12 د بریښنایی توزیع تمرینونه: خپله پوهه و ازموئ

الکترونیکي توزیع په کیمیا او فزیک کې یو بنسټیز مفهوم دی، او په دې کې ماسټر کول د اصلي اصولو قوي پوهه ته اړتیا لري. ستاسو د پوهې آزموینې او ستاسو د مهارتونو پیاوړتیا لپاره، موږ د 12 بریښنایی ویش تمرینونو لړۍ چمتو کړې. په دې مقاله کې، موږ به د دغو تمریناتو هر یو په تفصیل سره وپلټئ، د دوی په عملي غوښتنلیک تمرکز کوي او د دوی د حل لپاره روښانه او جامع توضیحات چمتو کوي. د دې کلیدي موضوع په اړه د خپلې پوهې ننګونې او د بریښنایی توزیع مهارتونو ته وده ورکولو لپاره چمتو اوسئ!

1. د کوانټم تیوري کې د بریښنایی توزیع پیژندنه

د کوانټم تیوري کې د الکترون ویش د پوهیدو لپاره یو بنسټیز مفهوم دی چې څنګه الکترونونه په اتوم کې د نیوکلیو شاوخوا تنظیم شوي. په دې برخه کې به موږ د دې موضوع اساسي اصول وڅیړو او زده کړو چې څنګه یې په مختلفو قضیو کې پلي کړو.

د الکترون د توزیع په پوهیدو کې لومړی ګام د پاولي د جلا کولو اصولو باندې پوهیدل دي، کوم چې په ورته اتوم کې هیڅ دوه الکترون نشي کولی د کوانټم شمیرو ورته ورته سیټ ولري. دا پدې مانا ده چې برقیان باید په اتوم کې د مختلف انرژی کچه او فرعي سطحونه ونیسي.

دوهم، دا مهمه ده چې د Aufbau د قواعدو سره آشنا شئ، کوم چې هغه ترتیب بیانوي چې په اتوم کې مدارونه ډک شوي. دا قاعده له موږ سره مرسته کوي هغه ترتیب وټاکي چې په کوم کې الکترونونه د انرژي په مختلفو کچو او فرعي سطحونو ویشل شوي. د مثال په توګه، موږ پوهیږو چې کچه 1 د 2 کچې څخه مخکې ډکوي، او داسې نور.

2. په کیمیا کې د بریښنایی توزیع اساسی مفکورې

په کیمیا کې بریښنایی توزیع د اتومونو او مالیکولونو جوړښت او چلند د پوهیدو لپاره یو بنسټیز وسیله ده. دا ویش د ځینو مقرراتو او اصولو په تعقیب، د اټومي نیوکلیو په شاوخوا کې برقیان څنګه تنظیم شوي دي. پدې برخه کې به په کیمیا کې د الکترونیکي توزیع په اړه ځینې اساسي مفکورې وڅیړو.

د بریښنایی توزیع کې یو له بنسټیزو مفاهیمو څخه د Aufbau اصول دی ، کوم چې وایی چې الیکترونونه د لوړې انرژي مدارونو ډکولو دمخه د ټیټ انرژي مدارونو کې اضافه کیږي. دا پدې مانا ده چې الکترونونه د انرژی د زیاتوالي په ترتیب سره ډک شوي، د مدار ډیاګرام تعقیبوي او د Hund قواعدو ته درناوی کوي، کوم چې وایي چې الکترونونه په انفرادي ډول او په موازي ډول د جوړیدو دمخه مدار ډکوي.

د اتوم د بریښنایی توزیع نمایندګۍ لپاره، بریښنایی ترتیب کارول کیږي، کوم چې ښیي چې برقیان څنګه د انرژی په مختلفو کچو او فرعي سطحونو ویشل کیږي. د مثال په توګه، د اکسیجن اتوم بریښنایی ترتیب 1s² 2s² 2p⁴ دی، کوم چې دا په ګوته کوي چې دا د 2s په کچه کې 1 الکترونونه، د 2s په کچه کې 2 الکترون او د 4p په کچه کې 2 الکترون لري.

3. د بریښنایی توزیع تمرینونه څه دي او ولې مهم دي؟

د بریښنایی توزیع تمرینونه په کیمیا کې یو بنسټیز وسیله ده ترڅو پوه شي چې برقیان په اتوم کې څنګه تنظیم شوي. دا تمرینونه موږ ته اجازه راکوي چې د هر عنصر بریښنایی ترتیب وپیژنو او پوه شو چې مدارونه څنګه له الکترونونو ډک شوي.

بریښنایی توزیع مهم دی ځکه چې دا موږ ته اجازه راکوي چې د عناصرو کیمیاوي او فزیکي ملکیتونو وړاندوینه وکړو. د یو عنصر د بریښنایی ترتیب په پوهیدو سره، موږ کولی شو د هغې عکس العمل، د کیمیاوي بانډونو جوړولو وړتیا او په مختلفو چاپیریالونو کې د هغې چلند وټاکو.

د دې تمرینونو د حل کولو لپاره مختلف میتودونه شتون لري، مګر دا ټول یو لړ عام ګامونه تعقیبوي. لومړی، تاسو باید د مدارونو د ډکولو لپاره قواعد وپیژنئ، لکه د Aufbau قاعده، د پاولي د جلا کولو اصول، او د Hund قواعد. د الکترون ترتیب بیا په ډیاګرام کې تنظیم شوی یا د لیک او شمیرې نوټیشن په کارولو سره تنظیم شوی. په نهایت کې ، دا معاینه کیږي چې توزیع د ډکولو قواعدو سره مطابقت لري او دا چې د برقیانو مجموعه سمه ده.

4. خپله پوهه ننګ کړئ: ستاسو د مهارتونو ازموینې لپاره 12 بریښنایی توزیع تمرینونه

پدې برخه کې ، موږ د بریښنایی توزیع 12 ننګونکي تمرینونه وړاندې کوو چې ستاسو د کیمیا مهارتونه به ازموي. د دې تمرینونو څخه هر یو به تاسو ته ننګونه وکړي چې د اتوم په مختلفو کچو او فرعي سطحونو کې د الکترونونو ویش په اړه خپله پوهه پلي کړئ. دوی به نه یوازې تاسو سره د اساساتو بیاکتنې کې مرسته وکړي ، بلکه دوی به تاسو ته د بریښنایی توزیع ستونزو حل کولو تمرین هم درکړي. په مؤثره توګه.

د هر تمرین لپاره، موږ به تاسو ته د a ګام په ګام د ستونزې د حل کولو څرنګوالي تفصيلي. سربیره پردې، موږ به تاسو ته لارښوونې او مثالونه درکړو ترڅو ستاسو پوهه اسانه کړي. که تاسو د بریښنایی توزیع اساساتو ته ګړندي بیاکتنې ته اړتیا لرئ ، تاسو کولی شئ زموږ متقابل درسونه وکاروئ ، کوم چې به تاسو ته د موضوع بشپړ کتنه درکړي.

برسېره پردې، موږ وړاندیز کوو چې د وسیلو کارول لکه دوره ایز جدولونه او لیوس ډیاګرامونه د بریښنایی توزیع په روښانه توګه لیدلو لپاره. دا وسیلې به تاسو سره په هره کچه او فرعي سطح کې د الکترونونو شمیر په سمه توګه پیژندلو کې مرسته وکړي. په یاد ولرئ چې د دې تمرینونو د حل کولو کلیدي دا ده چې د هر اتوم بریښنایی ترتیب په دقت سره تحلیل کړئ او د Aufbau اصول ، د هونډ قاعدې او د اعظمي سپن ضربت اصولو لخوا رامینځته شوي اصول تعقیب کړئ.

5. 1 تمرین: د هایدروجن اتوم بریښنایی توزیع

6. 2 تمرین: د کاربن اتوم بریښنایی توزیع

د کاربن اتوم په عضوي کیمیا کې یو له خورا مهم عناصرو څخه دی. د دې بریښنایی توزیع د نورو عناصرو سره د کاربن اتومونو ترکیب لاره ټاکي. د کاربن اتوم بریښنایی توزیع ټاکلو لپاره ، ځینې باید تعقیب شي مهم ګامونه.

تر ټولو لومړی، دا مهمه ده چې په یاد ولرئ چې د کاربن اتوم 6 الکترونونه لري. دا الکترونونه د انرژی په مختلفو کچو ویشل کیږی چی د شیل په نوم یادیږی. د انرژي لومړۍ کچه، یا شیل 1، کولی شي تر 2 الکترون ولري. د انرژي دوهمه کچه، یا شیل 2، کولی شي تر 8 الکترون ولري. د کاربن اتوم د بریښنایی توزیع ټاکلو لپاره، دا مرمۍ باید د انرژي د زیاتوالي لپاره ډکې شي.

د کاربن اتوم لاندې بریښنایی توزیع لري: 1s² 2s² 2p². دا پدې مانا ده چې لومړی 2 الکترون په شیل 1 کې موندل کیږي، په 1s مدار کې. راتلونکی 2 الیکترونونه په شیل 2 کې موندل کیږي، په 2s مدار کې. وروستي 2 الکترونونه په شیل 2 کې موندل کیږي، په 2p مدار کې. دا بریښنایی توزیع موږ ته وایی چې برقیان څنګه د کاربن اتوم په مختلف مدارونو کې تنظیم شوي.

7. تمرین 3: د کلورین ایون بریښنایی توزیع

د کلورین ایون د بریښنایی توزیع ټاکلو لپاره، موږ باید لومړی په یاد ولرو چې د کلورین ایون، Cl-، یو الکترون ترلاسه کړی، يعنې دا چې دا اوس د منفي چارج څخه ډیر لري. دا په هغه طریقه اغیزه کوي چې برقیان د اتوم د انرژۍ په کچه ویشل کیږي. لاندې یو ګام ګام دی چې څنګه حل کړئ دا ستونزه:

1. په تناوبي جدول کې د کلورین اټومي شمیره په ګوته کړئ. د کلورین اټومي شمیره 17 ده، پدې معنی چې دا په خپل اصلي غیر جانبدار حالت کې 17 الکترون لري.

2. د یو الکترون ترلاسه کولو وروسته، کلورین اوس ټول 18 الکترون لري. د الکترونیکي توزیع د ټاکلو لپاره، په یاد ولرئ چې الکترونونه په یو ځانګړي ترتیب کې د انرژي کچه ډکوي: 2، 8، 8، 1. دا پدې مانا ده چې لومړی 2 الکترون د انرژي کچه 1 ډکوي، راتلونکي 8 د انرژي کچه 2 ډکوي. ، راتلونکی 8 د انرژي کچه 3 ډکوي او وروستی الیکټران د انرژي کچه 4 نیسي. په یاد ولرئ چې د انرژي لوړه کچه د نیوکلیوس څخه نوره ده او د الکترونونو د ساتلو ظرفیت لري.

3. له همدې امله، د کلورین ایون بریښنایی توزیع به په لاندې ډول وي: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. دا پایله موږ ته وایی چې کلورین په مجموع کې 18 الکترونونه لري چې د انرژي په مختلفو کچو ویشل شوي. برسېره پردې، د -1 چارج سره د آیون په رامینځته کولو سره، دا د خپل بهرنۍ انرژۍ کچې بشپړ ډکولو له امله ډیر ثبات ترلاسه کوي.

8. 4 تمرین: د اکسیجن اتوم بریښنایی توزیع

د اکسیجن اتوم 8 اټومي شمیره لري، چې دا په خپل بریښنایی ترتیب کې 8 الکترونونه لري. د اکسیجن اتوم برقی توزیع ټاکلو لپاره، موږ باید یو ګام په ګام پروسه تعقیب کړو. تر ټولو لومړی، موږ باید په یاد ولرو چې الکترونونه د انرژۍ په مختلفو کچو ویشل شوي، چې د شیل په نوم پیژندل کیږي. لومړۍ خولۍ تر ټولو نږدې نیوکلیوس کې تر 2 الکترون پورې، دویمه تر 8 الکترون پورې او دریم تر 8 الکترون پورې لري.

د اکسیجن اتوم لپاره، موږ د هستوګنې تر ټولو نږدې شیل ډکولو سره پیل کوو، کوم چې لومړی شیل دی. موږ په دې خولۍ کې 2 الکترون ځای پرځای کوو. بیا، موږ راتلونکی شیل ته ځو او پاتې 6 الکترونونه ځای په ځای کوو. دا موږ ته په لومړي طبقه کې د 2 او په دویمه طبقه کې 6 د بریښنایی توزیع راکوي. د دې استازیتوب کولو یوه لاره دا ده چې د اکسیجن بریښنایی ترتیب د 1s په توګه ولیکئ² 2s² 2p⁴.

د اکسیجن اتوم بریښنایی توزیع د یو ترتیب په توګه لیدل کیدی شي په کوم کې چې برقیان د Aufbau د قاعدې سره سم مختلف خولۍ او فرعي شیلونه ډکوي. دا مهمه ده چې یادونه وکړو چې دا بریښنایی توزیع موږ سره مرسته کوي پوه شو چې د الکترون منفي چارج څنګه د اکسیجن اتوم کې تنظیم کیږي او څنګه دوی په کیمیاوي بانډونو کې د نورو اتومونو سره تعامل کوي. د دې معلوماتو درلودل په مختلفو کیمیاوي تعاملاتو کې د اکسیجن د کیمیاوي میکانیزمونو او ملکیتونو د پوهیدو لپاره اړین دي.

9. 5 تمرین: د اوسپنې ایون بریښنایی توزیع (Fe2+)

په دې تمرین کې، موږ به د اوسپنې ایون (Fe2+) بریښنایی توزیع ټاکل زده کړو. اوسپنه یو انتقالي عنصر دی او د هغې بریښنایی تشکیلات د aufbau قاعدې او د پاولي خارج کولو اصولو په کارولو سره ټاکل کیدی شي.

د پیل کولو لپاره، موږ باید په یاد ولرو چې اوسپنه 26 اټومي شمیره لري، پدې معنی چې دا 26 الکترونونه لري. د Fe2+ ion د جوړولو لپاره د دوو الکترونونو له لاسه ورکولو سره، د دې بریښنایی توزیع به بدل شي.

لومړی ګام دا دی چې د غیر جانبدار اوسپنې اتوم بریښنایی ترتیب ولیکئ. دا د انرژۍ د کچې ډیاګرام یا د Aufbau د قاعدې په کارولو سره ترسره کیږي. د غیر جانبدار Fe بریښنایی ترتیب 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 دی. اوس، موږ باید په پام کې ونیسو چې د اوسپنې (II) ion دوه الکترونونه له لاسه ورکړي، نو موږ باید د پاولي د جلا کولو اصولو په تعقیب، تر ټولو بهر الکترونونه له منځه یوسو. د بریښنایی توزیع پایله به 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 وي. دا بریښنایی توزیع د اوسپنې (II) آیون بریښنایی توزیع ده..

10. 6 تمرین: د کلسیم ایون بریښنایی توزیع (Ca2+)

په دې تمرین کې، د کلسیم ایون (Ca2+) بریښنایی توزیع به تحلیل شي. د دې ستونزې د حل لپاره، دا اړینه ده چې د کلسیم برقی جوړښت پوه شي او دا څنګه په مثبت آئن بدلیږي.

کلسیم 20 اټومي شمیره لري، پدې معنی چې دا په خپل غیر جانبدار حالت کې 20 الکترون لري. په خپل ځمکني حالت کې د کلسیم بریښنایی ترتیب 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 دی. په هرصورت، کله چې کلسیم د Ca2+ ion جوړولو لپاره دوه الکترون له لاسه ورکړي، د هغې بریښنایی توزیع بدلیږي.

کله چې موږ د 4s شیل څخه دوه الکترونونه له لاسه ورکړو، د کلسیم ایون بریښنایی توزیع 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 کیږي. دا پدې مانا ده چې د کلسیم آئن د لوی ګاز ارګون سره ورته بریښنایی جوړښت لري. د دې الکترونیکي توزیع په پوهیدو سره، موږ کولی شو د کیمیاوي تعاملاتو او د نورو کیمیاوي ډولونو سره د هغې په تعامل کې د کلسیم آئن چلند او ځانګړتیاوو پوه شو.

11. تمرین 7: د نایتروجن اتوم بریښنایی توزیع

د نایټروجن اتوم لپاره د برقیانو ویش تمرین حل کولو لپاره، موږ باید ځینې مهم ګامونه تعقیب کړو. لومړی، دا مهمه ده چې په یاد ولرئ چې د نایتروجن اتوم 7 اټومي شمیره لري، پدې معنی چې دا 7 الکترونونه لري.

بل ګام د هغه ترتیب معلومول دي چې مدارونه ډک شوي. د دې کولو لپاره، موږ د aufbau اصول کاروو، کوم چې وایي چې مدارونه د انرژی په ترتیب سره ډک شوي. بیا، الکترونونه د اوفباو اصولو په تعقیب په مدار کې ویشل کیږي تر هغه چې الکترونونه ختم شوي نه وي.

د نایتروجن په حالت کې، موږ د 1s مدار ډکولو سره پیل کوو، کوم چې کولی شي اعظمي 2 الکترون وساتي. بیا، موږ د 2s مدار د 2 نورو الکترونونو سره ډکوو. بیا، موږ درې p orbitals (2px، 2py او 2pz) د پاتې 3 الکترونونو سره ډکوو. په نهایت کې، موږ ګورو چې موږ 7 شته الکترونونه کارولي او ټول مدارونه مو له ټیټ څخه تر لوړې انرژي ډک کړي دي.

12. تمرین 8: د سلفر اتوم بریښنایی توزیع

سلفر یو کیمیاوي عنصر دی چې اتومي شمیره 16 او سمبول S لري. د سلفر اتوم د بریښنایی توزیع معلومولو لپاره، اړینه ده چې د اتوم جوړښت او بریښنایی ترتیب وپیژني. د سلفر الکترونیکي ترتیب د Aufbau ډیاګرام د قواعدو په تعقیب ترلاسه کیږي، کوم چې وایي چې د اتوم الکترونونه د انرژی په زیاتیدونکي ترتیب کې ډک شوي.

د سلفر اتوم د بریښنایی توزیع ټاکلو لپاره لومړی ګام دا دی چې د هغې اټومي شمیر وپیژني، کوم چې پدې حالت کې 16 دی. له دې ځایه، الکترونونه باید د انرژی مختلف کچو ته وټاکل شي: کچه 1 کولی شي تر 2 الکترون ولري، کچه 2 تر 8 الکترونونو پورې او له 3 څخه تر 6 الکترون پورې. د دې قاعدې په تعقیب، الکترونونه له لوړې څخه تر ټیټې انرژۍ پورې ټاکل کیږي تر هغه چې اټومي شمیر ته ورسیږي.

د سلفر په حالت کې، بریښنایی توزیع په لاندې ډول ښودل کیدی شي: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. دا په ګوته کوي چې کچه 1 2 الکترون لري، په 2 کچه کې 8 الکترونونه لري، په 3 کچه کې 2 الکترونونه په s فرعي سطح کې او 4 الکترونونه په p فرعي سطح کې لري. دا مهمه ده چې په یاد ولرئ چې په هره کچه کې د الکترونونو شمیر باید د عنصر اټومي شمیر سره مساوي وي.

13. 9 تمرین: د مګنیزیم ایون بریښنایی توزیع (Mg2+)

یوځل چې میګنیشیم آئن (Mg2+) رامینځته شو ، نو دا مهمه ده چې د دې بریښنایی توزیع وپیژني ترڅو ښه پوه شي. د هغې ځانګړتیاوې کیمیاوي مواد د بریښنایی توزیع تشریح کوي چې څنګه د اتوم یا ایون په بیلابیلو شیلونو او فرعي شیلونو کې الکترون ویشل کیږي. د مګنیزیم آئن په حالت کې ، موږ کولی شو د بریښنایی ترتیب جوړولو یا ترلاسه کولو اصولو په کارولو سره د هغې بریښنایی توزیع وټاکو.

د مګنیزیم آئن (Mg2+) د 2+ مثبت چارج لري، پدې معنی چې دا د غیر جانبدار مګنیزیم اتوم په پرتله دوه الکترونونه له لاسه ورکړي. دا پدې معنی ده چې دا اوس د اصلي 10 پرځای 12 برقیان لري. د Mg2+ بریښنایی توزیع ټاکلو لپاره ، موږ باید دا 10 الکترونونه د ساختماني اصولو سره سم مختلف شیلونو او فرعي شیلونو ته وسپارو.

موږ د برقیانو په داخلولو سره پیل کوو تر ټولو داخلي خولۍ ته، کوم چې لومړی دی (n = 1). څرنګه چې الکترون د انرژی په لوړیدونکي ترتیب کې ډکوي، لومړی الکترون د 1s فرعي سطح ته ټاکل شوی. بیا، راتلونکی اته الیکترونونه دویم شیل (n = 2) ته ټاکل شوي، د 2s او 2p فرعي سطحونو ته. په هرصورت، له هغه وخته چې میګنیشیم آئن دوه الکترونونه له لاسه ورکړي، موږ یوازې دوه الکترونونه د تخصیص لپاره پاتې دي. دا په 2s فرعي سطح کې ځای پرځای شوي، د 2p فرعي سطح خالي پریږدي. له همدې امله، د مګنیزیم ایون بریښنایی توزیع (Mg2+) 1s2 2s2 دی.

14. تمرین 10: د لیتیم اتوم بریښنایی توزیع

د لیتیم اتوم یو ځانګړی بریښنایی ترتیب لري چې دا ټاکي چې څنګه د هغې برقیان د مختلف انرژي کچو او فرعي سطحونو کې ویشل شوي. د دې بریښنایی توزیع ټاکلو لپاره، موږ کولی شو د Aufbau قواعد او د Hund قواعد او د مساوي انرژی قواعدو اعظمي ضرب الاجل وکاروو.

د لیتیم اتوم بریښنایی ترتیب د لاندې مرحلو په تعقیب ټاکل کیدی شي:

1. د لیتیم اټومي شمیره معلومه کړئ، کوم چې 3 دی. دا موږ ته وایي چې د لیتیم اتوم درې الکترونونه لري.
2. الکترونونه د انرژی په مختلفو سطحو او فرعي سطحونو کې پیدا کړئ. د انرژي لومړۍ کچه چې د K لیول په نوم پیژندل کیږي ، کولی شي اعظمي 2 الکترون ولري ، پداسې حال کې چې د انرژي دوهم کچه چې د L لیول په نوم پیژندل کیږي ، کولی شي اعظمي 8 الکترون ولري.

3. الیکترونونه لومړی د K په سطحه کې ځای پرځای کړئ، لیتیم د K په کچه کې یو واحد الکترون لري.

4. پاتې الکترونونه د L په سطح کې ځای په ځای کړئ، لیتیم د L په کچه کې دوه الکترونونه لري.
5. د لیتیم اتوم بریښنایی توزیع 1s² 2s¹ ده. دا په ډاګه کوي چې لیتیم د K په کچه کې یو الکترون او د L په کچه دوه الکترون لري.

دا مهمه ده چې یادونه وکړو چې د لیتیم اتوم بریښنایی توزیع د کوانټم میخانیک قواعد تعقیبوي، کوم چې موږ ته وایي چې څنګه د مختلف انرژی کچه او فرعي سطحونه ډک شوي. د لیتیم بریښنایی ترتیب موږ ته د هغه د بریښنایی توزیع او په ځمکه کې د هغې ثبات په اړه معلومات راکوي.

په لنډیز کې، وړاندې شوي د بریښنایی توزیع تمرینونه د کیمیا په دې مهم ډګر کې ستاسو د پوهې ازموینې او پیاوړتیا لپاره بنسټیز وسیله ده. د دوی له لارې، تاسو فرصت درلود چې د هغو مقرراتو سره آشنا شئ چې د اتومونو په مختلفو کچو او فرعي سطحونو کې د الکترونونو ویش اداره کوي.

د دې تمرینونو په حل کولو سره، تاسو د بریښنایی توزیع د بنسټیزو اصولو لکه د Aufbau حاکمیت، د Pauli د جالوالی اصول، او د Hund د قاعدې په پلي کولو کې د خپلې وړتیا ازموینه کولی شئ. برسیره پردې، تاسو زده کړل چې د دوراني جدول کارول په هره کچه او فرعي سطح کې د الکترونونو شمیر معلومولو لپاره.

دا روښانه کول مهم دي چې بریښنایی توزیع د کیمیاوي عناصرو د ملکیتونو او چلند د پوهیدو لپاره خورا مهم دی. د دې تمرینونو سره تړلي مفاهیمو او مهارتونو په مهارت کولو سره، تاسو به په عمومي توګه د اټومي جوړښت او کیمیا په اړه د پوهاوي پرمختګ ته چمتو شئ.

په یاد ولرئ چې دوامداره تمرین او د حل کولو تمرینونه ستاسو د پوهې پیاوړتیا لپاره کلیدي دي. موږ وړاندیز کوو چې تاسو ورته تمرینونو ته دوام ورکړئ او د بریښنایی توزیع پورې اړوند نورو اړخونو ته یې واستوئ. دا به تاسو ته اجازه درکړي خپل مهارتونه ښه کړي او په ساحه کې یو قوي بنسټ رامینځته کړي ډېر مهم لکه کیمیا

په پایله کې، د دې بریښنایی توزیع تمرینونو حل کولو تاسو ته فرصت درکوي چې د کیمیا په دې حیاتي برخه کې خپله پوهه او مهارتونه و ازموئ. د دې موضوع تمرین کولو او سپړلو ته دوام ورکولو سره، تاسو به د بریښنایی توزیع کې د متخصص کیدو او په عمومي توګه په کیمیا کې خپل بنسټ پیاوړي کولو په لاره کې یاست.