Diferença entre reações endotérmicas e reações exotérmicas

Introdução

As reações químicas são processos nos quais se formam ligações entre átomos e moléculas, produzindo assim novas substâncias. Mas você já ouviu falar de reações endotérmicas e reações exotérmicas? Neste artigo explicamos a diferença entre os dois.

Reações endotérmicas

As reações endotérmicas são aquelas em que a energia é absorvida do meio ambiente, o que significa que A energia dos reagentes é menor que a energia dos produtos. Um exemplo desse tipo de reação é a fotossíntese, onde as plantas absorvem energia da luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio.

Características das reações endotérmicas

• A energia do sistema aumenta.
• A temperatura do ambiente diminui.
• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

Reações exotérmicas

As reações exotérmicas são aquelas em que há liberação de energia no meio ambiente, ou seja, a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes. Um exemplo desse tipo de reação é a combustão, onde o oxigênio se combina com um combustível como a gasolina ou o carvão para produzir dióxido de carbono, água e energia.

Características das reações exotérmicas

• A energia do sistema diminui.
• A temperatura do ambiente aumenta.
• A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

Diferenças entre reações endotérmicas e reações exotérmicas

A principal diferença entre reações endotérmicas e exotérmicas é a quantidade de energia que é liberada ou absorvida durante a reação. Nas reações endotérmicas, a energia é absorvida do meio ambiente, enquanto nas reações exotérmicas, a energia é liberada para o meio ambiente.

Outra diferença é que as reações endotérmicas apresentam entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, enquanto nas reações exotérmicas a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

Por fim, as reações endotérmicas tendem a ser processos mais lentos, pois necessitam de energia do meio ambiente para ocorrerem, enquanto as reações exotérmicas tendem a ser mais rápidas, pois liberam energia na forma de calor.

Conclusão

Em resumo, as reações endotérmicas e exotérmicas são diferentes na quantidade de energia que é liberada ou absorvida durante a reação, bem como na entalpia dos produtos e reagentes. É importante compreender essas diferenças para compreender melhor os processos químicos que ocorrem ao nosso redor.