभलहरूमा इलेक्ट्रोनहरूको वितरणलाई नियन्त्रण गर्ने नियमहरूसँग परिचित हुने अवसर पाउनुभएको छ।
यी अभ्यासहरू समाधान गरेर, तपाईंले इलेक्ट्रोनिक वितरणका आधारभूत सिद्धान्तहरू, जस्तै Aufbau को नियम, Pauli को बहिष्कार सिद्धान्त, र Hund को नियम लागू गर्ने आफ्नो क्षमताको परीक्षण गर्न सक्षम हुनुभएको छ। थप रूपमा, तपाईंले प्रत्येक स्तर र सबलेभलमा इलेक्ट्रोनहरूको संख्या निर्धारण गर्न आवधिक तालिका प्रयोग गर्न सिक्नुभयो।
यो हाइलाइट गर्न महत्त्वपूर्ण छ कि इलेक्ट्रोनिक वितरण रासायनिक तत्वहरूको गुण र व्यवहार बुझ्नको लागि महत्त्वपूर्ण छ। यी अभ्यासहरूसँग सम्बन्धित अवधारणाहरू र सीपहरूमा महारत हासिल गरेर, तपाईं सामान्य रूपमा आणविक संरचना र रसायन विज्ञानको आफ्नो बुझाइलाई अगाडि बढाउन तयार हुनुहुनेछ।
याद गर्नुहोस् कि निरन्तर अभ्यास र समाधान गर्ने अभ्यासहरू तपाईंको ज्ञानलाई बलियो बनाउनको लागि महत्वपूर्ण छन्। हामी सुझाव दिन्छौं कि तपाइँ समान अभ्यासहरू अन्वेषण गर्न जारी राख्नुहोस् र इलेक्ट्रोनिक वितरणसँग सम्बन्धित अन्य पक्षहरूमा अन्वेषण गर्नुहोस्। यसले तपाइँलाई तपाइँको कौशल सुधार गर्न र एक क्षेत्रमा एक ठोस आधार विकास गर्न अनुमति दिनेछ धेरै महत्त्वपूर्ण रसायन जस्तै।
अन्तमा, यी इलेक्ट्रोनिक वितरण अभ्यासहरू समाधान गर्नाले तपाईंलाई रसायन विज्ञानको यस महत्त्वपूर्ण क्षेत्रमा आफ्नो ज्ञान र सीपहरू परीक्षण गर्ने अवसर दिएको छ। यस विषयको अभ्यास र अन्वेषण गर्न जारी राखेर, तपाईं इलेक्ट्रोनिक वितरणमा विशेषज्ञ बन्न र सामान्य रूपमा रसायन विज्ञानमा आफ्नो जग बलियो बनाउने बाटोमा हुनुहुनेछ।
म Sebastián Vidal हुँ, एक कम्प्युटर इन्जिनियर टेक्नोलोजी र DIY को बारे मा भावुक। यसबाहेक, म को सृष्टिकर्ता हुँ tecnobits.com, जहाँ म प्रविधिलाई सबैका लागि थप पहुँचयोग्य र बुझ्न सकिने बनाउन ट्यूटोरियलहरू साझा गर्छु।