Verschil tussen endotherme en exotherme reactie

Introducción

Chemische reacties zijn processen waarbij atomen en moleculen op elkaar inwerken om nieuwe stoffen te vormen. Deze processen kunnen op verschillende manieren plaatsvinden, afhankelijk van of er tijdens de reactie warmte wordt geproduceerd of geabsorbeerd. In dit artikel zullen we het hebben over het verschil tussen endotherme en exotherme reacties.

endotherme reacties

Endotherme reacties zijn reacties waarbij warmte uit de omgeving wordt geabsorbeerd om de reactie uit te voeren. Dit betekent dat de energie van de producten groter is dan de energie van de reactanten. Daarom vereisen endotherme reacties een input van energie om te worden geactiveerd.

Voorbeelden van endotherme reacties

• zout oplossen in water
• smeltend ijs
• Fotosynthese

In al deze gevallen is de opname van warmte uit de omgeving noodzakelijk om de chemische reactie te laten plaatsvinden.

exotherme reacties

Exotherme reacties zijn reacties waarbij tijdens de reactie warmte aan de omgeving wordt afgegeven. In dit geval is de energie van de reactanten groter dan de energie van de producten, waardoor er warmte vrijkomt. Exotherme reacties hebben geen externe energiebron nodig om uit te voeren.

Voorbeelden van exotherme reacties

• De verbranding van benzine
• Oxidatie van metalen
• Fermentatie

In deze gevallen is het vrijkomen van warmte een bijproduct van de chemische reactie.

Conclusie

Samenvattend kunnen chemische reacties endotherm of exotherm zijn, afhankelijk van of er tijdens de reactie warmte wordt geabsorbeerd of vrijgegeven. Endotherme reacties worden gekenmerkt doordat ze een externe energiebron vereisen, terwijl exotherme reacties energie vrijgeven. Het is belangrijk om het verschil tussen deze twee categorieën chemische reacties te begrijpen om veel processen in de chemie en in het dagelijks leven in het algemeen beter te begrijpen.