Diferența dintre geometria electronică și geometria moleculară

Ultima actualizare: 22/05/2023
Autor: Sebastian Vidal

Introducere

În chimie, studiul structurii moleculelor este esențial de înțeles proprietățile sale fizice si chimice. Două concepte importante pentru determinarea structurii sunt geometria electronică și geometria moleculară. În acest articol vom explica cum diferă aceste două concepte.

Geometria electronilor

Geometria electronică, cunoscută și ca geometrie electronică sau geometrie moleculară Lewis, se referă la aranjarea electronilor în jurul atomului central al unei molecule. Acești electroni includ electronii de valență, care sunt cei implicați în legăturile chimice. Geometria electronului se determină folosind teoria repulsiei perechilor de electroni de valență (TRPEV) de Gilbert N. Lewis.

TRPEV

Această teorie afirmă că perechile de electroni din învelișul de valență a unui atom tind să fie cât mai îndepărtate una de cealaltă, datorită sarcinii lor negative respingătoare. Conform acestei teorii, geometria electronului dintr-o moleculă este determinată de numărul de perechi de electroni din învelișul de valență al atomului central. Fiecărui tip de aranjament al perechilor electronice i se atribuie un nume specific, cum ar fi liniar, trigonal planar, tetraedric, printre altele.

Conținut exclusiv - Faceți clic aici  Diferența dintre homopolimer și copolimer

Geometrie moleculară

Geometria moleculară se referă la aranjarea tridimensională a atomilor într-o moleculă. Această geometrie depinde atât de geometria electronului, cât și de prezența diferiților atomi sau grupe de atomi.

atomi diferiți

Când există diferiți atomi într-o moleculă, geometria moleculară este determinată folosind teoria repulsiei perechilor de electroni a atomului central. Această teorie afirmă că perechile de electroni și atomi diferiți se resping reciproc, ceea ce modifică geometria electronului. Fiecărui tip de aranjament tridimensional i se atribuie un nume specific, cum ar fi liniar, trigonal planar, tetraedric, printre altele.

Exemple

Un exemplu de moleculă în care geometria electronului și geometria moleculară coincid este molecula de dioxid de carbon (CO).2), al cărui atom central este carbonul, care are o geometrie trigonală plană. Alte molecule care au geometrii moleculare și electronice diferite sunt apa (H2O) și amoniac (NH3).

Conținut exclusiv - Faceți clic aici  Diferența dintre sodiu și potasiu

Concluzii

Deși geometria electronilor și geometria moleculară sunt strâns legate, există situații în care sunt diferite. Înțelegând diferențele dintre aceste două geometrii, se poate înțelege mai bine proprietățile fizice și chimice ale moleculelor.

Referințe

  • Chimie generală: principii și aplicații moderne. Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Hering, F. Geoffrey. (2002). Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ.
  • Chimie, 9/e – Chang, R. (2006).