Forskjellen mellom elektrongeometri og molekylær geometri

Introduksjon

I kjemi er studiet av strukturen til molekyler viktig å forstå dens egenskaper fysisk og kjemisk. To viktige konsepter for strukturbestemmelse er elektrongeometri og molekylær geometri. I denne artikkelen skal vi forklare hvordan disse to konseptene er forskjellige.

Elektrongeometri

Elektrongeometri, også kjent som elektrongeometri eller Lewis molekylær geometri, refererer til arrangementet av elektroner rundt det sentrale atomet i et molekyl. Disse elektronene inkluderer valenselektronene, som er de som er involvert i kjemiske bindinger. Geometrien til elektronet bestemmes ved hjelp av valenselektronparrepulsionsteori (TRPEV) av Gilbert N. Lewis.

TRPEV

Denne teorien sier at elektronparene i valensskallet til et atom har en tendens til å være så langt fra hverandre som mulig, på grunn av deres frastøtende negative ladning. I følge denne teorien bestemmes geometrien til elektronet i et molekyl av antall elektronpar i valensskallet til sentralatomet. Hver type arrangement av de elektroniske parene er tildelt et spesifikt navn, for eksempel lineær, trigonal plan, tetraedrisk, blant andre.

Molekylær geometri

Molekylær geometri refererer til det tredimensjonale arrangementet av atomer i et molekyl. Denne geometrien avhenger både av geometrien til elektronet og av tilstedeværelsen av forskjellige atomer eller grupper av atomer.

forskjellige atomer

Når det er forskjellige atomer i et molekyl, bestemmes molekylgeometrien ved hjelp av elektronparrepulsionsteori for sentralatomet. Denne teorien sier at elektronpar og forskjellige atomer frastøter hverandre, noe som endrer geometrien til elektronet. Hver type tredimensjonal arrangement er tildelt et spesifikt navn, for eksempel lineær, trigonal plan, tetraedrisk, blant andre.

Eksempler

Et eksempel på et molekyl der elektrongeometrien og molekylgeometrien faller sammen er karbondioksid (CO) molekylet.2), hvis sentrale atom er karbon, som har en plan trigonal geometri. Andre molekyler som har forskjellige molekyl- og elektrongeometrier er vann (H2O) og ammoniakk (NH3).

Konklusjoner

Selv om elektrongeometri og molekylær geometri er nært beslektet, er det situasjoner der de er forskjellige. Ved å forstå forskjellene mellom disse to geometriene kan man få en bedre forståelse av de fysiske og kjemiske egenskapene til molekylene.

Referanser

• Generell kjemi: prinsipper og moderne anvendelser. Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Sild, F. Geoffrey. (2002). Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ.
• Chemistry, 9/e – Chang, R. (2006).