Forskjellen mellom atomorbital og molekylær orbital

Siste oppdatering: 25/04/2023
Forfatter: Sebastian Vidal

Hva er orbitaler?

Orbitaler er et nøkkelbegrep innen kjemi og kvantefysikk. De refererer til området rundt kjernen til et atom eller molekyl der et bestemt elektron er mest sannsynlig å bli funnet. En orbital kan inneholde maksimalt to elektroner med motsatte spinn.

Atomorbital

En atomorbital er det tredimensjonale rommet der et elektron befinner seg i et atom. Atomorbitaler er beskrevet av en matematisk funksjon kalt bølgefunksjonen. Formen på atombanen avhenger av energien til elektronet og kan visualiseres som en sky av elektroner rundt atomkjernen. Atomorbitaler er nummerert og identifisert med kvantetall.

Molekylær orbital

En molekylær orbital er resultatet av kombinasjonen av to eller flere atomorbitaler. I motsetning til atomorbitaler, er ikke molekylære orbitaler assosiert med et enkelt atom, men spenner i stedet over hele rommet okkupert av molekylet. I likhet med atomorbitaler er molekylære orbitaler beskrevet av en bølgefunksjon. Imidlertid er molekylære orbitaler vanskeligere å visualisere enn atomorbitaler.

Eksklusivt innhold - Klikk her  Forskjellen mellom fysikk og kjemi

Forskjeller mellom atomære og molekylære orbitaler

  1. Atomorbitaler tilhører et enkelt atom, mens molekylære orbitaler omfatter hele molekylet.
  2. Atomorbitaler er fullstendig definert av kvantetall, mens molekylære orbitaler er vanskeligere å beskrive matematisk.
  3. Lettere atomorbitaler er mindre enn tyngre atomorbitaler, mens molekylære orbitaler kan være større eller mindre enn atomorbitaler.
  4. Atomorbitaler har faste former, mens molekylære orbitaler endrer form for å passe til molekylets geometri.

Konklusjon

Avslutningsvis er atomorbitaler og molekylære orbitaler forskjellige når det gjelder opprinnelse, form og funksjon. Atomorbitaler er assosiert med et enkelt atom, mens molekylære orbitaler omfatter hele molekylet. Begge typer orbitaler er beskrevet av bølgefunksjoner, men molekylære orbitaler er vanskeligere å visualisere enn atomorbitaler. Å forstå disse forskjellene er viktig for å forstå strukturen og egenskapene til atomer og molekyler.