Forskjellen mellom endoterm og eksoterm reaksjon

Innledning

Kjemiske reaksjoner er prosesser der atomer og molekyler samhandler for å danne nye stoffer. Disse prosessene kan forekomme på forskjellige måter, avhengig av om varme produseres eller absorberes under reaksjonen. I denne artikkelen skal vi diskutere forskjellen mellom endoterme og eksoterme reaksjoner.

endoterme reaksjoner

Endoterme reaksjoner er de der varme absorberes fra omgivelsene for å utføre reaksjonen. Dette betyr at energien til produktene er større enn energien til reaktantene. Derfor krever endoterme reaksjoner en tilførsel av energi for å utløse dem.

Eksempler på endoterme reaksjoner

• Oppløsningen av salt i vann
• Issmeltingen
• Fotosyntese

I alle disse tilfellene er absorpsjon av varme fra omgivelsene nødvendig for at den kjemiske reaksjonen skal skje.

eksoterme reaksjoner

Eksoterme reaksjoner er de der varme frigjøres til omgivelsene under reaksjonen. I dette tilfellet er energien til reaktantene større enn energien til produktene, noe som resulterer i varmefrigjøring. Eksoterme reaksjoner krever ikke en ekstern energikilde for å skje.

Eksempler på eksoterme reaksjoner

• Forbrenningen av bensin
• Oksidasjonen av metaller
• Gjæring

I disse tilfellene er varmeutløsningen et biprodukt av den kjemiske reaksjonen.

Konklusjon

Kort sagt kan kjemiske reaksjoner være endoterme eller eksoterme, avhengig av om varme absorberes eller frigjøres under reaksjonen. Endoterme reaksjoner kjennetegnes ved å kreve en ekstern energikilde, mens eksoterme reaksjoner resulterer i frigjøring av energi. Det er viktig å forstå forskjellen mellom disse to kategoriene av kjemiske reaksjoner for å bedre forstå mange prosesser i kjemi og i hverdagen generelt.