Diferencia entre punto de equivalencia y punto final

Siste oppdatering: 23/05/2023
Forfatter: Sebastian Vidal

Forskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt

Når vi snakker om en kjemisk reaksjon, er det viktig å kjenne til nøkkelpunktene som brukes for å beskrive hvordan reaksjonen forløper. Slik sett er det to begreper som ofte forveksles: ekvivalenspunktet og endepunktet.

Ekvivalenspunkt

Ekvivalenspunktet for en kjemisk reaksjon er punktet hvor mengden reaktant tilsatt er lik mengden reaktant som forbrukes. Det er med andre ord punktet hvor reaksjonen allerede er har ankommet i et støkiometrisk forhold.

Dette punktet kan bestemmes eksperimentelt ved bruk av indikatorer. Indikatorer er stoffer som endrer farge i nærvær av en bestemt mengde H+ eller OH-ioner. Ekvivalenspunktet er punktet der indikatoren endrer farge.

Punto Final

Sluttpunktet er punktet der titreringen stopper. Det er punktet der en liten mengde ekstra reagens tilsettes for å sikre at ekvivalenspunktet er nådd. Med andre ord er det punktet der "endelige dråper" av reagens tilsettes for å sikre at reaksjonen er fullstendig.

Eksklusivt innhold - Klikk her  Forskjellen mellom aromatiske forbindelser og alifatiske forbindelser

Det er viktig å merke seg at endepunktet ikke nødvendigvis er lik ekvivalenspunktet. I virkeligheten kan endepunktet være før eller etter ekvivalenspunktet. Målet med endepunktet er ganske enkelt å bekrefte at ekvivalenspunktet er nådd.

Konklusjon

Oppsummert er ekvivalenspunktet punktet hvor mengden reagens som tilsettes er lik mengden reagens som forbrukes, mens endepunktet er punktet der titreringen stoppes ved å tilsette en liten mengde ekstra reagens.

Det er viktig å merke seg at mens ekvivalenspunktet kan bestemmes nøyaktig ved hjelp av indikatorer, kan sluttpunktet ha en viss feilmargin. Derfor er det viktig å forstå forskjellen mellom begge konseptene for å forstå hvordan titreringen av en kjemisk reaksjon utføres.

Referanser

Eksklusivt innhold - Klikk her  Hva er Aether Pearls og hva er de for?